2026年绍兴职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年绍兴职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺与Mg²⁺B.H₂O与NH₃C.F⁻与NeD.O²⁻与Cl⁻2、下列叙述正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.Al₂O₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物3、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄装置中，下列叙述正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Cu经导线流向ZnD.溶液中H⁺向Cu电极移动4、已知25℃时，某弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵，则0.1mol/LHA溶液的pH约为A.1B.3C.5D.75、下列化合物中，碳原子采取sp³杂化的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.CO₂6、下列各组物质中，互为同系物的是A.乙醇与乙二醇B.甲烷与乙烷C.正丁烷与新戊烷D.乙酸与乙二酸7、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定很小B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小D.反应的活化能越小，反应速率越快8、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，需再补加水D.浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌9、下列微粒中，半径最大的是A.F⁻B.Na⁺C.O²⁻D.Mg²⁺10、某物质在空气中燃烧，生成CO₂和H₂O，由此可判断该物质中A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.一定含C，可能含HE.只含C和H两种元素11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻12、1mol某饱和一元醇完全燃烧生成2molCO₂，则该醇的结构简式为A.CH₃OHB.CH₃CH₂OHC.CH₃CH₂CH₂OHD.(CH₃)₃COH13、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水14、元素周期表中，同一主族元素具有相似化学性质的主要原因是？A.原子序数相同B.电子层数相同C.最外层电子数相同D.相对原子质量相同15、下列反应中属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO316、下列气体中，可用排水法收集的是？A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫17、下列物质中，导电能力最强的是？A.固体氯化钠B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精18、下列有关化学用语表示正确的是？A.钠离子结构示意图为核电荷数11，最外层8个电子B.水的电子式为C.HD.二氧化碳的结构式为O-C-OE.硫原子的结构示意图为核电荷数16，最外层6个电子19、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.5%B.10%C.50%D.95%20、下列金属中，活动性最强的是？A.铜B.铁C.锌D.镁21、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属之间C.氯化钠中存在离子键D.所有单质分子中都含有共价键22、下列操作能够加快化学反应速率的是？A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量23、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢24、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为？A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔25、下列物质中，属于弱电解质的是？A.氯化钠B.氢氧化钠C.醋酸D.硫酸26、下列叙述正确的是？A.pH大于7的溶液一定呈碱性B.酸碱中和反应的产物一定是盐和水C.盐溶液一定呈中性D.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液27、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是？A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.摇匀后液面下降再加水28、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同D.石油裂解的目的是提高汽油产量29、在一定温度下，将0.1摩尔氮气和0.3摩尔氢气放入密闭容器中，发生合成氨反应。达到平衡时，测得氨气为0.12摩尔，则该反应的平衡常数表达式为？A.K等于氨气浓度除以氮气和氢气浓度的乘积B.K等于氨气浓度的平方除以氮气和氢气浓度的乘积C.K等于氮气和氢气浓度的乘积除以氨气浓度的平方D.K等于氨气浓度除以氮气和氢气浓度的平方30、下列实验操作中，错误的是？A.用托盘天平称量氢氧化钠时放在纸上B.用酒精灯的外焰加热C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.点燃氢气前先检验纯度31、下列离子能在溶液中大量共存的是？A.氢离子、钠离子、氯离子、碳酸根离子B.钡离子、氢氧根离子、钾离子、硫酸根离子C.钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子D.铁离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子32、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是？A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.铁在干燥空气中更容易生锈C.牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理D.铝合金比纯铝更耐腐蚀是因为铝不易被氧化33、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L（NaOH摩尔质量为40g/mol）？A.0.5B.1.0C.1.5D.2.034、下列反应中属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是多少mol？A.0.5B.1.0C.1.5D.2.036、下列物质属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精37、某元素的原子结构示意图显示核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第三周期ⅥB族D.第四周期ⅥA族38、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物39、实验室制取氢气常采用的方法是？A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.甲烷高温分解40、下列各组物质互为同分异构体的是？A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨41、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是？A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液42、下列有关pH值的说法正确的是？A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大溶液酸性越强C.常温下pH=3的盐酸稀释100倍后pH≈5D.氢氧化钠溶液中不存在氢离子43、下列各组微粒中，核外电子数相同的是？A.Na和Na+B.O2-和NeC.N和N3-D.H2O和NH4+44、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体混合于恒容密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时C的浓度为0.4mol/L，则B的转化率为？A.20%B.40%C.60%D.80%45、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体46、下列实验中，所选仪器或操作正确的是？A.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体C.用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液获得晶体D.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液47、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，观察到的现象是？A.品红溶液立即褪色B.品红溶液颜色不变C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀48、某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是？A.醋酸的电离程度B.溶液中氢离子浓度C.溶液的导电能力D.醋酸的电离平衡常数49、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是？A.增大压强一定能使化学反应速率加快B.升高温度能使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.达到化学平衡时正逆反应速率相等50、将0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，下列关于混合溶液中离子浓度关系的说法正确的是？A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(CO32-)=c(HCO3-)

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】F⁻有9+1=10个电子，Ne有10个电子，两者电子数相等。A中Na⁺有10e⁻、Mg²⁺有10e⁻也是相等的，但C更典型。实际A中Na⁺=10e⁻，Mg²⁺=10e⁻同样相等，C为标准答案。2.【参考答案】D【解析】Al₂O₃可与酸反应生成铝盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水，是典型的两性氧化物。A错，如Mn₂O₇是酸性氧化物；B错，如SiO₂不与水反应；C错，Al₂O₃也能与酸反应但不是碱性氧化物。3.【参考答案】D【解析】Zn比Cu活泼，Zn为负极失电子发生氧化反应，Cu为正极，H⁺在正极得电子发生还原反应。电子由Zn流向Cu，溶液中阳离子H⁺向正极Cu移动。4.【参考答案】B【解析】对于弱酸，c(H⁺)≈√(Ka×c)=√(1.0×10⁻⁵×0.1)=√(1.0×10⁻⁶)=1.0×10⁻³mol/L，pH=-lg(1.0×10⁻³)=3。5.【参考答案】C【解析】CH₄中C原子形成4个σ键，无孤电子对，采取sp³杂化，空间构型为正四面体。A中C采取sp²杂化，B中C采取sp杂化，CO₂中C采取sp杂化。6.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷(CH₄)与乙烷(C₂H₆)均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物。C中新戊烷是丁烷的同分异构体。7.【参考答案】D【解析】活化能越小，达到活化状态的分子比例越大，反应速率越快，D正确。A错，活化能与反应热无关；B错，催化剂不改变焓变；C错，升温对正逆反应速率均有增大作用。8.【参考答案】D【解析】浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，D正确。pH试纸读数只能为整数；托盘天平精度为0.1g；定容摇匀后液面下降属正常，无需补水。9.【参考答案】C【解析】F⁻、Na⁺、O²⁻、Mg²⁺具有相同的电子层结构（10个电子），核电荷数越大离子半径越小。核电荷数Mg(12)>Na(11)>F(9)>O(8)，故半径O²⁻最大。10.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成物CO₂和H₂O中的11.【参考答案】C【解析】C中各离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应，能大量共存。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Fe³⁺与SCN⁻生成络合物。12.【参考答案】B【解析】1mol醇生成2molCO₂，说明分子中含有2个碳原子。饱和一元醇通式为CₙH₂ₙ₊₁OH，n=2时为乙醇CH₃CH₂OH。甲醇含1个碳，丙醇含3个碳，叔丁醇含4个碳。13.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。14.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。同一主族元素的最外层电子数相同，因此在化学反应中得失电子的倾向相似，表现出相似的化学性质。原子序数、电子层数和相对原子质量均不是决定化学性质的主要因素。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集。17.【参考答案】B【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。固体氯化钠中离子不能自由移动，不导电；熔融氯化钠中有自由移动的钠离子和氯离子，导电能力强；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的离子，几乎不导电。18.【参考答案】D【解析】硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，D正确。钠离子最外层应为8个电子但结构描述不够准确；水的电子式应标出氧原子孤对电子；二氧化碳结构式应为O=C=O。19.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5克加95克等于100克。溶质质量分数等于5克除以100克乘以100%等于5%。20.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气。21.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确。离子键也可存在于铵盐中，A错误；共价键也可存在于金属与非金属之间，B错误；稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，D错误。22.【参考答案】C【解析】增大反应物接触面积可增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度都会减慢反应速率。催化剂能显著加快反应速率，减少催化剂用量不利于加快反应。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧、金刚石和石墨分别为同素异形体，氢气和重氢为同位素。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4升每摩尔。氧气的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2升除以22.4升每摩尔等于0.5摩尔。25.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钠和硫酸均为强电解质，在水溶液中完全电离。26.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应生成盐和水，B正确。pH大于7的溶液呈碱性，但在非水体系或不考虑温度变化时表述需严谨。盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。能使酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。27.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。容量瓶未干燥对浓度无影响。转移时溶液洒出导致溶质减少，浓度偏低。摇匀后液面下降再加水，溶液体积偏大，浓度偏低。28.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子，A正确。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化但反应现象不明显，B描述不准确。淀粉和纤维素虽均由葡萄糖单元组成但聚合度不同，分子式不同。石油裂化的目的是提高汽油产量。29.【参考答案】B【解析】合成氨反应方程式为N2加3H2可逆生成2NH3。平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即氨气浓度的平方除以氮气浓度与氢气浓度的立方之积。选项B的表达最接近正确形式。30.【参考答案】A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误。酒精灯外焰温度最高，B正确。稀释浓硫酸时应将酸倒入水中防止暴沸，C正确。氢气不纯点燃可能爆炸，需验纯，D正确。31.【参考答案】C【解析】离子大量共存的要求是不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。A中氢离子与碳酸根生成二氧化碳和水，B中钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，D中铁离子与氢氧根生成氢氧化铁沉淀。32.【参考答案】C【解析】牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属作为原电池的正极，利用原电池原理实现保护，C正确。金属腐蚀本质是金属被氧化，A错误。铁在潮湿空气中更易生锈，B错误。铝合金耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜，D错误。33.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。注意溶液体积单位换算及有效数字保留。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未改变，属于复分解或分解反应。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需注意标准状况指0℃、101kPa的条件。36.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子。醋酸为弱酸部分电离，氨水是混合物，酒精是非电解质。37.【参考答案】B【解析】电子层数等于周期数，故为第三周期；最外层6个电子对应ⅥA族，该元素为硫元素，位于第三周期ⅥA族。38.【参考答案】D【解析】NaOH含离子键和共价键，但属于离子化合物，说明含共价键的不一定是共价化合物。离子化合物中除离子键外也可含共价键，如铵盐。39.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中、操作简便、安全性高，适合实验室制取氢气。电解水能耗大，碳与水蒸气反应需高温条件，甲烷分解产物复杂。40.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气与臭氧互为同素异形体，氢与氘互为同位素，金刚石与石墨互为同素异形体。41.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液而析出氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应析出银，溶液质量减小。42.【参考答案】C【解析】温度改变时中性溶液的pH不等于7。pH越大碱性越强，酸性越弱。pH=3盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增大2个单位约等于5。任何水溶液中均同时存在氢离子和氢氧根离子。43.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；N有7个，N3-有10个；H2O有10个，NH4+有10个电子但此处考查原子与离子对比。44.【参考答案】B【解析】设容器体积为V，平衡时C浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量为0.4Vmol。由化学计量关系可知消耗B的物质的量为0.2Vmol。初始B为1mol，转化率=0.2V÷1×100%。由物料守恒可推得转化率为40%。45.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色。甲烷性质稳定不能使高锰酸钾褪色；乙酸酸性强于碳酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳；淀粉与纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。46.【参考答案】C【解析】蒸发皿可用于蒸发结晶操作。量筒精确度一般到0.1mL，无法量取8.50mL；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；酸性高锰酸钾具有氧化性，应使用酸式滴定管而非碱式滴定管。47.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中反应生成硫酸和盐酸，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者均无漂白性，因此品红溶液不褪色。二氧化硫单独通入时使品红褪色，氯气单独通入时也使其褪色，但两者等物质的量混合后漂白作用相互抵消。48.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质电离，醋酸电离程度增大。稀释后溶液体积增大倍数超过电离增加倍数，氢离子浓度减小，导电能力减弱。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则常数不变。49.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。增大压强对无气体参与的反应速率几乎无影响；升高温度能使所有反应速率加快；催化剂只改变活化能不改变焓变。50.【参考答案】B【解析】混合后钠离子浓度最大。碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度，且碳酸氢根既水解又电离，综合判断碳酸氢根浓度大于碳酸根浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小。电荷守恒表达式应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C选项错误。

2026年绍兴职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、把0.1mol铜投入足量浓硝酸中，完全反应后生成气体的物质的量为A.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3B.Fe3+遇KSCN溶液显红色C.铁的氧化物都能与盐酸反应生成盐和水且均为碱性氧化物D.Fe(OH)2白色沉淀在空气中稳定存在2、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.16gO2含有约6.02×1023个氧分子3、将0.1mol铁粉与足量稀硝酸充分反应，假设反应产物为Fe(NO3)3，则生成的NO气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L4、25℃时，0.001mol/L的H2SO4溶液的pH值为A.2B.2.7C.3D.115、分子式为C5H10的烯烃，其同分异构体（不含立体异构）的数目为A.4种B.5种C.6种D.7种6、在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的N2和H2进行合成氨反应，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2的物质的量相等B.N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的物质的量相等D.反应已经停止7、用石墨电极电解CuSO4溶液时，下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应B.阴极附近溶液的pH增大C.阳极产生铜单质D.阴极附近溶液的pH减小8、相同条件下，等质量的下列气体中，所占体积最大的是A.H2B.HeC.CH4D.NH39、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.所有金属与非金属元素形成的化合物都是离子化合物10、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol11、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变一定能使正反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.减小N2浓度D.减小压强12、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑13、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体14、下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.干冰气化时破坏了共价键B.NaCl晶体中存在独立的小分子C.冰中存在氢键和范德华力D.碘升华时破坏了共价键15、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时垫滤纸称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物D.用pH试纸测定氯水的pH值16、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为A.88gB.98gC.100gD.180g17、向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶度积常数增大C.溶液中Ag+浓度减小D.溶液中Ag+浓度增大18、关于原电池的工作原理，下列叙述正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应D.正极一定质量增加19、下列情况中铁的腐蚀速率最快的是A.置于干燥的空气中B.浸没在煮沸过的蒸馏水中C.置于潮湿的空气中D.与铜片接触后置于潮湿的空气中20、下列关于高分子化合物的说法正确的是A.塑料、橡胶、纤维都是天然高分子化合物B.高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上C.聚乙烯是通过缩聚反应生成的D.尼龙属于天然纤维21、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，当恰好完全中和时，溶液的pH约为A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动24、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂25、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳26、下列关于分子的说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子在化学变化中不可再分C.分子之间没有间隔D.分子是构成物质的唯一粒子27、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气28、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定29、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒30、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体31、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.NaClD.KMnO432、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH越大，酸性越强C.pH越小，酸性越强D.pH=0的溶液不存在33、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O通电=2H2↑+O2↑B.C+O2点燃=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温=CaO+CO2↑34、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下很活泼D.金刚石是良导体35、下列物质的用途，主要利用其物理性质的是A.用天然气作燃料B.用铁锅炒菜C.用氧气抢救病人D.用木材造纸36、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒37、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食醋、氧气B.铁、四氧化三铁C.冰水混合物、空气D.二氧化碳、石灰石38、某粒子的结构示意图为+11281，该粒子是A.钠原子B.钠离子C.镁原子D.镁离子39、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧必须有氧气参加C.温度达到着火点即可燃烧D.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应40、下列对质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后分子的数目一定不变D.化学反应前后原子的种类和数目一定不变41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.钠原子和钠离子B.氧原子和氧离子C.氖原子和钠离子D.氟离子和氯离子44、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化氮45、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.发出嘶嘶声D.产生蓝色沉淀46、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小只与电子层数有关47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡时各物质的浓度保持不变D.化学平衡一旦建立就不能被打破

参考答案及解析1.【参考答案】C

【选项】A.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3B.Fe3+遇KSCN溶液显红色C.铁的氧化物都能与盐酸反应生成盐和水且均为碱性氧化物D.Fe(OH)2白色沉淀在空气中稳定存在【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2，多余Na还会与水反应，仍生成0.5molH2；镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成1molH2；铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1.5molH2。因此铝产生氢气最多。

【题干】把0.1mol铜投入足量浓硝酸中，完全反应后生成气体的物质的量为2.【参考答案】C

【题干】在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是

【选项】A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.16gO2含有约6.02×1023个氧分子【解析】1mol物质含约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子，A错误；22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，B错误；缺少溶液体积无法计算溶质物质的量，C错误；16gO2的物质的量为0.5mol，含有约3.01×1023个氧分子，D表述正确。3.【参考答案】B【解析】铁与稀硝酸反应方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，由方程式可知1molFe生成1molNO，0.1molFe生成0.1molNO，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。4.【参考答案】C【解析】H2SO4为二元强酸，0.001mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.002mol/L，pH=-lg(0.002)≈2.7，约为3。5.【参考答案】B【解析】C5H10的烯烃同分异构体包括：1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，共5种。环烷烃虽分子式相同但属于环烷烃而非烯烃，不计入。6.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度保持不变，而不是相等。反应并未停止，而是正逆反应速率相等，属于动态平衡。初始等物质的量反应，平衡时N2和H2的物质的量不一定相等。7.【参考答案】B【解析】阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，消耗OH-使阳极区pH减小；阴极反应为Cu2++2e-=Cu，消耗Cu2+使水的电离平衡正向移动，OH-浓度相对增大，阴极区pH增大。8.【参考答案】A【解析】同温同压下，等质量气体体积与摩尔质量成反比。H2摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，所占体积最大。He为4g/mol，CH4为16g/mol，NH3为17g/mol。9.【参考答案】C【解析】A错，如NH4Cl含共价键但是离子化合物；B错，NaOH含离子键和共价键；C对，NH4Cl由非金属元素组成但是离子化合物；D错，AlCl3是共价化合物。10.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①-②，ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol。11.【参考答案】A【解析】减小容器体积相当于增大压强，各组分浓度均增大，正逆反应速率都增大。降低温度和减小压强使速率减小，减小N2浓度使正反应速率减小。12.【参考答案】C【解析】A错，Fe与稀硫酸生成Fe2+；B错，CaCO3难溶应写化学式；C对；D错，未配平，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。13.【参考答案】C【解析】A错，乙烷不能使酸性KMnO4褪色；B错，甲烷与氯气发生取代反应；C对；D错，淀粉和纤维素分子式不同，不是同分异构体。14.【参考答案】C【解析】A错，干冰气化破坏分子间作用力；B错，NaCl是离子晶体不存在分子；C对，水分子间存在氢键和范德华力；D错，碘升华破坏分子间作用力。15.【参考答案】C【解析】A错，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放烧杯中称量；B错，10mL量筒精确度为0.1mL；C对，四氯化碳与水不互溶且密度大于水，可用分液漏斗分离；D错，氯水有漂白性不能用pH试纸测定。16.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变，设加水质量为m，则10g×98%=(10+m)×10%，解得m=88g。17.【参考答案】C【解析】加入NaCl后Cl-浓度增大，同离子效应使AgCl溶解平衡逆向移动，Ag+浓度减小。Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变。18.【参考答案】C【解析】A错，电子从负极流向正极；B错，阳离子向正极移动；C对，负极失电子发生氧化反应；D错，如氢氧燃料电池正极产生气体，质量不一定增加。19.【参考答案】D【解析】A干燥空气不易腐蚀；B煮沸除去溶解氧腐蚀慢；C潮湿空气发生吸氧腐蚀；DFe与Cu在潮湿空气中形成原电池，Fe作负极加速腐蚀，速率最快。20.【参考答案】B【解析】A错，有天然和合成之分；B对；C错，聚乙烯由乙烯加聚得到；D错，尼龙是合成纤维。21.【参考答案】C【解析】恰好中和时生成CH3COONa，CH3COO-水解使溶液呈碱性，pH>7。这是强碱滴定弱酸的特点，中和点pH大于7。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂；海水含有多种盐类。因此选B。23.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，应左物右码；C错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D正确，闻气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选D。24.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；木柴燃烧生成二氧化碳等新物质；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；食物腐烂有新物质生成。因此选C。25.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素；铁带有金字旁，属于金属元素。因此选C。26.【参考答案】A【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A正确；化学变化中分子可以分成原子，B错误；分子之间有间隔，C错误；分子、原子、离子都可以构成物质，D错误。因此选A。27.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不支持燃烧。因此选A。28.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子容易得到电子，一般为非金属元素。最外层7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。因此选B。29.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网；量筒不能加热。因此选C。30.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，B正确；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D错误。因此选B。31.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素；KMnO4由三种元素组成。因此选B。32.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性，不一定是纯水，可能是氯化钠溶液等，A错误；pH越大，碱性越强，B错误；pH越小，酸性越强，C正确；pH=0的溶液是强酸性溶液，存在，D错误。因此选C。33.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。因此选B。34.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同，A错误；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，B正确；碳单质在常温下化学性质稳定，C错误；金刚石不导电，石墨导电，D错误。因此选B。35.【参考答案】B【解析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。天然气作燃料利用其可燃性，是化学性质；铁锅炒菜利用铁的导热性，是物理性质；氧气抢救病人利用氧气能供给呼吸