浙江省G12名校协作体2026-2027学年高三上学期开学考试化学+答案

高三年级化学学科练习

考生须知：

1.本练习满分100分，练习时长90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.练习结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质能产生丁达尔效应的是

A.云雾B.水

C.纳米金单质D.硫酸铜溶液

2.下列化学用语表述正确的是

A.二甲醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃

B.H-Br的s-po键电子云图形：

C.NH₃的VSEPR模型：

D.用电子式表示Cl₂形成过程：

3.下列说法不正确的是

A.NaHCO₃固体受热易分解成Na₂CO₃

B.FeO在空气中受热被氧化成Fe₃O₄

C.漂白粉的主要成分是NaClO

D.金属铅晶粒大小降至纳米量级时熔点会降低

4.黑火药爆炸时发生反应：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法不正确的是

A.CO₂是非极性分子

B.该反应中S元素被还原

C.该反应为放热反应

D.反应每转移12mol电子，生成标准状况下67.2L气体

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5.下列实验操作中不正确的是

A.向新制Cu(OH)₂中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀

B.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，将沉淀物从溶液中分离，

并作为废渣处理；在确定溶液不含重金属离子后，将溶液排放

C.装有浓硝酸的罐体上需贴标签

D.浓氢氧化钠沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀盐酸溶液

6.研究CO₂加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为

CO₂(g)+3H₂(g)÷CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0,下列说法正确的是

A.压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大

C.反应物总键能小于生成物的总键能

D.只增大CO₂的浓度能提高平衡时CO₂的转化率

7.下列方程式不正确的是

A.H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kJ/mol

B.饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3(aq)+CaSO₄(s)=SO2-(aq)+CaCO₃(s)

C.乙二醇溶液中加入过量酸性KMnO₄溶液：

HOCH₂CH₂OH+2MnO4+6H+=2CO₂↑+2Mn²++6H₂O

D.铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

8.下列说法不正确的是

A.聚乙炔掺杂I₂后导电性能提高

B.质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量

C.低密度聚乙烯支链较少

D.冠醚可用于识别某些碱金属阳离子

9.下列图中实验装置和试剂能达到实验目的的是

选项AB

实验目的探究硅酸和碳酸的酸性强弱实验室制乙炔的发生装置

水

浓盐酸

装置和试剂

大理石

硅酸钠

溶液

选项CD

实验目的稀释浓硫酸吸收尾气NH₃

NH

浓

装置和试剂硫稀硫酸

酸

四氯化碳

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10.下列说法不正确的是

A.沸点：HF>HCl

B.基态原子的第一电离能：P<S

C.半径：P³⁻>CI

D.键能：F-F<Cl-Cl

11.某药物中间体Q的合成路线如图。下列说法不正确的是

A.X的分子式为C₆H₁₀O₃

B.P和Q分子中手性碳原子个数相同

C.结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基(-CN)>酮羰基

D.M→N的过程属于加成反应

12.我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO₂与NO合成CO(NH₂)2。

电催化合成CO(NH₂)₂的原理如图所示。下列说法正确的是

电源

CO₂NOKHCO₃溶液

阴

离a气体

子

催交

化换

剂cOCNH₂)₂限

气体

扩散电极

已知：法拉第效率

A.电极b连接电源的正极

B.电极a附近产生的气体只有O₂

C.阴极区的电极反应式是2NO+10e-+11CO₂+7H₂O=CO(NH₂)₂+10HCO₃

D.已知生成尿素的法拉第效率为50%,当外电路有2mol电子通过时，产生了3g尿素

13.SiCl4遇水会发生水解反应，过程示意图如下所示。下列说法不正确的是

A.SiCl₄属于分子晶体

B.第①步反应的中心硅原子的杂化方式发生变化

C.一定条件下SiCl₄与适量乙醇反应，可得到Si(OC₂Hs)4

D.水解难易程度：CCl₄易于SiCl₄

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14.某合成炔烃反应的机理如下图所示(X代表卤素原子，R代表烃基)。下列说法不正确的是

A.反应过程③中Pd和Cu的化合价均发生了变化

B.从过程①②中可推测出加入CuX可增强炔烃的酸性

C.Br(CH₂)₆Br、HC=CH与(C₂Hs)₃N按照如图机理反应可以得到环状物质(

D.左侧循环图中的催化剂是L₂Pd

15.室温下，H₂S水溶液中硫元素的分布分数(δ)随pH变化关系如下图。

已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-6。下列说法正确的是

A.0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na+)>c(S²7>c(OH)>c(HS)

B.0.1molNaOH与1L0.1mol/LH₂S溶液反应后，

溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS+c(S²)

C.0.05molNaOH与1L0.1molLH₂S溶液反应后，溶液pH近似等于7

D.向c(Cu²+)=0.01mol/L的溶液中加入FeS,可使c(Cu²+)<1.0×10-20mol/L

16.某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察

到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体(反应前装置C、D

中的水蒸气可忽略不计)。下列说法正确的是

CuO

浓氨水碱石灰

碱量水

一石气准

CaO灰浓硫酸管管

ABCEF图2滴定管示数

A.装置A中固体若替换为NaOH固体，则需加热

B.装置E可以替换为另一个盛有碱石灰的干燥管

C.此装置中量气管是由碱式滴定管改造而成，从上图2读出气体体积为9.20mL

D.实验结束后干燥管D质量增加mg,装置F测得产生nL气体，已知该温度下气体摩尔

体积为Vm,则氨分子中氮、氢的原子个数比为18n/mVm

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非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)ICl₃是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。

请回答下列问题：

(1)Cl在元素周期表中的分区为▲区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。

(2)一定条件下ICl₃与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示，

OI

K

该产物的化学式为▲_,与K紧邻的O的个数为_▲o

(3)已知水能发生自偶电离：2H₂O÷H₃O++OH。

两分子的ICl₃在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个

单位负电荷的阴离子。

请写出ICl₃自偶电离的方程式▲o

(4)两分子ICl₃易结合形成I₂Cl₆二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，

已知1molI₂Cl₆中最多含有2mol配位键，画出I₂Cl₆的结构式▲o

(5)ICl₃的一种简易制备方式如图所示：

Cl₂

冰水浴一系列加热

等物质的量的溶液

A操作ICl₃

、固体过量浓HCI

I₂KClO₃ICl

已知：①IC1熔点为13.9℃,沸点为97.4℃;

②ICl₃的熔点为33℃,沸点为73℃,在77℃会分解为ICl和Cl₂;

①下列说法正确的是▲o

A.基态碘原子的核外电子排布式为[Kr]5s²5p⁵

B.冰水浴有利于减少I₂的升华损耗和浓盐酸的挥发

C.一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D.根据电负性可推测，苯和ICl反应生成—I和HCl

②已知ICl的氧化性强于I₂,请说明理由▲o

③写出制备ICl₃的离子方程式▲_o

④设计实验检验溶液A中的金属阳离子_▲o

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18.(12分)丙烯是重要的化工原料，工业生产中多以丙烷为原料合成。

1.两个恒温恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：

①丙烷分解法制丙烯：C₃H₈(g)÷C₃H₆(g)+H₂(g)△H>0K

②丙烷氧化脱氢法：C₃H₈(g)+1/2O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)

(1)反应②的△S▲0(填“>”或“<”),该反应自发进行的条件是▲(填“高温”、

“低温”或“任意温度”)。

(2)下列说法正确的是▲_o

A.K₁>K₂

B.当容器中气压保持不变时，反应①达到平衡状态

C.由反应①可知热稳定性：丙烷>丙烯

D.相对于反应①,反应②的优点是O₂消耗H₂,可使平衡正向移动，促进丙烷转化，

不足是O₂可能与丙烯、丙烷发生反应降低丙烯的产率

(3)某温度时，恒容密闭容器①中，初始时只充入C₃H₈(g),反应达到平衡状态时，C₃H₈(g)的平

衡转化率为50%,测得H₂(g)的平衡分压为p,则该条件下反应I的化学平衡常数Kp=▲

(用含p的式子表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)在恒温恒容密闭容器中投入一定量的C₃H₈(g),测得相同时间内C₃H₈(g)转化率随温度变化

曲线及相应温度下C₃H₈(g)的平衡转化率曲线如图所示。

转化率1%

100

C₃H₆(g)平衡转化率曲线

C₃H₂(g)转化率曲线

T₁T₂温度/K

已知：丙烷高温分解方程式为C₃H₈(g)=3C(s)+4H₂(g)。

从催化剂角度分析，温度在T₁~T₂区间曲线变化的可能原因是_▲o

Ⅱ.丙烯通过氨氧化法可制得丙烯腈，电解丙烯腈(CH₂=CHCN)可制备己二腈[NC(CH₂)₄CN],

电解部分装置如图所示。

+电源

X

己二腈

AN

丙烯腈

质子交换膜AN

+季铵盐阳离子⊙阴离子

稀硫酸丙烯腈、水、季铵盐

AN丙烯腈水分子

已知：丙烯腈、己二腈均微溶于水；季铵盐为

(5)Y极的电极反应为▲_o

(6)阴极加入季铵盐的目的是▲(写两点)。

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19.(12分)某研究小组制备CuCl,用于将转化为氯苯(

反应转化式为：

反应步骤如下：

NaHSO₃NaCN₂Cl

与NaOHl溶过滤、洗涤

混合溶液悬浊液CuCl盐酸

操作℃

装置a—CuSO₄X50

溶液

步骤I步骤Ⅱ步骤Ⅲ

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，在空气中易被氧化；

②氯苯难溶于水，密度为1.1g/mL,沸点132℃;

③副反应：

(1)步骤1反应容器装置a的名称是▲;

步骤1中发生反应的离子方程式是▲;

(2)步骤Ⅱ中洗涤CuCl晶体，先用水洗再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是▲o

(3)下列说法不正确的是▲o

A.步骤I过程中溶液蓝色逐渐褪去可说明NaHSO₃具有漂白性

B.步骤Ⅱ中操作X是将CuCl置于真空装置中干燥

C.分离氯苯层和水层在分液漏斗中分液时，应先从下口放出氯苯，再从上口倒出水层

D.可用浓溴水检验氯苯粗产品中存在苯酚杂质

(4)通过以下操作步骤进行蒸馏提纯氯苯。

请排序：①→▲→▲→②·

①向蒸馏烧瓶中加入粗氯苯、沸石②弃去前馏分③加热收集130~133℃的馏分

④加热⑤停止加热⑥接通冷凝水⑦关闭冷凝水

(5)CuCl纯度测定：

准确称取0.20gCuCl产品，加入足量酸性双氧水将其充分反应溶解，煮沸除去剩余H₂O₂,

配置成100.00mL含有Cu²+的待测溶液；取25.00mL待测溶液，加入1.00mL3mol/LH₂SO₄

溶液和足量KI固体摇匀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时，

加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液总体积为5.00mL。

已知：2Cu²++4I=2CuI↓+I₂;I₂+2S₂O3-=S₄O3-+2I

①滴定终点的现象为▲_;

②计算得CuCl的纯度为▲%。

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20.(12分)氯虫苯甲酰胺(J)是一种在农业生产中常用的新型高效、低毒的杀虫剂，其合成路线

如下(部分试剂和条件略去)。

(1)B中官能团的名称为▲o

(2)下列说法正确的是_▲o

A.结合H+的能力：F>吡啶

B.C中所有原子可能共平面

C.在水中溶解度：G>H

D.与足量H₂反应，等量A与E消耗的H₂量相同

(3)G→H的化学方程式为▲o

(4)F→G的反应中，生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为▲_。

B→C的反应中，按照完全相同的反应机理会生成少量聚合物，请写出其链节▲o

(5)已知：,参照题中合成路线，以邻二甲苯和苯为原料

设计合成的路线：▲_o

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高三年级化学学科练习参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678