2026年河南地矿职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河南地矿职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在反应前后化学性质不变D.不使用催化剂，化学反应就不能进行2、下列气体中，能用排水法收集的是A.易溶于水的气体B.难溶于水且不与水反应的气体C.密度比空气大的气体D.有毒的气体3、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.灭火只需破坏其中一个条件即可C.电器着火时用水扑灭D.森林灭火时可设置隔离带4、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一、稳定的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液5、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金6、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液都呈酸性，所以呈酸性的溶液都是酸溶液B.碱溶液都呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液C.盐溶液都呈中性D.酸和碱反应的产物一定是盐和水7、下列关于化学用语的说法正确的是A.2H表示两个氢元素B.Fe²⁺表示铁离子C.O₂中的"2"表示一个氧分子中含有两个氧原子D.NaCl表示氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的8、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后分子总数一定不变D.化学反应前后元素的种类一定不变9、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数和中子数一定相等B.质子数决定元素的种类C.电子排布与元素化学性质无关D.相对原子质量等于质子数加中子数10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氕和氘12、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失去电子的物质是氧化剂D.化合价升高的过程是还原反应13、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、SO42-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.硅17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.硫酸铜18、实验室制取氢气通常选用A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硫酸19、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡反应20、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第二周期第IA族D.第三周期第VIIA族21、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响22、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氧化镁C.水D.氯化钾23、将钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠熔成小球四处游动C.钠迅速溶解不见踪影D.钠与水反应生成沉淀24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫25、工业上炼铁的主要还原剂是A.焦炭B.一氧化碳C.氢气D.碳26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳氢两种元素B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都不能溶于水D.有机物都能燃烧27、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.可能含有硫酸根离子或银离子D.一定同时含有硫酸根离子和银离子28、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积29、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.湿衣服晾干30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石31、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数32、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素在第ⅦA族33、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.铁离子：Fe²⁺D.三个水分子：3H₂O34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑36、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.Cl2C.NH3D.SO237、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C38、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.H2O39、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.0.5mol/LMgCl2溶液C.0.8mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液42、常温下，下列金属中能溶于浓硝酸的是A.FeB.AlC.CuD.Au43、下列操作能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡向右移动且溶液pH增大的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量盐酸C.加入少量氢氧化钠固体D.升高温度44、下列各能级中，电子数最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级45、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O346、某元素原子最外层有1个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.短周期元素47、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动48、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-49、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.铁与水蒸气反应50、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、自来水B.冰水混合物、石灰水C.食盐水、氧气D.碳酸钙、生铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变；B项催化剂可以加快也可以减慢反应速率；C项催化剂在反应前后化学性质不变，正确；D项有些反应不需要催化剂也能进行。故选C。2.【参考答案】B【解析】排水法适用于收集难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体。易溶于水的气体会溶解在水中，不能用排水法；密度和是否与空气反应决定能否用排空气法，与排水法无关；有毒气体也可用排水法收集。故选B。3.【参考答案】C【解析】燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件同时满足；灭火原理是破坏燃烧的一个或多个条件；电器着火时用水扑灭可能导致触电，应先切断电源再用干粉灭火器；森林灭火设置隔离带可清除可燃物。故选C。4.【参考答案】B【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物；C项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；D项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。故选B。5.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气；铜、银、金都位于氢后面，不能与稀盐酸反应置换出氢气。故选C。6.【参考答案】D【解析】A项酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性但属于盐溶液；B项碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液；C项盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；D项酸碱中和反应生成盐和水。故选D。7.【参考答案】C【解析】A项2H表示两个氢原子，元素只讲种类不讲个数；B项Fe²⁺表示亚铁离子，Fe³⁺才是铁离子；C项化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含该原子的个数；D项NaCl表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成。故选C。8.【参考答案】D【解析】A项物理变化不能用质量守恒定律解释；B项镁条燃烧生成氧化镁，固体质量增加是因为结合了氧气，仍符合质量守恒定律；C项化学反应前后分子总数可能改变；D项根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变。故选D。9.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。质子数与中子数不一定相等，如碳-12有6个质子和6个中子，但碳-14有6个质子和8个中子。电子排布尤其是价电子排布决定元素的化学性质。相对原子质量是近似整数时约等于质子数加中子数，但精确值存在微小差异。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不是电解质。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。碳-12和碳-14是同位素，质子数相同中子数不同。氕和氘也是同位素关系。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。化合价升高的过程是氧化反应，化合价降低的过程是还原反应。13.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。植物油不溶于水，形成乳浊液。面粉不溶于水，形成悬浊液。泥沙不溶于水，形成悬浊液。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。C组中K+、NO3-、SO42-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。A组中H+与OH-反应生成水。B组中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。D组中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol。16.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左边，金属性最强；硅是非金属元素，金属性最弱。因此四种元素中钠的金属性最强。17.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与强酸反应生成二氧化碳，又能与强碱反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与酸反应，不能与氢氧化钠反应。氯化铁和硫酸铜只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。18.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且反应速率适中便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸会发生钝化反应，常温下不能产生氢气。锌与浓硫酸反应主要生成二氧化硫而非氢气。19.【参考答案】C【解析】燃烧反应都是放热反应，氢气在氧气中燃烧生成水并放出大量热。碳酸钙分解需要高温条件，是吸热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应。氯化铵与氢氧化钡反应是典型的吸热反应。20.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、1，共有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为1，属于第IA族。该元素是钠元素，位于第三周期第IA族。21.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各组分浓度保持不变。化学平衡不是静止状态，反应并未停止。温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响。化学平衡还可能受浓度、压强等因素影响。22.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键。氯化钠、氧化镁、氯化钾都是由阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，不含共价键。23.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。钠与水反应放出大量热，钠的熔点较低，受热熔成闪亮的小球。反应生成氢气推动钠球四处游动。钠不会沉入水底，也不会生成沉淀。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥酸性或中性气体。氯化氢是酸性气体，可用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。25.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为主要还原剂将铁矿石中的铁还原出来。虽然焦炭也参与反应，但直接还原铁矿石的主要是一氧化碳。26.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。有机物不一定都含氢元素，如四氯化碳CCl4是有机物但不含氢。有些有机物溶于水，如乙醇、乙酸等。有些有机物不能燃烧，如四氯化碳可用作灭火剂。27.【参考答案】C【解析】加入氯化钡生成白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银。硫酸钡和氯化银都不溶于稀硝酸。若溶液中含硫酸根离子，会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。若溶液中含银离子，会与氯化钡中的氯离子生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。因此可能含有硫酸根离子或银离子中的一种。28.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率降低。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率降低。增大容器体积相当于减小气体反应物的浓度，反应速率降低。29.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是状态改变，无新物质生成；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；湿衣服晾干是水分蒸发，均为物理变化。粮食酿酒属于化学变化，故选B。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选B。31.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，核外电子数在化学变化中可以改变，最外层电子数决定元素化学性质。故选A。32.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，但族分16个（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素在第0族，D错误；主族和副族各7个，C正确。故选C。33.【参考答案】D【解析】钠离子应表示为Na⁺，A错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子，B错误；铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，C错误34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C中各元素化合价不变。D中各元素化合价也不变。故选B。36.【参考答案】C【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，呈碱性。HCl是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。Cl2能与碱石灰反应，不能用其干燥。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。故选C。37.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，A正确。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，B错误。38.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。A项NaCl只含离子键，不含共价键。B项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，符合题意。C项O2是单质，不是化合物。D项H2O是共价化合物，不含离子键。故选B。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选项A正确。本题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol这一常数。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。41.【参考答案】C【解析】比较各溶液中氯离子浓度即可，不需要考虑溶液体积。A中c(Cl-)=1mol/L。B中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L。C中c(Cl-)=0.8mol/L×3=2.4mol/L。D中c(Cl-)=1mol/L。比较可知C项氯离子浓度最大。本题的关键是根据溶质化学式计算离子浓度。42.【参考答案】C【解析】常温下铁和铝在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，因此铁和铝不能持续溶于浓硝酸。金是活泼性很弱的金属，不溶于浓硝酸，只能溶于王水。铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可以溶于浓硝酸。故选C。43.【参考答案】C【解析】加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误。加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，B错误。加入氢氧化钠固体，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，且溶液pH增大，C正确。升高温度，平衡正向移动，但氢离子浓度增大，pH减小，D错误。44.【参考答案】D【解析】s能级有1个轨道，最多容纳2个电子。p能级有3个轨道，最多容纳6个电子。d能级有5个轨道，最多容纳10个电子。f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。因此f能级容纳的电子数最多。本题考查原子核外电子排布的基本知识，各能级轨道数和电子数需牢记。45.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与强酸反应，但不能与强碱反应，A错误。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，B正确。二氧化硅能与强碱反应，但不能与强酸反应（氢氟酸除外），C错误。氧化铁是碱性氧化物，能与强酸反应，但不能与强碱反应，D错误。故选B。46.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素可能是氢、锂、钠、钾等主族元素，也可能是铬、铜等副族元素，不一定是金属元素，A错误。氢是非金属元素，但锂、钠等是金属元素，B错误。最外层有1个电子的元素均位于第IA或第IB族，都属于主族元素，C正确。铬、铜是第四周期元素，不属于短周期元素，D错误。故选C。47.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，A错误。铜片上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，B错误。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误。原电池中阳离子向正极移动，溶液中的H+向铜片移动，D正确。故选D。48.【参考答案】D【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存，A错误。Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误。Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误。Na+、K+、NO3-之间不发生任何反应，能够大量共存，D正确。故选D。49.【参考答案】B【解析】电解水耗能大且反应速率慢，不适合实验室制备氢气，A错误。锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简单安全，是实验室制备氢气的常用方法，B正确。钠与水反应速率过快且钠价格较贵，不适合实验室制备氢气，C错误。铁与水蒸气反应需要高温条件，操作复杂，D错误。故选B。50.【参考答案】B【解析】空气是由多种气体组成的混合物，自来水含有多种杂质也是混合物，A错误。冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，氧气是纯净物，C错误。碳酸钙是纯净物，生铁是铁碳合金属于混合物，D顺序相反。故选B。

2026年河南地矿职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.钠D.氮4、水的化学式是：A.HOB.H₂OC.O₂HD.H₂O₂5、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr6、下列气体中，密度最小的是：A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳7、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl8、钠元素在周期表中的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为：A.11B.12C.23D.349、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蔗糖溶液10、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.C+O₂→CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑11、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁12、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和冰B.氧气和臭氧C.氢气和重氢D.一氧化碳和二氧化碳13、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用漏斗过滤时，液面高于滤纸边缘14、下列物质中，由离子构成的是：A.铁B.水C.氯化钠D.氧气15、某溶液的pH值为3，该溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定16、下列物质中，可作为补钙剂的是：A.碳酸钙B.氯化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠17、下列化学方程式书写正确的是：A.H₂+O₂→H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.H₂+O₂→H₂O₂D.2H₂O→2H₂+O₂18、下列物质中，属于单质的是：A.空气B.水C.氧气D.氯化钠19、实验室制取二氧化碳时，通常选用的药品是：A.木炭和氧气B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.碳酸钠和稀盐酸20、下列元素中，人体缺乏易导致贫血的是：A.钙B.铁C.锌D.碘21、已知短周期主族元素A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为6.02×10²³D.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含氧原子数为2×6.02×10²³22、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都有中子D.电子在原子核外静止运动23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺24、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳25、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂26、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si28、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠D.浓盐酸29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动30、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第ⅦB族D.无法确定31、下列各组物质中，前者为混合物、后者为化合物的是A.空气、氧气B.自来水、氯化钠C.铁、氧化铁D.糖水、酒精溶液32、某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液A.一定显酸性B.一定显碱性C.一定显中性D.一定是碱溶液33、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氧化铝：AlO34、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.钠四处游动D.产生蓝色沉淀35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻36、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N₂完全转化为NH₃D.各物质浓度相等37、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.它们分子数相同38、某元素的两种同位素原子，它们的化学性质几乎完全相同，这是因为A.质子数相同B.中子数相同C.最外层电子数相同D.相对原子质量相同39、实验室制取氢气时，常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氧化铝D.二氧化硅41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物42、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为18的氧原子：OB.硫酸的电离方程式：H2SO4===H++SO4(2-)C.氯离子的结构示意图：+17288D.甲烷的电子式：E.CH44、下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素不能形成离子化合物45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧46、下列反应属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.碳与二氧化碳高温反应D.锌与稀硫酸反应47、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.CO2和N248、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.氢气B.氨气C.一氧化氮D.二氧化碳49、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序排列的是A.空气、液态氧、铁、氧化铁B.糖水、冰水混合物、氧气、水C.食醋、纯碱、铜、二氧化硫D.矿泉水、大理石、硫磺、氯化钠50、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；矿泉水含有水和多种矿物质，三者均为混合物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁为"钅"，属于金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁分别为"气"，均属于非金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。4.【参考答案】B【解析】水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。HO不符合化合价规则；H₂O₂是过氧化氢的化学式；O₂H不是水的正确表达形式。5.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，含离子键；KBr由钾离子和溴离子构成，含离子键。6.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是密度最小的气体。氧气的相对分子质量为32；氮气为28；二氧化碳为44。气体密度与相对分子质量成正比，因此氢气密度最小。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素，二者均不属于氧化物。8.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠的原子序数为11，因此钠原子的核外电子数也为11。选项C的23是钠的相对原子质量。9.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，蔗糖溶液呈中性，三者均不能使酚酞变色。10.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。C+O₂→CO₂符合这一特征。A和D属于分解反应；C属于置换反应。11.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜的前面，因此镁的金属活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子。12.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。水和冰是同种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。13.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，试管口不应对着自己或他人，防止液体喷出伤人。A操作容易引起火灾；B应用灯帽盖灭酒精灯；D操作会使滤液从滤纸和漏斗壁之间流下，影响过滤效果。14.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。铁由铁原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。金属由原子构成，共价化合物由分子构成。15.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液的pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。16.【参考答案】A【解析】碳酸钙含有钙元素，且能与胃酸反应生成可溶性的钙盐，便于人体吸收，因此可用于补钙。氯化钠不含钙元素；氢氧化钠和碳酸钠具有强碱性，不能作为补钙剂。17.【参考答案】B【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，需配平且注明条件点燃。A未配平；C产物错误；D是水通电分解的反应，未注明条件。18.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气（O₂）只含氧元素，属于单质。空气是混合物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，属于化合物。19.【参考答案】B【解析】实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。A反应难以控制；C生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续；D反应速率太快，不易收集。20.【参考答案】B【解析】铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血。钙缺乏会导致佝偻病或骨质疏松；锌缺乏会影响生长发育；碘缺乏会导致甲状腺肿大。21.【参考答案】C

【选项】

A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为6.02×10²³D.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含氧原子数为2×6.02×10²³【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外在标志是各组分浓度保持不变。A项，N₂消耗为正反应速率，NH₃消耗为逆反应速率，但二者速率关系不符合化学计量数之比，错误；B项，H₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应为3:2才表示正逆反应速率相等，表述不准确；C项，浓度相等不是平衡标志；D项，浓度不变是平衡的直接标志，正确。

【题干】已知短周期主族元素22.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核，而原子核由质子和中子构成，A错误B正确。氢原子核内只有一个质子没有中子，C错误。电子在核外高速运动，D错误。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为原子与离子关系。24.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应无化合价变化，D为化合反应无化合价变化。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况条件和气体摩尔体积的使用前提。27.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。28.【参考答案】B【解析】氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且质量增加。浓硫酸吸水质量增加但为物理变化，浓盐酸挥发质量减小，氯化钠质量基本不变。29.【参考答案】D【解析】闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。A应用火柴点燃，B试管口不能对着人，C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。30.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素属于第ⅦA族元素，但由于不知道电子层数，无法确定具体位于哪个周期。可能是氟、氯、溴、碘等第ⅦA族元素。31.【参考答案】B【解析】空气是多种气体的混合物，氧气是单质不是化合物，A错误。自来水含有多种物质是混合物，氯化钠是化合物，B正确。铁是单质，C错误。酒精溶液是混合物，D错误。32.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。溶液使酚酞变红说明显碱性，但不一定是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性能使酚酞变红。33.【参考答案】C【解析】钠离子符号为Na⁺，化合价才标正负号和数字顺序，A错误。两个氢原子应写为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，B错误。硫酸根离子符号正确，C正确。氧化铝化学式为Al₂O₃，D错误。34.【参考答案】D【解析】钠密度比水小浮在水面，反应放热使钠熔点低熔成小球，产生气体推动钠四处游动，生成的氢氧化钠溶液无色。若滴加酚酞溶液变红，不会产生蓝色沉淀。35.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水则不能大量共存。A中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，B中H⁺与CO₃²⁻生成二氧化碳和水，C中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀，D中各离子间不反应可共存。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不