2026年黑龙江省人教版高一化学上册第1章元素周期表习题集

2026年黑龙江省人教版高一化学上册第1章元素周期表习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电负性逐渐减小（B错误）；由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素包括s区和p区元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第VIII族（C错误）；主族元素包括s区和p区元素（D正确）。故选C。3.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，下列关于该元素的叙述中，正确的是（）A.该元素位于元素周期表第VA族B.该元素原子半径大于磷原子C.该元素的最高正化合价为+5D.该元素的单质是导体解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，最外层电子数为5，位于元素周期表第VA族（A正确）；该元素位于第四周期，原子半径大于磷原子（B正确）；该元素的最高正化合价为+5（C正确）；该元素的单质是锑（Sb），是金属，具有导电性（D正确）。故全选。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次向右排列，第一电离能逐渐增大，故Na的第一电离能最小（A正确）。故选A。5.下列关于离子半径的说法中，错误的是（）A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径较大D.F⁻和Na⁺的离子半径相等解析：电子层数越多，离子半径越大（A正确）；核电荷数越大，离子半径越小（B正确）；同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子失去电子，电子层数减少或最外层电子数减少，半径较小（C错误）；F⁻和Na⁺核外电子排布相同，但核电荷数不同，F⁻的离子半径大于Na⁺（D错误）。故选CD。6.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.ClB.ArC.KD.C解析：离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成。K是活泼金属，Cl是活泼非金属，二者易形成离子化合物KCl（C正确）；Ar是惰性气体，不易形成化合物；Cl是活泼非金属，易形成共价化合物；C是非金属，易形成共价化合物。故选C。7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强（A正确）；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（C正确）；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（D错误）。故选ABC。8.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以预测元素的存在C.可以指导元素的开发利用D.可以解释元素的性质解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、解释元素的性质（D正确）、指导元素的开发利用（C正确），但不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证（B错误）。故选B。9.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。F、Cl、Br位于同一主族，且依次从上到下排列，电负性逐渐减小，F的电负性最大（B正确）。故选B。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有18个周期B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素包括s区和p区元素解析：元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族（C正确）；主族元素包括s区和p区元素（D正确）；元素周期表共有7个周期，不是18个周期（A错误）。故选BCD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减小；增强解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.同主族元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；减弱解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，该元素位于元素周期表第______周期第______族。参考答案：3；VIIA解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，最外层电子数为7，位于元素周期表第3周期第VIIA族。5.下列元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。参考答案：Na；F解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na的第一电离能最小；F的电负性最大。6.下列元素中，原子半径最大的是______，金属性最强的是______。参考答案：K；Cs解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。K和Cs位于同一主族，Cs的原子半径最大，金属性最强。7.下列元素中，最易形成离子化合物的是______，最易形成共价化合物的是______。参考答案：NaCl；CO₂解析：离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成，NaCl是离子化合物；共价化合物通常由非金属元素形成，CO₂是共价化合物。8.下列元素中，最外层电子数为4的是______，最外层电子数为7的是______。参考答案：Si；Cl解析：Si原子最外层电子排布为3s²3p²，最外层电子数为4；Cl原子最外层电子排布为3s²3p⁵，最外层电子数为7。9.下列元素中，位于s区的是______，位于p区的是______。参考答案：Na；Cl解析：s区元素包括第IA族和第IIA族元素，Na位于s区；p区元素包括第13族至第18族元素，Cl位于p区。10.下列元素中，最高正化合价为+7的是______，最低负化合价为-1的是______。参考答案：Mn；F解析：Mn位于第VIIIB族，最高正化合价为+7；F位于第VIIA族，最低负化合价为-1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表可以预测元素的性质，但不能解释元素的性质。（）参考答案：错误解析：元素周期表既可以预测元素的性质，也可以解释元素的性质。4.F⁻和Na⁺的离子半径相等。（）参考答案：错误解析：F⁻和Na⁺核外电子排布相同，但核电荷数不同，F⁻的离子半径大于Na⁺。5.Cl是活泼非金属，易形成离子化合物。（）参考答案：错误解析：Cl是活泼非金属，易形成共价化合物，如HCl。6.C是非金属，易形成离子化合物。（）参考答案：错误解析：C是非金属，易形成共价化合物，如CO₂。7.元素周期表共有18个周期。（）参考答案：错误解析：元素周期表共有7个周期。8.主族元素包括s区和p区元素。（）参考答案：正确解析：主族元素包括s区和p区元素。9.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。10.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解答：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期、18个族。周期表分为主族、副族、零族和第VIII族。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素，零族元素为惰性气体，第VIII族元素为铁族元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族、区等。周期表按原子序数递增排列，分为7个周期、18个族。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素，零族元素为惰性气体，第VIII族元素为铁族元素。2.简述同周期主族元素从左到右，原子半径和金属性的变化规律。解答：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，金属性逐渐减弱。解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，金属性逐渐减弱。3.简述同主族元素从上到下，非金属性和金属性的变化规律。解答：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表的应用。解答：元素周期表可以预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等，从而预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等，从而预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。5.简述离子化合物的形成条件。解答：离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成。活泼金属容易失去电子形成阳离子，活泼非金属容易得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用形成离子化合物。解析：离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成。活泼金属容易失去电子形成阳离子，活泼非金属容易得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用形成离子化合物。6.简述共价化合物的形成条件。解答：共价化合物通常由非金属元素形成。非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，从而形成共价化合物。解析：共价化合物通常由非金属元素形成。非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，从而形成共价化合物。7.简述元素周期律的定义。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律是元素周期表的基础，通过元素周期律，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律是元素周期表的基础，通过元素周期律，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等。8.简述元素周期表的意义。解答：元素周期表是化学的重要工具，通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等，从而预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。解析：元素周期表是化学的重要工具，通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化等，从而预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的最高正化合价是多少？解答：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，最外层电子数为7，位于元素周期表第3周期第VIIA族。该元素的最高正化合价是+7。解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，最外层电子数为7，位于元素周期表第3周期第VIIA族。VIIA族元素的最高正化合价是+7。2.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的金属性是否比磷元素强？解答：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，最外层电子数为5，位于元素周期表第4周期第VA族。该元素的金属性比磷元素强。解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，最外层电子数为5，位于元素周期表第4周期第VA族。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比磷元素强。3.某元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的原子半径是否比铁元素大？解答：该元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，位于元素周期表第4周期第VIII族。该元素的原子半径比铁元素大。解析：该元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，位于元素周期表第4周期第VIII族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故该元素的原子半径比铁元素大。4.某元素原子最外层电子排布为4s²4p⁴，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的电负性是否比氧元素大？解答：该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁴，最外层电子数为6，位于元素周期表第4周期第VIA族。该元素的电负性比氧元素小。解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁴，最外层电子数为6，位于元素周期表第4周期第VIA族。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故该元素的电负性比氧元素小。5.某元素原子最外层电子排布为3s²3p²，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的最高正化合价是多少？解答：该元素原子最外层电子排布为3s²3p²，最外层电子数为4，位于元素周期表第3周期第IVA族。该元素的最高正化合价是+4。解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p²，最外层电子数为4，位于元素周期表第3周期第IVA族。IVA族元素的最高正化合价是+4。6.某元素原子最外层电子排布为5s²5p⁶6s²，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的金属性是否比钙元素强？解答：该元素原子最外层电子排布为5s²5p⁶6s²，最外层电子数为2，位于元素周期表第6周期第IIA族。该元素的金属性比钙元素强。解析：该元素原子最外层电子排布为5s²5p⁶6s²，最外层电子数为2，位于元素周期表第6周期第IIA族。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比钙元素强。7.某元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的原子半径是否比氩元素大？解答：该元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶，位于元素周期表第4周期第0族。该元素的原子半径比氩元素大。解析：该元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶，位于元素周期表第4周期第0族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故该元素的原子半径比氩元素大。8.某元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d¹⁰，该元素位于元素周期表第几周期第几族？该元素的原子半径是否比铜元素大？解答：该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d¹⁰，位于元素周期表第4周期第IB族。该元素的原子半径比铜元素大。解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d¹⁰，位于元素周期表第4周期第IB族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故该元素的原子半径比铜元素大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.CD6.C7.ABC8.B9.B10.BCD二、填空题1.7；182.减小；增强3.增强；减弱4.3；VIIA5.Na；F6.K；Cs7.NaCl；CO₂8.Si；Cl9.Na；Cl10.Mn；F三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期、18个族。周期表分为主族、副族、零族和第VIII族。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素，零族元素为惰性气体，第VIII族元素为铁族元素。2.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，金属性逐渐减弱。3.同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表可以预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素的开发利用。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周