2025-2026年广东省部编版初中化学下册第7单元备考习题集

2025-2026年广东省部编版初中化学下册第7单元备考习题集一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水，但不是复分解反应D.酸碱中和反应不能用于改良酸性土壤解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。选项A错误，因为中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应；选项B正确，中和反应通常放热，但浓硫酸与水混合也放热，但不是酸碱中和；选项C错误，酸碱中和属于复分解反应；选项D错误，中和反应可用于改良酸性土壤，如用石灰中和酸性土壤。正确答案为B。2.下列物质中，不属于酸的是（）A.H₂SO₄（稀硫酸）B.CH₃COOH（醋酸）C.NaHSO₄（硫酸氢钠）D.HCl（盐酸）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。选项A、B、D均为酸，而选项C（硫酸氢钠）是酸式盐，在水溶液中能电离出氢离子，但严格来说不属于酸。正确答案为C。3.下列关于pH值的说法中，错误的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈碱性D.pH值越大，溶液的酸性越强解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法。选项A、B、C正确，而选项D错误，pH值越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。正确答案为D。4.下列物质中，不能与金属镁反应的是（）A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钙解析：金属镁能与酸反应生成氢气，与盐溶液发生置换反应。选项A、B、C均能与镁反应，而选项D（碳酸钙）不溶于水，不能与镁反应。正确答案为D。5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH值6-7.4范围内变红D.溴酚蓝在pH值3.0-4.6范围内变黄解析：选项A错误，酚酞在酸性溶液中无色；选项B正确，石蕊在碱性溶液中变蓝；选项C错误，甲基橙在pH值3.1-4.4范围内变红；选项D错误，溴酚蓝在pH值3.0-4.6范围内变黄。正确答案为B。6.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和酸性土壤B.用氢氧化钠处理废酸C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多D.用盐酸清洗铁锈解析：选项A、B、C均为中和反应的应用，而选项D（盐酸清洗铁锈）是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应。正确答案为D。7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸能使紫色石蕊试液变红解析：选项A、B、D均为酸的通性，而选项C错误，酸与某些盐反应不一定生成新酸和新盐，如盐酸与氯化钠不反应。正确答案为C。8.下列关于碱的性质的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱能使无色酚酞试液变红D.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐解析：选项A、B、C均为碱的性质，而选项D错误，碱与某些盐反应不一定生成新碱和新盐，如氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。正确答案为D。9.下列关于pH试纸的使用方法中，错误的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上B.将pH试纸直接伸入待测液中C.将待测液倒入烧杯中，用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上D.比较试纸显示的颜色与标准比色卡，读出pH值解析：选项A、C、D均为正确使用方法，而选项B错误，试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测液。正确答案为B。10.下列关于酸碱中和反应的化学方程式的书写中，正确的是（）A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.HNO₃+KOH→KNO₃+H₂O解析：选项A、C、D均为正确的化学方程式，而选项B错误，化学方程式未配平。正确答案为B。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：能与______反应生成盐和水，能与______反应生成氢气，能与______反应生成新酸和新盐。解答：碱；活泼金属；某些盐2.碱的化学性质包括：能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和氢气。解答：酸；非金属氧化物；某些盐3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。解答：酸；中；碱4.酸碱中和反应的实质是______与______结合生成______。解答：氢离子；氢氧根离子；水5.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中无色。解答：碱性；酸性6.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。解答：酸性；碱性7.甲基橙在pH值______范围内变红，在pH值______范围内变黄。解答：3.1-4.4；4.4-6.18.溴酚蓝在pH值______范围内变黄，在pH值______范围内变蓝。解答：3.0-4.6；4.6-7.69.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应：______。解答：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O10.用化学方程式表示氢氧化钙与碳酸钠反应：______。解答：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）3.中和反应一定是放热反应。（√）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（×）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（×）6.pH试纸可以用来测定溶液的pH值，但无法确定pH值的精确数值。（√）7.酚酞在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色。（×）8.石蕊在酸性溶液中变蓝，在碱性溶液中变红。（×）9.中和反应可以用于改良酸性土壤。（√）10.酸碱中和反应一定是复分解反应。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用及其原理。解答：酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机化合物，用于判断溶液的酸碱性。其原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在碱性溶液中因结构变化而变红，在酸性溶液中结构未变化而无色。2.简述酸碱中和反应的应用。解答：酸碱中和反应的应用包括：-改良酸性土壤：用熟石灰中和酸性土壤；-处理废酸：用氢氧化钠处理废酸；-治疗胃酸过多：用碳酸氢钠治疗胃酸过多；-清洗铁锈：用盐酸清洗铁锈（但不是中和反应）。3.简述pH试纸的使用方法。解答：pH试纸的使用方法包括：-用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；-将待测液倒入烧杯中，用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上；-比较试纸显示的颜色与标准比色卡，读出pH值。4.简述酸与金属反应的化学方程式书写规则。解答：酸与金属反应的化学方程式书写规则包括：-反应物：酸（如盐酸、硫酸）与金属（如镁、锌）；-生成物：盐和氢气；-配平：确保化学方程式两边原子数相等；-注明状态：气体用↑表示，沉淀用↓表示。例如，Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应进行中和实验，实验过程中记录了以下现象：-加入稀硫酸时，溶液呈酸性（pH值小于7）；-加入氢氧化钠溶液后，溶液pH值逐渐升高；-当pH值等于7时，反应恰好完全。请解释这些现象的化学原理。解答：-稀硫酸呈酸性，pH值小于7；-氢氧化钠呈碱性，加入后中和硫酸，pH值升高；-当pH值等于7时，酸碱恰好完全反应，生成硫酸钠和水。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，工厂加入了氢氧化钙溶液，反应后pH值升高到7。请写出该反应的化学方程式，并计算需要加入多少氢氧化钙溶液（假设氢氧化钙溶液的浓度为0.1mol/L，体积为VL）。解答：-化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O；-计算需要加入的氢氧化钙溶液体积：根据pH值变化，可知中和了0.001mol/L的HCl，需要的Ca(OH)₂量为0.0005mol/L，所以V=0.0005mol/L/0.1mol/L=0.005L=5mL。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与标准比色卡对比后，发现pH值为8。请判断该溶液的酸碱性，并说明其可能的应用场景。解答：-pH值为8，溶液呈碱性；-可能的应用场景：-洗涤剂溶液；-某些植物生长调节剂；-某些食品添加剂。4.某学生用盐酸与镁反应制取氢气，实验过程中记录了以下数据：-加入10mL盐酸（浓度为0.1mol/L）；-反应完全后，收集到氢气体积为224mL（标准状况下）。请计算该实验中镁的质量。解答：-化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑；-计算氢气的物质的量：n(H₂)=224mL/22400mL/mol=0.01mol；-根据化学方程式，镁的物质的量n(Mg)=0.01mol；-镁的质量m(Mg)=0.01mol×24g/mol=0.24g。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.B10.B二、填空题1.活泼金属；碱；某些盐2.酸；非金属氧化物；某些盐3.酸；中；碱4.氢离子；氢氧根离子；水5.碱性；酸性6.酸性；碱性7.3.1-4.4；4.4-6.18.3.0-4.6；4.6-7.69.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O10.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机化合物，用于判断溶液的酸碱性。其原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在碱性溶液中因结构变化而变红，在酸性溶液中结构未变化而无色。2.酸碱中和反应的应用包括：-改良酸性土壤：用熟石灰中和酸性土壤；-处理废酸：用氢氧化钠处理废酸；-治疗胃酸过多：用碳酸氢钠治疗胃酸过多；-清洗铁锈：用盐酸清洗铁锈（但不是中和反应）。3.pH试纸的使用方法包括：-用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；-将待测液倒入烧杯中，用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上；-比较试纸显示的颜色与标准比色卡，读出pH值。4.酸与金属反应的化学方程式书写规则包括：-反应物：酸（如盐酸、硫酸）与金属（如镁、锌）；-生成物：盐和氢气；-配平：确保化学