2026年重庆市湘教版高三化学第8单元元素周期律习题

2026年重庆市湘教版高三化学第8单元元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性强于ClB.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性强于LiC.氢化物的稳定性与非金属性成正比，因此H₂O的稳定性强于H₂SD.原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，因此Na的原子半径大于Mg解析：选项A错误，虽然F和Cl同主族，但F位于第二周期，Cl位于第三周期，不能直接比较非金属性；选项B正确，Cs和Li同主族，Cs位于第六周期，Li位于第二周期，金属性随周期数增加而增强；选项C错误，非金属性越强，氢化物越稳定，但H₂O和H₂S并非同主族元素，不能简单比较；选项D错误，同周期原子半径从左到右逐渐减小，Na位于第三周期第1族，Mg位于第三周期第2族，Na的原子半径大于Mg。正确答案为B。2.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.AlB.MgC.NaD.K解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成阳离子所需的能量，同周期自左向右第一电离能逐渐增大，同主族自上而下第一电离能逐渐减小。Na和K同主族，K位于第四周期，Na位于第三周期，K的第一电离能低于Na；Mg和Al同周期，Mg位于第2族，Al位于第13族，Mg的第一电离能高于Al；K和Na同主族，K的第一电离能低于Na；K和Mg同周期，K位于第1族，Mg位于第2族，K的第一电离能低于Mg。因此，K的第一电离能最低。正确答案为D。3.下列化合物中，属于离子化合物的是（）。A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成。CO₂和H₂O是由非金属元素形成的共价化合物；NaCl由Na⁺和Cl⁻离子通过离子键结合形成，属于离子化合物；CH₄由C和H通过共价键结合形成，属于共价化合物。正确答案为C。4.下列说法正确的是（）。A.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小B.元素的非金属性越强，其电负性一定越大C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数解析：选项A错误，虽然原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能通常越小，但存在反常，如Na的第一电离能大于Mg；选项B正确，非金属性越强，原子对电子的吸引能力越强，电负性越大；选项C错误，氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合；选项D错误，最低负化合价通常等于最外层电子数减去8，如O的最低负化合价为-2。正确答案为B。5.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.OB.FC.NaD.Cl解析：金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等。O和F是非金属元素，Na是金属元素，Cl是非金属元素。正确答案为C。6.下列说法错误的是（）。A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定D.元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物碱性越强解析：选项A正确，同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；选项B正确，同主族自上而下，原子半径增大，核外电子受核的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱；选项C正确，非金属性越强，氢化物越稳定；选项D错误，金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，如Na₂O对应NaOH，MgO对应Mg(OH)₂，NaOH的碱性强于Mg(OH)₂。正确答案为D。7.下列说法正确的是（）。A.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大B.元素的第一电离能越大，其化学性质越稳定C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数解析：选项A错误，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子序数越大，原子半径不一定越大；选项B错误，第一电离能越大，原子越难失去电子，化学性质不一定越稳定，如稀有气体的第一电离能很大，但化学性质稳定；选项C正确，电负性越大，原子对电子的吸引能力越强，非金属性越强；选项D错误，氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合。正确答案为C。8.下列说法错误的是（）。A.元素的非金属性越强，其电负性越大B.元素的金属性越强，其第一电离能越小C.元素的原子半径越大，其第一电离能越小D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数解析：选项A正确，非金属性越强，电负性越大；选项B正确，金属性越强，原子越易失去电子，第一电离能越小；选项C正确，原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能越小；选项D错误，氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合。正确答案为D。9.下列说法正确的是（）。A.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大B.元素的第一电离能越大，其化学性质越稳定C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数解析：选项A错误，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子序数越大，原子半径不一定越大；选项B错误，第一电离能越大，原子越难失去电子，化学性质不一定越稳定，如稀有气体的第一电离能很大，但化学性质稳定；选项C正确，电负性越大，原子对电子的吸引能力越强，非金属性越强；选项D错误，氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合。正确答案为C。10.下列说法错误的是（）。A.元素的非金属性越强，其电负性越大B.元素的金属性越强，其第一电离能越小C.元素的原子半径越大，其第一电离能越小D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数解析：选项A正确，非金属性越强，电负性越大；选项B正确，金属性越强，原子越易失去电子，第一电离能越小；选项C正确，原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能越小；选项D错误，氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合。正确答案为D。二、填空题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱，增强2.同主族自上而下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强，减弱3.元素的原子半径越大，其第一电离能通常______。参考答案：越小4.元素的非金属性越强，其电负性通常______。参考答案：越大5.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，因为它们没有______。参考答案：正化合价6.元素的最低负化合价通常等于其最外层电子数减去______。参考答案：87.离子化合物通常由______和______元素形成。参考答案：金属，非金属8.共价化合物通常由______元素形成。参考答案：非金属9.元素的非金属性越强，其氢化物通常______。参考答案：越稳定10.元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物通常______。参考答案：碱性越强三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大。（√）解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子越难失去电子，第一电离能逐渐增大。2.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大。（×）解析：同主族自上而下，原子半径增大，核外电子受核的吸引力减弱，原子越易失去电子，第一电离能逐渐减小。3.元素的非金属性越强，其电负性越大。（√）解析：非金属性越强，原子对电子的吸引能力越强，电负性越大。4.元素的金属性越强，其第一电离能越小。（√）解析：金属性越强，原子越易失去电子，第一电离能越小。5.元素的原子半径越大，其第一电离能越大。（×）解析：原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，原子越易失去电子，第一电离能越小。6.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（×）解析：氧和氟没有正化合价，其他元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但不是所有元素都符合。7.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8。（√）解析：最低负化合价通常等于最外层电子数减去8，如O的最低负化合价为-2。8.离子化合物通常由金属和非金属元素形成。（√）解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成。9.共价化合物通常由非金属元素形成。（√）解析：共价化合物是由原子通过共价键结合形成的化合物，通常由非金属元素形成。10.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。（√）解析：非金属性越强，氢化物越稳定。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述同周期自左向右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.简述同主族自上而下，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同主族自上而下，原子半径增大，核外电子受核的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述元素的第一电离能及其影响因素。参考答案：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成阳离子所需的能量。影响因素包括原子半径、核外电子排布、核电荷数等。原子半径越小，核外电子受核的吸引力越大，第一电离能越大；原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能越小。4.简述元素的电负性及其影响因素。参考答案：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。影响因素包括原子半径、核电荷数等。原子半径越小，核外电子受核的吸引力越大，电负性越大；原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，电负性越小。5.简述离子化合物和共价化合物的区别。参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成，具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质；共价化合物是由原子通过共价键结合形成的化合物，通常由非金属元素形成，具有低熔点、低沸点、难溶于水等性质。6.简述元素的最高正化合价和最低负化合价的规律。参考答案：最高正化合价通常等于最外层电子数，但氧和氟没有正化合价；最低负化合价通常等于最外层电子数减去8，如O的最低负化合价为-2。7.简述元素的非金属性和金属性对氢化物和氧化物性质的影响。参考答案：非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强。8.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律，为元素的性质预测、化合物性质预测、新物质合成等提供了理论依据。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X位于第三周期第ⅠA族，元素Y位于第三周期第ⅦA族，请比较X和Y的第一电离能大小，并说明原因。参考答案：Y的第一电离能大于X的第一电离能。原因：X和Y同周期，自左向右第一电离能逐渐增大，Y位于X的右侧，原子核对外层电子的吸引力更强，原子越难失去电子，第一电离能越大。2.某元素Z位于第二周期第ⅤA族，请写出Z的氢化物化学式，并说明原因。参考答案：Z的氢化物化学式为NH₃。原因：Z位于第二周期第ⅤA族，最外层电子数为5，氢化物中Z的化合价为-3，氢的化合价为+1，因此化学式为NH₃。3.某元素M位于第四周期第ⅠA族，请写出M的氧化物化学式，并说明原因。参考答案：M的氧化物化学式为MO。原因：M位于第四周期第ⅠA族，最外层电子数为1，氧化物中M的化合价为+2，氧的化合价为-2，因此化学式为MO。4.某元素N位于第二周期第ⅥA族，请写出N的氧化物化学式，并说明原因。参考答案：N的氧化物化学式为NO₂。原因：N位于第二周期第ⅥA族，最外层电子数为6，氧化物中N的化合价为+4，氧的化合价为-2，因此化学式为NO₂。5.某元素Q位于第三周期第ⅠA族，请写出Q的氯化物化学式，并说明原因。参考答案：Q的氯化物化学式为QCl₃。原因：Q位于第三周期第ⅠA族，最外层电子数为1，氯化物中Q的化合价为+3，氯的化合价为-1，因此化学式为QCl₃。6.某元素R位于第二周期第ⅦA族，请写出R的氟化物化学式，并说明原因。参考答案：R的氟化物化学式为RF₄。原因：R位于第二周期第ⅦA族，最外层电子数为7，氟化物中R的化合价为+4，氟的化合价为-1，因此化学式为RF₄。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.C10.D二、填空题1.减弱，增强2.增强，减弱3.越小4.越大5.正化合价6.87.金属，非金属8.非金属9.越稳定10.碱性越强三、判断题1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同主族自上而下，原子半径增大，核外电子受核的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成阳离子所需的能量。影响因素包括原子半径、核外电子排布、核电荷数等。原子半径越小，核外电子受核的吸引力越大，第一电离能越大；原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能越小。4.电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。影响因素包括原子半径、核电荷数等。原子半径越小，核外电子受核的吸引力越大，电负性越大；原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，电负性越小。5.离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成，具有高熔点、高沸点、易溶