新疆喀什第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷

命题人：代平平 试卷分值：100分 考试时间：75分钟相对原子质量H- C- N- O- Na- Si- S- Cl-35.5Fe-选择题（14456“磨豆”喷泉状喷出，最终液体占烧瓶容积的。对实验现象的分析正确的是 烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H2O烧瓶内剩余气体，是因为NH3 下列有关生活中的有机物叙述错误的是 下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是 标准状况下，11.2

SO30.5NA32

S8分子（分子结构模型 ）中含有NA个S—5.6gFeS0.3D.1

SO20.5

O2400~500℃、V2O52NA A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是SO2I22H2OH2SO4C.③中若将BaCl溶液换成BaNO溶液，也能说明SO被Cl氧化为 3

7.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数。下列叙述正确的是( A.熔点：XZB.热稳定性：XZC.XZD.常温下，YZ已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3kJ热量。表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为( A.C（石墨，s）1O(g)CO(g)H111kJ B.C（石墨，s）O2(g)CO2(g)H394kJC.C（石墨，s）+O2(g)CO2(g)H394kJD.C（石墨，s）O2(g)CO2(g)H283kJA的结构简式为CH3CCH3CHCH3CH2CH2CH3B是一种烯烃（分子中错误的是()B的分子式为

BAABB5海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示，下列说法错误的是 0.3molI20.5mol步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO5I6H3I3H NaOH的物质的量和步骤⑤消耗H2SO4已知密闭容器中发生反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在四种不同条件下③v(NO)3.0molL1min1④vHO0.06molL1则四种条件下反应速率大小的比较正确的是 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是( HCO(aq)H(aq)HCO H2CO3(aq)CO2(g) H1

H1

H2H3

H1H2H32.5molA2.5molB2L3A(g)B(sxC(g) ΔHakJmol15s5sC反应速率为0.2molL1s1，同时生成1molD，下列叙述错误的是 x

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到CuNO3溶液和NO2、NO2.24L（已换算成标准状况，不考虑NO2与N2O4的转化，这些气体与一定体积O2（标准状况下）混合后CuNO34molL1溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.2 B.消耗氧气的体积为1.68L（标准状况下C.铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 D.混合气体中含0.05mol非选择题（444亚硝酸钠NaNO2)(夹2 2NO2

2NaNO；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2N在元素周期表中的位置 仪器A中支管的作用 NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，可服用维生素C解毒。 (2分，填标号)。 B．还原性：维生素CCNaNO与Fe2反应的离子方程式可能为HONOFe2Fe3NO2H （2 （2分 (2分，填现象)时，说明Na2O2与NO完全反应 以硫铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)，还含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4]为原料制备磷酸铁(FePO4)的已知：“焙烧”时FeS2转化为Fe2O3和SO2。FeS2中硫元素的化合价 (2分，填2条)“焙烧”过程中产生的SO2属 (填“酸”或“碱”)性氧化物写出Fe2O3的一种用途 （2分“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因 （2分CHCHBrCHCHOH （2 A.碳酸氢钠溶 B.pH试 C.氧化 D.溴的四氯化碳溶则D与F的物质的量之比为 喀什二中2026-2027A项错误；“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸，起到分离C项正确；“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐，D项正确。性，原因是NH3与H2O反应生成的弱碱NH3H2O电离出OH，即NHHOˆˆNHHOˆˆNHOH，D 确；乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，D正确。化学反应速率无关，D错误。错误；一个S88S—S，32g（0.125mol）S8S—S个数 0.125mol8Nmol1N，BFeS，Fe 升高至+2，S0降低至-2，5.6g（0.1mol）0.2NAC错误SO2与氧气生成SO31mol0.5molO22NA，D解析：实验①KI试纸不变蓝，说明溶液中没有Cl2，则Cl2被完全消耗，A项正确；实验②中蘸有碘水的试纸褪色，说明SO2过量，加热后产生的SO2与碘水发生氧化还原反应：SO2I22H2OH2SO42HI，从而使BNO能将SO2氧化为SO2③中若将 溶液换成BaNO溶液，不能说明SO被Cl氧化为SO2，CSO3 品红溶液褪色后，加热会使溶液重新变为红色，实验②中SO2过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液已被Cl2氧化，D项正确。X、Y、Z均为短周期主族元素，YX次外XY2X的最a，则有aa210，解得a4XC，YMg，ZSi（×（√（×（×解析：根据燃烧热的概念：在25101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，如反应物中CCO2H2H2O(1，根据题目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃烧放热39.4kJ而能得出1molC完全燃烧放出394kJ热量，即得出燃烧热的热化学方程式。石墨A错误；燃烧热的HB错误；由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为，C（O2

CO2

H394kJmol1CHD解析：由上述分析可知，A、B项正确；1molA14O2，1molB13.5molO2ABCB分子中碳碳双键的位置可能在：B4种，D项错误。解析：海带灰经浸泡并过滤得到含I的溶液，加入H2O2、稀H2SO4氧化碘离子得到含I2I2I2的CCl43I6NaOHNaIO5NaI3HOIO、I 45%H2SO4NaIO35NaI3H2SO43Na2SO43I23H2O，得到含I2的悬浊液，最后得到固态I2。由分析可知，步骤①的操作是过滤，A项正确；步骤④3I26NaOHNaIO35NaI3H2OI元素的化合价分别升高为+5降低为-13molI25mol0.3molI2mol电子，B项正确；由分析可知，步骤⑤2NaIO35NaI3H2SO43Na2SO43I23H2OIO5I6H3I3HO，C项正确；由步骤④和步骤⑤ 方程式可知，理论上，步骤④NaOH和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的量2:1，二者不相等，D项错误。vNH0.025molL1s1、v

4v

43.0molL1s10.04molL1s1、 vv

v(NO3.0molL1s10.05molL1s1、④4vHO40.06molL1s10.04molL1s1 速率vNH3

mol

0.00625mol

s1、 vO2

5

molL

0.01molLs、v(NO)3.0molL1s10.0125molL1s1、 4 解析：由题意得到：HCO(aq)H(aq)HO(l)CO(g)H CO2(aq)2H(aq)HO(l)

H0②，②-①即得

0，A确；H2CO3(aqˆˆCO2(gH2O(l)是一个吸热过程，所以H1H3，BHCOaqH

H2O(l)CO2(g)

H0①H2H30，C CO2(aq)2H(aq)HO(l)

H0②，即

2

0解析：5sC的平均反应速率为0.2molL1s15sC0.2molL1s15s2L2mol1molD3A(g)B(s)ˆˆxC(g) 【2变】反应量

【3结果】5s时量/ （√x221x4B（√）反应达到平衡状态时，A的转化率为1.5mol100%60%2.52.5mol，平衡时混合气体总物质的量为(211)mol4mol则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为4mol2.5mol85akJ。解析：ACu2恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaNO3N原子守恒，（×

Cu22OH Cu(OH)，根据离子方程式求出参加反应的n(Cu)0.12n(Cu4nO2nO20.05mol，即氧气的体积（标准状况下）为0.05mol22.4Lmol11.12（×（×mol（√ 第二周期第ⅤA 三颈烧b、g、h、c、d、ib、g、h、d、c、除去挥发出来的HNO3并将生成的N