四川省2025-2026学年高二化学下学期期中试题

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是

A．减少生铁含碳量，延展性增强

B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具

C．燃料电池放电将热能转化为电能

D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度

2．下列化学用语表示正确的是

124

A．H2和H2互为同素异形体B．2He的原子结构示意图为

C．甲醛分子的球棍模型：D．H2中共价键的电子云轮廓图：

3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与液溴混合发生加成反应

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

4．下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是

A．收集NO2B．稀释浓硫酸

C．实验室制取乙烯D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞)

A．AB．BC．CD．D

5．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成

反应如下：

下列说法错误的是

A．X具有碱性，能与酸反应生成盐B．Y中所有原子一定共平面

C．Z在一定条件下可能实现降解D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应

6．关于乳酸分子()下列说法不正确的是

A．碳原子有两种杂化方式B．分子中有1个手性碳原子

C．键与键数目之比为11:1D．所有原子可以共处于同一平面上

7．下列说法错误的是

A．与溴1：1加成，产物有4种

B．的三氯代物有3种，四氯代物有3种

C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构)

D．能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有8种

8．三氯化碘ICl3熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为I23Cl22ICl3，下列说法不正确

的是

A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是KMnO4或KClO3

B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞

C．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为+3

D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置

9．下列性质或现象与微观解释均正确的是

选

性质或现象微观解释

项

干冰中CO2的堆积方式使其空间利用

A干冰的密度大于冰

率低

特定“杯酚”能盛装C60，从而分离C60和

B该“杯酚”空腔大小适配C60

C70

孤电子对与成键电子对之间的斥力大

、、

CBeCl2BCl3CCl4的键角依次减小

于成键电子对之间的斥力

乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分

D

成负电，可与HCN中带正电的氢结合

A．AB．BC．CD．D

10．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位

于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数

之和。下列说法错误的是

A．电负性：Z>X>WB．单质沸点：Y>W

C．原子半径：Y>Z>QD．第一电离能：Z>Y>X

11．已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分

越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。LiAlH4是一种有机合成的还

原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是

A．离子半径：rHrLiB．第一电离能：I1LiI1Al

C．碱性：D．离子键百分数：AlHLiH

AlOH3LiOH3

12．1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1,2-环

氧丁烷的说法正确的是

A．属于烃类有机物

B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C．一氯取代产物有3种

D．与CH2CHCH2CH2OH互为同分异构体

13．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C8H14O6N

B．该物质与葡萄糖互为同系物

C．该分子中含有4个手性碳原子

D．含有3种官能团

14．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为anm)结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为Na3PS4

4.561023

3

B．该晶体的密度为3gcm

aNA

111

C．距1号Na最近的P原子分数坐标为,,

222

2

D．两个P原子的最短距离为anm

2

15．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．所有原子均满足8电子稳定结构

B．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键

C．阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低

二、解答题

16．Ⅰ．硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：

Mg2Si4NH4Cl8NH3SiH42MgCl26NH3。

(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。

(2)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于___________(填晶体类型)晶体，一种SiO2晶体的结构

中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(3)SiH4的沸点比CH4的高，其原因是___________。

Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

1

①COg2H2gCH3OHgΔH190.7kJmol

1

②2CH3OHgCH3OCH3gH2OgΔH223.5kJmol

1

③COgH2OgCO2gH2gΔH341.2kJmol

回答下列问题：

1

(4)反应3H2g3COgCH3OCH3gCO2g的H___________kJmol。

nH

(5)将合成气以22通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

nCO

4H2g2COgCH3OCH3gH2OgΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图

所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH<0B．p1p2p3

nH

C．若在p和316℃时，起始时23，则平衡时，αCO小于50%

3nCO

(6)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、

1.3104kPa左右，选择此压强的理由是___________。

(7)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3CH4COH2。迅速将二甲醚引入一个504℃抽成真空

的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表：

t/min01020304050

50.078.092.099.0100100

p总/kPa

2

该反应的平衡常数Kp___________kPa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

17．漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料，具有较大的回收

价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。

33+5+3+3+3+

已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为AsO4、Sb、Sb、Bi；其中，Sb与Bi易浸出，而正

五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。

②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或Sb2O3；

-2.21-6.60-11.59

③Ka1(H3AsO4)=10，Ka2(H3AsO4)=10，Ka3(H3AsO4)=10

(1)提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是______。

(2)“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为5mol/L，溶液中游离氯离子浓度随

pH变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为______。

33+3+

②“Sb水解”过程中，溶液中AsO4与水解液中的Sb、Bi形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______(保

3

留小数点后1位)，可使溶液中c(H3AsO4)<c(AsO4)。

3+

(4)“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]生成Sb2O3的离子方程式为______。

(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为anm，A点坐标为(0，0，

1，3，3-3

0)C点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______g·cm(Bi2O3的摩尔质量为M

444

g/mol)。

18．化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________。

(2)B转化为C第①步的反应类型为___________。

(3)D中的官能团名称是___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。

a．能发生银镜反应

b．含有苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱为5组峰

(6)药物L的合成路线如下：

已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的

化学方程式为___________。

三、填空题

32

19．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H2O2不稳定、易分解，Fe、Cu等对其

32

分解起催化作用，为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙

两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将1改为___________1更为合理，其理由是___________。

0.1molLFeCl3molLFe2SO43

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，

实验中还需要测量的数据是___________。

(4)如图为某小组研究的酸、碱对H2O2分解的影响。该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，

反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(5)催化剂Mn2在反应中，没改变___________(填字母序号)。

A．反应速率B．活化分子百分数C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能