河南青桐鸣联考2026-2027学年高三上学期开学学情调研 化学（含答案）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一1.中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是料2.甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃))在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s²6p²3.下列实验操作符合规范的是——BaCl₂废液的试管4.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列A.常温下，甲遇浓硫酸发生钝化B.丙属于离子化合物，但含有配位键C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂5.下列化学史的相关陈述错误的是选项陈述A维勒加热氰酸铵(NH₄CNO)得到尿素B凯库勒提出苯的环状结构C硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸D能，加快聚合速率6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是B.向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：H⁺+HS⁻=H₂S↑D.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Fe²+Cl₂=Fe³+2CI7.某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是A.能发生消去反应B.能与HCN发生加成反应C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.1mol该中间体最多能消耗2molNaOH8.某阴离可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为+6。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Z>Y>XB.第一电离能：W>Z>Y>XC.该阴离子内部存在P-pσ键D.2的空间结构相同9.某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：①向2mL0.1mol·L¹FeCl₃3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。②另取2mL⁰.1mol-L¹FeCl3溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。下列说法错误的是A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe³+的氧化性强于LB.②中溶液变为无色，说明F⁻与Fe³的配位能力强于CI、OH⁻和H₂OC.③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离Fe³+的浓度，使其氧化性减弱D.④中若用等浓度的NaC1溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色10.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是结构特征性质A冠醚能特异性识别碱金属离子B为平面四边形结构能与盐酸反应CC2是非极性分子，SO2和H₂O均为极性分子常温常压下，CO₂在水中的溶解D晶体硅的熔点较高、硬度较大11.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性yC.M中碳元素的质量分数随X增大而减小D.若把W替换为，能生成高分子12.一种耦合海水制盐与制氢的Zn-H₂O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的三率三率电源ZA.Pt电极为阳极，发生氧化反应B.电解池中Zn电极的电极反应式为C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移2mol电子D.电解池工作时，溶液中的K+向Pt电极区移动13.恒温恒压密闭容器中，t=0时充入一定量的1-丁烯(g),发生连续可逆双键异构反应：已知各反应瞬时速率满足v=kx反应物(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数×随反应时间的变化如图(2时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是A.0~t内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等D.已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小14.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；BaC₂O₄难溶于水。25℃时，用0.01mol·L⁻¹NaHC₂O₄pBa[pBa=-lgc(Ba²+)]随滴入NaHC₂O₄标准溶液的体积V(NaHC₂O₄)的变化关系如图。已知：A.a点溶液的pH=12B.随着NaHC₂O₄标准溶液的加入，K(BaC₂O₄)不断减小D.d点溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备PbO₂的工艺流程如图甲：甲已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。②常温下，K,(CuS)=1.0×10⁻³,K,(PbS)=1.0(1)“粉碎、浮选”的目的是o(2)“酸浸”时的还原产物主要是NO,则PbS发生反应的化学方程式为o(3)“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是_ 乙(4)“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用(填化学式)。(5)“除铁”后滤液中c(Pb²+)=0.1mol·L¹,为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中(6)“电解”后制得的PbO₂晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为PbO(x<2),,其中含有少量Pb²+。若“电解”时每生成1mo16.(14分)三氟甲磺酸钕[Nd(CF₃SO₃)₃,M,=591]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热已知：CF₃SO₃H沸点为162℃,易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃);正丁醚与CF₃SO₃H②通过仪器a加入稍过量无水CF₃SO₃H,85℃恒温搅拌2h。AC(1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是;装置B中无水CaCl₂的作用是_o(2)装置A中制备Nd(CFSO₃)₃的化学方程式为_o(3)步骤①中持续通入N2的目的有：一是排尽装置内空气，二是_o(4)步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作(5)步骤④中煮沸的主要目的是o(6)该制备实验的产率为%(保留3位有效数字)。17.(15分)利用CO2催化加氢合成CH₄是实现碳资源循环利用的有效途径，使用Ni/ZrO₂2催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下：(2)在相同温度和压强下，改变起始投料比①随着X的增大，CO₂(g)的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。②随着X的增大，]提高，结合反应I和Ⅱ解释(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4molCO₂(g)和7molH₂(g)发生反应I、Ⅱ。5min时测得c(H₂O)=1.5mol·L¹CH₄(g)的选择性为50%,此时反应Ⅱ的浓度商Q.=(4)一定温度下，Ni/ZrO2催化CO₂甲烷化两条路径的关键基元反应活化能Ea(单位：kJ·mol-¹)如表(吸附态物种用*标记):根据表中数据判断，Ni/ZrO2催化CO₂甲烷化主要遵循途径(填“①”或“②”)。②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(CH₃CH₂CH₂NH₂,沸点48.6℃),原因是_0③立方ZrO₂晶胞结构如图。已知该晶体的密度为Pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为 nm(列计算式)。18.(15分)氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图：(3)E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为o(4)制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的(6)1个氯雷他定分子中杂化类型为SP的碳原子数目为_o(7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为0①分子中含有2个N-H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。(8)在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为-CO₂Et。不直接在起始阶段引入-CO₂Et的原因可能是(写一条)。化学参考答案及评分细则123456789BCACBCDADBCDCD(2)3PbS+8HNO₃—3Pb(NO₃)₂+3S+2NO个+4H₂O(2分)(3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2(4)Pb(OH)₂(或PbO、PbCO₃等)(2分，合理即可)(5)1.0×10⁻⁹(2分)(6)1:24(2分)(2分)(3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可)(4)冰水浴冷却(或缓慢滴加并不断搅拌)(2分，合理即可)(5)使杂质翁盐受热分解为正丁醚和CF₃SO₃H