1.3 常见的碱 同步练习（含答案）-2026秋浙教版科学九年级上册

1.3常见的碱同步练习（含答案）一、选择题1．某溶液可使无色酚酞试液变红色，则该溶液会使紫色石蕊试液()A．变蓝 B．变黄 C．变红 D．不变色2．化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是()A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙3．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（）A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗4．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是()A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用稀盐酸除去C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞5．下列与碱有关的说法中，正确的是()A．可利用CaOH2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥C．水溶液中有OH-离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱6．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是()A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉B．NaOH固体溶解时放出大量的热C．制作完成后废液需回收处理D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志7．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰是白色粉末状固体，微溶于水C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰对皮肤、衣服等有腐蚀作用8．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是()A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应C．其水溶液能使石蕊试液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH。下列叙述中正确的是()A．CsOH溶液能与Fe2O3反应B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO410．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用 B．都能电离出氢氧根离子C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素二、填空题11．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称。氢氧化钠易吸收水分，可用作某些气体的剂，将它的水溶液倒入充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，拧紧瓶盖，振荡，可以观察到，发生反应的化学方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。12．检验氢氧化钙是否变质思路分析：实质是检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色沉淀析出来判断Ca(OH)2是否已变质。实验方案：加入过量稀盐酸，若观察到，说明Ca(OH)2已变质；若观察到，说明Ca(OH)2未变质。13．NaOH变质的原因：(用化学方程式表示)。14．小浙比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是。（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是。（3）丙、丁处反应产生的气体是。15．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。（3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是。16．实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有。（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是。（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠（填“没有变质”“部分变质”或“完全变质”）。三、实验与探究题17．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表：次数第1次第2次第3次第4次第5次烧杯中物质的总质量/g608097.8115.6135.6（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为。（填写化学式）（2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是。（3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。18．某项目化学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。【猜想与假设】样品的成分可能是CaOH2和【查阅资料】20℃时溶解度：CaOH2为0.161g，CaCO【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。序号实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有CaC②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液溶液变红有Ca③(待填写)有气泡产生有CaC（1）小塘认为，实验①结论不完全正确，理由是。（2）实验②和③结论正确。请完善实验③的实验操作：。（3）通过小组合作探究，最后得出样品中含有CaOHCaCO3。，生石灰干燥剂中产生CaC（4）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：。19．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。【资料】①15℃、101kPa时，1L水最多可溶解1L二氧化碳，1L酒精最多可溶解0.3L二氧化碳；②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。【实验】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为mL。四、综合题20．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是(填化学式)（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。21．小明发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ.取20g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。（1）求该瓶溶液中碳酸钠的质量分数。（2）小明认为实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，你是否同意，并说明理由。（3）若图中生成沉淀的质量x=2.91，则a点对应的溶液中有种溶质。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】烧碱、火碱、苛性钠；干燥；瓶子变瘪；CO12．【答案】有气泡产生；没有气泡产生13．【答案】214．【答案】（1）NaOH固体（2）氢氧化钙溶液（3）二氧化碳15．【答案】（1）红（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O16．【答案】（1）会潮解（2）检验并除去碳酸钠（3）部分变质17．【答案】（1）Na2CO3（2）稀盐酸先和氢氧化钠反应（3）红18．【答案】（1）Ca(OH)2微溶于水，白色固体也有可能是Ca(OH)2（2）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸（3）CaOH2+C（4）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢