2026年芜湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年芜湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，常用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸2、化学反应A+B=C+D中，加入催化剂后A.反应速率增大，平衡向右移动B.反应速率增大，平衡不移动C.反应速率减小，平衡向左移动D.反应速率不变，平衡不移动3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳4、0.5molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.19.6gD.4.9g5、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl和Cl⁻D.H和H⁺6、将0.1mol/LNaOH溶液100mL与0.1mol/LHCl溶液100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.07、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属8、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族9、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于试管口上方C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度10、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.配制溶液时容量瓶需检查是否漏水

【题干】在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是11、将一定量的高锰酸钾固体加热使其完全分解，收集到标准状况下氧气2.24L，则参加反应的高锰酸钾的物质的量为多少？A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.25mol12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.矿泉水、食盐水C.液氧、二氧化碳D.自来水、大理石13、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第三周期第IIIA族B.第四周期第IIIA族C.第三周期第VA族D.第四周期第VA族14、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡时，下列各关系式正确的是A.v正(SO2)=2v逆(O2)B.c(SO2)=c(O2)C.c(SO2)=c(SO3)D.n(SO2)+n(O2)=n(SO3)15、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LAlCl3溶液16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl17、已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，下列说法正确的是

【解析】由反应①知氧化性Cl2>Br2；由反应②知氧化性Cr2O72->Cl2，故氧化性顺序为Cr2O72->Cl2>Br2，A错误；还原性顺序为Br->Cl->Cr3+，B正确；反应①中KBr被氧化，C错误；反应②中HCl部分作还原剂部分显酸性，D错误，故选B。A.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，28gN2和CO混合气体含有的原子数为2NA

【题干】已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，下列说法正确的是18、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石19、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.食物腐烂D.冰雪融化20、某元素的原子序数为12，则该元素原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.1321、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜23、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F⁻B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺24、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量时将被称物放在右盘D.给试管中的液体加热时试管口对着自己26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键27、将铁粉放入含有Cu²⁺和Ag⁺的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.AgC.FeD.Fe和Cu28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.石油裂解的目的是提高汽油产量29、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂和N₂O₄的浓度相等B.容器内气体的颜色不再改变C.NO₂完全转化为N₂O₄D.容器内气体的密度不再改变30、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的食盐溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1031、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第VIIA族32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨33、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子D.二氧化碳的结构式：O—C—OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻34、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe35、下列关于能量的说法正确的是A.化学变化中不一定伴随能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应中化学键断裂吸收的能量大于形成释放的能量D.需要加热的反应一定是吸热反应36、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.介于3和4之间C.等于4D.大于437、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝色C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾D.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁38、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+→H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+→Cu2++Ag39、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为多少（常温下）？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=040、下列物质中，属于电解质但在水溶液中几乎不导电的是A.氯化钠B.乙醇C.醋酸铅D.金属铜41、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅢA族或第ⅢB族B.第ⅠA族C.第ⅤA族D.第ⅡA族42、在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后再充入少量NO2，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2的转化率降低C.平衡正向移动，NO2转化率增大D.N2O4的物质的量减少43、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B.酸性溶液中：K+、MnO4-、Cl-、Na+C.碱性溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D.含大量Ba2+的溶液中：CO32-、Cl-、Na+、NO3-44、已知某反应的活化能为80kJ/mol，加入催化剂后活化能降低为60kJ/mol，下列说法正确的是A.催化剂使反应热效应减小B.催化剂同等程度改变正逆反应速率C.催化剂改变了反应的平衡常数D.催化剂使反应方向发生改变45、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯与水在催化剂作用下反应46、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl247、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.稀硫酸D.氯化钾溶液48、某原电池的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，下列说法错误的是A.锌作负极，发生氧化反应B.铜作正极，有铜析出C.电子由铜极经导线流向锌极D.电解质溶液可以是硫酸铜溶液49、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.CH4D.C2H5OH50、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体能透过半透膜而不能透过滤纸D.胶体带电，所以产生电泳现象

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，常用于干燥中性或酸性气体（如H₂、O₂、CO₂等），但不能干燥碱性气体NH₃。稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸均无吸水性，不能作为干燥剂。故选A。2.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，平衡不发生移动。故选B。3.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。故选C。4.【参考答案】C【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5molH₂SO₄的质量=0.5mol×98g/mol=49g。注意题目问的是0.5mol，不是0.5mol/L的溶液。此处计算得49g。故选C。5.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；H有1个电子，H⁺无电子。故选B。6.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7。故选B。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属与石墨等导体，D错误。故选C。8.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其主族序数。最外层有7个电子的元素，位于第ⅦA族，属于卤族元素。第ⅦB族是副族，与最外层电子数无关。故选A。9.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅，极其危险。ABD操作均正确。故选C。10.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似且相差一个CH2，互为同系物。O2和O3是同素异形体，12C和14C是同位素，正戊烷和新戊烷是同分异构体。

【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.配制溶液时容量瓶需检查是否漏水

【题干】在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是11.【参考答案】B【解析】高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)=2.24/22.4=0.1mol，由方程式可知n(KMnO4)=2n(O2)=0.2mol，此处需注意计算过程，0.1×2=0.2mol，但正确答案应选0.2mol对应C选项，本题答案为C。12.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。矿泉水含多种矿物质为混合物，食盐水也为混合物；液氧和二氧化碳均为纯净物；自来水和大理石均为混合物，故选A。13.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、3，共有三个电子层，位于第三周期，最外层有3个电子，位于第IIIA族，但该元素为铝元素，位于第三周期第IIIA族，此处核外电子总数为13，原子序数为13，应为第三周期第IIIA族，本题应选A。14.【参考答案】A【解析】化学平衡时正逆反应速率相等，对于不同物质需乘以相应系数。v正(SO2)表示SO2的正反应速率，v逆(O2)表示O2的逆反应速率，根据方程式系数关系，平衡时有v正(SO2)=2v逆(O2)，其他选项无确定关系，故选A。15.【参考答案】B【解析】原溶液中c(Cl-)=0.5mol/L。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=0.25×2=0.5mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L；D项c(Cl-)=0.5×3=1.5mol/L。只有B项氯离子浓度与原溶液相同，故选B。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+117.【参考答案】C

【选项】A.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，28gN2和CO混合气体含有的原子数为2NA

【题干】已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，下列说法正确的是【解析】由反应①知氧化性Cl2>Br2；由反应②知氧化性Cr2O72->Cl2，故氧化性顺序为Cr2O72->Cl2>Br2，A错误；还原性顺序为Br->Cl->Cr3+，B正确；反应①中KBr被氧化，C错误；反应②中HCl部分作还原剂部分显酸性，D错误，故选B。18.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含一种物质H₂O，属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。19.【参考答案】D【解析】铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；食物腐烂产生了新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选D。20.【参考答案】C【解析】在原子中，原子序数等于质子数也等于核外电子数。该元素原子序数为12，则其质子数和核外电子数均为12。该元素为镁元素，位于元素周期表第三周期第IIA族。因此选C。21.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。因此选C。22.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铜能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。因此选B。23.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F⁻核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同；Cl⁻核外有18个电子；S²⁻核外有18个电子；K⁺核外有18个电子。因此选A。24.【参考答案】D【解析】各物质燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1mol甲烷消耗2mol氧气；C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O，1mol乙烷消耗3.5mol氧气；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O，1mol丙烷消耗5mol氧气；C₄H₁₀+6.5O₂→4CO₂+5H₂O，1mol丁烷消耗6.5mol氧气。丁烷消耗氧气最多。因此选D。25.【参考答案】B【解析】A项，用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确；C项，用托盘天平称量时应左物右码，操作错误；D项，给试管中液体加热时试管口不能对着人，操作错误。因此选B。26.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，D错误。因此选A。27.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉先与Ag⁺反应置换出Ag，Ag⁺反应完后铁再与Cu²⁺反应置换出Cu。由于反应后滤渣中一定含有最先被置换出的银，可能含有铜，不一定含有铁（铁可能完全反应）。因此选B。28.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解的目的是获得短链烯烃，D错误。因此选C。29.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，颜色不再改变说明NO₂浓度不变，达到平衡；C项该反应为可逆反应，NO₂不能完全转化；D项反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。因此选B。30.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，A错误；升高温度，氢氧化钙等少数物质的溶解度减小，其饱和溶液仍为饱和溶液，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；10%的食盐溶液中溶质与溶剂质量比为1:9，D错误。因此选C。31.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期16个族，A错误；第IA族包括氢元素，氢不是金属元素，B错误；过渡元素包括第IIIB族至第IIB族共10个纵行，全部是金属元素，C正确；稀有气体元素位于第0族，D错误。因此选C。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹³C是同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。33.【参考答案】B【解析】水的电子式应为34.【参考答案】C【解析】设金属质量均为m克。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，产生氢气m/23mol；镁：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，产生氢气m/24mol；铝：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，产生氢气m/18mol；铁：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，产生氢气m/56mol。等质量时铝产生氢气最多。因此选C。35.【参考答案】C【解析】化学变化中一定伴随能量变化，A错误；放热反应生成物总能量低于反应物总能量，B错误；吸热反应中断键吸收能量大于成键释放能量，C正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，D错误。因此选C。36.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3的醋酸溶液稀释10倍时，稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增加，但溶液体积增大更多，氢离子浓度减小，pH增大。若为强酸稀释10倍pH=4，但弱酸稀释后pH变化较小，故稀释后pH介于3和4之间。因此选B。37.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；B项铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成氯化铜，溶于水后溶液呈蓝色，描述正确；C项氢气在氯气中燃烧瓶口出现白雾而不是白烟，描述正确但不如B项准确全面；D项生成四氧化三铁是实验结论而非实验现象，现象应描述为生成黑色固体。因此选B。38.【参考答案】C

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+→H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+→Cu2++Ag【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分的性质完全相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低。对于大多数固体溶质而言，升高温度能使不饱和溶液变得更不饱和；但对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可能使其变为饱和溶液。因此溶液中各部分性质完全相同的描述正确，故选B。

【题干】已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是39.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl是强碱与强酸，等浓度等体积混合恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，常温下pH=7。注意中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，完全反应后溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。醋酸铅是电解质，但其在水中溶解度极小，常温下溶解的部分也几乎不发生电离，因此水溶液几乎不导电。氯化钠易溶且完全电离；乙醇是非电解质；金属铜是单质不是电解质。41.【参考答案】A【解析】主族元素最外层电子数等于族序数，最外层3个电子可位于第ⅢA族（如硼、铝等）。过渡元素中，部分第ⅢB族元素价电子构型也含3个电子。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅤA族最外层5个电子，均不符合题意。42.【参考答案】C【解析】恒温恒容下充入NO2，相当于增大体系压强。该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。对于反应前后气体分子数变化的反应，增大反应物浓度同时相当于增压，会使反应物的转化率提高，N2O4的物质的量增加。43.【参考答案】B【解析】A项，酚酞变红说明溶液呈碱性，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能共存。C项，碱性溶液中NH4+与OH-生成一水合氨，不能共存。D项，Ba2+与CO32-生成碳酸钡沉淀，不能共存。B项，酸性溶液中各离子间不发生反应，可以大量共存。44.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应活化能提高反应速率，同等程度加快正、逆反应速率，不改变反应热效应和平衡常数，也不改变反应方向。降低活化能由80kJ/mol变为60kJ/mol，只是提供了一条活化能更低的反应途径，反应的始态和终态能量不变，故ΔH不变。45.【参考答案】B【解析】A项，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。B项，苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应生成硝基苯。C项，乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。D项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。只有B项属于取代反应。46.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此该气体可能是氮气。47.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。氯化钠溶液、稀硫酸、氯化钾溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。需注意二氧化硫的漂白性与氯气漂白的原理不同，后者是利用强氧化性，且不可恢复。48.【参考答案】C【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，溶液中的Cu2+在正极得电子析出铜单质。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），电流方向与电子流向相反。电解质溶液需含Cu2+，可选用硫酸铜溶液。C项电子流向描述错误。49.【参考答案】A【解析】设各物质均为1mol，燃烧通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。A项消耗氧气2+6/4=3.5mol；B项消耗氧气2+4/4=3mol；C项消耗氧气1+4/4=2mol；D项消耗氧气2+6/4-2/2=2.5mol。可见等物质的量时C2H6消耗氧气最多。50.【参考答案】B【解析】胶体属于介稳体系，相对稳定，静置一般不产生沉淀，A错误。胶体粒子的直径范围为1~100nm，B正确。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误。胶体粒子因吸附离子而带电，但胶体整体呈电中性，D表述不准确。

2026年芜湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定核素种类B.原子核外电子总数等于中子数C.所有原子的原子核均由质子和中子构成D.同位素的化学性质完全不同2、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.05、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂7、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH3丙烷B.CH2=CH2丙稀C.CH3OH丙醇D.CH3COOH乙酸乙酯8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人10、分子式为C4H10的有机物有几种同分异构体A.1种B.2种C.3种D.4种11、下列物质中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.氢氧化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氯化钠溶液12、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中含有金属键D.所有分子中都含有共价键13、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L14、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳15、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的负极材料为A.CuB.ZnC.石墨D.Fe16、25℃时，某溶液中c(OH-)=1×10^-10mol/L，则该溶液的pH为A.4B.10C.7D.117、将铁粉放入下列溶液中，能发生反应且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.FeCl3溶液18、下列关于电解质电离的说法正确的是A.NaCl在水中的电离方程式为NaCl=Na++Cl-B.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质D.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质19、实验室制取氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应20、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH值约为多少？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=021、下列物质中，属于非电解质的是？A.NaClB.乙醇C.CH₃COOHD.NaOH22、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为多少？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀24、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻25、下列物质溶于水后，能使无色酚酞试液变红的是？A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃26、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族27、在实验室中，用于盛放浓硝酸的试剂瓶应选用？A.广口玻璃瓶B.棕色细口瓶C.棕色广口瓶D.透明细口瓶28、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是？A.NaCl和HClB.Na₂O和CO₂C.NH₄Cl和NaOHD.H₂O和Na₂S29、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有？A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.Fe、Cu和SO₄²⁻30、下列各能级中，最多可容纳10个电子的是？A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级31、下列实验中，采用的分离方法正确的是？A.用过滤法分离乙醇和水B.用蒸馏法分离食盐水中的氯化钠C.用分液法分离植物油和水D.用萃取法分离碘水中的碘单质和水32、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强，平衡一定移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动33、等质量的下列物质中，含分子数最多的是？A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂34、实验室制备氢气，最适宜采用的方法是？A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铝与浓硝酸反应35、下列关于胶体的叙述正确的是？A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.胶体是纯净物36、在恒温恒容条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入惰性气体氩气，下列说法正确的是？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小37、下列关于钠及其化合物的性质叙述正确的是？A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，且产物完全相同D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气反应38、已知某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为？A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₅H₁₂D.C₆H₁₄39、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液500mL与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液500mL混合，混合后溶液中Na⁺的物质的量浓度为？A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.7mol/LD.1.0mol/L40、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水41、下列元素中，原子半径最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Si42、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应43、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳44、1molH2SO4中含有多少摩尔氧原子？A.1molB.2molC.4molD.8mol45、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D246、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是？A.NaClB.HClC.NaOHD.CO247、下列化学反应中，属于加成反应的是？A.甲烷燃烧B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸酯化D.苯的硝化反应48、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L49、下列化学方程式书写正确的是？A.Fe+O2=FeO2B.2H2O2=2H2O+O2C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H250、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是？A.F-B.Cl-C.Na+D.O2-

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数与质子数共同决定核素，故A正确。原子核外电子数等于质子数，不一定等于中子数，B错误。氢的同位素氕原子核不含中子，C错误。同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误。2.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均只含共价键，属于共价化合物。一般活泼金属与活泼非金属形成的化合物多为离子化合物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。6.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误。正反应气体分子数减小，减小压强平衡逆向移动，B错误。增大反应物N2浓度，平衡正向移动，C正确。催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。7.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为三个碳原子的烷烃，命名为丙烷，A正确。CH2=CH2含有两个碳原子，应命名为乙烯，B错误。CH3OH只有一个碳原子，应命名为甲醇，C错误。CH3COOH为乙酸，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，D错误。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不能发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D项加热时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，操作正确。10.【参考答案】B【解析】C4H10属于烷烃，同分异构体有两种：正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3。同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，烷烃同分异构主要源于碳链的不同排列方式。11.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，据此可鉴别两者。水和氢氧化钠、氯化钠溶液均不与甲烷和乙烯反应，无法鉴别。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。13.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元强酸，在水中完全电离：H2SO4=2H++SO42-。因此H+浓度为H2SO4浓度的2倍，即c(H+)=2×0.5mol/L=1mol/L。注意区分酸的浓度与氢离子浓度的关系。14.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。15.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，失去电子。该反应中Zn失去电子生成Zn2+，化合价升高，Zn作负极。Cu2+在正极得到电子生成Cu，正极材料可用铜或石墨等导电材料。16.【参考答案】A【解析】25℃时，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知c(OH-)=1×10^-10mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-10=1×10^-4mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg(1×10^-4)=4。17.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁溶解，置换出64份质量的铜，溶液质量减少8份，符合题意。铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加；与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量增加；与NaCl溶液不反应。18.【参考答案】A【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-，A正确。NH3溶于水生成的NH3·H2O电离导电，NH3本身不能电离，是非电解质，B错误。BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质，C错误。液态HCl虽不导电，但在水溶液中能完全电离，是电解质，D错误。19.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，原料易得且经济，是实验室制取氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水耗能大，不适合实验室制备。钠与水反应过于剧烈，不安全。碳酸钙与盐酸反应生成的是CO2而非H2。20.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，常温下pH=7。21.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。乙醇在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质；NaCl是盐、CH₃COOH是弱酸、NaOH是强碱，三者均为电解质。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体。25.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性；NaCl和KNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。26.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。27.【参考答案】B【解析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中；液体试剂用细口瓶，固体试剂用广口瓶。因此盛放浓硝酸应选用棕色细口瓶。28.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中含离子键和共价键，NaOH中也含离子键和共价键，二者化学键类型完全相同；A中NaCl为离子键、HCl为共价键；B中Na₂O为离子键、CO₂为共价键；D中H₂O为共价键、Na₂S为离子键。29.【参考答案】C【解