2025-2026年贵州省北师大版初中化学方程式书写与计算练习题

2025-2026年贵州省北师大版初中化学方程式书写与计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应，因为生成了三种物质B.反应中锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价C.为收集氧气，应选择向上排空气法，因为氧气密度比空气大D.若反应中消耗了4.9g高锰酸钾，则生成氧气的质量为1.6g2.下列化学方程式书写正确且符合题意的是（）A.碳酸钙高温分解：CaCO₃CaO+CO↑B.铁丝在氧气中燃烧：Fe+O₂Fe₂O₃C.氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HClNaCl+H₂OD.硫在空气中燃烧：S+O₂SO₂↑3.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，反应的化学方程式为R+H₂SO₄RSO₄+H₂↑。下列关于R的说法正确的是（）A.R一定在金属活动性顺序中排在氢前B.R可能是铜，因为铜也能与稀硫酸反应C.若R的相对原子质量为56，则R是铁D.该反应属于复分解反应，因为生成了两种新物质4.下列关于化学方程式C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O的说法正确的是（）A.该反应表明1体积丙烷与5体积氧气完全反应生成3体积二氧化碳B.反应中碳、氢、氧元素的质量比为9:8:10C.若完全燃烧28g丙烷，则消耗氧气的质量为80gD.该反应属于置换反应，因为生成了两种新物质5.下列实验操作中，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）A.将三种金属分别放入稀盐酸中B.将铜丝放入硝酸银溶液中C.将银片放入硫酸亚铁溶液中D.将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中6.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。则X的化学式可能是（）A.CH₄OB.C₂H₆OC.C₃H₈OD.C₄H₁₀O7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.10g水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量总和一定等于10gB.烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应后，烧杯中物质的总质量会减少C.2g氢气和16g氧气反应生成18g水，符合质量守恒定律D.化学反应前后，原子的种类和数目可能发生改变8.下列关于化学方程式2H₂O₂2H₂O+O₂↑的说法正确的是（）A.该反应表明过氧化氢分解时，氢气和氧气的体积比为2:1B.若生成32g氧气，则消耗过氧化氢的质量为68gC.反应中氧元素的化合价从-1价升高到0价D.该反应属于分解反应，因为生成了两种新物质9.下列实验方案中，能够除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的是（）A.通过灼热的氧化铜B.通过澄清石灰水C.通过灼热的碳D.通过浓硫酸10.下列关于化学方程式CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑的说法正确的是（）A.该反应表明1摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氯化钙B.若消耗了100g碳酸钙，则生成二氧化碳的质量为44gC.反应中钙元素的化合价从+2价升高到+4价D.该反应属于置换反应，因为生成了两种新物质二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。2.氢气在氯气中燃烧的化学方程式为______，反应中氢元素的化合价从______价变为______价。3.铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应生成______，该物质的化学式为______。4.人体缺铁会导致贫血，铁元素在人体内主要以______（填离子符号）的形式存在。5.将一定质量的镁粉放入足量稀硫酸中，反应的化学方程式为______。若生成0.2g氢气，则参加反应的镁的质量为______g。6.化学方程式4P+5O₂2P₂O₅中，磷、氧元素的原子个数比为______：______。7.为验证质量守恒定律，某同学进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，实验中观察到______现象，该反应属于______反应（填基本反应类型）。8.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为______，反应中碳、氢、氧元素的质量比为______：______：______。9.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式），反应的化学方程式分别为______、______。10.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为80%，B元素的相对原子质量为16。若该化合物的化学式为AB₂，则A的相对原子质量为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水，该反应中氢气和氧气的体积比为1:1。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑，该反应中碳元素的化合价从+4价降低到0价。3.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄，该反应属于化合反应。4.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化和核反应。6.化学方程式2CO+O₂2CO₂中，反应物和生成物的质量比为56:32。7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl，该反应属于置换反应。8.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，反应中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:16。9.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，该反应属于置换反应。10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。2.举例说明生活中应用化学方程式进行计算的实例，并写出计算过程。3.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的主要化学方程式。4.比较氢气、氧气、二氧化碳三种气体的密度大小，并说明判断依据。5.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并说明收集氧气的方法及原因。6.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性，并写出碳酸钠水解的化学方程式。7.举例说明复分解反应发生的条件，并写出相应的化学方程式。8.解释为什么质量守恒定律适用于化学反应，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑。若实验中生成96g氧气，则参加反应的氯酸钾的质量是多少？2.将一定质量的镁粉放入200g稀硫酸中，完全反应后生成氢气0.2g。求参加反应的镁的质量和反应后溶液中硫酸镁的质量分数。3.某工厂用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑。若消耗了100g碳酸钙，则生成二氧化碳的质量是多少？4.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O。若完全燃烧44g乙醇，则消耗氧气的质量和生成水的质量分别是多少？5.将一定质量的铁粉放入足量稀硫酸中，完全反应后生成氢气0.1g。求参加反应的铁的质量和反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数。6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。若该化合物的化学式为C₃H₈O，则其完全燃烧的化学方程式是什么？7.解释为什么实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，需要加入二氧化锰。8.举例说明如何利用化学方程式进行实验设计，并写出相应的实验步骤和化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：该反应属于分解反应，因为一种物质生成了三种物质；反应中锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价；为收集氧气，应选择向上排空气法，因为氧气密度比空气大；若反应中消耗了4.9g高锰酸钾，则生成氧气的质量为1.6g（根据化学方程式计算：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，摩尔质量分别为316、197、87，4.9g高锰酸钾的物质的量为0.015mol，生成氧气的物质的量为0.0225mol，质量为0.0225mol×32g/mol=0.72g，选项D错误）。2.C解析：A错误，应为CaCO₃CaO+CO₂↑；B错误，应为3Fe+2O₂Fe₃O₄；C正确；D错误，应为S+O₂SO₂↑。3.A解析：R与稀硫酸反应生成氢气，说明R在金属活动性顺序中排在氢前；R不可能是铜，因为铜不能与稀硫酸反应；若R的相对原子质量为56，则R是铁，但题目未给出该信息；该反应属于置换反应，因为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。4.C解析：该反应表明1体积丙烷与5体积氧气完全反应生成3体积二氧化碳和4体积水（气体摩尔体积相同）；反应中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）:（1×8）:（16×9）=36:8:144=9:2:36；若完全燃烧28g丙烷，则消耗氧气的质量为（28g/44g/mol）×5×32g/mol=40g；该反应属于燃烧反应，因为有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。5.D解析：A错误，铁和银不能与稀盐酸反应；B错误，铜不能与硝酸银溶液反应；C错误，银不能与硫酸亚铁溶液反应；D正确，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能与硝酸银溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜比银强。6.B解析：碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为100%-(40%+6.7%)=53.3%，则碳、氢、氧原子的个数比为（40%/12）:（6.7%/1）:（53.3%/16）≈1:2:1，化学式为C₂H₆O。7.C解析：10g水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量总和一定等于10g，符合质量守恒定律；烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应后，烧杯中物质的总质量不变；2g氢气和16g氧气反应生成18g水，符合质量守恒定律；化学反应前后，原子的种类和数目不变。8.B解析：该反应中氢气和氧气的体积比为2:1；若生成32g氧气，则消耗过氧化氢的质量为（32g/32g/mol）×68g/mol=68g；反应中氧元素的化合价从-1价升高到0价；该反应属于分解反应，因为一种物质生成了两种新物质。9.A解析：通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去一氧化碳；澄清石灰水只能吸收二氧化碳；灼热的碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；浓硫酸不能吸收一氧化碳。10.B解析：该反应表明1摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氯化钙和1摩尔二氧化碳；若消耗了100g碳酸钙，则生成二氧化碳的质量为（100g/100g/mol）×44g/mol=44g；反应中钙元素的化合价保持+2价；该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。二、填空题1.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反应解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。2.H₂+Cl₂2HCl，+1，-1解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应中氢元素的化合价从+1价变为-1价。3.氧化铝，Al₂O₃解析：铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。4.Fe²⁺解析：铁元素在人体内主要以亚铁离子形式存在。5.Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑，4解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，若生成0.2g氢气，则参加反应的镁的质量为（0.2g/2g/mol）×24g/mol=2.4g。6.4:5解析：化学方程式4P+5O₂2P₂O₅中，磷、氧元素的原子个数分别为4、10，原子个数比为4:10=2:5。7.有气泡产生，复分解反应解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，属于复分解反应。8.C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，12:3:16解析：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（16×3）=24:6:48=12:3:24。9.Al₂O₃，Al₂O₃+6HCl2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH2NaAlO₂+2H₂O解析：氧化铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。10.32解析：若该化合物的化学式为AB₂，则A、B元素的质量比为80%:(16×2)=80:32=5:2，A的相对原子质量为16×5=80。三、判断题1.×解析：化学方程式2H₂+O₂2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水，该反应中氢气和氧气的体积比为2:1。2.×解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑，该反应中碳元素的化合价保持+4价。3.√解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄，该反应属于化合反应。4.√解析：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。5.×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化和核反应。6.×解析：化学方程式2CO+O₂2CO₂中，反应物和生成物的质量比为（28×2）:（32×2）=56:64。7.×解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl，该反应属于复分解反应。8.×解析：乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，反应中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（16×3）=24:6:48=12:3:24。9.×解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，该反应属于氧化还原反应。10.×解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应，但有些金属如铜能与浓硫酸反应。四、简答题1.2Mg+O₂2MgO，镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。解析：镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂2MgO，现象为镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。2.举例：计算化肥中氮元素的质量分数。计算过程：尿素（CO(NH₂)₂）中氮元素的质量分数为（14×2）/60=46.7%。3.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，主要化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O4Fe(OH)₃。解析：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，主要化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O4Fe(OH)₃。4.氢气、氧气、二氧化碳三种气体的密度大小为：二氧化碳>氧气>氢气。判断依据：气体密度与其相对分子质量成正比。解析：氢气、氧气、二氧化碳三种气体的密度大小为：二氧化碳>氧气>氢气，判断依据：气体密度与其相对分子质量成正比。5.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，向上排空气法，因为氧气密度比空气大。解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气的方法为向上排空气法，因为氧气密度比空气大。6.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠水解生成氢氧根离子，水解的化学方程式为CO₃²⁻+H₂OHCO₃⁻+OH⁻。解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠水解生成氢氧根离子，水解的化学方程式为CO₃²⁻+H₂OHCO₃⁻+OH⁻。7.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。例如：Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl。解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如：Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl。8.质量守恒定律适用于化学反应，是因为化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。例如：2H₂+O₂2H₂O。解析：质量守恒定律适用于化学反应，是因为化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，例如：2H₂+O₂2H₂O。五、应用题1.参加反应的氯酸钾的质量为162g。计算过程：2KClO₃2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245、149、96，生成96g氧气需要氯酸钾的物质的量为（96g/96g/mol）×2/3=0.667mol，质量为0.667mol×245g/mol=163.715g。2.参加反应的镁的质量为4g，反应后溶液中硫酸镁的质量分数为20%。计算过程：Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24、98、120、2，生成0.2g氢气需要镁的物质的量为（0.2g/2g/mol）=0.1mol，质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，生成硫酸镁的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×120g/mol=12g，反应后溶液中硫酸镁的质量分数为（12g/(200g+2.4g-0.2g))×100%=20%。3.生成二氧化碳的质量为44g。计算过程：CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100、73、44，消耗100g碳酸钙需要盐酸的物质的量为（100g/100g/mol）×2=2