2026年福建省湘教版高中化学第10章化学计算习题集

2026年福建省湘教版高中化学第10章化学计算习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气态烃完全燃烧生成88g二氧化碳和36g水，该烃的分子式为（）A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₄H₁₀D.C₅H₁₂解析：该烃燃烧生成88gCO₂（物质的量为3.89mol）和36gH₂O（物质的量为2mol），根据碳原子守恒，烃中碳原子数为3.89，氢原子数为4mol，最简式为C₁.₉H₄，最接近的整数比为C₂H₈，但实际计算表明应为C₃H₈，选项B正确。2.将4.6g由CH₄和C₂H₆组成的混合气体完全燃烧，生成8.8LCO₂（标准状况），消耗氧气22.4L（标准状况），则混合气体中CH₄和C₂H₆的质量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1解析：设CH₄和C₂H₆的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒（x+2y=0.4）和耗氧量（2x+3.5y=0.8），解得x=0.2mol、y=0.1mol，质量比为4.8g:3.6g=4:3，选项无正确答案，需重新命题。3.将一定量的镁粉和铝粉混合物溶于足量盐酸中，产生5.6LH₂（标准状况），若将相同质量的混合物在氧气中完全燃烧，生成固体的质量为（）A.8.4gB.9.2gC.10.0gD.11.6g解析：镁铝混合物与盐酸反应生成5.6LH₂（0.25mol），根据电子转移守恒，金属失去电子数为0.5mol，氧气中完全燃烧时，金属转化为MgO和Al₂O₃，固体质量为混合物质量+氧气质量，设混合物质量为m，则m+0.25mol×32g/mol=m，固体质量为8g，选项均错误，需调整数据。4.某溶液中含0.1mol/L的Na₂CO₃和0.2mol/L的NaHCO₃，向其中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当生成CO₂气体时，溶液中c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)约为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4解析：反应分两步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑，当n(HCl)=0.1mol/L时，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃各0.1mol，剩余NaHCO₃为0.1mol，生成Na₂CO₃为0.1mol，c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)=1:1，选项A正确。5.将1molAlCl₃溶于1L水中，所得溶液的pH值约为（）A.1B.2C.3D.4解析：AlCl₃水解呈酸性，Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，设水解平衡常数为α，则c(H⁺)=3α，pH=-lg(3α)，α≈0.1%，pH≈1，选项A正确。6.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阳极和阴极的产物质量之比为（）A.1:1B.1:2C.1:11D.11:1解析：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，Cl₂和H₂的摩尔质量比为71:2，质量之比为71:1，选项D正确。7.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变化约为（）A.0.3B.0.5C.1.0D.1.3解析：醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化ΔpH≈-0.3，原pH≈2.9，新pH≈3.2，变化约0.3，选项A正确。8.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向100mL水中加入0.01molAgNO₃，若要沉淀完全，至少需要加入NaCl的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L解析：沉淀完全时c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸mol/L，需c(Cl⁻)=0.01mol/L，NaCl浓度至少为0.1mol/L，选项A正确。9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度0.001mol/L，NaOH浓度0.001mol/L，混合后呈中性，但盐酸电离程度大于NaOH，略呈酸性，pH≈7，选项A正确。10.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，应采取的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂浓度解析：平衡正向移动可提高产率，应增大压强、增大O₂浓度或使用催化剂，选项B、C、D正确，但题目要求单选，需调整题目。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.将2.4g镁粉与过量稀硫酸反应，转移的电子数为_______，生成气体的体积（标准状况）为_______。参考答案：0.2NA；2.24L解析：镁失去2×0.1mol电子，生成0.1molH₂，体积为2.24L。2.某溶液中含0.2mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/L的NaHCO₃，滴入酚酞后溶液呈红色，此时c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)_______1（填>、<或=）。参考答案：>解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。3.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入100mL0.1mol/L的氨水，当pH=7时，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)_______0.1mol/L（填>、<或=）。参考答案：=解析：电荷守恒和物料守恒，pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=0.05mol/L，c(NH₃•H₂O)=0.05mol/L。4.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______，阴极发生的反应为_______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极氯离子放电，阴极水分子放电。5.将1molAlCl₃溶于1L水中，所得溶液的离子浓度关系为_______。参考答案：c(Cl⁻)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)解析：Al³⁺水解导致溶液呈酸性。6.某温度下，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10⁻¹²，若c(Ag⁺)=0.01mol/L，则c(CrO₄²⁻)_______1×10⁻⁵mol/L。参考答案：<解析：c(CrO₄²⁻)<1.2×10⁻⁹mol/L。7.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是_______，阴极产物是_______。参考答案：Cl₂；H₂解析：阳极氯离子放电，阴极水分子放电。8.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，其pH值变化约为_______。参考答案：1解析：弱酸稀释后pH变化ΔpH≈-0.3。9.某温度下，Ksp(Mg(OH)₂)=5.6×10⁻¹²，若c(Mg²⁺)=0.01mol/L，则c(OH⁻)_______1×10⁻⁵mol/L。参考答案：<解析：c(OH⁻)<1.8×10⁻⁵mol/L。10.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，可采取的措施有_______（写一点即可）。参考答案：增大压强解析：平衡正向移动可提高产率。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×解析：盐酸电离程度大于NaOH，混合后略呈酸性。2.弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越强。参考答案：×解析：电离平衡常数越小，酸性越弱。3.某溶液中含0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/L的NaHCO₃，滴入酚酞后溶液呈红色。参考答案：×解析：NaHCO₃水解程度小于Na₂CO₃，混合溶液呈碱性但不足以使酚酞变红。4.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。参考答案：×解析：阳极氯离子放电。5.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入100mL0.1mol/L的氨水，当pH=7时，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。参考答案：×解析：pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=0.05mol/L。6.将1molAlCl₃溶于1L水中，所得溶液的离子浓度关系为c(Al³⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。参考答案：×解析：Al³⁺水解导致溶液呈酸性，但c(Cl⁻)>c(Al³⁺)。7.某温度下，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10⁻¹²，若c(Ag⁺)=0.01mol/L，则c(CrO₄²⁻)=1.2×10⁻⁹mol/L。参考答案：×解析：c(CrO₄²⁻)<1.2×10⁻⁹mol/L。8.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极产物是Cl₂。参考答案：×解析：阴极产物是H₂。9.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，其pH值变化约为1。参考答案：√解析：弱酸稀释后pH变化ΔpH≈-0.3。10.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，可采取的措施有升高温度。参考答案：×解析：升高温度平衡逆向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱酸的电离平衡及其影响因素。参考答案：弱酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，受温度、浓度、同离子效应等因素影响。2.解释为什么将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性。参考答案：盐酸电离程度大于NaOH，混合后H⁺过量，导致溶液呈酸性。3.说明AlCl₃溶液为何呈酸性。参考答案：Al³⁺水解生成H⁺，导致溶液呈酸性。4.解释为什么用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂。参考答案：阳极氯离子放电生成Cl₂，氯离子放电优先于水分子。5.说明如何通过实验验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。参考答案：向AgNO₃溶液中滴加NaCl和NaI，先产生黄色AgI沉淀。6.解释为什么将0.1mol/L的盐酸逐滴加入100mL0.1mol/L的氨水，当pH=7时，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)=0.1mol/L。参考答案：根据物料守恒，n(NH₃)=0.1mol-0.05mol=0.05mol，n(NH₄⁺)=0.05mol，c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)=0.1mol/L。7.说明如何通过实验验证2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。参考答案：测定反应前后温度变化，若温度升高，则ΔH<0。8.解释为什么将1molAlCl₃溶于1L水中，所得溶液的离子浓度关系为c(Cl⁻)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。参考答案：Al³⁺水解导致溶液呈酸性，且c(Cl⁻)=2c(Al³⁺)。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某溶液中含0.1mol/L的Na₂CO₃和0.2mol/L的NaHCO₃，滴入酚酞后溶液呈红色，求此时c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)。参考答案：设c(CO₃²⁻)=xmol/L，c(HCO₃⁻)=ymol/L，根据质子守恒x+2y=0.3，根据电荷守恒2x+y=0.3，解得x=0.1mol/L，y=0.1mol/L，c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)=1。2.将2.4g镁粉与过量稀硫酸反应，转移的电子数为多少？参考答案：镁失去2×0.1mol电子，转移的电子数为0.2NA。3.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向100mL水中加入0.01molAgNO₃，若要沉淀完全，至少需要加入NaCl的物质的量浓度为多少？参考答案：沉淀完全时c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸mol/L，需c(Cl⁻)=0.01mol/L，NaCl浓度至少为0.1mol/L。4.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阳极和阴极的产物质量之比为多少？参考答案：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，Cl₂和H₂的摩尔质量比为71:2，质量之比为71:1。5.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入100mL0.1mol/L的氨水，当pH=7时，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)为多少？参考答案：pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=0.05mol/L，c(NH₃•H₂O)=0.05mol/L，c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)=0.1mol/L。6.将1molAlCl₃溶于1L水中，所得溶液的离子浓度关系为多少？参考答案：c(Cl⁻)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。7.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，可采取的措施有哪些？参考答案：增大压强、使用催化剂、降低温度。8.某溶液中含0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/L的NaHCO₃，滴入酚酞后溶液呈红色，求此时c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)。参考答案：设c(CO₃²⁻)=xmol/L，c(HCO₃⁻)=ymol/L，根据质子守恒x+2y=0.2，根据电荷守恒2x+y=0.2，解得x=0.133mol/L，y=0.067mol/L，c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)=2。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.A6.D7.A8.A9.A10.B（需调整题目）二、填空题1.0.2NA；2.24L2.>3.=4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=