2026年四川省人教版高中化学第9章化学反应原理同步练习题

2026年四川省人教版高中化学第9章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气B.增大反应物浓度C.缩小反应容器体积D.降低反应温度3.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol。则CO燃烧的热化学方程式为（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=173kJ/molB.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-111kJ/molC.CO(s)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-394kJ/molD.2CO(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-676kJ/mol4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变越大的反应，反应速率一定越快C.催化剂能改变化学平衡状态D.熵增加的反应一定能自发进行5.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，则下列说法正确的是（）A.HA是强酸B.HA是弱酸，其电离平衡常数Ka=10⁻⁷mol/LC.0.1mol/L的NaA溶液pH>7D.在HA溶液中，c(H⁺)=c(A⁻)+c(HA)6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.充入N₂气体B.升高温度C.增大O₂浓度D.使用催化剂8.已知Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，下列解释正确的是（）A.CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻B.CO₃²⁻电离程度大于HCO₃⁻C.Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)大于NaHCO₃溶液中c(OH⁻)D.Na₂CO₃溶液中c(H⁺)大于NaHCO₃溶液中c(H⁺)9.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中反应，达到平衡时生成2molNH₃，则平衡时混合气体中N₂的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的反应B.逆反应是熵减小的反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的ΔG<0，说明反应已达到平衡二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法确定”）。2.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=______kJ/mol。3.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=4，则HA的电离平衡常数Ka=______mol/L。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=______。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大H₂浓度，平衡______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。6.已知Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，则CO₃²⁻水解离子方程式为______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入O₂，平衡______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺):c(Cl⁻)=______。9.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，若反应放热为22.1kJ，则消耗1molO₂______。10.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。2.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。3.熵增加的反应一定能自发进行。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入N₂，平衡不移动。5.已知Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，则CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大H₂浓度，平衡正向移动。8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。9.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，若反应放热为22.1kJ，则消耗1molC。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入O₂，平衡正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.解释为什么Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH。3.简述催化剂对化学反应的影响。4.解释为什么放热反应在低温下更容易自发进行。5.简述熵增加的反应为什么更容易自发进行。6.解释为什么将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≠7。7.简述恒压条件下，增大反应物浓度对平衡的影响。8.简述恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时生成3molSO₃，求平衡时SO₂的转化率。2.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，求HA的电离平衡常数Ka。3.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，初始充入1molN₂和3molH₂，达到平衡时生成2molNH₃，求平衡时N₂的转化率。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时生成3molSO₃，求平衡时SO₃的浓度。6.已知Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，解释原因。7.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，若反应放热为22.1kJ，求消耗1molO₂生成的CO质量。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时生成3molSO₃，求平衡时O₂的转化率。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述为什么放热反应在高温下不利于自发进行。3.论述熵增加的反应为什么在高温下不利于自发进行。4.论述催化剂对化学反应速率和平衡的影响。5.论述恒压条件下，增大反应物浓度对平衡的影响机理。6.论述恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响机理。7.论述将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为什么≠7。8.论述Na₂CO₃溶液的pH为什么>NaHCO₃溶液的pH。9.论述反应自发进行的判据是什么。10.论述化学反应速率和化学平衡的关系。11.论述为什么将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.C解析：恒温恒压条件下，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.B解析：根据盖斯定律，CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-(394-221)kJ/mol=-173kJ/mol，即CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-111kJ/mol。4.D解析：反应自发进行的判据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，熵增加的反应ΔS>0，若ΔH<0，则ΔG<0，反应能自发进行。5.C解析：pH=3，说明HA是弱酸，其电离平衡常数Ka=c(H⁺)²/c(HA)=10⁻⁶mol/L。0.1mol/L的NaA溶液中，A⁻水解显碱性，pH>7。6.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性。7.C解析：增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。8.A解析：CO₃²⁻水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻水解离子方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，导致Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大。9.B解析：平衡时生成2molNH₃，消耗1molN₂和1.5molH₂，N₂转化率为(1-0.5)/1×100%=50%。10.B解析：正反应是气体分子数减小的反应，熵减小；逆反应是气体分子数增加的反应，熵增加。二、填空题1.不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.-110.5解析：根据盖斯定律，C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=(221/2)kJ/mol=-110.5kJ/mol。3.10⁻⁴解析：pH=4，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，HA是弱酸，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=10⁻⁸mol/L。4.7解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，c(H⁺)=c(OH⁻)，pH=7。5.正向解析：恒温恒压条件下，增大H₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。6.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：CO₃²⁻水解显碱性，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。7.正向解析：恒温恒容条件下，增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。8.1:1解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，c(NH₄⁺):c(Cl⁻)=1:1。9.1mol解析：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，若反应放热为22.1kJ，则消耗1molO₂。10.不移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。三、判断题1.×解析：放热反应ΔH<0，但自发进行的判据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，若ΔS<0，高温时ΔG可能大于0，反应不能自发进行。2.√解析：催化剂能降低活化能，改变反应速率，但不改变平衡常数。3.×解析：反应自发进行的判据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH>0，高温时ΔG可能小于0，反应能自发进行。4.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。5.√解析：CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，导致Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大，pH更高。6.×解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性，pH>7。7.√解析：恒温恒压条件下，增大H₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。8.√解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性。9.√解析：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，若反应放热为22.1kJ，则消耗1molO₂。10.√解析：恒温恒容条件下，增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，因为CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，导致Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大。3.催化剂能降低活化能，加快正逆反应速率，但不改变平衡常数和平衡状态。4.放热反应ΔH<0，高温时-TΔS项的负值更大，ΔG可能大于0，反应不利于自发进行。5.熵增加的反应ΔS>0，高温时-TΔS项的负值更大，ΔG可能小于0，反应更容易自发进行。6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≠7，因为氨水是弱碱，电离程度较低，导致溶液呈碱性，pH>7。7.恒压条件下，增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。8.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。五、应用题1.解：平衡时生成3molSO₃，消耗1.5molSO₂和0.75molO₂，SO₂转化率为(2-1.5)/2×100%=25%。2.解：pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol/L，HA是弱酸，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=10⁻⁶mol/L。3.解：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，c(H⁺)=c(OH⁻)，pH=7。4.解：平衡时生成2molNH₃，消耗1molN₂和1.5molH₂，N₂转化率为(1-0.5)/1×100%=50%。5.解：平衡时生成3molSO₃，SO₃浓度为3mol/1L=3mol/L。6.解：Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH，因为CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，导致Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大。7.解：2C(s)+O₂(g)=2