河北省百校联考2027届9月高三化学试题（含答案）

河北9月高三化学全卷满分100分，考试时间75分钟。瓶注意事项：的指定位置。密2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。密3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。长长鼎□一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.熟铁的熔点高于生钢B.含碳量：生钢>团钢>熟铁C.“再炼再锤”的目的是得到Fe₃O₄D.生钢比熟铁更适合制作刀具A.单晶硅用于制作AI芯片、算力主板核心元件B.高性能锂电池给AI机器人供电时将电能转化为化学能C.用于制作AI机器人外壳的聚碳酸酯可以耐酸、碱腐蚀D.用于AI机器人冷却液的乙二醇与甘油互为同系物3.下列离子方程式或化学方程式表达错误的是C.N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃此将4.下列实验操作正确的是此将NH₄Cl和生反应溶液C.制取并收集氨气D.萃取振荡时放气【高三化学第1页(共6页)】HBB.基态N原子的价电子排布图：↑个个D.用电子式表示NaCl的形成过程6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正A.1mol羟基与1mol氢氧根离子的电子总数分别为7NA和8NA的数目为10³NAD.60gSiO₂晶体中σ键数目为2NAA.X中所有碳原子不可能在同一平面上C.1molY和1molZ中手性碳原子数目之比为1:28.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A甲胺的碱性大于氨气甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子B金属有良好的延展性在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂C金刚石的硬度大于石墨碳碳键的键能：金刚石>石墨D重油的黏稠度大于轻质油化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强9.我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与CO₂在A.电极Ⅱ与电源的正极连接B.装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小【高三化学第2页(共6页)】HB10.用于新型氟离子导体材料的混价氟化铬，由Cr²+、Cr³+分别与F-围成的两种形式八面体M、N混合形成，Cr²+、Cr³+均位于八面体中心，其晶胞结构如图甲所示。甲下列说法错误的是A.Cr²+和Cr³+的配位数均为6B.图乙为晶胞沿z轴方向的投影图C.若1号八面体的中心点坐标为,则2号八面体的中心点坐标为D.用含a、b、NA表示的晶胞的密度为11.ABF(XY₄Z₄W₆M)是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：W<X<M;X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是C.XM₃、ZM₃分子的空间结构相同D.最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z12.在材料科学领域，ESCHWEILER-ClARKE反应用于催化构建柔性胺连接的共价有机框架，反应机理如下(—R为烷基):下列说法错误的是均属于胺类B.反应i、ii分别有小分子H₂O、CO₂生成C.存在极性键和非极性的断裂和生成D.总反应13.下列实验操作及现象能达到相应结论的是选项实验操作及现象结论AAl片、Mg片作电极，NaOH溶液作电解液时，铝解，Mg片表面产生气泡金属性：Al>MgB向待测液中滴入几滴稀溴水，未产生白色沉淀待测液中不存在苯酚C向待测液中滴加甲基橙，溶液变为黄色溶液呈碱性D向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清蛋白质的盐析是可逆的【高三化学第4页(共6页)】HB14.常温下，1L水溶液中Cu²+与X²一的初始浓度分①Cu²+(aq)+X²-(aq)——CuX(aq)K₁=106.2②Cu²+(aq)+2X²-(aq)—[CuX₂]²-(aq)K₂=1A.曲线L₂代表p(X²-)与pH的关系C.CuX(aq)+X²-(aq)——[CuX₂]²-(aq)K=10-2.415.(14分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O,Mr=491}是一种—[Fe(C₂O₄)₃]³-。标准溶液滴定交换下来的H+,根据H+的物质的量可确定配离子的电荷数。步骤I:K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的制备①向烧杯中加入10mL0.5mol/LFeCl₃溶液和15mL0.5mol/LK₂C₂O₄溶液，搅准确称取步骤I所得产品wg,溶于水配成100mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂(1)步骤①中生成Fe₂(C₂O₄)₃沉淀的化学方程式为0(2)步骤②中采用水浴加热的优点是0【高三化学第5页(共6页)】HB(3)步骤③中若为“常温过滤”,可能导致的结果是◎(4)步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是;将产品在暗处干燥的原因是◎(5)步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为;产品中配离子[Fe(C₂O₄)₃]²-所带电荷数z=(用含w、c、V的代数式表示);若测定时未合并流出液和16.(15分)富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液(主要含Co²+、Ni²+、Cu²+、Mn²+)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。回答下列问题：时需要加入的试剂是(填化学式)。(2)“沉淀”操作中，加入Na₂S的目的是分离出(填金属离子符号);若pH=4时Co²+恰好沉淀完全[c(Co²+)=1×10⁻⁵mol·L-¹],则此时溶液中c(H₂S)= (3)“氧化溶解”时H₂O₂的作用是;此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为(4)“萃余液2”的主要溶质为o(5)“氧化除少量Mn²+”时氧化剂与还原剂物质的量之比为;所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是(写出其中一条即可)。(6)在空气中高温煅烧CoC₂O₄生成Co₃O₄的化学方程式为017.(14分)甲硫醇(CH₃SH)广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生成甲硫醇的主要方式，其反应如下：回答下列问题：(1)已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩物质(2)反应ii的△S<0,符合该反应特点的图像是(填字母)。(3)相同温度下，向压强为p的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的CH₃OH(g)和H₂S(g),在不同催化剂的条件下发生反应，CH₃OH(g)的转化率及相关物质的选择性世所示：催化剂CH₃OH转化率1%①除了发生上述反应i和反应ii外，还发生了反应ii,即生成(CH₃)₂O(g)的反应，请写且在此催化剂条件下，CH₃SH的产率为(保留三位有效数字)。(4)若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂S(g),只发生反应i和反应ii,达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80%,(CH₃)₂S的体积分数为5%。反应i的平衡常数Kp=(列出计算式，无需计算)。18.(15分)有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示：回答下列问题：(1)写出A的化学名称：;写出B的官能团名称：◎(2)写出C→D的化学方程式：(3)E生成F的反应过程为：—COOH→—COCl→—COOR(R为烷基),则该过程中Py的作用为0(4)F在催化剂Ph₃CNa作用下会生成G和X,则X的结构简式为0(6)符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有种，写出核磁共振氢谱图中峰①与足量NaOH溶液反应，1mol该物质最多消耗5molNaOH②既能发生水解反应，也能发生银镜反应③有两个结构相同的—C₄H₉【高三化学第6页(共6页)】HB河北9月高三化学123456789CADBACBCDBACDB1.C【解析】由“火力到时，生钢先化”,且熟铁接近纯铁，故熟铁的熔点高于生钢，A项正确；根据“熟铁(接近纯铁)打成薄片……生钢安置其上……两情投合，取出加锤”得知，含碳量：生钢>团钢>熟铁，B项正确；“再2.A【解析】硅属于半导体材料，可制作AI芯片，A项正确；锂电池供电时，将化学能转化为电能，B项错误；聚碳酸酯属于酯类物质，在酸、碱条件下发生水解反应，不耐酸、碱腐蚀，C项错误；乙二醇与甘油(即丙三醇)羟基的数目不同，不互为同系物，D项错误。3.D【解析】向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体应生成NaHCO₃C₆H₃ONa+CO₂+H₂O一→C₆H₅OH十NaHCO₃,D项错误。4.B【解析】盛氨气的试管水面上升，可能是氨气溶于水，不能证明氨气一定与水发生反应，A项错误；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒抵在刻度线以下，B项正确；收集NH₃的试管密封，不能将空气排出，会使装置压强过大造成事故，C项错误；萃取振荡放气时，分液漏斗下端应向上倾斜，打开下端活塞放气，D项错误。5.A【解析】NH₃与H₂O中心原子价层电子对总数相同，孤电子对数NH₃<H₂O,所以键角：NH₃>H₂O,A↑↑个↑,B项错误；N₂H₄的球棍模型为误；用电子式表示NaCl的形成过程为,D项错误。6.C【解析】1mol羟基与1mol氢氧根离子的电子总数分别为9NA和10Na,A项错误；粗铜精炼时，阳极质量减少的64g除了铜外，还有比铜活泼的锌、铁等，还有未放电的金和银，转移的电子数目无法计算，B项错误；pH=3,则溶液中c(H+)=10⁻³mol·L-¹,1L溶液中n(H+)=10-³mol,H+的数目为10-³NA,C项正确；60gSiO₂晶体中o键数目为4NA,D项错误。7.B【解析】X中所有碳原子可能在同一平面上，A项错误；X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B项正确；1个Y和1个Z中手性碳原子数目均为1,C项错误；Z中存在的是酮羰基和醚键两种官能团，D项错误。8.C【解析】甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺的碱性大于氨气，A项正确；当金属在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在，使原子层间不发生断裂，因此金属有良好的延展性，B项正确；碳碳键的键能：金刚石小于石墨，但是受外力作用时，石墨破坏的是层与层之间的范德华力，而金刚石需破坏的是共价键，因此金刚石的硬度大于石墨，C项错误；重油化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强，因此重油的黏稠度大于轻质油，D项正确。9.D【解析】电极I处乙二醇生成甲酸，发生氧化反应，电极Ⅱ处二氧化碳生成甲酸，发生还原反应，因此电极Ⅱ为阴极，与电源的负极连接，A项错误；电极Ⅱ的电极反应式为CO₂+2H++2e-—HCOOH,因此电极Ⅱ附近电解液的pH增大，B项错误；电解液为酸性，因此电极I的电极反应式为HOCH₂CH₂OH—6e+2H₂O——2HCOOH+6H+,C项错误；当电路转移3mole时，理论上电极I处生成1molHCOOH,Ⅱ处生成1.5molHCOOH,因此共得到115g甲酸，D项正确。10.B【解析】根据题意，Cr²+、Cr³+均位于F-围成的八面体中心，因此Cr²+和Cr³+的配位数均为6,A项正【高三化学参考答案第1页(共4页)】HB个，根据电荷守恒知F的个数为3×4+2×4=20,用含a、b、NA表示的晶胞的密度为g·11.A【解析】Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数2倍的短周期元素可能是B或P,根据X的同位素用于分析古代人类的食物结构(可能为C或N),且原子半径M<W<X,第一电离能W<X<M、N点坐标及A项关系式可得，a=4.3,B项正确；反应②一①即可得到CuX(aq)+X²-(aq)—15.(14分，除标注外每空2分)(1)2FeCl₃+3K₂C₂O₄——Fe₂(4)利用乙醇易挥发的特性加速干燥(合理即可)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O见光易分解(1分)(5)当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色偏低(【解析】(1)Fe³+与C₂O²-反应生成草酸铁黄色沉淀，化学方程式为2FeCl₃+3K₂C₂O₄—Fe₂(C₂O₄)s↓【高三化学参考答案第2页(共4页)】HB【高三化学参考答案第3页(共4页)】HB(4)无水乙醇洗涤的目的：除去晶体表面吸附的可溶性杂质，利用乙醇易挥发的特性加速干燥。暗处干燥的(5)步骤Ⅱ中，滴定终点判断依据为当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；样品物质的量=w/491mol,通过离子交换柱后，每1mol配合物释放zmolH+,n(H+)=cV×10⁻³mol;配合物物质的量=n(H+)/z=w/491;z=n(H+)/(w/491)=cV×10⁻³×491/w;产品配成100mL全部过柱，则。若未合并流出液和洗涤液，则参与滴定的H+物质的量偏低，最终计算结果偏低。16.(15分，除标注外每空2分)(2)Mn²+4×10⁻⁴mol·L⁻¹(未加单位扣1分)(3)将-2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解(合理即可)CoS+H₂O₂+2H+—S+Co²++(5)1:1作氮肥(合理即可，1分)【解析】(1)“反萃铜”应使Cu²++2HR一CuR₂+2H+平衡逆向移动应增加氢离子的浓度，最终得到CuSO₄溶液，故加入稀硫酸。(2)K(NiS)与K(CoS)大小接近，无法分离，因此加入硫化钠的主要目的是分离出锰离子；若pH=4时Co²+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co²+)=1×10⁻⁵mol/L,此时c(H+)=1×10-⁴mol·L-¹,根据K(CoS)=4×10-²¹,推出,又因为K(H₂S)=1×10⁻⁷,(3)“氧化溶解”时H₂O₂的作用是将-2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解；CoS被过氧化氢溶液氧化的离子方程式为CoS+H₂O₂+2H+—S+Co²++2H₂O。(5)根据信息判断过二硫酸铵将锰离子氧化生成二氧化锰，离子方程式为Mn²++S₂O-+2H₂O—MnO₂↓+4H++2SO²一，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;滤液2溶质主要为硫酸铵，因此可用作氮肥。(6)CoC₂O₄煅烧生成Co₃O₄时，O₂为氧化剂，CoC₂O₄为还原剂，因此化学方程式为17.(14分，每空2分)(3)①2CH₃OH(g)一(CH₃)₂O(g)+H₂O(g)(不写条件不扣分)②γ71.0%(或71.1%)4(5)CH₃SH-14e⁻+6H₂O—C【解析】(1)△H₁=[△H(CH₃SH)+△H(H₂O)]-[△H(CH₃OH)+△H(H₂S)]=[(-22.8241.8)一(-200.7-20.6)]kJ·mol⁻¹=-43.3