2026年淮南联合大学高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年淮南联合大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子数等于中子数D.同种元素的原子质子数相同3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.Cl-和Br-6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体7、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.1.17gD.11.7g8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏得到的是纯净物11、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时反应停止C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂不能使平衡移动13、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L14、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.NH4+、Na+、Cl-、NO3-16、下列关于硫和二氧化硫的说法正确的是A.硫在空气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复C.二氧化硫是酸性氧化物，不能与碱反应D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂17、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.Fe和FeSO4D.FeSO4和H2SO418、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体19、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应的产物只有酯D.乙醇和乙酸酯化时，水分子中的氧来自乙酸20、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.冰水混合物C.矿泉水D.稀硫酸21、下列变化中，属于化学变化的是A.蔗糖溶于水B.铁在潮湿空气中生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列微粒中，质子数与电子数不相等的是A.氖原子B.水分子C.钠离子D.氨分子23、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素全部是非金属元素24、将少量金属钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.产生大量气泡D.溶液变为红色25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧26、实验室用排水法收集氧气，当集气瓶中的水排完后，下一步正确的操作是A.先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管B.先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯C.边加热边收集D.直接移走酒精灯27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜28、下列说法正确的是A.电解质一定能导电B.能导电的物质一定是电解质C.氯化钠固体是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质29、下列关于化学键的说法，错误的是A.离子键存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定存在共价键D.金属键存在于金属单质和合金中30、下列说法正确的是A.吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应过程中一定伴随着能量的变化D.需要加热的反应一定是吸热反应31、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内气体的总压强不再改变C.容器内气体的密度不再改变D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率32、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶633、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己以便观察C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.酒精灯打翻着火，立即用水扑灭34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑35、常温常压下，11.2L的甲烷气体中所含氢原子数目约为A.0.5×6.02×10²³B.6.02×10²³C.2×6.02×10²³D.4×6.02×10²³36、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应37、将铜片分别与下列物质反应，能生成蓝绿色溶液的是A.稀硫酸B.浓硫酸并加热C.氯化钠溶液D.稀硝酸38、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R的说法错误的是A.R可能是非金属元素B.R可能是金属元素C.R的气态氢化物化学式为RH₇D.R的最高价氧化物对应水化物可能是强酸39、某无色透明溶液中可能大量存在的离子组是A.Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L43、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NH3D.C和C-1244、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己46、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨48、pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L49、下列物质中，属于油脂的是A.矿物油B.植物油C.汽油D.润滑油50、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的锈蚀B.食物的腐败C.干冰升华D.木材燃烧

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】D【解析】原子可以再分为原子核和核外电子，不是最小的粒子。氢原子核内只有质子没有中子。原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，而非质子数等于中子数。同种元素的原子质子数一定相同，质子数决定元素种类。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。D为复分解反应，无化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。5.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但A选项两个分子电子数确实相同，需进一步判断。O2-核外电子数为8+2=10，F-核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。D选项中Cl-有18个电子，Br-有36个电子。6.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。少数物质如氢氧化钙，温度升高溶解度减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液。溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。7.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl的物质的量n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol。所需NaCl的质量m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中（如NaOH含共价键）。非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体。10.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。石油分馏得到的是沸点范围不同的混合物，不是纯净物。11.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，为卤族元素（氟、氯、溴、碘等），都属于非金属元素。稀有气体最外层有8个电子（氦为2个）。金属元素最外层电子数一般少于4个。12.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。增大压强不一定使平衡移动，如反应前后气体体积不变的反应。催化剂只能改变化学反应速率，同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动。13.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+和OH-相等，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。14.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码。pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内以免污染试剂。15.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。16.【参考答案】B【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且生成的无色物质不稳定，加热后恢复红色。二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐和水。二氧化硫可作为食品添加剂用于葡萄酒中。17.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于稀硫酸足量，铁粉完全反应。稀硫酸与铁反应生成的是亚铁盐而不是铁盐，故溶质为FeSO4。稀硫酸过量时溶质中还应有H2SO4，但题目问的是反应生成的溶质。18.【参考答案】D【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量。物质的量的单位是摩尔（mol），不是克。1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23，但粒子数不一定是原子数，如1molO2含2mol氧原子。19.【参考答案】A【解析】酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于取代反应。酯化反应通常用浓硫酸作催化剂和吸水剂。酯化反应的产物除酯外还有水。酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，因此水分子中的氧来自乙醇而非乙酸。20.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；自来水、矿泉水、稀硫酸均含有多种物质，属于混合物。21.【参考答案】B【解析】铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；蔗糖溶解、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。22.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10，二者不相等；氖原子、水分子、氨分子均为电中性粒子，质子数等于电子数。23.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族中氢是非金属；稀有气体中氦最外层为2个电子；过渡元素全部是金属元素。24.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化；产生氢气气泡；钠与水反应生成氢氧化钠，若滴加酚酞溶液才会变红，本身溶液不会变红。25.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体。26.【参考答案】B【解析】实验结束后应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，防止试管内温度降低压强减小，水倒吸入热的试管导致试管炸裂。27.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应；氧化铜只与盐酸反应。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；氯化钠固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。29.【参考答案】B【解析】共价键不一定只存在于非金属元素之间，如氯化铵中铵根与氯离子之间是离子键，铵根内部氮与氢之间是共价键，同时还有金属元素与非金属元素形成的共价键如氯化铝；稀有气体分子内不存在化学键。30.【参考答案】C【解析】吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量；有些放热反应也需要加热才能引发，如煤燃烧；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化；需要加热的反应不一定是吸热反应。31.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡；反应物和生成物都是气体，质量守恒且体积不变，密度始终不变不能作为平衡标志；N₂消耗速率等于NH₃消耗速率不符合计量数关系。32.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol，钠失去1mol电子生成0.5mol氢气，镁失去2mol电子生成1mol氢气，铝失去3mol电子生成1.5mol氢气，产生氢气质量比为0.5∶1∶1.5=2∶3∶6。33.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码；给试管液体加热时试管口不能对着人；稀释浓硫酸应酸入水并搅拌；酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用水。34.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；碳酸钙是难溶物不能拆；氢氧化钡与硫酸反应还生成水；钠与水反应离子方程式正确。35.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，11.2L甲烷约为0.46mol，每个甲烷分子含4个氢原子，氢原子数约为0.46×4×6.02×10²³≈2×6.02×10²³，最接近C项。36.【参考答案】CD

【修正参考答案】D【解析】单糖如葡萄糖不能水解；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，D正确。答案选D。

【修正解析】单糖如葡萄糖不能水解；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，D正确。本题选D。37.【参考答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应；铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜溶液呈蓝色或蓝绿色；铜与氯化钠溶液不反应；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液呈蓝色。38.【参考答案】C【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，可能是卤素（非金属）或鿬（金属）；气态氢化物化学式为RH而非RH₇；氯的最高价氧化物对应水化物高氯酸是强酸，C错误。39.【参考答案】C【解析】Cu²⁺溶液呈蓝色不符合无色条件；Ba²⁺与SO₄²⁻会生成白色沉淀不能大量共存；H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水不能大量共存；C组离子之间不发生反应且均为无色，能大量共存。40.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。故正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故选B。42.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的常用常数，需要牢记。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。故选B。43.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等。H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，但C选项表述不清晰。C和C-12是同位素，电子数相同但表述不规范。最准确的答案为A。故选A。44.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有碳碳双键或碳碳三键的有机物，使自身被还原而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。苯虽然是不饱和烃，但结构稳定，不易被氧化。乙醇虽可被氧化，但褪色现象不如烯烃明显。故选B。45.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液体飞溅。C项遵循"左物右码"原则，操作正确。D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。故只有C项操作正确，符合实验室安全规范。故选C。46.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该原子最外层有6个电子，故应位于第ⅥA族，即氧族元素所在族。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅦA族最外层7个电子。第ⅥA族包括氧、硫、硒等元素。故选C。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。48.【参考答案】B【解析】pH=-lg[H+]，所以pH=3时，[H+]=1×10-3mol/L。根据水的离子积常数KW=[H+][OH-]=1×10-14，可得[OH-]=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。该计算基于常温下水的离子积常数，是酸碱计算的基本应用。故选B。49.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分为油和脂肪。植物油常温下呈液态，属于油脂。矿物油是石油分馏产物，主要成分为烃类，不属于油脂。汽油是多种烃的混合物。润滑油也是石油产品，主要成分为烃类。区分油脂与矿物油的关键在于化学组成，前者为酯类，后者为烃类。故选B。50.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰是固态二氧化碳，升华是由固态直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁锈是氧化铁，是新物质。食物腐败产生了新的有机物。木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成。故选C。

2026年淮南联合大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.玻璃破碎D.冰雪融化3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯4、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶5、已知某元素的原子序数为11，则该元素的原子核外电子数为A.1B.10C.11D.126、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅10、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L11、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Ca2+12、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Cl213、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液14、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.N2D.CO215、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取16、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不含化学键17、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复18、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.实验室用排水法收集氧气，结束时先熄灭酒精灯再撤导管19、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则R的气态氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.RH3D.无法确定20、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molO2所含原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在反应中失去的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Cl-数为0.5NA21、将一小块金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，四处游动，最后消失，溶液中出现红色固体B.钠浮在液面上，四处游动，最后消失，溶液中出现蓝色沉淀C.钠沉入杯底，产生气泡，溶液变浑浊D.钠熔成小球，在液面上燃烧，生成黑色固体22、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气易溶于水，通常用排水法收集23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁24、将足量的铁粉放入含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是A.铜、银B.只有银C.铁、铜、银D.铁、银25、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于混合物C.醋酸属于弱电解质D.漂白粉属于纯净物26、下列说法正确的是A.同种元素的不同微粒，质子数一定相同B.相对原子质量就是该元素一个原子的真实质量C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.同位素的化学性质和物理性质完全相同27、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.达到平衡时，N2的浓度不再变化，反应停止29、某溶液中含有大量Na+、Ba2+、Cl-、NO3-，下列离子在该溶液中也能大量共存的是A.CO32-B.SO42-C.Ag+D.OH-30、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.氨气溶于水后的氨水31、在标准状况下，11.2L氧气和氮气的混合气体中所含分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.0.532、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的构成正确的是A.锌作正极，铜作负极，电解质溶液为硫酸铜溶液B.铜作正极，锌作负极，电解质溶液为硫酸铜溶液C.锌作正极，铜作负极，电解质溶液为硫酸锌溶液D.铜作正极，锌作负极，电解质溶液为稀硫酸33、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3OCH3B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇与水不互溶D.乙醇不能与金属钠反应34、下列关于乙烯的说法错误的是A.乙烯分子中含有碳碳双键B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应35、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧36、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应检验溶液中是否含有钾离子C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl37、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.1mol/L38、关于胶体的下列说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.向Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸，不会产生沉淀39、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.NaOH和NH4ClD.CCl4和KCl40、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO441、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能42、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.煤干馏44、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+45、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下1mol水的体积约为22.4LC.1molH2含有2mol电子D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+46、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.短周期是指第一、二周期C.金属元素主要分布在周期表右上方D.第ⅠA族元素均为金属元素48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应50、将钠投入水中，下列说法错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠剧烈反应产生氢气D.反应后溶液呈蓝色

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等混合而成，自来水含可溶性杂质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为Fe2O3），属于化学变化；酒精挥发、玻璃破碎、冰雪融化均无新物质生成，属于物理变化。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧、碳、氯均为非金属元素，其汉字名称偏旁分别为"气石气"；钠的汉字名称偏旁为"金"，属于金属元素，且位于元素周期表第三周期第ⅠA族。故选C。4.【参考答案】C【解析】试管可直接用酒精灯加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，防止受热不均而炸裂；量筒不能加热，加热会导致刻度不准确甚至破裂。故选C。5.【参考答案】C【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。该元素原子序数为11，则其原子核外电子数也为11，核外电子排布为2、8、1。故选C。6.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时均可电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不导电，属于非电解质。故选B。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥中性或酸性气体。氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应。故选C。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。故选C。9.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应，氧化铁只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应。故选B。10.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，此为气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol。该数值适用于任何气体，包括单一气体和混合气体。故选B。11.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，二者电子数相同；Na有11个电子，Na+有10个；H2O有10个电子，NH3有10个，但选项C更为典型；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个。故选C。12.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O与H之间以共价键结合，符合题意；NaCl只含离子键；CO2是共价化合物，不含离子键；Cl2是单质，不是化合物。故选B。13.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变色。故选C。14.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积最大。故选B。15.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行操作；蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体与液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离。故选C。16.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确；NaOH等离子化合物中含共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；AlCl3中铝与氯之间为共价键，C错误。故选D。17.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性。当两者物质的量相等时，恰好完全反应，失去漂白能力，品红溶液不褪色。故选C。18.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸读数只能取整数，B错误；氢气不纯点燃易爆炸，点燃前必须验纯，C正确；结束时应先撤导管再熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D错误。故选C。19.【参考答案】A【解析】由HRO3可知，R的最高正价为+5价（H为+1，O为-2，设R为x，则1+x+(-2)×3=0，x=+5）。主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，故R的最低负价为-3价，其气态氢化物化学式应为RH3，但选项中无RH3，重新核对：最高价+5对应VA族，氢化物为RH3，题目选项设置A为HR有误，正确答案应为C。修正：R最高价+5，最低负价-3，气态氢化物为RH3，选C。20.【参考答案】C【解析】1molO2含2mol氧原子，原子数为2NA，A错误；标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，B错误；Na反应时失1个电子，1molNa失1mol电子即NA个，C正确；1L1mol/LNaCl含1molCl-，即NA个，D错误。故选C。21.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，浮在液面上；钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，钠熔成小球并四处游动；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会产生红色铜单质。故选B。22.【参考答案】B【解析】干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，A错误；氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，B正确；氯气与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，C错误；氯气能溶于水且与水反应，应用向上排空气法收集，D错误。故选B。23.【参考答案】B【解析】碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；硫酸铝和氯化铁只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。故选B。24.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，铁能置换出铜和银。由于铁粉足量，硝酸铜和硝酸银全部反应，滤渣中一定含有生成的铜和银，也可能含有剩余的铁。因此滤渣中一定含有的金属是铜和银。故选A。25.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；醋酸在水中部分电离，属于弱电解质；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物。故选C。26.【参考答案】A【解析】同种元素的不同微粒（如原子和离子）质子数相同，A正确；相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，不是原子的真实质量，B错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数都是10，C错误；同位素化学性质相似，物理性质有差异，D错误。故选A。27.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写成化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应还生成水，C不完整；D为氯气与碱反应的离子方程式，正确。故选D。28.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，A错误；催化剂同等程度增大正逆反应速率，B错误；增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大，C正确；达到平衡时各组分浓度不变，但反应仍在进行，是动态平衡，D错误。故选C。29.【参考答案】D【解析】CO32-与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；OH-与溶液中各离子均不反应，可以大量共存。故选D。30.【参考答案】C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氨水能导电，但其导电的离子来自一水合氨的电离，氨水是混合物，不能直接说氨水是电解质或非电解质。故选C。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数约为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。注意选项D是物质的量而非分子数。故选A。32.【参考答案】B【解析】根据反应方程式，锌失电子被氧化，作负极；铜离子在正极得电子被还原为铜，故铜作正极；电解质溶液需提供铜离子，应为硫酸铜溶液。故选B。33.【参考答案】B【解析】乙醇结构简式为CH3CH2OH，CH3OCH3是甲醚，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；乙醇与水以任意比互溶，C错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。故选B。34.【参考答案】D【解析】乙烯分子含碳碳双键，A正确；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮有黑烟，C正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应而非加成反应，D错误。故选D。35.【参考答案】C【解析】12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异