2026年山东省聊城市高三年级9月学习质量综合评估试题化学+答案

1.化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是A.豆浆中加入石膏制作可口的豆腐B.工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁C.一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热D.医学上利用新制2悬浊液筛查糖尿病2.下列物质性质与用途无明显因果关系的是A.氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多B.丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品C.叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊D.二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维3.安全是实验的基础，下列操作描述错误的是A.精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器B.扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火C.配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水D.实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片4.84消毒液在空气中发生反应NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCIO,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.常温常压下，4.4gCO₂含有的9键的数目为5.取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是②②A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碳酸钙中加入稀盐酸：CO₃-+2H+=C.用稀硝酸清洗银镜：Ag+2H⁺+NOD.向苯酚钠溶液中通少量CO₂:2-o⁻+CO₂+H₂O→2-0H+CO37.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略)A.①乙酸乙酯合成B.②除去乙醇C.③干燥粗品D.④蒸馏提纯8.抗生素呋喃霉素(F)的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是FA.分子式为C₇H₁₁NO₃B.可以形成内盐C.含有3个手性碳原子D.只能通过缩聚反应生成有机高分子9.实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是A.步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12B.步骤③每生成1molKMnO₄4理论上产生标准状况下11.2LH₂C.步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干D.步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿10.实验室分离苯乙酮(C₆H₅COCH₃)、苯甲酸甲酯(C₆H₅COOCH₃))的流程如图：A.物质A为苯乙酮B.“操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出C.试剂X可以是HCI或NaOHD.由该实验可知C=0极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯11.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去1-溴丙烷发生了消去反应，生BHSO₃具有氧化性C向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的双氧水，生成白色沉淀(D5~6滴，再加入2mLCCl₄,振荡，静置。取上层清液滴加Fe³与I的反应存在一定限度12.乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为A.可以使用质谱区分M、N、QB.N的可能结构有2种C.含有2个手性碳原子的产物共1种13.以氟硅酸(H₂SiF₆))为原料制备锂离子电池添加剂四氟硼酸锂(LiBF₄)的工艺流程如图。氨水浓缩热解提纯结晶化合物X溶液一合成浓缩SiO₂已知：①“浓缩热解”产物有两种，1molNH₄F理论上产生标准状况下11.2LNH₃.下列说法错误的是的空间构型为正四面体C.X的化学式为NH₄HF₂D.理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的的物质的量相等14.香料西瓜酮(Q)的合成路线如下，下列说法错误的是A.M与溴水发生取代反应最多消耗3molBr₂B.N中碳原子涉及2种杂化方式C.N→P过程中断裂的是2号碳的C-H键D.P→Q过程中有CO₂生成15.实验室利用如图装置制备溴苯(夹持与加热装置略)。下列说法错误的是溴化钠与苯A.甲中反应的化学方程式为B.乙的作用是干燥并促进其挥发C.丙缺少加热装置，反应难以进行D.丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HBr三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)化合物X由三种元素组成，Y由两种元素组成，某小组按如下流程实验：无色溶液A-足量→棕黄色溶液多次萃取水溶液D-足量(4)生成白色固体I反应的离子方程式为。17.(12分)工业上以高镍电镀污泥(主要成分为Ni,含Fe、Al、Cu、Pb元素及SiO₂等)为原料制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如图：酸浸氧化沉铁Na₂S酸溶沉镍酸溶反萃取②P204(以H₂R₂表示)萃取金属M”+的机理为M”⁺+nH₂R₂一M(HR₂)n+nH。(1)“酸浸”所得浸渣的主要成分为SiO₂、(填化学式)。(2)“氧化沉铁”时先加入H₂O₂的目的为;再加入NaOH调节pH,反应终点pH对各金属沉淀率的影响如图，适宜的pH为_(填标号)。A.2.5B.3.0加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为o(3)“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元素，该过程发生反应的离子方程式为o(4)已知25℃时，溶液上pH=11即可实现Ni²沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时调pH=13的目的是_ 。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为(填名(5)镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为Ni.8,晶胞结构为NaCl型，则晶胞中18.(12分)过氧苯甲酸(C₆H₅COOOH)为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2-环氧环己烷(结构简式为0,Mr=98)的实验装置如图1(控温、搅拌及夹持装置略):①制备：控温0℃,将0.10mol环己烯缓慢滴入盛有0.11mol过氧苯甲酸的500mL乙醚溶液中，持续搅拌保温反应24h;②监测反应进度：每次取2.00mL反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液，生成的¹2用V(Na₂S₂O₃)=xmL时，反应达到终点：③纯化：反应完全后，依次用10%NaOH溶液、水洗涤有机层，无水MgSO₄干燥，蒸馏得到产物1,2-环氧环己烷。(1)仪器A的名称为_;仪器B的作用是_。实验中步骤①需控制低温反应的主要原因是 o(2)步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为0(3)步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为;若第一次取样即达反应终(4)步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是。实验最终制得1,2-环氧环己烷7.84g,则该实19.(12分)一种药物中间体(M)的合成路线如下：(2)D+E→F的反应类型为。G中含氧官能团名称为◎(3)H中五元环为平面结构，更易结合H的N原子为(填“1”或“2”)。K的结构简式为 ◎(4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。①含有萘环(③含6种不同化学环境的氢原子；为主要原料合成o利用上述信息补全合成路线20.(12分)氯化氰(CICN)是重要有机合成原料，剧毒，熔点-6.5℃,沸点13℃,遇水易变质，温度高于-5℃时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥NaCN、Cl₂2为原料，加低温溶剂合成CICN的实验装置如图(戊外接NaOH溶液进行尾气处理)。(1)仪器a的名称为;戊中试剂为o(2)反应进行时装置乙选用的控温物质为(填标号)。A.水(60~65℃)B.冰水混合物C.冰盐混合物(-10~-5℃)(3)装置丁控温为-50~-40℃,仪器b的作用为0(4)通入Cl₂反应前，先通入足量干燥N₂一段时间，目的是;反应结束后停止通入Cl₂,持续通N入2并缓慢升温至60~65℃,该操作目的是。N(5)取mg样品，加入V₁mLc₁mol·L¹的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaC1与NaOCN;再加形式存在(杂质不反应)。①加入标准H₂SO₄溶液反应的离子方程式为o②充分反应后，通过滴定实验测定CICN的质量分数的方案有以下两种可供选择：方案A:甲基橙作指示剂，使用标准NaOH溶液对所得溶液进行滴定，消耗V₃mL。方案B:加入V₄mLcmol·L¹的过量标准NaOH溶液充分反应，将全部蒸出后，以甲基橙为指示剂，使用C₂mol·L标准H₂SO₄溶液进行滴定，消耗V₅mL。方案进行计算，用代数式表示)。若蒸汽浴回流后的溶液中残存少量CO₂(此时忽略H₂CO₃等存在形式),但滴定结束后溶液中不存在C²,会使测得CICN含量(根据你所选方案进行作答，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。高三年级9月学习质量综合评估三、非选择题：本题共5小题.共60分。题号评分细则16(12分)CaSO₄(1分)唯一答案MnO₂+2Fc²++4H=2Fe³IMn²2.8~6.2(2分)第1空答案唯一加热(1分)nO₂↓+5H+(2分)(2分)两个反应不分先后，对1个给2分K-、Zn²+、Ca²+(2分)少1个扣1分，多答Mn²+或Co²-,不扣分17(12分)PbSO₄(1分)将Fc²+氧化为Fe³-(1分)第1个空表达意思正确即可得第2个空答案唯一；2Al(OH)₃J+3H₂S↑(2分)Ni2转化为Ni(OH)₂沉淀，同时Al(2分)硫酸(1分)离Ni²与jA³或除去Al均可得第2个空答案唯一(2分)写成0.375也得分18(12分)恒压滴液漏斗(1分)防止过氧苯甲酸受热分解(1分)分，有错字不得分；应的意思即可得分；气进入氧化KI(2分)按点得分：减少I₂挥发1分，防C₆H₃COOH+I₂+H₂O(2