2026年苏州信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年苏州信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、8个主族、8个副族、1个0族、1个Ⅷ族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素2、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.中子数相同的微粒一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.电子层数相同的原子一定属于同一周期3、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率总是正值B.化学反应速率可以用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值一定相同D.温度升高，化学反应速率一定增大4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能移动5、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是均一、透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子直径在1-100nm之间D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖7、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的正极发生还原反应D.电解池的阳极发生还原反应8、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，因此铝在空气中不能稳定存在B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应D.氢氧化铁胶体可以用于净水9、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.氯气有毒，因此不能用于自来水的消毒B.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥氨气D.硅是良好的半导体材料，因此二氧化硅可用于制造光导纤维10、下列关于实验安全的说法正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液B.闻气体气味时，应将鼻子凑到容器口直接闻C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中11、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.用pH计测定溶液的pH值为3.5D.用滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液12、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水13、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎14、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子由质子、中子和电子构成C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核带正电15、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳16、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶17、下列气体中，密度比空气小的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫18、下列溶液显酸性的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.碳酸钠溶液19、下列关于化合价的说法正确的是：A.在化合物中，正负化合价的代数和为零B.单质中元素的化合价为1C.氧元素在化合物中总是显-2价D.金属元素在化合物中总是显正价20、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠21、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液具有均一性和稳定性22、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂=2MgOD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑23、下列做法中，不利于保护环境的是：A.垃圾分类回收B.使用可降解塑料袋C.大量使用化石燃料D.植树造林24、下列关于碳单质的说法错误的是：A.金刚石是天然最硬的物质B.石墨具有良好的导电性C.活性炭具有吸附性D.金刚石和石墨的物理性质相同25、下列离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻26、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液27、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应B.铜能与稀硫酸反应生成氢气C.铝的活动性比铁弱D.银的活动性最强28、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH大于7的溶液呈酸性B.pH越小，酸性越强C.pH等于7的溶液呈碱性D.pH只能取整数29、下列物质中，属于有机物的是：A.二氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.碳酸30、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是：A.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件B.用水灭火是降低可燃物的着火点C.只要遇到明火就会发生爆炸D.灭火就是清除可燃物31、下列关于化学与生活的说法错误的是：A.人体缺铁容易引起贫血B.甲醛可用于食品保鲜C.灼烧法可鉴别棉纤维和羊毛纤维D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源32、下列关于化学方程式的书写正确的是：A.2Fe+3O₂=Fe₂O₃B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑D.C+O₂=CO₂↑33、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳34、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水36、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氢和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧38、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.无法确定39、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液40、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁41、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.食盐溶解D.食物腐败43、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.钠原子和钠离子B.氧原子和氧离子C.氖原子和钠离子D.氢原子和氦原子44、实验室制取氧气时，可用排水法收集氧气，这是因为氧气A.密度比空气大B.不易溶于水C.能溶于水D.无色无味45、下列酸中，属于弱酸的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸46、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.氯化钠和硝酸钾B.碳酸钠和盐酸C.硫酸和氯化钠D.氢氧化钠和氯化钾47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡是动态平衡C.平衡时反应停止D.平衡时正逆反应速率不相等48、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.冰C.氯化钠D.碘49、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量改变B.催化剂在反应前后化学性质改变C.催化剂能改变反应速率D.催化剂能使不反应的物质发生反应50、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.加热试管时试管口略向下倾斜

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，应该是7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族；C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D项正确，过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的所有元素，都是金属元素。故选D。2.【参考答案】D【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne都有10个质子但不是同种元素；B项错误，中子数相同的微粒不一定是同种元素；C项错误，最外层电子数相同的原子不一定是同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族；D项正确，电子层数等于周期序数。故选D。3.【参考答案】B【解析】A项错误，化学反应速率通常用正值表示，但也可以用负值表示反应物的消耗；B项正确，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；C项错误，同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，数值不一定相同；D项错误，对于吸热反应和放热反应，温度升高都使速率增大，但题目表述过于绝对。故选B。4.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等；C项错误，达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件改变时，平衡会发生移动。故选B。5.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体不一定是透明的，有些胶体是浑浊的；B项错误，胶体粒子不能透过半透膜，只能透过滤纸；C项正确，胶体粒子的直径在1-100nm之间；D项错误，胶体具有一定的稳定性，不是所有胶体静置后都会产生沉淀。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯能使溴水褪色是因为发生加成反应，乙烷不能使溴水褪色；B项错误，乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应更剧烈；C项正确，淀粉和纤维素的相对分子质量都很大，都属于天然高分子化合物；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。故选C。7.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池是将电能转化为化学能的装置；C项正确，原电池的正极得电子发生还原反应；D项错误，电解池的阳极失电子发生氧化反应。故选C。8.【参考答案】C【解析】A项错误，铝虽然活泼，但在空气中表面形成致密的氧化膜，能稳定存在；B项错误，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C项正确，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应；D项错误，氢氧化铁胶体可以用于净水，但说法不够准确。故选C。9.【参考答案】B【解析】A项错误，氯气可用于自来水消毒，因为其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；B项正确，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明具有漂白性；C项错误，浓硫酸不能干燥氨气，因为二者会发生反应；D项错误，硅用于制造半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，两者用途不同。故选B。10.【参考答案】A【解析】A项正确，浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；B项错误，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C项错误，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器，应用沙子盖灭；D项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。故选A。11.【参考答案】D【解析】A项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；B项错误，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量5.85g；C项错误，pH计可以测定pH值，但题目中给出的数值合理；D项正确，滴定管的精确度为0.01mL，可以量取20.00mL。故选D。12.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水、氯化钠等多种物质；自来水含有水和多种矿物质；蒸馏水只含水一种物质，是纯净物。13.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化只是状态改变；汽油挥发是液态变气态；玻璃破碎只是形状改变，三者均为物理变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。14.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢原子不含中子；质子数不一定等于中子数。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电，D正确。15.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均为非金属元素，汉字偏旁为气字头或石字旁。铁字旁为金字旁，属于金属元素，具有金属光泽和导电性等特性。16.【参考答案】C【解析】严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能朝向自己或他人；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。17.【参考答案】C【解析】氢气相对分子质量为2，空气平均相对分子质量约为29，氢气密度远小于空气。氧气、二氧化碳、二氧化硫的相对分子质量均大于29，密度比空气大。18.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液是碱溶液，呈碱性；稀盐酸是酸溶液，呈酸性；碳酸钠溶液虽为盐溶液，但水解呈碱性。19.【参考答案】A【解析】化合物中正负化合价代数和为零，A正确；单质中元素化合价为0；氧在过氧化物中显-1价；一般情况下金属元素显正价，但存在例外情况。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质；高锰酸钾含三种元素；氯化钠不含氧元素。水由氢和氧两种元素组成，是氧化物。21.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。溶液具有均一性和稳定性，D正确。22.【参考答案】C【解析】化合反应是多变一的反应。A和B为分解反应；D为置换反应；C是镁和氧气反应生成氧化镁，符合多变一特征，属于化合反应。23.【参考答案】C【解析】垃圾分类回收可减少污染；使用可降解塑料袋能减少白色污染；植树造林可净化空气。大量使用化石燃料会产生大量有害气体和温室气体，不利于环境保护。24.【参考答案】D【解析】金刚石是天然最硬的物质；石墨能导电，常用于制作电极；活性炭疏松多孔，具有吸附性。金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大。25.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。C中各离子间不发生反应，可以大量共存。26.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加。与硫酸铜反应生成铜，溶液质量减小；与硝酸银反应生成银，溶液质量减小。27.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于后的金属从其盐溶液中置换出来。铁在铜前，能与硫酸铜反应；铜在氢后，不与稀硫酸反应；铝在铁前；银在氢后，活动性较弱。28.【参考答案】B【解析】pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性，pH等于7呈中性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。pH可以为小数，如2.5、7.3等。29.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，含碳元素且不具有无机物的特征性质。二氧化碳、碳酸钙、碳酸虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物。30.【参考答案】A【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。用水灭火是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低；爆炸需要有限空间内急速燃烧；灭火原理有多种，不仅是清除可燃物。31.【参考答案】B【解析】铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血；甲醛有毒，不能用于食品保鲜；羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉纤维燃烧有烧纸气味，可鉴别；含磷污水会导致水体富营养化。32.【参考答案】B【解析】A中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应；D中反应物和生成物都有气体，CO₂不应标气体符号。B电解水方程式书写正确。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。34.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数增加，对核外电子吸引力增强，原子半径依次减小。因此钠的原子半径最大。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。36.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。氯化氢、水、氧气均只含有共价键。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氢和氘是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，氧气和臭氧也是同素异形体。38.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值是一个重要的化学常数，在气体计算中有广泛应用。39.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH大于7。氢氧化钠是强碱，pH最大。醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7，因此在四种溶液中pH最小。40.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，因此四种金属中镁的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，单质还原性越强。41.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物等少数简单含碳化合物外）。甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。二氧化碳、碳酸、碳酸钙虽然含碳，但属于无机物。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食盐溶解于水是溶质分散到溶剂中的过程，没有生成新物质，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成新物质，都属于化学变化。43.【参考答案】C【解析】氖原子核外有10个电子。钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外也有10个电子，两者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子。氧原子有8个电子，氧离子有10个电子。氢原子有1个电子，氦原子有2个电子。44.【参考答案】B【解析】排水法收集气体要求气体不易溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水，因此可用排水法收集。密度比空气大是向上排空气法的依据。氧气能溶于水但与排水法收集无关。无色无味是氧气的物理性质，不是收集方法的依据。45.【参考答案】D【解析】弱酸是在水溶液中不能完全电离的酸。碳酸是二元弱酸，在水中部分电离。盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在水中完全电离。判断强弱酸的关键看其在水溶液中的电离程度。46.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合条件。其他三组物质混合后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡时反应并没有停止。48.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子晶体，离子键较强，熔点较高，约801℃。干冰、冰、碘都是分子晶体，分子间作用力较弱，熔点较低。干冰易升华，冰熔点为0℃，碘熔点约113℃。离子晶体的熔点一般高于分子晶体。49.【参考答案】C【解析】催化剂能改变化学反应速率，但其本身在反应前后的质量和化学性质不变。催化剂不能使原本不能发生的反应发生，只能改变反应速率。这是催化剂的基本特征，在实际生产和科研中应用广泛。50.【参考答案】D【解析】加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作正确。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯对点。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。

2026年苏州信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+2、元素周期表中，同一周期元素从左到右，其原子半径的变化规律是A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.无法确定3、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.KOH4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO35、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol6、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO47、实验室制取氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应，该反应的离子方程式为A.Zn+2H+=Zn2++H2B.Zn+H+=Zn2++H2C.Zn+SO42-=ZnSO4D.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、下列操作中，能有效降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.蒸馏D.静置10、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold11、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等12、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-13、乙烯的结构简式为CH2=CH2，关于乙烯的说法正确的是A.乙烯分子中含有碳碳三键B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯常温下为固态14、下列关于胶体的说法，错误的是A.胶体粒子能透过滤纸B.胶体具有丁达尔效应C.胶体不稳定，易产生沉淀D.胶体粒子直径在1~100nm之间15、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族16、化学反应A+2B=2C中，若反应了3molA，则生成的C的物质的量为A.3molB.4molC.6molD.9mol17、下列物质中，不属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.聚乙烯18、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.固体质量减少B.固体质量增加C.固体质量不变D.溶液变不饱和19、下列实验中，操作和现象都正确的是A.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡B.向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.点燃氢气前，先检验氢气纯度20、下列关于能量变化的说法，正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学反应中的能量变化只能以热能形式表现21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO224、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-25、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定26、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)已达到平衡状态的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖28、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O30、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NH331、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌32、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaNO3溶液33、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g34、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.金属元素只能形成阳离子D.原子失去电子的过程称为还原反应35、将等物质的量的Na和Al分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.1:3D.3:136、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Cl-、Na+D.Ag+、Cl-、K+37、下列说法正确的是A.硅是制造光导纤维的主要原料B.二氧化硅能溶于氢氟酸，故氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C.常温下铁遇浓硫酸不反应D.铝制容器可以盛放冷的浓硫酸38、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙酸乙酯39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.Fe2O340、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入适量的水，分别发生反应X+2HCl=XCl2+H2↑。其中反应速率最大的是A.10mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.20mL3mol/L的X溶液41、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度保持不变D.单位时间内生成1molC的同时生成1molD42、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OB.2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与HCl溶液；CaCO3与HCl溶液D.NaOH溶液与H2SO4溶液；Ba(OE.2溶液与HCl溶液F.Na2CO3溶液与HNO3溶液；CaCO3与HNO3溶液43、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnXOm，则该元素气态氢化物中X的化合价为A.2m-nB.n-2mC.2m-n-8D.n+2m44、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol。则反应2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的△H为A.+277.8kJ/molB.-277.8kJ/molC.-555.6kJ/molD.+555.6kJ/mol45、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，溶液中离子浓度最小的是A.NaClB.Na2OC.NH4ClD.CaCO346、下列有关实验现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳47、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内C.过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度，防止爆炸48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发50、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10。H2O分子中，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，总质子数为10，电子数也为10，故质子数与电子数相等。分子呈电中性，质子数必然等于电子数。2.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。例如第三周期中，钠原子半径最大，氯原子半径最小。这一规律是元素周期律的重要内容，理解有助于判断元素的金属性和非金属性强弱。3.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物；KOH含有离子键和共价键，属于离子化合物。CO2由碳原子和氧原子通过共价键结合而成，只含共价键，属于共价化合物。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，化合价未变；D选项为复分解反应，化合价未变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。1mol任何物质所含的微粒数约为阿伏伽德罗常数个，即6.02×10^23个，故0.5mol氧气所含分子数约为0.5mol。6.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶于水呈强碱性，能使酚酞变红；Na2SO4溶于水呈中性，不能使酚酞变色。因此选NaOH。7.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。稀硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，硫酸锌为可溶性盐，完全电离。反应的实质是锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢气。离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，需注意配平和气体符号。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。9.【参考答案】C【解析】水的硬度主要由水中含有较多的钙、镁离子引起。过滤只能除去不溶性杂质；吸附主要除去色素和异味；静置只能使部分悬浮物沉降。蒸馏是将水加热汽化后再冷凝收集，能得到几乎不含杂质的纯水，可有效降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠位于该顺序前列，活动性很强，能与冷水剧烈反应。铁位于氢之前，活动性较强但不如钠；铜和金位于氢之后，活动性较弱。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态，不是静止状态。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。当外界条件改变时，平衡可能发生移动，这就是勒夏特列原理的内容。12.【参考答案】C【解析】离子大量共存的要求是不能生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；B选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；D选项中MnO4-具有强氧化性，能氧化Fe2+和Cl-。C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。13.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键。碳碳双键的不饱和性使乙烯性质活泼，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙烯能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。乙烯常温下为无色气体，密度略小于空气。14.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体具有丁达尔效应，这是区分胶体与溶液的一种方法。胶体具有一定的稳定性，在一定条件下能稳定存在，不易产生沉淀。胶体不稳定、易产生沉淀的说法是错误的。15.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。氯是非金属性很强的元素，常见化合价为-1、+1、+5、+7等。16.【参考答案】C【解析】根据化学方程式A+2B=2C可知，反应物与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。即A与C的物质的量之比为1:2。若反应了3molA，则生成C的物质的量为3mol×2=6mol。这是根据化学计量关系进行计算的基本方法。17.【参考答案】D【解析】淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物。淀粉和纤维素是多糖，由葡萄糖单元组成；蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成。聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应合成的有机高分子化合物，属于合成材料，不是天然高分子化合物。18.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，由于溶液已饱和，不能再溶解该溶质，所以固体质量不变，溶液仍为饱和溶液，温度不变时溶解度也不变。19.【参考答案】D【解析】A选项中向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠，无明显现象，盐酸过量后才产生气泡；B选项描述正确但不是最佳实验操作；C选项中pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果；D选项氢气易燃易爆，点燃前必须验纯，操作和现象都正确。20.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，因此所有化学反应都伴随着能量变化。B选项错误，活化能与反应热无必然联系；C选项错误，有些吸热反应在常温下也能进行；D选项错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小，为2g/mol，因此等质量时其物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子，两者电子数不同；Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子。注意题目问的是核外电子数相同，O2-和Mg2+都有10个电子，但选项中只有B项涉及同一元素的原子和离子，B正确。25.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉可能不足量，可能恰好完全反应，也可能过量。无论铁粉是否过量，反应生成的铜一定会留在滤渣中，而铁可能有剩余也可能没有，因此滤渣中一定含有铜。26.【参考答案】B

【选项】A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐。纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱。

【题干】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)已达到平衡状态的是27.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。28.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。30.【参考答案】C【解析】A中HCl含共价键，NaCl含离子键，不同；B中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C中CO2和H2O都只含极性共价键，相同；D中NH4Cl含离子键和共价键，NH3只含共价键，不同。31.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，10mL量筒精度为0.1mL，不能量取8.50mL；C错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；D正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热。32.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液均不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性反应，可用于检验SO2的存在。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。34.【参考答案】A【解析】A正确，元素原子的最外层电子数决定其化学性质；B错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；C错误，金属元素也能形成阴离子，如AlO2-；D错误，原子失去电子的过程称为氧化反应。35.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下体积比等于物质的量之比，为0.5:1.5