2026年广东省八年级化学第11课化学平衡练习卷

2026年广东省八年级化学第11课化学平衡练习卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于化学平衡状态的描述中，正确的是（）A.正反应停止发生，反应物和生成物的浓度保持不变B.生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向正向进行C.正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变D.任何化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率一定为100%解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。选项A错误，因为正反应并未停止；选项B错误，平衡状态下各物质浓度取决于起始条件和反应系数；选项D错误，转化率与平衡常数有关，不一定为100%。正确答案为C。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应平衡逆向移动，A错误；增大O₂浓度会使平衡正向移动，B正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，C正确；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为B、C。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态B.若混合气体的密度不变，则该反应达到平衡状态C.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态D.若N₂的转化率不再变化，则该反应达到平衡状态解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，A正确；恒温恒容下，气体密度始终不变，B错误；平衡状态下各物质浓度不变，平均相对分子质量也不变，C错误；转化率不再变化是平衡的宏观表现，D正确。正确答案为A、D。4.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，平衡常数K=10。若平衡时A的浓度为0.1mol/L，则B的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.无法确定解析：平衡常数表达式K=[B][C]/[A]²=10，代入A的浓度可得[B][C]=10×0.1²=0.1，由于B和C的生成量相等，则[B]=[C]=√0.1≈0.316mol/L。正确答案为C。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.NO₂的转化率增大C.混合气体的颜色变浅D.正反应速率瞬间增大解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；NO₂转化率减小，B错误；逆向移动使NO₂浓度增大，颜色变深，C错误；升高温度正逆反应速率均瞬间增大，D正确。正确答案为D。6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入惰性气体D.使用催化剂解析：降低温度使吸热反应平衡逆向移动，A错误；增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，B错误；充入惰性气体不改变分压，平衡不移动，C错误；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为无正确选项。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度相等C.混合气体的总压强不再变化D.该反应的平衡常数K=0解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，A正确；各物质浓度取决于起始条件和转化率，不一定相等，B错误；平衡状态下压强不变，但初始压强可能不同，C错误；平衡常数K>0，D错误。正确答案为A。8.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：降低温度使放热反应平衡正向移动，A正确；增大O₂浓度使平衡正向移动，B正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，C正确；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为A、B、C。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列说法正确的是（）A.正反应速率大于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.混合气体的总压强不再变化D.该反应的平衡常数K=0解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，B正确；平衡状态下压强不变，但初始压强可能不同，C错误；平衡常数K>0，D错误。正确答案为B。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入惰性气体D.使用催化剂解析：降低温度使放热反应平衡正向移动，A正确；增大压强使平衡正向移动，B正确；充入惰性气体不改变分压，平衡不移动，C错误；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为A、B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，此时各物质的浓度______。参考答案：正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；保持不变解析：化学平衡状态的核心特征是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，此时各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致______，降低压强会导致______。参考答案：平衡逆向移动；平衡逆向移动解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入惰性气体会导致______，升高温度会导致______。参考答案：平衡不移动；平衡逆向移动解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不移动；升高温度使放热反应平衡逆向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数表达式K=______，若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；4解析：平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，代入浓度可得K=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4。5.化学平衡状态是______的，可以通过______或______来改变平衡状态。参考答案：动态平衡；改变条件；改变条件解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，可以通过改变温度、压强、浓度等条件来改变平衡状态。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色______，升高温度会导致______。参考答案：变浅；平衡逆向移动解析：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入惰性气体，会导致______，若充入催化剂，会导致______。参考答案：平衡不移动；平衡不移动解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动；催化剂不改变平衡，只加快反应速率。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K与温度的关系是______，与压强无关。参考答案：升高温度K减小解析：平衡常数K与温度有关，与压强无关，升高温度使放热反应平衡逆向移动，K减小。9.化学平衡状态的特征之一是______，可以通过______或______来改变平衡状态。参考答案：各物质的浓度保持不变；改变条件；改变条件解析：化学平衡状态的特征之一是各物质的浓度保持不变，可以通过改变温度、压强、浓度等条件来改变平衡状态。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的总压强______，升高温度会导致______。参考答案：不再变化；平衡逆向移动解析：平衡状态下各物质的浓度保持不变，总压强不再变化，升高温度使放热反应平衡逆向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，此时正逆反应速率均为零。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会使SO₂的转化率增大。（×）解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，SO₂的转化率减小。3.在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡状态。（√）解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色变浅。（×）解析：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。5.化学平衡状态的特征之一是各物质的浓度相等。（×）解析：化学平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K与温度有关，与压强无关。（√）解析：平衡常数K与温度有关，与压强无关。7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入催化剂会使平衡正向移动。（×）解析：催化剂不改变平衡，只加快反应速率。8.化学平衡状态是可逆反应特有的状态。（√）解析：化学平衡状态是可逆反应特有的状态，不可逆反应没有平衡状态。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，降低压强会使SO₂的转化率增大。（×）解析：降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动，SO₂的转化率减小。10.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入惰性气体，会导致平衡正向移动。（×）解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（答：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。）解析：化学平衡状态的核心特征是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，此时各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致哪些变化？（答：平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。）解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。3.在恒温恒容条件下，充入惰性气体对化学平衡状态有何影响？（答：平衡不移动。）解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色如何变化？（答：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。）解析：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。5.简述勒夏特列原理的内容。（答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。）解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数表达式K=______。（答：[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]）解析：平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，各物质的浓度以化学计量数为指数。7.化学平衡状态是可逆反应特有的状态，为什么？（答：可逆反应存在正逆两个方向，当正逆反应速率相等时达到平衡，不可逆反应只有一个方向，没有平衡状态。）解析：可逆反应存在正逆两个方向，当正逆反应速率相等时达到平衡，不可逆反应只有一个方向，没有平衡状态。8.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入催化剂，会对平衡状态产生什么影响？（答：平衡不移动，但反应速率加快。）解析：催化剂不改变平衡，只加快反应速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，会导致哪些变化？请结合勒夏特列原理解释。（答：升高温度会使放热反应平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即逆向移动。）解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即逆向移动。2.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入惰性气体，会对平衡状态产生什么影响？请结合平衡移动原理解释。（答：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。根据平衡移动原理，改变条件若不改变各物质的分压，平衡不移动。）解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。根据平衡移动原理，改变条件若不改变各物质的分压，平衡不移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数表达式K=______，若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=______。（答：[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；4）解析：平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，代入浓度可得K=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色变浅，为什么？（答：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。）解析：平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K与温度的关系是______，与压强无关。（答：升高温度K减小）解析：平衡常数K与温度有关，与压强无关，升高温度使放热反应平衡逆向移动，K减小。6.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入催化剂，会对平衡状态产生什么影响？请结合平衡移动原理解释。（答：催化剂不改变平衡，只加快反应速率。根据平衡移动原理，催化剂不改变平衡常数，不改变平衡状态。）解析：催化剂不改变平衡，只加快反应速率。根据平衡移动原理，催化剂不改变平衡常数，不改变平衡状态。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的总压强不再变化，为什么？（答：平衡状态下各物质的浓度保持不变，总压强不再变化。）解析：平衡状态下各物质的浓度保持不变，总压强不再变化。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若降低压强，会导致哪些变化？请结合勒夏特列原理解释。（答：降低压强会使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动，SO₂的转化率减小。根据勒夏特列原理，降低压强会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即逆向移动。）解析：降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动，SO₂的转化率减小。根据勒夏特列原理，降低压强会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即逆向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B、C3.A、D4.C5.D6.无正确选项7.A8.A、B、C9.B10.A、B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，此时各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。升高温度使放热反应平衡逆向移动，降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。催化剂不改变平衡，只加快反应速率。二、填空题1.正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；保持不变2.平衡逆向移动；平衡逆向移动3.平衡不移动；平衡逆向移动4.[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；45.动态平衡；改变条件；改变条件6.变浅；平衡逆向移动7.平衡不移动；平衡不移动8.升高温度K减小9.各物质的浓度保持不变；改变条件；改变条件10.不再变化；平衡逆向移动三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。升高温度使放热反应平衡逆向移动，SO₂的转化率减小。恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。化学平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等。可逆反应存在正逆两个方向，当正逆反应速率相等时达到平衡，不可逆反应只有一个方向，没有平衡状态。降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。催化剂不改变平衡，只加快反应速率。化学平衡状态是可逆反应特有的状态。降低压强使平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。恒温恒容下充入惰性气体不改变分压，平衡不移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。3.在恒温恒容条件下，充入惰性气体对化学平衡状态的影响是平衡不移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色变浅，因为平衡状态下NO₂浓度较高，混合气体呈红棕色，升高温度使放热反应平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。5.简述勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=4。7.化学平衡状态是可逆反应特有的状态，因为可逆反应存在正逆两个方向，当正逆反应速率相等时达到平衡，不可逆反应只有一个方向，没有平衡状态。8.在