广东省佛山市新质高中联盟2025-2026学年高一下学期期中联考试题 化学 版含答案

广东佛山市新质高中联盟2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、非选择题1．中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是A．仰韶文化彩陶盆B．牛皮人偶C．鎏金铜缸D．彩漆木雕鸳鸯形盒A．A B．B C．C D．D【答案】A2．下列化学用语表述正确的是A．1H2和B．和互为同分异构体C．甲烷的球棍模型为D．丙烷的结构式：CH【答案】C3．下列说法不正确的是A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等C．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维D．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题【答案】A4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是A．装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于实验室制备并收集NOD．装置④验证SO2【答案】C5．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是A．生成1 B．形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有极性共价键D．1 mol 【答案】C6．设NAA．64gCu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2NB．在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，转移3NAC．22.4L的乙烯共面的原子数为6ND．丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成NA个【答案】A7．劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A采摘蔬菜后放入冰箱储存温度降低反应速率减慢B佛山石湾陶瓷历史悠久陶瓷属于新型无机非金属材料C用硅太阳能电池发电硅太阳能电池将太阳能转化为电能D厨师用天然气做燃料烧饭做菜天然气的主要成分CH4具有可燃性A．A B．B C．C D．D【答案】B8．气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。下列说法错误的是A．Y可用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为RC．R可完全溶解于NaOH溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装【答案】B9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．制备纯碱：饱和NaCl溶液→B．工业制硫酸：黄铁矿FeSC．生产玻璃：CaCOD．工业制硅：SiO2【答案】D10．在一恒容密闭容器中投入浓度分别为amol/L、bmol/L的SO2和O2，进行如下反应：2SO2(g)+O2(gA．10min时一定是平衡状态B．用SO2表示的反应速率为：v(C．压强不变时，证明该反应处于平衡状态D．向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快【答案】C11．将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的1mol/LA．反应的离子方程式是：MgB．可推断：aC．可推断：反应中镁过量D．若用1mol/L【答案】B12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是A．电极b周围溶液pH变大B．溶液中H+由a极区向b极区迁移C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO4D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等【答案】D13．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是AB实验方案实验目的验证MnO2对H比较Mg、Al金属性的强弱CD实验方案实验目的除去CO2气体中混有比较HCl、H2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：COB．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2C．用Ca(ClO)2D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2【答案】B15．甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为1:1，下列说法正确的是A．实验结束后，有机产物只有CHB．实验结束后，试管内充满饱和食盐水C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl2D．若1molCH4完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗【答案】C16．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2下列说法不正确的是A．过程Ⅱ为吸热过程B．使用催化剂提高了该反应的反应速率C．该反应中，CO(g)和H2OD．示意图中，起始时的2个H2【答案】C二、非选择题17．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。CH3回答下列问题(1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。A．乙烯和环己烷都符合通式CnB．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟(2)当乙烯通过C装置时，观察到___________(3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。(4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成CO2和SO(5)为验证乙烯中含有CO2和SO若要检验所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有CH2=CH(6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环状结构)【答案】(1)AC(2)酸性KMnO4(3)CH2(4)C(5)EF混合气→H装置→E装置→G装置(6)CH2=CHCH218．金属铜和FeCl3⋅6H2O在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，FeCl3⋅6H2(1)“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______(填选项字母)。A．搅拌B．适当升高温度C．加水稀释(2)“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。(3)“碱浸”过程中发生的化学方程式：Al2(4)“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_______(5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为_______。(6)“氧化”过程中，Fe2+①反应最佳条件为_______；②若反应温度过高，Fe2+【答案】(1)AB(2)Fe2O3和CuO(3)SiO(4)2Fe3++Fe=3Fe(5)取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净(6)30℃、pH=2.0温度过高，过氧化氢发生分解19．某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。(1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为___________。(2)探究Na2SO3的性质。实验装置实验序号试剂X实验现象1盐酸产生无色气体2BaCl2溶液白色沉淀3酸性高锰酸钾溶液溶液褪色4H2O2溶液无明显现象5Na2S溶液无明显现象①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是___________。②探究Na2SO3具有还原性的实验有___________(填实验序号)。③实验3中，MnO4−转化为Mn④实验4中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为：___________。⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。猜想1：酸性条件下，SO42−氧化猜想2：酸性条件下，SO32−氧化设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入稀硫酸，现象是___________。(3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法合理的是___________A．仅有SO2B．仅有SC．既有SO2又有SD．可能没有其他含硫产物【答案】(1)S(2)品红溶液褪色32MnO4−+5SO(3)C20．I．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。(1)汽车尾气中NO产生的原因为___________(用化学方程式表示)。Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：2NO(2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有___________。A．CO2和N2的物质的量之比为2：1B．v(C．容器内的压强不再变化D．CO的含量保持不变(4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO编号T/°Cc(c(催化剂的比表面积/(I2804.00×10-34.00×10-380Ⅱ2804.00×10-34.00×10-3xⅢ3604.00×10-34.00×10-380①结合图表信息，表中x___________80(填“>”、“<”或“=”)。②实验I达到平衡时CO的转化率为___________(已知：CO转化率=Δn(CO)n初始(CO)×100Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化