2026年广东省苏教版高中化学下册第4章化学实验习题

2026年广东省苏教版高中化学下册第4章化学实验习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行苏教版高中化学下册第4章《化学实验》中关于酸碱中和滴定的实验时，某学生使用甲基橙作为指示剂，当滴定终点到达时，溶液颜色变化为（）。A.由黄色变为橙色B.由蓝色变为无色C.由紫色变为蓝色D.由红色变为无色2.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“铁的化学性质”探究时，将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察到的现象不包括（）。A.溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.产生红色固体沉淀C.溶液体积略微减小D.液体温度明显升高3.苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“有机物的分离提纯”实验，使用分液漏斗分离乙醇和水的混合物时，正确的操作是（）。A.直接倒转漏斗观察分层B.加入NaOH溶液促进分层C.使用玻璃棒不断搅拌混合液D.漏斗下端管口紧贴烧杯内壁4.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“氯气的制备与性质”实验时，收集氯气的方法通常采用（）。A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.真空抽气法5.苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“钠与水的反应”实验，正确的操作步骤包括（）。A.先将钠块放入水中，再点燃酒精灯B.用镊子将钠块投入盛有冷水的烧杯中C.用手直接拿取钠块投入水中D.反应后将钠块丢弃在废液缸中6.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“硫酸亚铁的氧化”实验时，加入FeSO₄溶液的试管中，若要观察到明显的氧化现象，应加入（）。A.稀盐酸B.氯化铁溶液C.高锰酸钾溶液D.硫酸钠溶液7.苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“氨气的制备与性质”实验，实验室常用的制备氨气的方法是（）。A.氯化铵与氢氧化钙加热反应B.氢氧化钠与硫酸反应C.氨水与生石灰混合D.氯化铵与生石灰混合8.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“碳酸钙的分解”实验时，正确的加热操作是（）。A.直接用酒精灯火焰加热试管底部B.用试管夹夹住试管口部加热C.先预热试管再集中加热D.加热时试管口朝上倾斜9.苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“乙烯的制备与性质”实验，制备乙烯时常用的催化剂是（）。A.氧化铜B.硫酸铜C.磷酸D.铬酸10.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“乙酸乙酯的制备”实验时，反应后的混合物分离通常采用（）。A.蒸馏法B.重结晶法C.洗气法D.过滤法二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“酸碱中和滴定”实验时，若用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，则NaOH溶液应盛放在______中，滴定时应使用______滴定。2.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“铁的化学性质”探究时，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。3.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“有机物的分离提纯”实验，使用分液漏斗分离乙醇和水时，乙醇与水的沸点分别为______℃和______℃，乙醇的沸点较低，因此可以通过______方法分离。4.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“氯气的制备与性质”实验时，氯气是一种______色、______味的有毒气体，其密度比空气______，因此收集时采用______法。5.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“钠与水的反应”实验，钠与水反应的化学方程式为______，反应过程中可观察到______、______等现象。6.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“硫酸亚铁的氧化”实验时，若将FeSO₄溶液暴露在空气中，溶液颜色会由______色变为______色，原因是______。7.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“氨气的制备与性质”实验，氨气溶于水形成的溶液称为______，氨水与红磷反应可生成______，该反应的化学方程式为______。8.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“碳酸钙的分解”实验时，碳酸钙在高温下分解的化学方程式为______，该反应的实验现象包括______、______等。9.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“乙烯的制备与性质”实验，乙烯的分子式为______，其燃烧时会产生______色火焰，并伴有______气味。10.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“乙酸乙酯的制备”实验时，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应，反应中通常加入______作催化剂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“酸碱中和滴定”实验时，若滴定时仰视读数，会导致测定结果偏高。2.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“铁的化学性质”探究时，铁与硫酸铜溶液反应生成的是铜和硫酸亚铁。3.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“有机物的分离提纯”实验，使用分液漏斗分离乙醇和水时，乙醇会溶解在水层中。4.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“氯气的制备与性质”实验时，氯气可以与湿润的蓝色石蕊试纸反应使其变红。5.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“钠与水的反应”实验，钠与水反应时会产生氢气，因此反应后应立即用火焰点燃。6.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“硫酸亚铁的氧化”实验时，加入FeSO₄溶液的试管中若出现白色沉淀，说明溶液已氧化。7.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“氨气的制备与性质”实验，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。8.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“碳酸钙的分解”实验时，碳酸钙在高温下分解生成的是氧化钙和二氧化碳。9.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“乙烯的制备与性质”实验，乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。10.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“乙酸乙酯的制备”实验时，反应后的混合物可以通过过滤法分离出乙酸乙酯。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“酸碱中和滴定”实验时，简述滴定终点的判断方法。2.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“铁的化学性质”探究时，简述铁与硫酸铜溶液反应的实验步骤。3.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“有机物的分离提纯”实验，简述使用分液漏斗分离乙醇和水时需要注意的事项。4.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“氯气的制备与性质”实验时，简述氯气中毒的急救方法。5.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“钠与水的反应”实验，简述钠与水反应的实验现象及安全注意事项。6.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“硫酸亚铁的氧化”实验时，简述如何检验FeSO₄溶液是否已氧化。7.在苏教版高中化学下册第4章实验中，关于“氨气的制备与性质”实验，简述氨气溶于水的化学原理。8.苏教版高中化学下册第4章实验中，进行“碳酸钙的分解”实验时，简述如何收集并检验生成的二氧化碳气体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“酸碱中和滴定”实验时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL的稀盐酸，消耗NaOH溶液25.00mL，计算稀盐酸的浓度。2.苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“铁的化学性质”探究时，将5.00g铁粉加入100mL的硫酸铜溶液中，完全反应后生成多少克铜？3.在苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“有机物的分离提纯”实验时，使用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，简述分离过程及操作要点。4.苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“氯气的制备与性质”实验时，收集到100mL氯气，计算其质量（氯气的摩尔质量为71g/mol）。5.在苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“钠与水的反应”实验时，将2.00g钠块投入盛有50mL水的烧杯中，计算反应生成多少克氢气？6.苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“硫酸亚铁的氧化”实验时，将10.00mL的FeSO₄溶液暴露在空气中，溶液颜色由浅绿色变为黄色，计算溶液中Fe³⁺的浓度变化。7.在苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“氨气的制备与性质”实验时，将2.00g氯化铵与足量氢氧化钙加热反应，计算理论上可生成多少克氨气？8.苏教版高中化学下册第4章实验中，某学生进行“乙酸乙酯的制备”实验时，将10.00mL乙酸与10.00mL乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，计算理论上可生成多少克乙酸乙酯？（乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol）【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性溶液呈橙色。滴定终点时，溶液由酸性变为中性，颜色由红色变为橙色。2.D解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生红色固体沉淀，溶液体积略微减小，但反应放热不明显，温度变化不明显。3.D解析：乙醇与水互溶，但沸点不同，乙醇沸点为78.3℃，水沸点为100℃，使用分液漏斗分离时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。4.B解析：氯气的密度比空气大，因此收集时采用向上排空气法。5.B解析：钠与水反应剧烈，应使用镊子将钠块投入盛有冷水的烧杯中，反应后应将钠块丢弃在废液缸中，不可点燃氢气。6.C解析：FeSO₄溶液暴露在空气中会被氧化为Fe₂(SO₄)₃，溶液颜色由浅绿色变为黄色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，可加速氧化过程。7.A解析：实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热反应制备氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。8.C解析：加热试管时，应先预热试管再集中加热，试管口应朝下倾斜，防止液体倒流。9.D解析：制备乙烯时常用铬酸作催化剂，化学方程式为C₂H₅OH+CrO₃→C₂H₄↑+H₂O+Cr₂O₃。10.A解析：乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶，但沸点不同，可通过蒸馏法分离。二、填空题1.胶头滴管；碱式滴定管解析：NaOH溶液具有腐蚀性，应盛放在胶头滴管中，滴定时应使用碱式滴定管。2.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。3.78.3；100；蒸馏解析：乙醇与水的沸点分别为78.3℃和100℃，乙醇的沸点较低，因此可以通过蒸馏方法分离。4.黄绿色；刺激性；大；向上排空气解析：氯气是一种黄绿色、刺激性味的有毒气体，密度比空气大，因此收集时采用向上排空气法。5.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+热量；浮在水面；熔化成小球；嘶嘶响声解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中可观察到浮在水面、熔化成小球、嘶嘶响声等现象。6.浅绿；黄；FeSO₄被氧化为Fe₂(SO₄)₃解析：FeSO₄溶液暴露在空气中会被氧化为Fe₂(SO₄)₃，溶液颜色由浅绿色变为黄色。7.氨水；氮化氢；4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O解析：氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水与红磷反应可生成氮化氢，化学方程式为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O。8.CaCO₃→CaO+CO₂↑；产生气泡；固体逐渐减少解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，实验现象包括产生气泡、固体逐渐减少等。9.C₂H₄；明亮；刺激性解析：乙烯的分子式为C₂H₄，其燃烧时会产生明亮火焰，并伴有刺激性气味。10.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化；浓硫酸解析：乙酸乙酯的制备属于酯化反应，反应中通常加入浓硫酸作催化剂。三、判断题1.√解析：仰视读数会导致读数偏高，测定结果偏高。2.√解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。3.×解析：乙醇与水互溶，无法通过分液漏斗分离。4.×解析：氯气与湿润的蓝色石蕊试纸反应使其变红，但氯气本身不显酸性。5.×解析：钠与水反应时会产生氢气，但氢气易燃，不可点燃。6.×解析：FeSO₄溶液被氧化后会出现红褐色沉淀，而非白色沉淀。7.√解析：氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。8.√解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。9.√解析：乙烯含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色。10.×解析：乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶，无法通过过滤法分离。四、简答题1.滴定终点判断方法：-使用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。-使用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。解析：滴定终点是指滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不褪色。2.实验步骤：3.将硫酸铜溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞试液。4.用量筒量取5.00mL硫酸铜溶液，倒入锥形瓶中。5.用滴定管滴加NaOH标准溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。6.当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴定，记录消耗的NaOH溶液体积。解析：实验步骤应包括准备试剂、滴定操作、观察现象等步骤。7.注意事项：-检查分液漏斗是否漏水。-倾倒液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。-分液时避免上下层液体混合。解析：分液漏斗操作时应注意检查是否漏水、正确倾倒液体、避免混合等事项。8.急救方法：-迅速脱离现场，到通风处休息。-用湿布覆盖口鼻，防止吸入氯气。-若呼吸困难，应立即就医。解析：氯气中毒时应迅速脱离现场，用湿布覆盖口鼻，并立即就医。9.实验现象及安全注意事项：-实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，产生嘶嘶响声。-安全注意事项：钠易燃，不可用酒精灯加热；实验后应将钠块丢弃在废液缸中。解析：钠与水反应时会产生剧烈反应，实验时应注意安全操作。10.检验方法：-取少量FeSO₄溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若出现蓝色沉淀，说明溶液已氧化。解析：K₃[Fe(CN)₆]溶液可与Fe³⁺反应生成蓝色沉淀，可用于检验FeSO₄溶液是否氧化。11.化学原理：-氨气溶于水形成氨水，化学方程式为NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻。-氨水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。解析：氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，因此可使红色石蕊试纸变蓝。12.收集及检验方法：-用向上排空气法收集二氧化碳气体。-将燃着的木条插入集气瓶中，若木条熄灭，说明收集到二氧化碳。解析：二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，并可用燃着的木条检验。五、应用题1.计算稀盐酸浓度：-化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-摩尔数关系：n(NaOH)=n(HCl)-计算过程：n(NaOH)=0.1000mol/L×25.00mL/1000mL=0.002500moln(HCl)=n(NaOH)=0.002500molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002500mol/20.00mL/1000mL=0.1250mol/L解析：通过摩尔数关系计算稀盐酸浓度。2.计算生成铜的质量：-化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu-摩尔数关系：n(Fe)=n(Cu)-计算过程：n(Fe)=5.00g/55.85g/mol=0.0895moln(Cu)=n(Fe)=0.0895molm(Cu)=n(Cu)×63.55g/mol=0.0895mol×63.55g/mol=5.68g解析：通过摩尔数关系计算生成铜的质量。3.分离过程及操作要点：-分离过程：4.将乙醇和水的混合物倒入分液漏斗中。5.填充分液漏斗，塞紧塞子，倒置漏斗，静置分层。6.打开下口放出下层液体（水），关闭下口，倒转漏斗，放出上层液体（乙醇）。-操作要点：-塞紧塞子，防止漏气。-放液时避免上下层液体混合。解析：分液漏斗操作时应注意塞紧塞子、避免混合等事项。7.计算氯气质量：-摩尔数：n(Cl₂)=100mL/22.4L/mol=0.00446mol-质量：m(Cl₂)=0.00446mol×71g/mol=0.317g解析：通过理想气体状态方程计算氯气质量。8.计算生成氢气质量：-化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑-摩尔数关系：n(Na)=n(H₂)-计算过程：n(Na)=2.00g/22.99g/mol=0.0869mo