2027届云南省大理州祥云县化学九上期末考试模拟试题含解析

2027届云南省大理州祥云县化学九上期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是()资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在2．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3．有关物质的应用叙述不正确的是A．油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈B．一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒C．石墨能导电，可用作电极D．焦炭具有氧化性，可用于冶金工业4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨C．活性炭用于除去冰箱异味 D．铜用于制作电线5．下列前者为物理性质，后者为化学性质的是A．汽油易挥发，氧气微溶于水

B．铜绿受热易分解，氧气具有助燃性C．石墨能导电，钢铁易生锈

D．酒精能燃烧，金刚石很硬6．下列实验现象描述正确的是A．木炭在空气中燃烧:发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体B．红磷燃烧:产生大量白烟，生成白色的固体C．铁和硫酸铜溶液反应:有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色D．甲烷在空气中燃烧:发出蓝紫色火焰，生成二氧化碳7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．在化合物中金属元素通常显正价,因此非金属元素都显负价B．化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．原子和分子都是构成物质的微粒,因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成D．H2O和H2O2的元素组成相同,所以它们的性质也完全相同8．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯YB．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XC．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜YD．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z9．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.B．物质都由元素组成C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变10．2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青高素的分子式为C15H22O5，关于青高素的说法正确的是A．青蒿素分子由42个原子构成B．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3:1C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水D．青蒿素的相对分子质量为28411．建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是A．化石燃料模型 B．物质的分类模型C．物质的微观构成模型 D．地壳中元素含量的模型12．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所必需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，化学式为，下列关于亮氨酸的说法错误的是（）A．亮氨酸属于纯净物B．亮氨酸由四种元素组成C．一个亮氨酸分子由22个原了构成D．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室中用如下图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。（1）a处观察到的现象________________,反应的化学方程式__________________。b处观察到的现象_________________,发生反应的化学方程式____________________。（2）该实验中的尾气必须进行处理的原因是：_______________。如果在“W”型管的末端点燃尾气，则反应的化学方程式为____________________，该实验中具有还原性的物质是_________(填名称)。14．请根据下列实验装置回答问题。（1）写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____，③_____。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同）；若用过氧化氢制取并收集纯净氧气，可选用的发生装置和收集装置为_____。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，最好不要选择装置D作为收集装置，理由是_____，若用装置E收集二氧化碳应从_____（选填“a端”或“b端”）通入。（4）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，则发生装置应选择_____（填装置序号）。甲烷的密度比空气小，且难溶于水，则收集装置应选择_____（填装置序号）。15．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，请完成填空。(1)指出图中仪器名称:①________________________________。(2)某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是________________________________，你的改进措施是________________________________。(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________________________________将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为_____________________________________。(4)已知氨气是一种密度比空气小且易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是据此制取氨气应该采用的发生装置可以是_________________，(填装置代号)，若用F装置进行密封收集氨气，气流应从________________________端(填“a”或“b”)流入气瓶。16．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。该实验应选择的发生装置是_____（填装置编号），选用该装置需要改进的一点是___________。（3）B和C连接可制取的一种气体是____（填化学式），制取的化学方程式为_____，使用仪器①的优点是_____，选择C装置收集该气体的原因是________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化肥厂生产的“盛利源”牌尿素系省优品牌。尿素的包装袋正面标识的部分内容如右图。（1）尿素的相对分子质量___________。（2）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为_________________。（3）一袋“盛利源”牌尿素中至少含有氮元素_________kg。18．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_____g；(2)求参加反应的过氧化氢的质量____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我们的教材中有下面这样一幅图，请观察图示内容并回答下列问题：(1)原子和离子的转化中，不会发生变化的是____(选填字母序号，下同)，原子在化学反应中的表现主要是由原子的____决定的。A最外层电子数B所带的电荷数C电子层数D质子数(2)构成氯化钠这种物质的微粒是_____(用化学用语表示)。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、根据资料，固体A的溶解度随温度升高而增大。20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时37.2克物质完全溶解，溶液①中的溶质质量为37.2克，再加入4.2g固体A后，固体A质量为41.4g，但固体在30℃时溶解度是41.4克，所以25℃时物质不能完全溶解，而60℃时溶解度是55.2克，在60℃时固体A能完全溶解，所以溶液②的质量分数小于溶液③，且溶液④中溶质更多，溶质质量分数更大，选项A不正确；B、溶液③中溶质质量为41.4克，溶液⑤中溶质质量为50.4克，而两溶液中溶质都是100g，因此两溶液的溶质质量分数不相等，选项B不正确；C、60℃时固体A的溶解度是55.2g，而溶液④中，溶质质量为50.4克，故溶液④为不饱和溶液，溶液②和溶液⑤为饱和溶液，选项C不正确；D、20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时物质完全溶解，溶液①中无固体存在，60℃时溶解度是55.2克，37.2克+9克+4.2克=50.4克，所以③④中溶质完全溶解，降温到50℃时溶解度是50.4克，恰好完全溶解，溶液⑤中也无固体存在，选项D正确。故选D。2、A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。3、D【解析】A、油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈；故选项正确，但不符合题意；B、一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒；故选项正确，但不符合题意；C、石墨能导电，可用作电极；故选项正确，但不符合题意；D、焦炭具有还原性，可用于冶金工业；故选项错误，但符合题意。故选：D。4、A【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项正确；B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；D、铜用于制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误。故选A。5、C【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。【详解】A、汽油易挥发，氧气微溶于水，都是物理性质，不符合题意；B、铜绿受热易分解，氧气具有助燃性，都是化学性质，不符合题意；C、石墨能导电是物理性质，钢铁易生锈是化学性质，符合题意；

D、酒精能燃烧是化学性质，金刚石很硬是物理性质，不符合题意。故选C。6、B【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。故A错误；B、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，生成一种白色固体。故B正确；C、铁和硫酸铜反应，铁丝表面有红色物质洗出，溶液由蓝色变为浅绿色。故C错误；D、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。故D错误。故选B。7、B【详解】A、化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价错误，如碳酸钠中，碳元素是+4价；故选项错误；B、化合物是由不同元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确；C、构成物质的基本微粒有：分子、原子或离子，故C错误；D、H2O和H2O2元素组成虽然相同，但它们分子的构成不同，性质不同，故选项错误。故选：B。8、B【详解】A、Y物质的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故A正确；B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故B错误；C、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，故C正确；D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度最大，Z物质的溶解度减小，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D正确。故选B。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、C【详解】A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，此选项正确；B.物质都由元素组成，此选项正确；C.同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如钠原子中有11个质子，12个中子，此选项错误；D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，属于元素的种类也不会改变，此选项正确。故选C。10、C【详解】A、每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子组成，共42个原子构成，故A正确；B、青蒿素中碳元素、氧元素的质量比为：（12×15）：（16×5）=9：4，故B错误；C、青蒿素含碳元素、氢元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确；D、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22+16×5=282，故D错误。故选C。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。11、C【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括酒精，故A错误；B、物质可分为混合物和纯净物，纯净物可分为单质和化合物，故B错误；C、构成物质的微粒包括分子、原子和离子，故C正确；D、地壳中元素含量最高的是氧元素，不是铝元素，故D错误。故选C。12、D【详解】A、由亮氨酸的化学式可知，它属于纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故正确；B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个亮氨酸分子由6+13+1+2=22个原子构成，故正确；D、亮氨酸中各元素质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，故错误。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、黑色粉末变红CO+CuOCO2+Cu澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O防止污染空气2CO+O22CO2一氧化碳【详解】（1）a处是一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的现象是黑色粉末变红，化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu；b处是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：黑色粉末变红；CO+CuOCO2+Cu；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成大气污染；一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程为：2CO+O22CO2，该实验中一氧化碳得氧发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。故填：防止污染空气；2CO+O22CO2；一氧化碳14、酒精灯长颈漏斗集气瓶ABD二氧化碳会与水反应a端ADE【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是长颈漏斗；仪器③的名称是集气瓶；（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要加热，故应选用的发生装置为A；若用过氧化氢制取氧气，不需要加热，故发生装置选用B；要收集纯净的氧气，故用排水法收集氧气，故收集装置选用D；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，最好不要选择装置D作为收集装置，理由是二氧化碳会与水反应；二氧化碳的密度比空气大，故用装置E收集二氧化碳应从a端进入；（4）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，需要加热，故发生装置选用A；甲烷的密度比空气小，且难溶于水，则收集装置应选择D、E。15、试管高锰酸钾粉末进入水中，溶于水后使水槽中的水变红试管口放一团棉花紫色石蕊试液变红Ab【详解】（1）①为用于加热的试管；（2）高锰酸钾为粉末状固体，会随气体混入导管，然后进入水槽，高锰酸钾溶于水显红色，因此是高锰酸钾粉末进入水中，溶于水后使水槽中的水变红；在试管口增加一小团棉花，阻挡粉末进入导管，避免高锰酸钾粉末进入水中，便可达到目的；（3）盐酸是与鸡蛋壳中主要组分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊可以使酸性溶液变红，所以可以观察到，紫色石蕊试液变红；（4）根据题目信息可知，制取氨气采用固体加热发生装置，所以选择A；氨气密度比空气小，采用向下排空法收集，在F中应从b进气，将密度较大的空气从a排出，达到收集氨气的目的。实验室制取气体的发生装置一般分为两类，一类为固体加热装置，如高锰酸钾、氯酸钾加热制取氧气，一类为固液不加热装置，如双氧水制取氧气、锌与稀硫酸反应制取氢气、稀盐酸与大理石制取二氧化碳等，根据反应物状态及实验条件，选择合适的发生装置；收集气体时，根据气体在水中的溶解度，可以选择排水法收集，根据气体与空气密度的大小，选择向上或者向下排空法收集。16、分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A在试管口放一团棉花H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑操作简便，随用随制，可控制反应速率等密度比空气小且不与空气中成分反应【解析】（1）据图可知，①仪器是长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该实验需要加热，应选择的发生装置是A，选用该装置需要改进的一点是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入水槽。（3）B是固液不需加热制气装置，C是向下排空气法集气装置，收集的气体密度比空气小，制取的气体可能是H2，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。仪器①是分液漏斗，的优点是操作简便，随用随制，可控制反应速率等，方法是调节活塞可控制液体的滴加速度，从而控制反应物的浓度，控制反应速率。C装置向下排空气法集气装置，选择C装置收集该气体的原因是密度比空气小且不与空气中成分反应。实验室制取气体过程中，选择正