直击大学招生试题及标准参考答案

直击大学招生试题及标准参考答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项字母填在题后的括号内。）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2:1。下列关于该化合物说法正确的是（）。A.该化合物一定是烷烃B.该化合物一定含有羧基C.该化合物分子式可能为C₃H₆OD.满足条件的化合物结构唯一2.在密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到化学平衡。若只改变压强，平衡不发生移动，则下列说法正确的是（）。A.a+b=cB.该反应正逆反应速率相等C.若a、b、c均为奇数，则该反应一定有气体参与D.改变温度，平衡常数一定改变3.下列离子方程式书写正确的是（）。A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓4.设某原子的质量数为A，中子数为N，则其原子核外电子数为（）。A.A-NB.N-AC.A+ND.A5.下列分子中，所有原子一定处于同一平面内的是（）。A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）。A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈碱性D.氨水的初始浓度一定大于盐酸的初始浓度7.下列关于有机物的叙述，正确的是（）。A.分子式为C₄H₈的烯烃有三种结构B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚乙烯的单体是乙烯D.油脂属于高分子化合物8.在恒定温度下，将一定量的理想气体压缩，下列说法正确的是（）。A.气体做负功，内能一定增加B.气体做正功，内能一定减少C.若气体放热，内能一定减少D.若气体吸热，内能一定增加9.下列实验操作中，正确的是（）。A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸直接伸入待测液中B.溶解固体时，总是在量筒中进行C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁D.用酒精灯给试管加热时，用内焰加热10.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且均能溶于水的是（）。A.CO₂B.AlC.CH₃COOHD.SO₂二、多项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的五个选项中，有多项符合题目要求。请将正确选项字母填在题后的括号内。若选项中有错误选项，则该题不得分。）1.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）。A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定加快E.对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向逆反应方向移动2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.AlB.NH₃·H₂OC.NaHCO₃D.Na₂CO₃E.(NH₄)₂CO₃3.下列说法正确的是（）。A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是金属键C.原子晶体具有各向异性D.离子晶体在熔融状态下能导电E.越是活泼的金属，其单质熔点越低4.下列实验方案能达到预期目的的是（）。A.用图1装置（固体A在圆底烧瓶中，B是长颈漏斗）制备少量乙炔：将电石放入烧瓶中，加水通过长颈漏斗缓慢滴入B.用图2装置（分液漏斗）分离苯和溴的混合物C.用图3装置（启普发生器）制备氢气：锌粒放在球形漏斗中，稀硫酸加在分液漏斗中D.用图4装置（苯在烧瓶中，长导管插入液面下）蒸馏乙醇和水的混合物E.用图5装置（U形管）检验氯气是否已完全干燥：U形管两端分别通入干燥的氯气和干燥的氢气5.关于理想气体状态方程PV=nRT的叙述，正确的是（）。A.当温度T升高时，只要体积V不变，气体的压强P一定增大B.该方程表明，一定质量的理想气体，其压强P与体积V成反比C.该方程中的R是摩尔气体常数，其数值与气体种类无关D.该方程是描述理想气体状态关系的普适公式E.当温度T不变时，气体的压强P与体积V的乘积PV是一个定值三、填空题（本大题共4小题，每空2分，共20分。请将答案填在题中横线上。）1.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾___________(2)HCHO___________(3)Na₂SO₄•10H₂O___________(4)乙醇的沸点比甲烷高的原因是___________2.将0.5molH₂和0.3molCl₂混合于密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得Cl₂转化率为80%。则该反应平衡时，体系中HCl的物质的量为___________mol，该体系的压强与反应前相比___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。3.用化学方程式或离子方程式表示：(1)铁与稀硫酸反应生成氢气：___________(2)碳酸钙与盐酸反应：___________4.根据元素周期律，请比较：(1)第一电离能：Na_________Mg（填“>”或“<”）(2)氢化物稳定性：H₂O_________H₂S（填“>”或“<”）(3)碱性：KOH_________NaOH（填“>”或“<”）四、简答题（本大题共3小题，共35分。）1.（10分）简述甲烷和乙烯在性质上的主要差异，并各举一例说明其用途。甲烷：___________乙烯：___________2.（15分）解释下列现象：(1)将氨气通入水中，会闻到刺激性气味，但集气瓶内壁常有水珠产生。___________(2)碳酸钠溶液显碱性，而碳酸氢钠溶液碱性较弱。___________(3)常温下，铁在空气中不易锈蚀，但在潮湿的空气中容易生锈。___________3.（10分）简要说明催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种工业上利用催化剂的重要反应。催化剂的作用：___________工业实例：___________五、论述题（本大题共1小题，共25分。）结合化学知识，论述为什么相同质量的气体，在相同条件下，所含分子数相同，但它们的密度却可能不同？请从分子质量和分子间作用力两个方面进行分析。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C9.C10.C二、多项选择题1.A,B,D,E2.A,B,C,E3.B,C,D4.C5.A,C,D,E三、填空题1.(1)KOH(2)甲醛(3)十水硫酸钠(4)乙醇分子间存在氢键，而甲烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强2.0.24；增大3.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O4.(1)<；(2)>；(3)>四、简答题1.甲烷：主要性质差异是甲烷是饱和烃，只含C-H和C-C单键，较稳定，不能使溴水褪色，可发生取代反应；用途是主要用作燃料。乙烯：主要性质差异是乙烯是平面结构，含C=C双键，较不稳定，能使溴水褪色，可发生加成反应和聚合反应；用途是用于制造塑料（如聚乙烯）。2.(1)氨气溶于水形成氨水（NH₃·H₂O），氨水部分电离出铵根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，氨分子不断挥发，故闻到气味；氨气溶于水后，水蒸气在瓶壁遇冷凝结成水珠。(2)碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中氢氧根离子浓度较大，显强碱性。碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水时，碳酸氢根离子（HCO₃⁻）发生水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，但碳酸是弱酸，其水解程度远小于碳酸根离子的水解程度，故溶液中氢氧根离子浓度较小，碱性较弱。(3)常温下，铁表面形成一层致密的氧化膜（Fe₂O₃·nH₂O），阻止内部铁继续与空气接触，发生锈蚀。但在潮湿空气中，水膜中的电解质（如氯化钠）形成原电池，加速铁的氧化腐蚀。3.催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡状态，其作用是降低反应的活化能。工业实例：合成氨工业中，使用铁触媒催化剂。五、论述题相同质量的气体，其分子数不同，因为分子量不同。分子量越大，相同质量的气体含有的分子数越少。在相同条件下（温度、压强），气体摩尔体积相同。根据密度公式ρ=(