2026年山西省九年级化学第2课原子结构测试题

2026年山西省九年级化学第2课原子结构测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.核外电子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷量由质子数决定，每个质子带1个单位正电荷。原子整体呈电中性，说明核外电子数等于质子数。中子不带电，不影响原子核电荷。因此正确选项为B。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子在元素周期表中的质量数为（）A.11B.12C.23D.24解析：质量数等于质子数与中子数之和，即11+12=23。选项C正确。质子数决定元素种类，该原子属于钠元素。3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子和中子质量几乎相等B.原子核内的质子数一定等于电子数C.所有原子的原子核都含有中子D.原子中质子数越多，原子半径越大解析：选项A正确，质子和中子质量约等于1.67×10^-27kg。选项B错误，中性原子中质子数等于电子数。选项C错误，氢原子核仅含质子。选项D错误，原子半径主要受电子层数影响。4.在原子结构示意图中，若内层电子数为2，外层电子数为8，该原子属于（）A.钠元素B.氧元素C.氯元素D.镁元素解析：内层2个电子，外层8个电子，说明该原子核外电子排布为2,8，属于氖元素（原子序数10）。选项均错误，需重新命题。5.下列粒子中，属于阴离子的是（）A.11HB.17O²⁻C.19FD.12Mg解析：阴离子是带负电荷的离子，17O²⁻表示氧原子得到2个电子形成带2个负电荷的离子。选项B正确。6.原子中，决定元素化学性质的主要因素是（）A.质子数B.中子数C.核外电子排布D.原子质量解析：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，即核外电子排布。选项C正确。7.某元素原子核内质子数为18，中子数为20，该元素原子失去2个电子后形成的离子符号为（）A.18ArB.20Ca²⁺C.18Cl⁻D.20K⁺解析：质子数为18，中子数为20，质量数为18+20=38，属于氩元素。氩为惰性气体，不易形成离子。选项均错误，需调整命题。8.下列说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质B.所有原子的原子核都含有中子C.原子中质子数等于电子数时，该原子一定呈电中性D.原子半径大小与电子层数无关解析：选项C正确，电中性要求质子数等于电子数。选项A错误，化学性质由最外层电子决定。选项B错误，氢原子无中子。选项D错误，电子层数越多原子半径越大。9.在原子结构示意图中，若原子核外电子排布为2,8,7，该原子形成的离子符号为（）A.17Cl⁻B.17Cl⁺C.17F⁻D.17F⁺解析：电子排布2,8,7，说明原子序数为17，属于氯元素。最外层7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，形成Cl⁻离子。选项A正确。10.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数决定了该原子的元素种类B.原子中质子数等于电子数时，该原子一定呈电中性C.原子半径大小与电子层数有关D.原子核内的中子数决定了该原子的质量解析：选项D错误，质量主要由质子数和中子数决定，中子数变化不一定会显著改变原子质量。选项A、B、C均正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某原子核内质子数为9，中子数为10，该原子的质量数为______，核外电子数为______。2.原子中，原子序数等于______数，也等于______数。3.阴离子是带______电荷的离子，阳离子是带______电荷的离子。4.原子核内的质子数决定了原子的______，而核外电子排布决定了原子的______。5.氢原子核内没有______，但含有______。6.原子中，最外层电子数少于4个的原子容易______电子，最外层电子数多于4个的原子容易______电子。7.某元素原子核外电子排布为2,8,1，该元素属于______族，形成的离子符号为______。8.原子半径的大小一般遵循以下规律：同周期从左到右逐渐______，同主族从上到下逐渐______。9.原子中，质子数等于中子数，且核外电子数为18的原子，其质量数为______。10.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示______，弧线上的数字表示______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了该原子的元素种类。（）2.所有原子的原子核都含有中子。（）3.原子中质子数等于电子数时，该原子一定呈电中性。（）4.原子半径大小与电子层数无关。（）5.阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。（）6.原子核内的中子数决定了该原子的质量。（）7.原子中，最外层电子数少于4个的原子容易得到电子。（）8.原子序数等于质子数，也等于电子数。（）9.原子半径的大小一般遵循同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大的规律。（）10.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。2.解释什么是原子序数，并说明其意义。3.比较阴离子和阳离子的形成过程及其区别。4.为什么原子中质子数等于电子数时，该原子一定呈电中性？5.简述原子半径大小的变化规律及其原因。6.解释什么是质量数，并说明其计算方法。7.为什么原子核内的质子数决定了该原子的元素种类？8.简述原子结构示意图的构成要素及其含义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核内质子数为11，中子数为12，该原子形成阳离子后核外电子数为10，请回答：（1）该原子属于哪种元素？（2）该原子形成阳离子后的离子符号是什么？（3）该阳离子的核外电子排布是怎样的？2.某原子核外电子排布为2,8,7，请回答：（1）该原子属于哪种元素？（2）该原子形成阴离子后的离子符号是什么？（3）该阴离子的核外电子排布是怎样的？3.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该原子的质量数是多少？（2）该原子形成阴离子后的离子符号是什么？（3）该阴离子的核外电子排布是怎样的？4.比较钠原子（11Na）和氯原子（17Cl）的原子结构，回答：（1）钠原子和氯原子的核外电子排布分别是什么？（2）钠原子和氯原子形成离子时，分别容易得到或失去多少个电子？（3）钠离子和氯离子哪个半径更大？为什么？5.某原子核外电子排布为2,8,1，请回答：（1）该原子属于哪种元素？（2）该原子形成阳离子后的离子符号是什么？（3）该阳离子的核外电子排布是怎样的？6.某元素原子核内质子数为19，中子数为20，请回答：（1）该原子的质量数是多少？（2）该原子形成阴离子后的离子符号是什么？（3）该阴离子的核外电子排布是怎样的？7.比较氧原子（8O）和硫原子（16S）的原子结构，回答：（1）氧原子和硫原子的核外电子排布分别是什么？（2）氧原子和硫原子形成离子时，分别容易得到或失去多少个电子？（3）氧离子和硫离子哪个半径更大？为什么？8.某原子核外电子排布为2,8,8,2，请回答：（1）该原子属于哪种元素？（2）该原子形成阳离子后的离子符号是什么？（3）该阳离子的核外电子排布是怎样的？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.（需重新命题）5.B6.C7.（需重新命题）8.C9.A10.D解析：2.原子核带正电荷，由质子构成，质子数等于电荷数。3.质量数=质子数+中子数=11+12=23。4.原子核内质子和中子质量约等于质子质量，中子质量略大于质子质量。5.化学性质由最外层电子决定，最外层电子数少于4个易失去电子，多于4个易得到电子。6.氯原子核外电子排布2,8,7，易得到1个电子形成8电子稳定结构。二、填空题1.1992.质子电子3.负正4.元素种类化学性质5.中子质子6.失去得到7.第ⅠA族Na⁺8.减小增大9.3610.质子数核外电子数三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√解析：2.氢原子无中子。3.原子质量主要由质子数和中子数决定，中子数变化不一定会显著改变原子质量。4.最外层电子数少于4个的原子易失去电子，多于4个的原子易得到电子。四、简答题1.原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质。2.原子序数等于质子数，也等于核电荷数，决定元素种类。3.阴离子是原子得到电子形成的，阳离子是原子失去电子形成的。阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。4.原子中质子带正电荷，电子带负电荷，当质子数等于电子数时，正负电荷相互抵消，原子呈电中性。5.同周期从左到右原子半径逐渐减小，因核电荷数增加，电子层数不变但核吸引力增强。同主族从上到下原子半径逐渐增大，因电子层数增加。6.质量数等于质子数与中子数之和，用于表示原子质量。7.质子数决定原子核电荷，进而决定原子性质，质子数不同即为不同元素。8.原子结构示意图由圆圈（表示原子核）、弧线（表示电子层）和数字（表示电子数）构成。五、应用题1.（1）钠元素（11Na）（2）Na⁺（3）核外电子排布2,8解析：质子数为11，中子数为12，质量数为23。形成阳离子后核外电子数为10，即失去1个电子。2.（1）氯元素（17Cl）（2）Cl⁻（3）核外电子排布2,8,8解析：核外电子排布2,8,7，原子序数为17，属于氯元素。易得到1个电子形成8电子稳定结构。3.（1）35（2）Cl⁻（3）核外电子排布2,8,8解析：质量数=质子数+中子数=17+18=35。氯原子易得到1个电子形成Cl⁻。4.（1）钠：2,8,1；氯：2,8,7（2）钠易失去1个电子，氯易得到1个电子（3）氯离子半径更大，因电子层数相同但氯离子核电荷数更大，电子更被吸引。5.（1）钾元素（19K）（2）K⁺（3）核外电子排布2,8,8解析：核外电子排布2,8,1，原子序数为19，属于钾元素。易失去1个电子形成K⁺