2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应2、下列各组物质的稀溶液相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是A.Na2CO3和H2SO4B.Al2(SO4)3和NaHCO3C.NaOH和NH4ClD.Ba(OH)2和CuSO43、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.氯化氢气体不导电，所以氯化氢不是电解质D.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中含有离子键D.所有单质分子中都含有共价键6、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H107、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸润湿D.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下8、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铁9、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现10、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.Cl-和Cl11、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl212、将5g氯化钠溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.5.26%C.10%D.95%13、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl214、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不属于糖类15、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应16、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.317、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+和Cl-B.Ba2+和SO42-C.Na+和NO3-D.H+和CO32-18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.H2C.NaClD.HCl19、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精21、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2H2+O2点燃2H2O22、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有7个周期、18个族D.周期表有8个周期、16个族23、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热高锰酸钾B.加热氯化钠C.电解食盐水D.加热碳酸钙24、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体不能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体粒子直径大于100nm25、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.O226、下列关于化学能的说法错误的是A.化学反应伴随能量变化B.放热反应的ΔH＜0C.吸热反应的ΔH＜0D.燃烧反应是放热反应27、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族28、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水29、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.木棒折断C.铁钉生锈D.酒精挥发30、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮31、原子核内的粒子是：A.质子和中子B.质子和电子C.中子和电子D.质子、中子和电子32、下列溶液中，溶质是气体的是：A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.糖水33、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.H2SO4C.NaClD.CO234、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用火柴点燃酒精灯D.用嘴吹灭酒精灯35、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水36、下列物质中，属于单质的是：A.H2OB.CO2C.FeD.NaCl37、下列物质中，常用于灭火的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气38、下列各组物质中，属于同素异形体的是：A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.铁和钢39、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是：A.产生大量气泡B.产生白色沉淀C.溶液变蓝色D.无明显现象40、下列物质中，导电能力最强的是：A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精溶液D.蔗糖溶液41、下列元素中，原子序数最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅42、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.CaCO3C.CH4D.CO43、下列实验方法中，不能达到实验目的的是：A.用燃着的木条检验氧气B.用澄清石灰水检验二氧化碳C.用酚酞试液检验溶液的酸碱性D.用闻气味的方法鉴别酒精和水44、下列化学反应中，属于化合反应的是：A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑45、下列物质中，pH值最小的是：A.食盐水B.蒸馏水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液46、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是实心球体B.原子核带正电荷C.电子带正电荷D.原子不能再分47、下列物质中，属于化石燃料的是：A.氢气B.天然气C.乙醇D.沼气48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎50、元素周期表中，钠元素的原子序数是11，则钠原子的质子数为A.10B.11C.12D.23

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；苯不能与溴水发生取代反应，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应，C项错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D项错误。2.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；B项硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，既有沉淀又有气体；C项氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，无沉淀；D项氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，无气体生成。3.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A项错误；二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，B项错误；氯化氢在水溶液中能导电，是电解质，C项错误；碳酸钙虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质，D项正确。4.【参考答案】D【解析】A项中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。5.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键，C项正确；稀有气体是单原子分子，不含共价键，D项错误。6.【参考答案】D【解析】烃的分子式为CxHy，完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)。A项消耗氧气1+4/4=2mol；B项消耗氧气2+6/4=3.5mol；C项消耗氧气3+8/4=5mol；D项消耗氧气4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时消耗氧气最多的是D项。7.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A项错误；定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，导致所配溶液浓度偏低，B项正确；用pH试纸测定溶液pH时，不能预先润湿pH试纸，C项错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度，D项错误。8.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉溶解，铜粉剩余，滤渣中的物质是铜。氯化亚铁和氯化铁是溶质存在于滤液中。9.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此所有的化学反应都伴随能量变化，A项正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发，但属于放热反应，B项错误；反应是吸热还是放热与反应速率无关，C项错误；化学反应中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现，D项错误。10.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。A项Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，也相等，但本题最佳答案为B。C项Ne为10个电子，Ar为18个电子。D项Cl-为18个电子，Cl原子为17个电子。11.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，属于共价化合物。A项NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。C项K2O由钾离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。D项CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。12.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，即5g+95g=100g。计算得5g/100g×100%=5%。13.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低。反应中铁元素由+3价变为+2价，化合价降低，FeCl3作氧化剂。铜元素由0价变为+2价，化合价升高，Cu作还原剂。14.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，只含一个碳原子。B项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。C项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物。D项错误，淀粉是多糖，属于糖类物质。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志。C项错误，平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等。D项错误，平衡时N2和H2仍在反应，只是消耗速率等于生成速率。16.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能趋近于7但不能超过7。本题稀释倍数不大，可忽略水的电离贡献。17.【参考答案】C【解析】A项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项Na+和NO3-不生成沉淀、气体或水，能大量共存。18.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种非金属原子之间形成的共价键。H2分子中两个氢原子之间形成非极性共价键。A项H2O中O-H键为极性键。C项NaCl为离子键。D项HCl中H-Cl键为极性键。19.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。A项铜是单质，不是电解质。B项蔗糖和D项酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。21.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项Zn置换出H2，属于置换反应。A项为分解反应。C项为复分解反应。D项为化合反应。22.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期（1-7横行）和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。族是按纵行划分的，18个纵行对应16个族。周期表目前已知有7个周期，第7周期已基本填满。23.【参考答案】A【解析】高锰酸钾加热分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制氧方法。B项氯化钠加热不分解产生氧气。C项电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。D项碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不产生氧气。24.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，当光束通过胶体时会出现光亮通路，可用于鉴别胶体和溶液。A项错误，胶体不一定无色透明。B项错误，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。D项错误，胶体粒子直径在1-100nm之间。25.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色又能恢复，这是SO2的特性。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质。NaCl、CO2和O2均无漂白性，不能使品红褪色。26.【参考答案】C【解析】吸热反应吸收热量，ΔH＞0；放热反应释放热量，ΔH＜0。C项说法错误。A项正确，化学反应总是伴随能量变化。B项正确，放热反应焓变为负值。D项正确，燃烧反应放出大量热，属于放热反应。27.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。29.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成；木棒折断只是形状改变；酒精挥发是液体变为气体状态。铁钉生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。30.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素两大类。氧、碳、氮的汉字名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素，是最常见的金属之一。31.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子的中心，由质子和中子构成（普通氢原子核只有1个质子，没有中子）。电子在原子核外的空间里高速运动。所以原子核内的粒子是质子和中子。32.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠（固体）；碘酒中的溶质是碘（固体），溶剂是酒精；糖水中的溶质是蔗糖（固体）。盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体，溶剂是水。33.【参考答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O2只含一种元素，是单质不是化合物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素；CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。34.【参考答案】C【解析】实验室安全操作很重要。不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾；不能向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。正确的方法是用火柴点燃酒精灯。35.【参考答案】B【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。36.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H2O由氢、氧两种元素组成，是化合物；CO2由碳、氧两种元素组成，是化合物；Fe只由铁元素组成，是单质；NaCl由钠、氯两种元素组成，是化合物。37.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，不能灭火。氢气具有可燃性，不能用于灭火。氮气虽然不支持燃烧，但灭火效果不如二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，常用于灭火。38.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。水和冰是同种物质的不同状态，不是同素异形体。氧气由氧元素组成，臭氧也由氧元素组成，二者是氧元素的不同单质形式，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳都是化合物。铁和钢是合金关系。39.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应过程中会产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，溶液颜色无明显变化。不会产生沉淀，溶液也不会变蓝。40.【参考答案】B【解析】溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子。蒸馏水几乎不含离子，导电能力极弱；酒精溶液和蔗糖溶液中溶质以分子形式存在，没有自由离子，几乎不导电。稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，导电能力最强。41.【参考答案】D【解析】原子序数等于核电荷数。钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，铝的原子序数是13，硅的原子序数是14。在第四周期的前四种元素中，硅的原子序数最大，排列顺序从左到右原子序数依次递增。42.【参考答案】C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等以外）。CO2、CO虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物。CaCO3是碳酸盐，属于无机物。CH4是甲烷，是最简单的有机物，含有碳氢元素。43.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可以检验氧气。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色，不能区分酸性和中性溶液，无法检验溶液的酸碱性。酒精有特殊气味，水没有气味，可以通过闻气味鉴别。44.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A选项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。B选项是碳和氧气反应生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应。C选项是置换反应。D选项是分解反应。45.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值等于7的溶液呈中性；pH值大于7的溶液呈碱性。食盐水呈中性，pH约等于7。蒸馏水呈中性，pH约等于7。稀硫酸呈酸性，pH小于7。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7。稀硫酸的pH值最小。46.【参考答案】B【解析】原子不是实心球体，原子核体积很小，核外有很大的空间。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电荷。电子带负电荷，围绕原子核运动。在化学变化中原子不能再分，但在核反应中原子可以分裂。47.【参考答案】B【解析】化石燃料是由古代生物的遗骸经过漫长地质年代变化形成的燃料，主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。氢气是清洁能源，不属于化石燃料。乙醇可以通过粮食发酵制取，属于可再生能源。沼气是生物质能，不属于化石燃料。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。49.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质；铁丝弯曲是形状改变，无新物质；玻璃破碎是形态改变，无新物质；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。50.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠元素原子序数为11，因此其质子数也为11。

2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内都有中子3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中只含有共价键6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价均等于其族序数8、将等物质的量的镁和铝分别加入到足量稀硫酸中，充分反应后，产生氢气的质量比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以增大反应物的转化率D.浓度越大反应速率越快，因此浓硫酸与锌反应比稀硫酸快10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.用排水法收集满一瓶氧气后正放在桌面上D.用10mL量筒量取8.52mL水12、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁和氢气C.氯气与石灰乳反应可制得漂白粉D.二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用于制造光导纤维13、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时阴极得到氯气14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Cu2+、NH4+、OH-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-15、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40g氢氧化钠溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的氯化钠溶液中取出100mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为2mol/LC.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低D.将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂可以增大正逆反应速率，但不改变平衡常数D.升高温度一定使平衡向放热反应方向移动17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O318、下列关于能源和材料的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成材料C.合金的熔点一般高于其成分金属的熔点D.玻璃钢是一种无机非金属材料19、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.碘的升华C.食物的腐败D.煤的干馏20、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和ClD.Mg²⁺和Al³⁺21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂23、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列微粒半径最大的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻25、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.Cl₂28、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管29、下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.NaOH固体D.NaCl固体30、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应31、下列各组气体中，不能用排空气法收集的是A.H₂和O₂B.CO₂和Cl₂C.NO和NO₂D.NH₃和HCl32、下列反应中，硫元素只表现还原性的是A.S+O₂点燃SO₂B.S+Fe△FeSC.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OD.H₂SO₄(浓)+Cu△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O33、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀34、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的密度比水大35、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在滤纸上称量D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，应透过蓝色钴玻璃观察36、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑37、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和K+B.O2-和Mg2+C.NH4+和H3O+D.F-和Cl-40、在元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯41、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H243、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L44、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH345、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.IronB.AluminumC.CopperD.Silver48、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池工作时阴阳离子向同一方向移动49、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷50、实验室制备氢气，最好采用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子没有中子，C错误；普通氢原子核内没有中子，D错误。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。4.【参考答案】D【解析】pH越大说明溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，完全电离，pH最大，约为13。5.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中分子间存在分子间作用力，分子内部可能含共价键，稀有气体分子晶体中不含共价键，D错误。6.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；CO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。7.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；过渡元素都是金属元素，B正确；稀有气体元素中氦最外层电子数为2，其余为8，C错误；主族元素中氧无最高正价，氟无正价，不满足最高正价等于族序数，D错误。8.【参考答案】B【解析】镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此等物质的量的镁和铝与足量稀硫酸反应，生成氢气的物质的量之比为1:1.5=2:3，质量比也为2:3。9.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的转化率，C错误；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫而不是氢气，反应机理不同，D错误。10.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使其褪色，A错误；乙醇与碳酸钠不反应，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误；淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误。11.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g氯化钠，A错误；pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，B错误；氧气密度略大于空气，收集满后应正放在桌面上，C正确；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.52mL水，D错误。12.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得漂白粉，C正确；二氧化硅用于制造光导纤维是利用其导光性，与氢氟酸反应无关，D错误。13.【参考答案】C【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，A错误；电解池中阳极与电源正极相连，B错误；钢铁吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电解饱和食盐水时阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯气，D错误。14.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。15.【参考答案】B【解析】A中将40g氢氧化钠（1mol）溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，B正确；定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；将22.4L氯化氢溶于1L水，溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，D错误。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；增大压强只对气体体积变化的反应有影响，若反应前后气体体积不变则平衡不移动，B错误；催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡常数，C正确；升高温度使平衡向吸热反应方向移动，D错误。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；金刚石和石墨是同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，C正确；O2和O3是同素异形体，D错误。18.【参考答案】B【解析】煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；合成纤维、合成橡胶、塑料是三大有机合成材料，B正确；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，C错误；玻璃钢是复合材料，由玻璃纤维和合成树脂组成，D错误。19.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。碘的升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐败生成新物质、煤干馏生成焦炭煤焦油等新物质，均属于化学变化。20.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，电子排布为2、8；F⁻核外也有10个电子，电子排布为2、8，二者电子层结构相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子，结构不同。K⁺有18个电子，Cl有17个电子。Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，但二者离子半径不同。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不电离，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。钠与氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高到+1，氯元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所以11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。24.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Cl。阳离子半径小于其对应原子半径，阴离子半径大于其对应原子半径，即Na⁺<Na，Cl⁻>Cl。综合比较，Cl⁻的半径最大。25.【参考答案】A【解析】A项，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B项，未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C项，Na₂O与水反应生成NaOH，1molNa₂O生成2molNaOH，浓度为2mol/L。D项，10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，H₂O和D₂O是不同物质但分子式不同。27.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间存在共价键，符合题意。NaCl是只含离子键的离子化合物。H₂O是只含共价键的共价化合物。Cl₂是只含共价键的单质。28.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。酒精灯用于加热，配制溶液过程中不需要加热，故不需要酒精灯。29.【参考答案】C【解析】NaOH固体露置在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质，质量增加。浓硫酸吸水质量增加但不发生化学变化变质。浓盐酸挥发质量减少。NaCl固体露置在空气中基本不变。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C项描述正确但题目问说法正确的是，D项同样正确。本题D正确，阳极失电子发生氧化反应。31.【参考答案】C【解析】NO极易与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。NO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集。H₂密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法。O₂密度比空气略大，可用向上排空气法。CO₂和Cl₂密度均比空气大，可用向上排空气法。NH₃和HCl分别可用向下和向上排空气法。32.【参考答案】A【解析】A项，S与O₂反应生成SO₂，硫元素化合价由0升高到+4，只作还原剂，只表现还原性。B项，S化合价由0降低到-2，只表现氧化性。C项，H₂S中S化合价升高表现还原性，SO₂中S化合价降低表现氧化性。D项，浓H₂SO₄中S化合价降低表现氧化性。33.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可根据分子式判断。1molCxHy完全燃烧消耗氧气为(x+y/4)mol。CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5molO₂，C₃H₈消耗5molO₂，C₄H₁₀消耗6.5molO₂。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。34.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中以隔绝空气。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体。钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，浮在水面上反应。35.【参考答案】D【解析】焰色反应鉴别KCl时需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na⁺黄色火焰的干扰，D正确。A项，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。B项，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，否则浓度偏低。C项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量。36.【参考答案】D【解析】D项，钠与水反应