2026年福建商学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年福建商学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于非电解质的是A.钠B.氯化钠C.酒精D.硫酸2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO23、下列气体中，有毒的是A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳4、下列物质中，属于盐类的是A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O5、下列物质中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水6、下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2→H2OD.C→CO27、下列有关钠及其化合物的说法，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D.Na2O和Na2O2均由钠原子和氧分子构成8、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水9、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.汽油挥发C.铁生锈D.蔗糖溶解10、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.给试管加热时试管口对着自己D.用药匙取用粉末状药品后直接放在桌面上11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.原子中质子数一定等于中子数12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.氯13、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定14、下列关于化合反应和分解反应的说法正确的是A.化合反应的生成物一定是化合物B.分解反应的反应物一定是化合物C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有化合物生成的反应一定是化合反应15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中只能有一种溶质D.溶液的浓度越大密度越小16、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断17、下列物质中，能与稀硫酸发生置换反应的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.铁D.碳酸钠18、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的说法错误的是A.表示氢气和氧气在点燃条件下生成水B.反应中氢气、氧气、水的质量比为2:1:2C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D.该反应属于化合反应19、下列关于碳的单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.金刚石是自然界最软的物质D.石墨不能导电20、下列关于氧气性质的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气在常温下是无色无味的气体C.氧气的密度比空气小D.氧气化学性质很不活泼21、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.最外层有1个电子的粒子B.最外层有6个电子的粒子C.最外层有8个电子的粒子D.最外层有3个电子的粒子22、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl23、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水蒸发后得到10g水蒸气，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子总数一定不变C.参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质质量总和D.质量守恒定律适用于所有变化24、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金的活动性比铁强B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.金属活动性顺序对化学反应无指导意义D.铜能与稀盐酸反应生成氢气25、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.氮气、氧气B.空气、冰水混合物C.食盐水、氯化钠D.二氧化碳、大理石26、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就会燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧D.熄灭酒精灯时可以用嘴吹灭27、下列关于实验室制取氧气的说法正确的是A.只能用高锰酸钾加热制取氧气B.用双氧水制氧气时需要二氧化锰作催化剂C.排水法收集氧气时，集气瓶装满水后倒立在水槽中即可收集D.用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部28、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.海水29、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂30、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮31、实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠32、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气33、下列物质中，pH值小于7的是：A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.澄清石灰水34、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.直接用手拿取药品D.加热时试管口朝向自己35、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯酸钾C.水D.碳酸钙36、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子37、下列反应中，属于化合反应的是：A.过氧化氢分解B.蜡烛燃烧C.铁与硫加热D.碳酸分解38、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和液氧39、下列物质中，不能与盐酸反应的是：A.锌粒B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙40、下列金属中，活动性最强的是：A.铜B.铁C.锌D.镁41、下列说法正确的是：A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.电子是构成原子的唯一粒子42、下列燃料中，属于清洁能源的是：A.煤B.石油C.氢气D.天然气43、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的C.溶质只能是固体D.溶剂只能是水44、下列物质的用途，主要由化学性质决定的是：A.用铜制作导线B.用金刚石切割玻璃C.用天然气作燃料D.用活性炭吸附色素45、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷49、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CH₄

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酒精（乙醇）在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。钠是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠和硫酸在水溶液中都能导电，属于电解质。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项锌元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。3.【参考答案】C【解析】一氧化碳极易与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的能力，造成人体组织缺氧，有剧毒。氧气是维持生命必需的气体；氮气化学性质稳定，无毒；二氧化碳在正常浓度下无毒，但浓度过高会使人窒息。故选C。4.【参考答案】C【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子组成，属于盐。NaOH电离出氢氧根离子，属于碱；HCl电离出氢离子，属于酸；H2O是水，属于氧化物。故选C。5.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。故选C。6.【参考答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现的变化，说明该物质本身是氧化剂，在反应中被还原，化合价降低。A项CuO中铜元素为+2价，Cu中铜元素为0价，化合价降低，CuO作氧化剂，需要还原剂。7.【参考答案】B【解析】钠易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，C错误；Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，不含氧分子，D错误。故选B。8.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水中含有矿物质和消毒剂等杂质，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，也是混合物。蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，化学式固定为H₂O，属于纯净物中的化合物。此题考查纯净物与混合物的本质区别，关键在于判断物质是否由单一成分构成。掌握常见物质的分类有助于快速准确作答。9.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。玻璃破碎只是形状改变，无新物质产生，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，只是状态改变，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；蔗糖溶解是蔗糖分子分散到水中，无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成，而非仅看外观变化。10.【参考答案】B【解析】A项错误，用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应使用灯帽盖灭；B项正确，倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液腐蚀标签；C项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项错误，用药匙取用药品后应擦拭干净放回原处，不能直接放在桌面上，以免污染桌面或药品。本题考查基本实验操作规范，需牢记各项操作的安全要求和正确方法。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A项错误；原子核体积虽小但集中了几乎全部质量，电子质量极小可忽略，B项正确；普通氢原子（氕）不含中子，C项错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D项错误。原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，整个原子呈电中性。12.【参考答案】C【解析】氧、氮、氯均为非金属元素，铁是金属元素。判断元素种类可依据名称偏旁，带金字旁的一般为金属元素（汞除外），带石字旁、气字头或三点水的通常为非金属元素。铁的元素符号为Fe，位于元素周期表第四周期第VIII族，是一种过渡金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。本题为基础识记题，重点掌握常见金属和非金属元素的区分方法。13.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易获得1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。第VIIA族元素包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层为8个电子（氦为2个）。因此最外层7个电子的元素一定为非金属元素，具有较强的氧化性，易形成-1价阴离子。14.【参考答案】B【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物一定是化合物，A项前半句正确但不是最佳答案；分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应，反应物必为化合物，B项正确；有单质生成的反应不一定是分解反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C项错误；有化合物生成的反应不一定是化合反应，如燃烧反应生成二氧化碳和水，D项错误。15.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质完全相同；C项错误，溶液中可以溶解多种溶质；D项错误，一般溶液的浓度越大密度越大。溶液由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。本题考查溶液的基本特征，需理解均一性和稳定性的含义。16.【参考答案】A【解析】pH值用于表示溶液的酸碱性强弱。当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。pH=3小于7，故该溶液呈酸性。pH=3表示溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，属于较强的酸性溶液。常见酸性物质包括盐酸、硫酸、醋酸等。17.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应也是复分解反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合置换反应的定义；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。只有铁与稀硫酸的反应属于置换反应。18.【参考答案】B【解析】化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O表示：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，A项正确；反应中氢气、氧气、水的质量比为(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36=1:8:9，B项错误；从微观角度看，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，C项正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，D项正确。质量比需根据相对分子质量和化学计量数计算。19.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，A项错误；活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附色素和异味，B项正确；金刚石是自然界中最硬的物质，C项错误；石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，D项错误。同种元素可以组成不同的单质，这种现象称为同素异形现象。20.【参考答案】B【解析】氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气足以维持水生生物呼吸，A项错误；氧气在常温常压下是无色无味的气体，B项正确；氧气的密度略大于空气，C项错误；氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，如铁生锈、物质燃烧等，D项错误。氧气的用途主要包括供给呼吸和支持燃烧两个方面。21.【参考答案】C【解析】粒子的化学性质主要由最外层电子数决定。当最外层电子数为8个（氦为2个）时，粒子达到相对稳定结构，化学性质最稳定，如稀有气体原子或某些离子。最外层有1个电子的原子易失去电子；最外层有6个电子的原子易得到电子；最外层有3个电子的原子易失去电子。这些粒子的化学性质都比较活泼，不如8电子稳定结构的粒子稳定。22.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，是单质不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。判断氧化物需同时满足两个条件：一是化合物，二是只含两种元素且其中之一为氧元素。氧化物是重要的化合物类别，如CO₂、H₂23.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学反应，A项水蒸发是物理变化，不适用质量守恒定律；B项化学反应前后原子种类和数目不变，但分子总数可能改变；C项正确，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；D项质量守恒定律仅适用于化学反应，不适用于物理变化。理解质量守恒定律时需注意：守恒的是质量而非体积，变化的是分子而非原子。24.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为25.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。氮气是纯净物，氧气也是纯净物，A项不符合题意；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物，冰水混合物只含水一种物质，是纯净物，B项符合题意；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，氯化钠是纯净物，C项顺序与题目要求相反；二氧化碳是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，是混合物，D项不符合题意。26.【参考答案】C【解析】可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A项缺少温度条件；B项错误，用水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低；C项正确，增大接触面积可使燃烧更充分；D项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引发危险。灭火原理是破坏燃烧条件之一即可。27.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气有多种方法，如加热高锰酸钾、加热氯酸钾或分解双氧水，A项错误；用双氧水制氧气时二氧化锰作催化剂可加快反应速率但不是必须的，也可用其他催化剂，B项表述不够准确；C项错误，排水法收集时需待气泡连续均匀冒出时再开始收集；D项正确，向上排空气法收集时导管伸入瓶底有利于排尽空气。本题考查实验室制氧的方法及操作要点。28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；海水含有盐分等多种物质，是混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。29.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，这些都是化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。30.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素。铁带有"钅"字旁，属于金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。故选C。31.【参考答案】A【解析】用双氧水制取氧气时，二氧化锰作为催化剂可以加快反应速率。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠不能作为该反应的催化剂。故选A。32.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。33.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性。食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，pH大于7；醋酸溶液呈酸性，pH小于7。故选C。34.【参考答案】B【解析】用药匙取用粉末状药品是正确的操作。用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；不能用手直接接触药品；加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。故选B。35.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质不是化合物；氯酸钾含三种元素；碳酸钙含三种元素；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。36.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。37.【参考答案】C【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。铁与硫加热生成硫化亚铁，属于化合反应。过氧化氢分解生成水和氧气，是分解反应；蜡烛燃烧和碳酸分解产物不止一种。故选C。38.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和双氧水是化合物；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；氧气和液氧是同一种物质不同状态。故选B。39.【参考答案】C【解析】锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠与盐酸发生中和反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氯化钠与盐酸不反应，因为它们含有相同的氯离子。故选C。40.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁在锌、铁、铜之前，活动性最强。活动性越强的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈。故选D。41.【参考答案】A【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确。原子是化学变化中的最小粒子，但不是保持物质化学性质的最小粒子；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子由质子、中子和电子构成。故选A。42.【参考答案】C【解析】氢气燃烧只生成水，无污染，是清洁能源。煤燃烧产生二氧化硫等污染物；石油燃烧产生一氧化碳等有害物质；天然气虽然相对清洁但仍会产生二氧化碳。故选C。43.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，如酒精也可以作溶剂。故选B。44.【参考答案】C【解析】用天然气作燃料是利用其可燃性，属于化学性质。用铜制作导线利用导电性，是物理性质；用金刚石切割玻璃利用硬度大，是物理性质；用活性炭吸附色素利用吸附性，是物理性质。故选C。45.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；质子数不一定等于中子数。故选B。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。50.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，属于含共价键的离子化合物；CH₄是只含共价键的共价化合物。

2026年福建商学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氯D.碘盐2、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O原子4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精5、下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一反应中C.失电子的物质发生还原反应D.化合价升高的物质被还原6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.短周期是指第一、二周期7、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水分子的电子式为C.HD.CO2的结构式为O=C=OE.氯离子的符号为Cl+8、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应9、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH4Cl和Na2SO410、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，溶液褪色原因是A.SO2具有漂白性B.Cl2具有漂白性C.两者反应生成无色物质D.两者不发生反应仍具有漂白性11、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.钠在空气中燃烧生成氧化钠12、下列关于铁的叙述正确的是A.铁与氯气反应生成氯化亚铁B.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁C.铁能被磁铁吸引D.常温下铁与浓硫酸不反应13、下列关于铝及其化合物的叙述错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱D.铝热反应中铝作氧化剂14、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中以游离态存在D.硅酸是一种强酸15、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.实验室用manganesedioxide与浓盐酸加热制取氯气16、下列关于氮及其化合物的叙述正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.二氧化氮是无色气体C.铵态氮肥不能与碱性肥料混用D.一氧化氮是红棕色气体17、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色不能恢复C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡难溶于水，可用作钡餐18、下列关于甲烷和乙烯的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和乙烯都能发生取代反应C.乙烯分子中含有碳碳双键D.甲烷和乙烯都易溶于水19、下列关于苯的叙述正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应D.苯分子中6个碳碳键完全相同20、下列关于乙醇和乙酸的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能D.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应21、下列各组微粒中，电子层结构完全相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F⁻B.K⁺、Ca²⁺、S²⁻、Cl⁻C.Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺D.O²⁻、S²⁻、Se²⁻、Te²⁻22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.K₂O23、标准状况下，11.2LO₂的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃26、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.15mol/LAlCl₃溶液D.150mL0.2mol/LKCl溶液27、将金属钠投入水中，观察到的现象是A.钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声B.钠沉在水底，缓慢反应C.钠浮在水面，不熔化，产生气泡D.钠与水剧烈爆炸，无明显现象28、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.SO₂29、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸30、下列各组物质中，前者比后者沸点高的是A.H₂O和H₂SB.CH₄和SiH₄C.NaCl和KClD.I₂和Br₂31、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓32、在恒温恒容条件下，能使反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.加入催化剂B.充入He气C.充入N₂D.增大容器体积33、某元素原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第二周期第ⅤA族34、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的pH增大D.溶液的导电能力增强35、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₃36、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定37、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池中，负极材料通常比正极材料活泼38、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于C的生成的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压39、下列各组有机物中，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O₂的量不变的是A.C₂H₆和C₃H₈B.C₂H₄和C₃H₆C.C₂H₄和C₂H₆OD.CH₄和C₂H₄40、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，则X的气态氢化物的化学式为A.HXB.H₂XC.XH₃D.XH₄41、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为

【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴水氧化而使其褪色；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴使水层褪色，严格说不属于化学反应褪色；NaOH与溴反应使其褪色。苯不能通过化学反应使溴水褪色，故选C。

20A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【题干】配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石43、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.水的沸腾D.食物腐烂44、元素的种类是由下列哪种微粒的数目决定的A.质子B.中子C.电子D.最外层电子45、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.二氧化锰B.氧化铁C.氯化钠D.硫酸铜48、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.水和重水49、下列操作中，能有效降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.煮沸D.蒸馏50、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，碘盐是氯化钠和碘酸钾的混合物。液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；冰融化、酒精挥发、玻璃破碎均没有新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O2和O3互为同素异形体。4.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不能导电，都不是电解质。5.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。失电子的物质发生氧化反应，化合价升高被氧化。氧化反应和还原反应必然同时发生。6.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族中氢是非金属。稀有气体位于0族。短周期包括第一、二、三周期。7.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层。水分子中氧原子与氢原子之间形成共价键，电子式书写需注意。CO2中碳氧双键，结构式为O=C=O正确。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-。8.【参考答案】C【解析】吸热反应需要吸收热量才能进行的反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应、氢气燃烧、钠与水反应均放出热量，属于放热反应。9.【参考答案】B【解析】H2O和CO2分子中都只含有共价键。NaCl只含离子键，HCl只含共价键。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键。NH4Cl含离子键和共价键，Na2SO4也含离子键和共价键，但两者阴离子不同。10.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物无漂白性，因此不能使品红溶液褪色。这是两者等物质的量混合时漂白性消失的原因。11.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气。过氧化钠为淡黄色固体。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。钠在空气中燃烧生成过氧化钠。12.【参考答案】C【解析】铁具有磁性，能被磁铁吸引。铁与氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。铁与水蒸气反应生成四氧化三铁。常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜，并非不反应。13.【参考答案】D【解析】铝热反应中铝作还原剂，将金属氧化物中的金属还原出来。铝表面形成的氧化铝薄膜致密，可防止内部铝进一步被腐蚀。氧化铝和氢氧化铝都具有两性，能溶于强酸和强碱。14.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业。二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。硅在自然界中以化合态存在，主要是二氧化硅和硅酸盐。硅酸是一种弱酸。15.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但干燥的氯气不能使干燥布条褪色。实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气。16.【参考答案】C【解析】氮气在常温下化学性质稳定，但在高温或放电条件下能与氧气反应。二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体。铵态氮肥与碱性肥料混用会生成氨气，降低肥效，故不能混用。17.【参考答案】D【解析】硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫使品红褪色后，加热颜色可恢复。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气。硫酸钡不溶于水和酸，可用作钡餐检查。18.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，而甲烷不能。甲烷能发生取代反应，乙烯能发生加成反应。甲烷和乙烯都不溶于水。19.【参考答案】D【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因反应而褪色。苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，而非溴水。20.【参考答案】B【解析】乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。乙酸能使石蕊试液变红，乙醇不能。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，乙酸不能被高锰酸钾氧化。乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。21.【参考答案】A【解析】Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外均为10电子，F⁻核外也是10电子，四者电子层结构均为2、8。B项K⁺和Ca²⁺为18电子，S²⁻和Cl⁻也为18电子，但电子层排布不同。C项各离子电子层数递增。D项各离子电子层数也递增，故只有A正确。22.【参考答案】C【解析】CO₂由碳原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、NH₄Cl、K₂O均含离子键，属于离子化合物。NH₄Cl虽含有共价键，但铵根与氯离子之间存在离子键，因此是离子化合物。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO₂的物质的量为0.5mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g。注意标准状况指0℃、101kPa。24.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，C项乙醇分子式为C₂H₆O，甲醚分子式也为C₂H₆O，但结构不同，也是同分异构体，本题D选项更为典型。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。26.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl⁻)：A项为0.1mol/L；B项为0.2×2=0.4mol/L；C项为0.15×3=0.45mol/L；D项为0.2mol/L。注意浓度与体积无关，只与溶质组成有关，故C项c(Cl⁻)最大。27.【参考答案】A【解析】钠的密度小于水，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动钠四处游动；发出嘶嘶声。反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠不会沉底，也不会剧烈爆炸，故A正确。28.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、SO₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。29.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸均不能被酸性KMnO₄氧化，溶液不褪色。此性质常用于鉴别烷烃与烯烃。30.【参考答案】A【解析】H₂O分子间存在氢键，使水的沸点异常升高，高于H₂S。B项CH₄相对分子质量小于SiH₄，范德华力较弱，沸点更低。C项Na⁺半径小于K⁺，NaCl晶格能更大，沸点更高。D项I₂相对分子质量大于Br₂，沸点更高。本题A正确。31.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项碳酸钙是难溶物，应写化学式。C项氢氧化铜是难溶物，应写化学式。D项氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式正确。32.【参考答案】C【解析】A项催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。B项充入He气，各组分浓度不变，速率和平衡均不改变。C项充入N₂，