2026年四川省人教版八年级化学第1课元素周期表学习题

2026年四川省人教版八年级化学第1课元素周期表学习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，它将元素分为若干周期和族。周期表中元素的性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表中的每一周期都包含相同数量的元素，而每一族则包含具有相似化学性质的元素。元素周期表最初由门捷列夫提出，他根据元素的原子量和化学性质进行了分类。A.元素周期表中每一周期都包含相同数量的元素B.元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的C.元素周期表最初由拉瓦锡提出D.元素周期表中的每一族都包含具有相似物理性质的元素2.在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子结构中（）具有相同的电子层数。原子核中的质子数逐渐增加。原子核中的中子数逐渐增加。原子半径逐渐减小。A.原子核中的质子数逐渐增加B.原子核中的中子数逐渐增加C.原子半径逐渐减小D.具有相同的电子层数3.下列关于元素周期表中族的描述，正确的是（）主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。主族元素的化学性质相似，副族元素的化学性质不同。主族元素和副族元素都属于金属元素。主族元素和副族元素都属于非金属元素。A.主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同B.主族元素的化学性质相似，副族元素的化学性质不同C.主族元素和副族元素都属于金属元素D.主族元素和副族元素都属于非金属元素4.在元素周期表中，原子序数为11的元素是（）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）A.铝（Al）B.钠（Na）C.硅（Si）D.镁（Mg）5.下列关于元素周期表中元素性质的描述，正确的是（）原子序数越大的元素，其原子半径越大。原子序数越大的元素，其金属性越强。原子序数越大的元素，其非金属性越强。原子序数越大的元素，其电负性越小。A.原子序数越大的元素，其原子半径越大B.原子序数越大的元素，其金属性越强C.原子序数越大的元素，其非金属性越强D.原子序数越大的元素，其电负性越小6.在元素周期表中，位于第IA族的元素是（）氢（H）锂（Li）钠（Na）钾（K）A.氢（H）B.钾（K）C.钠（Na）D.锂（Li）7.下列关于元素周期表中元素电负性的描述，正确的是（）电负性越大的元素，其非金属性越强。电负性越大的元素，其金属性越强。电负性越大的元素，其原子半径越大。电负性越大的元素，其电离能越小。A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.电负性越大的元素，其原子半径越大D.电负性越大的元素，其电离能越小8.在元素周期表中，位于第VIA族的元素是（）氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）A.硫（S）B.氧（O）C.碲（Te）D.硒（Se）9.下列关于元素周期表中元素原子序数的描述，正确的是（）原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He）。原子序数为3的元素是锂（Li），原子序数为4的元素是铍（Be）。原子序数为5的元素是硼（B），原子序数为6的元素是碳（C）。原子序数为7的元素是氮（N），原子序数为8的元素是氧（O）。A.原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He）B.原子序数为3的元素是锂（Li），原子序数为4的元素是铍（Be）C.原子序数为5的元素是硼（B），原子序数为6的元素是碳（C）D.原子序数为7的元素是氮（N），原子序数为8的元素是氧（O）10.在元素周期表中，位于第0族的元素是（）氦（He）氖（Ne）氩（Ar）氪（Kr）A.氖（Ne）B.氩（Ar）C.氦（He）D.氪（Kr）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的，它将元素分为若干________和________。2.元素周期表中的每一周期都包含相同数量的________，而每一族则包含具有相似________的元素。3.元素周期表最初由________提出，他根据元素的________和________进行了分类。4.在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子结构中________相同。5.主族元素的最外层电子数相同，________元素的最外层电子数不同。6.在元素周期表中，原子序数为11的元素是________，其化学符号为________。7.原子序数越大的元素，其________越强，而其________越弱。8.在元素周期表中，位于第IA族的元素是________，其化学性质________。9.电负性越大的元素，其________越强，而其________越小。10.在元素周期表中，位于第VIA族的元素是________，其化学符号为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照元素原子质量的递增顺序排列的。（）2.元素周期表中的每一周期都包含相同数量的元素。（）3.元素周期表最初由门捷列夫提出。（）4.元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的。（）5.主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。（）6.在元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），其化学性质活泼。（）7.原子序数越大的元素，其原子半径越大。（）8.在元素周期表中，位于第IA族的元素是锂（Li），其化学性质活泼。（）9.电负性越大的元素，其非金属性越强。（）10.在元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧（O），其化学性质活泼。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的作用和意义。2.解释为什么元素周期表中的元素性质呈现周期性变化。3.描述主族元素和副族元素的区别。4.说明原子序数对元素性质的影响。5.解释什么是电负性，并说明其与元素性质的关系。6.描述第IA族元素和第VIA族元素的性质。7.解释为什么元素周期表最初是按照原子量进行分类的。8.说明元素周期表在现代化学研究中的重要性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子序数为17，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族。2.某元素原子序数为35，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族。3.比较钠（Na）和钾（K）的化学性质，并解释原因。4.比较氧（O）和硫（S）的化学性质，并解释原因。5.解释为什么氢（H）虽然位于第IA族，但其化学性质与其他碱金属不同。6.解释为什么氦（He）虽然位于第0族，但其化学性质与其他稀有气体不同。7.某元素原子序数为12，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族，并描述其化学性质。8.某元素原子序数为53，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族，并描述其化学性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则。元素周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表中的每一周期都包含不同数量的元素，而每一族则包含具有相似化学性质的元素。元素周期表最初由门捷列夫提出，他根据元素的原子量和化学性质进行了分类。因此，选项B是正确的。2.D解析：在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子结构中具有相同的电子层数。原子核中的质子数逐渐增加，原子核中的中子数逐渐增加，原子半径逐渐减小。因此，选项D是正确的。3.A解析：主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。主族元素的化学性质相似，副族元素的化学性质不同。主族元素和副族元素都属于金属元素和非金属元素。因此，选项A是正确的。4.B解析：在元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），其化学符号为Na。因此，选项B是正确的。5.B解析：原子序数越大的元素，其金属性越强。原子序数越大的元素，其非金属性越强。原子序数越大的元素，其原子半径越大。原子序数越大的元素，其电负性越小。因此，选项B是正确的。6.B解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素是锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。因此，选项B是正确的。7.A解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。电负性越大的元素，其金属性越强。电负性越大的元素，其原子半径越大。电负性越大的元素，其电离能越小。因此，选项A是正确的。8.B解析：在元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等。因此，选项B是正确的。9.C解析：原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He）。原子序数为3的元素是锂（Li），原子序数为4的元素是铍（Be）。原子序数为5的元素是硼（B），原子序数为6的元素是碳（C）。原子序数为7的元素是氮（N），原子序数为8的元素是氧（O）。因此，选项C是正确的。10.C解析：在元素周期表中，位于第0族的元素是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）等。因此，选项C是正确的。二、填空题1.周期，族解析：元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的，它将元素分为若干周期和族。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。2.元素，化学性质解析：元素周期表中的每一周期都包含不同数量的元素，而每一族则包含具有相似化学性质的元素。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。3.门捷列夫，原子量，化学性质解析：元素周期表最初由门捷列夫提出，他根据元素的原子量和化学性质进行了分类。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。4.电子层数解析：在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子结构中电子层数相同。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。5.副族解析：主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。6.钠，Na解析：在元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），其化学符号为Na。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。7.金属性，非金属性解析：原子序数越大的元素，其金属性越强，而其非金属性越弱。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。8.钠，活泼解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素是钠（Na），其化学性质活泼。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。9.非金属性，电离能解析：电负性越大的元素，其非金属性越强，而其电离能越小。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。10.硫，S解析：在元素周期表中，位于第VIA族的元素是硫（S），其化学符号为S。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。三、判断题1.×解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，而不是按照原子质量递增的顺序排列的。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。2.×解析：元素周期表中的每一周期都包含不同数量的元素。例如，第一周期包含2个元素，第二周期包含8个元素，第三周期包含18个元素。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。3.√解析：元素周期表最初由门捷列夫提出，他根据元素的原子量和化学性质进行了分类。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。4.√解析：元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。5.√解析：主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。6.√解析：在元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），其化学性质活泼。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。7.×解析：原子序数越大的元素，其原子半径越小。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。8.×解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素是锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。因此，选项B是正确的。9.√解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。10.×解析：在元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等。因此，选项B是正确的。四、简答题1.元素周期表的作用和意义是什么？元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它将元素按照原子序数递增的顺序排列，将元素分为若干周期和族。周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表可以帮助我们理解元素的性质和化学行为，预测新元素的性质，以及发现新元素。2.为什么元素周期表中的元素性质呈现周期性变化？元素周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。随着原子序数的增加，原子核外电子排布逐渐变化，导致元素的性质呈现周期性变化。例如，原子序数越大的元素，其金属性越强，而其非金属性越弱。3.主族元素和副族元素的区别是什么？主族元素的最外层电子数相同，副族元素的最外层电子数不同。主族元素的化学性质相似，副族元素的化学性质不同。主族元素和副族元素都属于金属元素和非金属元素。4.原子序数对元素性质的影响是什么？原子序数越大的元素，其金属性越强，而其非金属性越弱。原子序数越大的元素，其原子半径越小。原子序数越大的元素，其电负性越小。原子序数越大的元素，其电离能越小。5.什么是电负性，并说明其与元素性质的关系？电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大的元素，其非金属性越强，而其金属性越弱。例如，氟（F）的电负性最大，其非金属性最强。6.第IA族元素和第VIA族元素的性质是什么？第IA族元素是碱金属，其化学性质活泼，容易失去电子形成阳离子。第VIA族元素是氧族元素，其化学性质活泼，容易获得电子形成阴离子。7.为什么元素周期表最初是按照原子量进行分类的？元素周期表最初是按照原子量进行分类的，因为当时科学家们还没有发现原子序数的概念。随着原子序数的发现，元素周期表逐渐按照原子序数进行分类。8.元素周期表在现代化学研究中的重要性是什么？元素周期表是现代化学研究的重要工具，它可以帮助我们理解元素的性质和化学行为，预测新元素的性质，以及发现新元素。元素周期表在现代化学研究中的重要性不可忽视。五、应用题1.某元素原子序数为17，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族。该元素的名称是氯（Cl），化学符号为Cl，所属周期为第3周期，所属族为第VIIA族。2.某元素原子序数为35，请写出该元素的名称、化学符号、所属周期和族。该元素的名称是溴（Br），化学符号为Br，所属周期为第4周期，所属