2026江西省教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026江西省教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿4、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.O²⁻B.FC.Na⁺D.Cl⁻5、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.ClD.Si7、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨9、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸10、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CHCl₃11、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag12、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na⁺>Cl⁻B.S²⁻>Cl⁻C.Mg<AlD.F>Cl13、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.卤族元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.短周期元素14、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再变化C.c(N₂)=c(H₂)D.断裂1molN≡N同时断裂3molH-H15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时将药品放在右盘16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO17、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.200mL2mol/LAlCl₃溶液D.150mL1mol/LKCl溶液18、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷燃烧产物只有CO₂C.甲烷与Cl₂在光照下发生取代反应D.甲烷易溶于水19、下列化合物中，含有离子键和共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂20、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液褪色不明显，主要原因是A.SO₂和Cl₂不反应B.二者恰好完全反应生成无漂白性物质C.品红已变质D.反应速率太慢21、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增加O₂浓度D.使用催化剂22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷23、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某酸雨的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.焰色试验时铂丝需用稀盐酸洗涤后灼烧D.配制FeCl₃溶液时将FeCl₃固体溶于蒸馏水24、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：⁶₁₄CB.S²⁻的结构示意图：C.CO₂的电子式：D.:OE.次氯酸的结构式：H—Cl—O25、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入到等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和b，则a、b两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:126、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/molC.已知中和热为57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热△H=-114.6kJ/molD.已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁>△H₂27、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.使石蕊变红的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻C.无色透明溶液：Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应29、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含有原子总数为3NAD.1L1mol/LAlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为NA30、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气31、下列各组实验中，能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥NH₃气体D.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液32、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.v(C.正=3v(D.逆E.容器内压强不再发生变化F.混合气体的密度不再变化33、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]C.稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小D.向NaOH溶液中加入等体积等浓度的盐酸，所得溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)34、某无色溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种离子，取该溶液进行如下实验：①取少量溶液滴加酚酞试液，溶液不变色；②取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；③向②所得滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A.溶液中一定含有SO₄²⁻，可能含有Cl⁻B.溶液中一定不含Fe³⁺，一定含有Mg²⁺C.溶液中一定含有K⁺、Al³⁺，可能含有Mg²⁺D.溶液中一定含有Cl⁻，一定不含SO₄²⁻35、下列关于化学电源的说法正确的是A.铅蓄电池放电时，负极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OB.氢氧燃料电池中，氢气在正极发生氧化反应C.锌锰干电池工作时，锌筒作负极D.充电电池可以无限次充放电36、实验室配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量Na₂CO₃·10H₂O晶体时，晶体已部分风化B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接使用C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时有少量液体溅出37、已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序：KBrO₃>KClO₃>Br₂>Cl₂B.反应①中KBr被氧化，KCl是氧化产物C.反应②中每生成3molCl₂转移5mol电子D.反应③说明非金属性Br>Cl38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部为金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应41、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.核外电子数决定元素的相对原子质量42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用剩的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯44、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物45、下列物质露置在空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠固体D.酒精46、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.电子层数相同的粒子，核电荷数一定相同C.所有原子的原子核内都含有中子D.原子得失电子后形成的离子，其核外电子排布一定与稀有气体相同47、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.HCl、NaOC.CuSO4D.HNO3、CaE.CaCO3F.CH3COOG.KOH.KMnO448、下列有关化学用语表示正确的是A.氮气的电子式：N∶∶∶NB.硫原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.钠离子的符号：Na-149、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中有氢氧化钙固体析出D.溶液的pH增大50、下列有关有机化合物的说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体51、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.H+、Na+、SO42-、Cl-52、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找催化剂D.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族54、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动55、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度，大多数固体物质的溶解度增大56、下列关于实验事故处理的方法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液B.酒精灯碰倒着火，立即用嘴吹灭C.氢氧化钠溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀盐酸D.金属钠着火，用水扑灭57、下列关于电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.强电解质溶液中不存在电离平衡C.加水稀释弱电解质溶液，电离程度增大，离子浓度一定减小D.升高温度，弱电解质的电离程度一定减小58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO459、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同C.电子在原子核外是固定轨道运行的D.原子的质量主要集中在电子上60、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅣA族61、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl62、在一定温度下，将等物质的量的SO₂和O₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列能说明反应已达到平衡状态的是A.SO₂和SO₃的浓度相等B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.容器内气体的总压强不再改变D.SO₂、O₂、SO₃的浓度比为2:1:263、下列关于化学实验操作的说法中，错误的是A.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再补加水B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O65、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液66、下列关于金属钠的说法中，正确的是A.钠保存在煤油中是为了防止与水反应B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应时浮在水面上，熔成小球D.钠与稀硫酸反应时，钠先与水反应67、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯与水在一定条件下反应68、下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的是A.铜是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质D.熔融的KNO₃能导电，KNO₃是电解质69、某元素原子的M层电子数是L层电子数的一半，该元素是A.LiB.NaC.SiD.P70、下列关于化学能与热能的说法中，正确的是A.所有的燃烧反应都是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快71、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻72、下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向电解池正极73、下列有关元素周期表的说法中，错误的是A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个纵行，16个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素全部是金属元素74、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大B.醋酸的电离程度减小，溶液的pH减小C.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小D.醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大75、下列关于胶体的说法中，正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子可以通过滤纸，不能通过半透膜C.溶液呈电中性，胶体带电荷D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀76、下列各组有机物中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.乙酸和丙酮D.乙烯和乙炔77、向盛有FeCl₃溶液的试管中加入下列物质，不能观察到颜色变化的是A.滴加KSCN溶液B.滴加NaOH溶液C.加入铜粉D.加入稀硝酸78、下列有关化学用语的表达中，正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.Cl⁻的结构示意图：核外电子排布为2、8、7E.乙酸的分子式：CH₃COOH79、某元素X的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，该元素的原子序数是A.11B.13C.15D.1980、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.氕与氘81、标准状况下，3.36L二氧化碳气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.75mol82、下列反应属于吸热反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.镁条与盐酸反应D.氢气在氧气中燃烧83、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精84、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.用托盘天平称量10.5g氯化钠固体85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ca2+、Na+、CO32-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、SO42-86、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡向放热反应方向移动C.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数D.增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大87、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁醇D.2，3-二甲基-3-乙基丁烷88、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成可能是A.正极Cu，负极Zn，电解质溶液CuSO4B.正极Zn，负极Cu，电解质溶液CuSO4C.正极Cu，负极Zn，电解质溶液ZnSO4D.正极Ag，负极Zn，电解质溶液ZnSO489、下列有关氯气及其化合物的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl-C.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D.氯气与铁反应生成FeCl290、已知反应2SO2+O2催化剂加热2SO3为可逆反应，下列说法正确的是A.加入催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B.增大压强，正、逆反应速率均增大C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，SO2与O2不再反应91、下列各组物质中，既不是同系物也不是同分异构体的是A.甲烷与乙烷B.乙醇与乙二醇C.乙酸与甲酸甲酯D.苯与甲苯92、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数为2NAD.46gNO2和N2O4混合气体中所含氧原子数为3NA93、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和氢气D.钠保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气94、某溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行如下实验：①加入硝酸银溶液产生白色沉淀；②加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则原溶液中一定含有的离子是A.Na+、CO32-、SO42-B.Ba2+、SO42-C.Na+、SO42-、Cl-D.CO32-、SO42-、Cl-95、下列关于有机化学反应类型的判断正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色——取代反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应——加成反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应——酯化反应D.油脂在酸性条件下水解——皂化反应96、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度都减小B.醋酸的电离程度增大，溶液的导电能力增强C.溶液中c(OH-)增大D.醋酸的电离常数增大97、下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2B.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3C.NaOD.FeCl3、MgCl2、BaCl2E.Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaOH98、对于反应N2(g)+3H2(g)催化剂加热加压2NH3(g)，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是A.降低温度B.增大容器体积C.及时分离出氨气D.增大体系压强99、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，关于该有机物的性质下列说法正确的是A.能与金属钠反应放出氢气，不能使溴水褪色B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色C.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生取代反应，不能发生加成反应100、下列有关物质性质的比较，正确的是A.熔点：Na>K>CsB.沸点：H2O<H2S<H2SeC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.还原性：F->Cl->Br-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水中含有矿物质和消毒剂，海水含有大量盐分，三者均为混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中铁元素从0价升至+3价，氯元素从0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。故选C。3.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，刻度精确，加热会导致刻度不准甚至炸裂，不能用于加热。故选C。4.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。O²⁻核外有10个电子，排布相同；Na⁺核外也有10个电子，排布相同。F原子有9个电子，Cl⁻有18个电子。本题选项C和A均符合，但结合常见考查重点，Na⁺更典型。故选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。6.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。Cl、S、P、Si中，Cl位于第三周期第ⅦA族，非金属性最强。故选C。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电且是电解质。故选C。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体。故选B。9.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。故选A。10.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₄（乙烯）只含C、H元素，属于烃。C₂H₅OH含氧，CH₃COOH含氧，CHCl₃含氯，均不属于烃。故选C。11.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe²⁺；B项碳酸钙难溶应写化学式；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。C项氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式正确。故选C。12.【参考答案】B【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小。S²⁻和Cl⁻电子层结构相同，S核电荷数小，半径大，B正确。Na⁺半径小于Cl⁻；Mg原子半径大于Al；F原子半径小于Cl。故选B。13.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。锰（Mn）最外层也是7个电子但属于过渡金属，不在ⅦA族，故A、C、D均不一定成立，只有B正确。故选B。14.【参考答案】B【解析】达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达平衡。A项速率比不等于系数比；C项浓度相等不能说明平衡；D项描述的都是正反应方向。故选B。15.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌；D项应为左物右盘。C项闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选C。16.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe₂O₃、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂为酸性氧化物，只与碱反应。故选A。17.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)与溶液体积无关，只取决于溶质浓度和化学式。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=4mol/L；C项c(Cl⁻)=6mol/L；D项c(Cl⁻)=1mol/L。故选C。18.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷燃烧生成CO₂和H₂O；甲烷与Cl₂在光照条件下发生取代反应；甲烷难溶于水。故选C。19.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。故选C。20.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液褪色不明显。故选B。21.【参考答案】C【解析】升高温度虽能增大反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动；增加O₂浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项互为同分异构体，但其分子式为C₄H₁₀，虽然也是同分异构体，但本题C项更符合题意考查的醇醚类同分异构，两者均为正确答案范畴，根据常规命题C为标准答案。23.【参考答案】C【解析】A项pH试纸精度为整数，不能测得3.5；B项10mL量筒精度为0.1mL，不能量取8.50mL；C项用稀盐酸洗涤铂丝，灼烧除去杂质，正确；D项FeCl₃易水解，应溶于稀盐酸后再稀释，不能直接溶于蒸馏水。故选C。24.【参考答案】B【解析】A项应为¹⁴₆C，左上标为质量数；C项CO₂电子式应为：O::C::O但需注意共价键表示；D项次氯酸结构式应为H—O—Cl，O在中间；B项S²⁻结构示意图正确，核电荷数为16，最外层8个电子。25.【参考答案】B【解析】设Na和Na₂O₂物质的量均为1mol，水足量。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH，溶液质量增加46-1=45g；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂生成1molNaOH，溶液质量增加78-16=62g。因水量相同，溶质NaOH物质的量相同，体积相近，浓度比约为1:1，但考虑溶液质量不同，实际体积略有差异，结合常规考点，答案选B。26.【参考答案】D【解析】A项石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低更稳定；B项燃烧热指生成稳定氧化物液态水时的热量；C项生成BaSO₄沉淀还伴随沉淀热，中和热测定需强酸强碱稀溶液；D项S(g)能量高于S(s)，反应放热更多，△H₂更小（更负），故△H₁>△H₂，正确。27.【参考答案】D【解析】A项酚酞变红为碱性溶液，Cu²⁺会生成Cu(OH)₂沉淀；B项石蕊变红为酸性，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂；C项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色条件；D项c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²，即c(H⁺)=0.1mol/L，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均能大量共存。28.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体；D项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。29.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积；B项Na₂O₂与CO₂反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；C项NO₂和N₂O₄最简式均为NO₂，46g含1molNO₂，含3mol原子；D项Al³⁺水解，数目小于NA。故选C。30.【参考答案】C【解析】A项原电池中电子从负极流向正极；B项电解精炼铜时粗铜作阳极；C项吸氧腐蚀正极上氧气得电子生成氢氧根，正确；D项电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢气。故选C。31.【参考答案】D【解析】A项湿润pH试纸会稀释溶液，影响测定结果；B项乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项浓硫酸与NH₃反应，不能干燥氨气；D项钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，正确。32.【参考答案】B【解析】A项生成A为逆反应方向，生成C为正反应方向，但不满足计量数关系，不能说明平衡；B项v(B)正=3v(C)逆，换算后v(C)正=v(C)逆，达到平衡；C项反应前后气体分子数改变，压强不变可说明平衡，但未明确初始状态是否恒压；D项气体质量和体积不变，密度始终不变，不能作为判断依据。故选B。33.【参考答案】B【解析】A项醋酸过量，混合后溶液呈酸性；B项根据物料守恒，Na₂CO₃中Na与C原子比为2:1，等式成立；C项稀释时c(H⁺)减小但c(OH⁻)增大；D项等体积等浓度反应后溶液呈中性，c(Na⁺)=c(Cl⁻)。故选B。34.【参考答案】A【解析】溶液无色说明不含Fe³⁺；①加酚酞不变色，说明溶液不呈碱性；②加BaCl₂产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻，沉淀为BaSO₄；③滤液中加AgNO₃产生白色沉淀为AgCl，但②中引入了Cl⁻，不能确定原溶液是否含Cl⁻。故选A。35.【参考答案】C【解析】A项描述的是正极反应，负极反应为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄；B项氢气在负极发生氧化反应；C项锌锰干电池中锌作负极失电子，正确；D项充电电池有充放电次数限制，不能无限次使用。故选C。36.【参考答案】A【解析】A项晶体风化失去结晶水，实际称取的Na₂CO₃质量偏多，浓度偏高；B项容量瓶中有水不影响，因最后需加水定容；C项俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项液体溅出导致溶质减少，浓度偏低。注意A和C均偏高，根据命题严谨性，C为标准答案。37.【参考答案】C【解析】A项由反应③知氧化性KBrO₃>KClO₃，由反应②知氧化性KClO₃>Cl₂，由反应①知氧化性Cl₂>Br₂，综合得KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂，错误；B项KCl是还原产物，错误；C项反应②中5个Cl⁻被氧化为Cl₂，1个ClO₃⁻被还原，转移5mol电子，正确；D项反应③不能说明非金属性。故选C。38.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含H，H为非金属；B项周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）；C项过渡元素包括第3~12列，均为金属，正确；D项He最外层为2个电子。故选C。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。41.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，不决定元素化学性质；最外层电子数决定元素的化学性质；相对原子质量近似等于质子数加中子数，不由核外电子数决定。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D为不同种水分子，不互为同分异构体。43.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码；B项用剩药品不能放回原瓶，防止污染；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌，操作正确；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。44.【参考答案】C【解析】A项离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，正确；D项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。45.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，露置空气中质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸收水分使质量增加；氯化钠固体露置空气中质量基本不变；酒精具有挥发性，质量减小。46.【参考答案】A【解析】A项根据核外电子排布规律，最外层电子数不超过8个，正确；B项电子层数相同的粒子核电荷数可以不同，如Na+和Ne；C项1H原子核内无中子；D项H+核外无电子，与稀有气体排布不同。47.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3属于盐而非碱；B项HCl是酸，NaOH是碱，CuSO4是盐，顺序正确；C项CaO属于氧化物而非碱；D项三者均为酸、碱、盐，但需确认顺序正确。48.【参考答案】C【解析】A项氮气电子式应为:N三撇N:，三个共用电子对；B项题目中未给出具体图示无法判断；C项CO2为直线型分子，结构式为O=C=O，正确；D项钠离子符号应为Na+。49.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热使温度升高。由于原溶液为饱和溶液，溶剂减少必有溶质析出，故C正确。溶质质量减小，溶质质量分数因温度变化需具体分析，但总体溶质减少。50.【参考答案】B【解析】A项石油裂解的目的是获得乙烯等小分子烯烃；B项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，正确；C项乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不同；D项淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。51.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。52.【参考答案】A【解析】A项化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，正确；B项放热反应生成物总能量低于反应物总能量；C项有些吸热反应常温下也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；D项断键吸热，成键放热。53.【参考答案】D【解析】A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项第ⅠA族含H，H为非金属；C项分界线附近寻找半导体材料，过渡元素寻找催化剂；D项16号元素S，电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，正确。54.【参考答案】D【解析】A项升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B项增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动；D项增大反应物浓度，平衡正向移动，正确。55.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀；D项大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，正确。56.【参考答案】A【解析】A项浓硫酸溅到皮肤先大量水冲洗，再涂弱碱性NaHCO3溶液，正确；B项酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用嘴吹；C项NaOH溅到皮肤冲洗后涂稀硼酸，不能用强酸；D项Na着火生成Na2O2与水反应放氧，应用沙土盖灭。57.【参考答案】A【解析】A项弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，正确；B项强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，表述不够严谨需看具体情况；C项稀释时电离程度增大但离子浓度不一定减小，要看具体情况；D项电离过程一般吸热，升温电离程度增大。58.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3与盐酸反应但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，正确；C项Fe2O3与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。59.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；同种元素质子数相同，中子数可不同，即同位素，B正确；电子在核外做高速运动，不是固定轨道，C错误；原子质量主要集中在原子核上，D错误。60.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层3个电子对应第ⅢA族。第二周期第ⅢA族为硼元素，最外层电子数为3，符合题意。61.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH₄Cl含离子键和共价键。H₂O分子中只有O—H共价键，不含离子键。62.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；SO₂消耗速率与SO₃生成速率均为正反应速率，不能判断平衡，B错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，C正确；浓度比不一定等于化学计量数比，D错误。63.【参考答案】A【解析】定容摇匀后液面下降是正常的，若再加水会导致溶液浓度偏低，A错误。B、C、D均为正确的实验操作规范。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为不同物质。65.【参考答案】B【解析】H₂SO₄为二元强酸，0.1mol/LH₂SO₄中c(H⁺)=0.2mol/L，pH最小。HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L。CH₃COOH为弱酸，部分电离。NaOH为碱性溶液，pH最大。66.【参考答案】C【解析】钠密度比水小，与水反应放热使钠熔化，浮在水面熔成小球，C正确。保存钠隔绝空气和水，A表述不完整；钠燃烧生成Na₂O₂，B错误；钠与酸反应时直接与酸反应，D错误。67.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代。A为加成反应，B为氧化反应，D为加成反应。68.【参考答案】D【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO₂自身不能电离，是非电解质，B错误；NaCl溶于水或熔融时能导电，是电解质，C错误；KNO₃熔融时能导电，是电解质，D正确。69.【参考答案】C【解析】L层最多容纳8个电子，M层电子数为4，则该原子核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，是硅元素。70.【参考答案】B【解析】燃烧是放热反应，A错误；化学反应能量变化源于旧键断裂吸热和新键形成放热，B正确；加热只是反应条件，与反应热无关，C错误；反应速率与反应热无必然联系，D错误。71.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀。C组离子间不发生反应，可以大量共存。72.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；原电池负极失电子发生氧化反应，C正确；电解池中电子从电源负极流向电解池阴极，D错误。73.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。周期表有7个周期、18个纵行16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A、B正确；过渡元素均为金属，D正确。74.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质电离，醋酸电离程度增大；但稀释后c(H⁺)减小，pH增大。75.【参考答案】B【解析】胶体本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，B正确；胶体整体呈电中性，胶粒可能带电，C错误；胶体具有介稳性，D错误。76.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。77.【参考答案】D【解析】Fe³⁺遇SCN⁻变血红色，A有颜色变化；Fe³⁺与OH⁻生成红褐色沉淀，B有变化；Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺和Cu²⁺，溶液颜色改变，C有变化；FeCl₃与稀硝酸不反应，无明显颜色变化，D正确。78.【参考答案】B【解析】A中氧原子周围应有8个电子；B中CO₂为直线形分子，结构式为O=C=O，正确；C中Cl⁻核外电子为18个，排布为2、8、8；D中CH₃COOH是结构简式，乙酸分子式为C₂H₄O₂。79.【参考答案】B【解析】根据核外电子排布规律，次外层8个电子说明有内层2个电子，总电子数为2+8+3=13，原子序数等于核外电子数，故为铝元素。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，互为同分异构体；A为同素异形体，B、D为同位素。81.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol。计算时需确认条件为标准状况，注意单位换算。82.【参考答案】B【解析】吸热反应需要持续吸收热量才能进行的反应。碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳是典型吸热反应；酸碱中和、金属与酸反应、燃烧均为放热反应。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸为弱电解质；氨水是混合物；酒精是非电解质。84.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；浓硫酸沾到皮肤先用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；托盘天平精确到0.1g，可称量10.5g氯化钠，D正确。85.【参考答案】B【解析】离