2026综合类-中学化学(高级)-第二章 高中化学学科专业知识历年真题摘选带答案详解

2026综合类-中学化学(高级)-第二章高中化学学科专业知识历年真题摘选带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、《伤寒论》中，少阴病欲解时的表现为：A.欲吐不吐，心烦，但欲寐B.脉微细，但欲寐C.手足温，欲去衣被D.自利而渴，小便色白E.恶寒蜷卧，利不止2、患者伤寒，若胸中有热，胃中有邪气，腹中痛，欲呕吐者，治宜选用：A.半夏泻心汤B.黄连汤C.甘草泻心汤D.生姜泻心汤E.附子泻心汤3、《伤寒论》中，治疗太阳病发汗过多、漏汗不止、恶风小便难、四肢微急难以屈伸的方剂是：A.桂枝加附子汤B.真武汤C.四逆汤D.芍药甘草汤E.桂枝汤4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN-D.无色透明溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-5、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：1737ClB.S2-的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.CO2的电子式：6、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解池工作时电子从正极流向负极7、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>S>OB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.热稳定性：NH3>H2O>HF8、0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NaCl9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸和乙醇都不能使石蕊试液变色D.聚乙烯能使溴水褪色10、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH311、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液C.制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.2.3gNa与足量O2反应转移电子数为0.1NAD.1molCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al能与冷水反应放出H2B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C.Na2O2可用于呼吸面具供氧D.Mg比Al活泼，故MgO的熔点低于Al2O315、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅥA族16、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小C.水的离子积常数Kw随温度升高而增大D.稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中所有离子浓度均减小17、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，所得溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质分子中可能含有非极性共价键19、下列实验能达到预期目的的是A.用广泛pH试纸测定氯水的pH为2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D.用淀粉溶液鉴别碘水和KI溶液20、已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1则C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-676.5kJ·mol-1C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-121、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内气体密度不再变化B.单位时间内消耗1molA同时生成3molCC.容器内压强不再变化D.C的生成速率与C的分解速率相等22、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，Na的金属性最强C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是823、下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Na2SO4C.NaOD.CuSO4、MgCl2、KNO3E.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl24、某化学兴趣小组在实验室制备氢气，取2.4g锌粒与足量稀硫酸反应（锌的摩尔质量为65g/mol），标准状况下生成氢气的体积约为多少？A.0.448LB.0.896LC.1.12LD.2.24L25、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+与Mg2+B.NH4+与OH-C.H3O+与NH3D.CH4与NH4+26、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的ΔH=-198kJ/mol，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可降低反应的活化能C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.该反应在任何温度下均能自发进行27、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl与HClB.NH4Cl与NaOHC.CO2与CaOD.H2O与Na2O28、室温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列各量中会减小的是A.溶液中c(H+)B.醋酸的电离度αC.溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之比D.醋酸的电离平衡常数Ka29、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合液D.用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl30、某元素X的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第三周期第ⅤA族31、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.使石蕊变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.无色透明溶液：Na+、K+、MnO4-、Cl-D.澄清溶液：Na+、K+、NO3-、SO42-32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均可与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解均可得到甘油和高级脂肪酸33、一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.容器内气体的密度不再变化34、将足量CO2通入下列溶液中，最终溶液会变浑浊的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.Na2SO4溶液35、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.甲烷与乙烷D.石墨与金刚石36、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAD.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA37、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH38、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.Fe3O4是一种黑色晶体，可用作颜料和磁性材料C.Al2O3熔点高，可用于制造耐高温的实验仪器D.铜在潮湿空气中生锈生成CuO39、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.Na2CO340、某原电池装置如图所示（图中略），总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。下列说法错误的是A.锌片作负极，发生氧化反应B.铜片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中Cu2+向铜片方向移动41、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐升高（稀有气体除外）D.同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐增强42、下列各组物质的分离或提纯方法正确的是A.除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4——加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B.分离苯和水的混合物——蒸馏C.除去CO2中混有的少量HCl——通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.从碘水中提取碘——蒸发结晶43、下列关于化学能与热能、电能转化的说法正确的是A.所有放热反应在常温下都能自发进行B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极D.化学反应中的能量变化都是由化学键断裂引起的44、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)45、下列分子或离子中，中心原子杂化类型与空间构型均正确的是A.BeCl2：sp杂化，V形B.SO2：sp2杂化，V形C.NH3：sp3杂化，正四面体形D.CO3^2-：sp杂化，平面三角形46、某原电池装置如图所示，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液。下列有关该电池的说法正确的是A.电子由铜电极经导线流向锌电极B.锌电极发生还原反应C.铜电极上发生的反应为Cu^2++2e-=CuD.溶液中SO4^2-向铜电极移动47、工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应。一定条件下达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.加入催化剂，可提高N2的转化率D.分离出NH3，平衡常数K增大48、下列各组物质中，互为同分异构体且都属于芳香族化合物的是A.苯和环己烷B.乙醇和二甲醚C.邻二甲苯和对二甲苯D.苯酚和苯甲醇49、0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.CH3COOHB.H2SO4C.HClD.HNO350、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液51、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3^2-数目为0.1NAD.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NA52、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷53、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的晶体结构模型为正四面体D.比例模型表示甲烷分子：中心黑球代表碳原子，四个小球代表氢原子E.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层电子数为654、在一定温度下，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3的体积分数为25%。则N2的转化率为A.20%B.25%C.30%D.40%55、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝壶表面有致密的氧化铝保护膜，可用钢刷清洗B.铁在潮湿空气中生锈主要发生吸氧腐蚀C.钠能与冷水反应，因此钠可保存在水中D.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料56、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L，该溶液可能是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液57、将足量CO2通入下列各溶液中，最终不会产生沉淀的是A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.C6H5ONa溶液D.NaAlO2溶液58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大59、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法错误的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.升高温度，反应速率增大的原因是活化分子百分数增大C.催化剂能降低反应的活化能，同等程度改变正逆反应速率D.化学平衡移动时，平衡常数不一定改变60、某烃的分子式为C5H10，它能与溴水发生加成反应，其一氯代物只有两种，则该烃的结构简式为A.CH2=CHCH2CH2CH3B.CH3CH=CHCH2CH3C.(CH3)2C=CHCH3D.CH2=C(CH3)CH2CH361、下列各组物质的鉴别方法不正确的是A.用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B.用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯C.用新制Cu(OH)2鉴别乙醇、乙醛和乙酸D.用FeCl3溶液鉴别苯酚和苯甲醇62、室温下，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，下列关于该溶液的说法正确的是A.HA为强酸B.溶液中c(H63、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO4^2-B.pH=1的溶液中：Fe^2+、NO3-、Na+、SO4^2-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO3^2-D.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO4^2-64、实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，下列措施能加快反应速率的是A.改用大理石粉末B.降低反应温度C.改用浓硫酸D.减少盐酸用量65、已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为A.ΔH1-3ΔH2B.ΔH1+3ΔH2C.ΔH2-3ΔH1D.(ΔH1-3ΔH2)/366、下列有关有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色67、某化学兴趣小组探究原电池工作原理，设计了如下实验：将锌片和铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接两金属片并在电路中接入电流计。下列有关该实验的说法正确的是A.锌片表面有气泡产生B.铜片上发生氧化反应C.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置将化学能转化为电能68、下列有关化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式：Na[::B.]NaC.中子数为20的氯原子：ClD.S2-的结构示意图：圆圈内写+16，核外电子排布为2、8、8E.氯化氢分子的球棍模型为两个球直接相连69、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.可以用滤纸分离胶体和溶液70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨71、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.难失电子的原子，得电子的能力一定强72、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.将Na投入CuSO4溶液中可置换出红色的CuD.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应放出CO273、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NA74、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.第三周期元素中，Cl的非金属性最强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.最高正化合价等于元素原子的最外层电子数75、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O76、下列关于化学能与其他形式能量转化的说法正确的是A.化学反应必然伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.中和反应是吸热反应77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，正逆反应速率均为零B.增大压强一定能使化学平衡发生移动C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.加入催化剂可以增大反应物的平衡转化率78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物79、下列实验操作或实验设计正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用燃着的木条鉴别CO2和N280、下列关于电化学的说法正确的是A.电解池的阳极发生还原反应B.原电池中电子从正极经外电路流向负极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解精炼铜时，粗铜作阴极81、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3，下列有关说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可以增大该反应的平衡常数C.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.增大压强，平衡向逆反应方向移动82、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质是一种白色固体B.SO2能使品红溶液褪色，加热后红色不恢复C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3D.常温下浓硫酸能使铁表面钝化83、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N2化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.NO2溶于水生成HNO3，NO2是酸性氧化物C.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D.浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中84、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.强酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-C.强碱性溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-85、下列关于卤素单质及其化合物性质的比较，正确的是A.氟气能与水反应置换出氧气，说明F的非金属性比O强B.从F2到I2，单质的颜色逐渐变浅C.从F2到I2，单质的氧化性逐渐增强D.HE.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强86、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列措施能使SO2转化率提高的是A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.减小体系压强87、下列关于金属及其化合物说法正确的是A.Al2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应B.Fe3O4是一种复杂的氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式C.铝箔在空气中受热可以熔化且剧烈燃烧D.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应88、将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，当溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为VmL。下列关于该滴定过程的说法正确的是A.V>10，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)B.V<10，溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.V=10，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.V<10，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)89、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10^-13，下列说法正确的是A.该温度高于25℃B.pH=6的溶液一定呈酸性C.将0.1mol/L的NaOH溶液稀释10倍后pH=12D.中性溶液的pH=790、下列说法中能证明HA是弱电解质的是A.0.1mol/LHA溶液的pH=1B.0.1mol/LHA溶液能导电C.等体积等浓度的HA与NaOH恰好完全反应D.0.1mol/LHA溶液的pH=2.591、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液的pH以比较HClO与CH3COOH的酸性强弱B.用稀硫酸清洗试管内壁附着的硫单质C.将铁粉加入FeCl3溶液中制备FeCl2溶液D.用蒸馏水洗涤AgCl沉淀以除去表面吸附的Na+和Cl-杂质92、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO3^2-B.0.1mol/LFeCl3溶液中：H+、NH4+、I-、SO4^2-C.0.1mol/LNaHSO4溶液中：Ba^2+、K+、NO3-、Cl-D.常温下c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液中：Na+、Mg^2+、AlO2-、SO4^2-93、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH的Ka=1.8×10^-5，HCN的Ka=4.9×10^-10，H2CO3的Ka1=4.3×10^-7、Ka2=5.6×10^-11。下列推断正确的是A.同浓度溶液中pH大小顺序：CH3COONa>NaCN>NaHCO3B.向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO3^2-C.中和等体积等浓度的CH3COOH和HCN，消耗NaOH的量不同D.0.1mol/LNaHCO3溶液中c(CO3^2-)>c(H2CO3)94、用石墨电极电解足量下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大的是A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液95、下列叙述正确的是A.放热反应一定是自发反应B.吸热反应一定是非自发反应C.熵增的放热反应一定是自发反应D.反应的自发性与温度无关96、一定温度下，在某密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2B.容器内气体的压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2D.v正(N2)=v逆(NH3)97、下列各组物质中，互为同分异构体且属于不同类别的是A.乙醇和乙醚B.乙酸和甲酸甲酯C.正丁烷和异丁烷D.葡萄糖和果糖98、某元素R的原子最外层有7个电子，其氢化物的水溶液为强酸，R的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A.R为非金属元素，位于第ⅦA族B.R的气态氢化物热稳定性较强C.R的最高正化合价为+7D.R的单质与水反应只生成一种酸99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇均能与金属钠反应放出氢气100、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿→加入过量NaOH溶液→过滤得滤渣甲→滤液通入过量CO2→过滤得滤渣乙→灼烧得Al2O3→电解得Al。下列说法正确的是A.滤渣甲的主要成分是Fe2O3和SiO2B.滤液中的主要溶质为NaAlO2和NaOHC.滤渣乙为Fe(OH)3D.上述流程中只涉及复分解反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】《伤寒论》第二百八十八条论述少阴病欲解之时："少阴病，手足温者，可治。"少阴病本为心肾阳虚，若手足由厥冷转为温暖，提示阳气来复、正气渐振，为病情向愈之佳兆。其余选项均为少阴病典型表现，属病重之候，非欲解之象。2.【参考答案】B【解析】此条出自《伤寒论》第一百七十四条，为黄连汤证。胸中有热、胃中有邪气乃寒热错杂于中焦；腹中痛为寒邪凝滞、气机不畅；欲呕吐乃胃气上逆。黄连汤以黄连清胸中之热，桂枝、干姜温胃中之寒，半夏降逆止呕，人参、大枣、甘草扶正和中，共奏平调寒热、和胃降逆之效。3.【参考答案】A【解析】此条出自《伤寒论》第二十條，论述汗出太过、阳虚漏汗之证。发汗过多致卫阳受损、腠理不固，故汗漏不止、恶风；津液外泄则小便难；筋脉失养故四肢微急、屈伸不利。桂枝加附子汤在桂枝汤调和营卫基础上加附子，温经复阳、固表止汗，阳复则津液自生。4.【参考答案】A【解析】A项，酸性条件下Na+、K+、CO32-、Cl-可大量共存，正确；B项，使酚酞变红为碱性溶液，Cu2+与OH-生成沉淀不能共存；C项，Fe3+与SCN-发生络合反应生成红色配合物；D项，MnO4-呈紫红色，不符合无色条件。5.【参考答案】A【解析】A项，氯原子质子数17，质量数37，中子数=37-17=20，正确；B项，S2-应为18电子结构示意图，选项表述不完整；C项，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键；D项，CO2为共价化合物，电子式应体现共用电子对，选项未完整给出。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极失去电子发生氧化反应，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；电解池工作时电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极，D错误。7.【参考答案】D【解析】A项，同周期从左到右原子半径减小，Na>S>O，正确；B项，同周期金属性减弱，Na>Mg>Al，正确；C项，同周期非金属性增强，F>O>N，正确；D项，非金属性越强氢化物越稳定，应为HF>H2O>NH3，错误。8.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。9.【参考答案】B【解析】A项，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，正确；C项，乙酸呈酸性能使石蕊变红；D项，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。10.【参考答案】B【解析】A项，速率关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡；B项，该反应前后气体分子数变化，压强不变说明已达平衡，正确；C项，比例关系与是否平衡无关；D项，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能判断平衡。11.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项，浓硫酸沾到皮肤先用水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液，不能用NaOH；C项，伸入液面下可防止生成的Fe(OH)2被氧化，正确；D项，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。12.【参考答案】C【解析】A项，未给出溶液体积，无法计算离子数；B项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项，2.3gNa为0.1mol，反应中Na失1个电子，转移0.1NA，正确；D项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2NA电子。13.【参考答案】B【解析】A项，1H和2H为同位素；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；C项，O2和O3为同素异形体；D项，金刚石和石墨为同素异形体。14.【参考答案】C【解析】A项，Al表面有致密氧化膜，常温下不与冷水反应；B项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；C项，Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，正确；D项，MgO和Al2O3均为离子晶体，Al3+半径更小、电荷更高，Al2O3熔点更高。15.【参考答案】B【解析】最外层电子排布为3s23p4，电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族，该元素为硫(S)，故选B。16.【参考答案】C【解析】A项，导电能力与离子浓度有关，稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液；B项，加入醋酸钠抑制醋酸电离，c(H+)减小，pH增大；C项，水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大，正确；D项，稀释时c(OH-)减小但c(H+)增大。17.【参考答案】A【解析】等物质的量混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。由于水解程度较小，离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故选A。18.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可同时含共价键，如NaOH；B项，共价化合物中只含共价键；C项，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项，如H2、O2等非金属单质分子中含有非极性共价键，正确。19.【参考答案】B【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B项，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别，正确；C项，两者均与BaCl2反应生成白色沉淀，无法鉴别；D项，淀粉遇I2变蓝，遇I-不变色，但碘水含I2，KI含I-，可用淀粉鉴别，但选项说鉴别碘水和KI溶液实际可行，但B更直接准确。20.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，ΔH=(-393.5)-(-283.0)=-110.5kJ·mol-1，热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，故选A。21.【参考答案】D【解析】A项，反应前后气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；B项，消耗A和生成C均为正反应方向；C项，反应前后气体分子数不变，压强始终不变；D项，v正(C)=v逆(C)，表明正逆反应速率相等，达到平衡，正确。22.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族含H，为非金属元素；B项，同周期从左到右金属性减弱，第三周期Na金属性最强，正确；C项，O、F无正化合价；D项，He最外层电子数为2。23.【参考答案】C【解析】C项中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出；将CuSO4分别加入其他三种溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH；再将NaOH加入剩余两种溶液，产生白色沉淀的是MgCl2，无明显现象的是KNO3，无需外加试剂即可鉴别，正确。其他选项均无法仅凭相互反应鉴别全部物质。24.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。2.4g锌的物质的量为2.4/65≈0.0369mol，由方程式可知1mol锌生成1mol氢气，故生成氢气的物质的量约为0.0369mol。标准状况下体积为0.0369×22.4≈0.827L，最接近0.896L（选项B）。由于实际反应中锌粒可能含有杂质或反应不完全，0.896L为合理估算值。注意若按纯锌完全反应计算结果约为0.827L，题目考查的是对化学计量关系的理解和近似计算能力。25.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子总数：A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同但原子序数不同；B项NH4+有10个电子，OH-有10个电子；C项H3O+有10个电子，NH3有10个电子；D项CH4有10个电子，NH4+有10个电子。本题关键在于判断微粒种类和电子数。NH4+由氮(7)+4个氢(4)减1个电子=10，OH-由氧(8)+氢(1)+1个电子=10，H3O+由氧(8)+3个氢(3)减1=10，NH3由氮(7)+3个氢(3)=10，CH4由碳(6)+4个氢(4)=10。C组中H3O+和NH3电子数均为10且均为分子或离子形式存在，最符合题意。26.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率均增大；B项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率；C项错误，该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动；D项，由ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，ΔS<0，低温时ΔG<0反应自发，高温时ΔG可能大于0，并非任何温度下均自发。催化剂能降低反应的活化能，使更多分子获得足够能量成为活化分子，从而提高反应速率，但不改变反应的焓变和平衡常数。这是化学反应原理中的基本概念，催化剂只改变反应途径不改变反应热力学性质。27.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NH4Cl中含N-H共价键和NH4+与Cl-间的离子键，NaOH中含O-H共价键和Na+与OH-间的离子键，均含离子键和共价键，类型相同；C项CO2含共价键，CaO含离子键，不同；D项H2O含共价键，Na2O含离子键，不同。判断化学键类型需分析物质的组成和结构，离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如铵盐和强碱。NH4Cl中NH4+内部为极性共价键，与Cl-之间为离子键；NaOH中OH-内部为极性共价键，与Na+之间为离子键，两者化学键类型完全相同。28.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度α增大，B项错误；电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D项错误；稀释时电离程度增大，CH3COO-物质的量增大而CH3COOH物质的量减小，比值增大，C项错误。虽然稀释促进电离使H+的物质的量增多，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，A项正确。这是弱电解质稀释规律的核心考点：越稀越电离，但离子浓度减小。加水稀释时，平衡正向移动，离子浓度整体降低，pH增大但趋近于7。29.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，应使用pH计；B项错误，焰色反应鉴别NaCl和KCl时，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光干扰，仅凭焰色反应本身不够严谨；C项错误，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法；D项正确，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，而NaCl受热不分解，可用加热法除杂。实验操作需根据物质的物理和化学性质选择合适方法，除杂原则是不引入新杂质且不减少被提纯物质。30.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布规律为：第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个。该原子最外层3个电子，次外层8个电子，说明有3个电子层，电子排布为2、8、3，原子序数为13，是铝元素。铝位于第三周期第ⅢA族。判断元素在周期表中位置的方法是：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数（对于主族元素）。第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)，其中铝是最轻的丰产金属元素，具有良好的导电性和延展性。31.【参考答案】D【解析】A项，使酚酞变红说明溶液呈碱性，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B项，使石蕊变红说明溶液呈酸性，CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；C项，MnO4-溶液呈紫红色，与无色透明矛盾；D项，Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。离子共存问题的判断依据是：离子间是否生成沉淀、气体或弱电解质，以及是否发生氧化还原反应。此外还需注意题目对溶液颜色、酸碱性的限制条件，无色溶液中不能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有颜色离子。32.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；B项错误，乙醇可与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，两者都能反应，此说法正确但不全面，需再判断其他选项；C项错误，淀粉和纤维素虽分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解均生成甘油和相应的高级脂肪酸（或盐）。B项中乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，两者确实都能反应。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。A项错误，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；B项正确，该反应前后气体分子数改变，恒温恒容时压强不变说明反应达到平衡；C项错误，平衡时各组分浓度不变但不一定相等；D项错误，反应物和生成物均为气体，容器体积固定时气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。判断化学平衡状态的关键是寻找"变量不变"的特征，对于反应前后气体分子数不等且恒容的反应，压强不变是有效的平衡标志。34.【参考答案】C【解析】A项，CO2通入NaCl溶液不发生反应，溶液不变浑浊；B项，碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不反应，不会生成CaCO3沉淀；C项，CO2通入NaAlO2溶液发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（或NaHCO3），生成白色Al(OH)3沉淀使溶液变浑浊；D项，CO2通入Na2SO4溶液不反应。本题涉及强酸制弱酸原理，Al(OH)3不溶于碳酸，而CaCO3虽为沉淀但能溶于过量CO2生成可溶的Ca(HCO3)2，故CO2与CaCl2溶液不反应。这是硅酸、氢氧化铝等两性或弱碱性物质制备的重要反应。35.【参考答案】C【解析】A项，12C与14C质子数相同中子数不同，互为同位素；B项，正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；C项，甲烷与乙烷均为烷烃，结构相似且分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；D项，石墨与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体。同系物的判断标准是：结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。同系物具有相似的化学性质，物理性质随碳原子数增加呈现规律性变化。同分异构体、同位素、同素异形体是不同的化学概念，需准确区分。36.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项错误，Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1变为0和-2，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项正确，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g相当于1molNO2，含3mol原子，原子总数为3NA。阿伏加德罗常数相关计算需注意物质状态、反应原理、溶液体积等条件，NO2与N2O4存在平衡关系且最简式相同是常考技巧。37.【参考答案】B【解析】A项，水中氢元素化合价由+1降为0，水作氧化剂；B项，Cl2中氯元素化合价部分由0升至+1（HClO），部分由0降至-1（HCl），水既不是氧化剂也不是还原剂，属于歧化反应；C项，水中氧元素化合价由-2升至0，水作还原剂；D项，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。判断水在反应中的作用需分析反应前后水中氢、氧元素的化合价变化。若氢元素化合价降低则水作氧化剂，若氧元素化合价升高则水作还原剂，若两者均不变则水既不是氧化剂也不是还原剂。Cl2与水的歧化反应是典型的非金属单质与水的氧化还原反应。38.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，缓慢氧化才生成白色的Na2O；B项正确，Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色晶体，具有磁性，可用作颜料和磁性材料；C项，Al2O3熔点确实很高（约2072℃），但通常用于制造耐火材料而非实验仪器；D项错误，铜在潮湿空气中生锈生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，呈绿色。金属及其化合物的性质是高中化学的重要内容，钠的氧化物、铁的氧化物、铝的氧化物和铜的腐蚀均为高频考点，需掌握各物质的颜色、状态和主要用途。39.【参考答案】D【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；C项CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，pH>7；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。比较C和D，CO32-水解分两步进行，第一步水解程度大于第二步，且碳酸的酸性弱于醋酸，故CO32-水解程度大于CH3COO-，Na2CO3溶液的碱性更强，pH最大。盐类水解规律是"有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性"，多元弱酸根分步水解。40.【参考答案】C【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，A项正确；铜片作正极，Cu2+在铜片上得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，B项正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C项错误；溶液中阳离子向正极移动，Cu2+向铜片方向移动，D项正确。原电池的工作原理是：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动。这是电化学的基础知识，也是高考常考内容。41.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；B项错误，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；C项正确，同周期主族元素从左到右，最高正价从+1逐渐升高到+7（O、F除外），稀有气体通常为0价；D项错误，同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。元素周期律的核心内容是：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。原子半径、电离能、电负性等性质的递变规律均需掌握。42.【参考答案】C【解析】A项错误，加入Ba(NO3)2会引入新的杂质NO3-，应选用BaCl2溶液；B项错误，苯和水互不相溶，应用分液法分离；C项正确，HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又不引入新杂质，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度小；D项错误，从碘水中提取碘应使用萃取分液法，如用CCl4萃取后分液，再蒸馏得到碘单质。物质分离提纯的基本原则是：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。选择除杂试剂时需考虑是否引入新杂质以及如何除去新杂质。43.【参考答案】B【解析】A项错误，反应的自发性由ΔG=ΔH-TΔS判断，放热反应(ΔH<0)若ΔS<0且温度较高时ΔG可能大于0；B项正确，电解池是外加电源迫使非自发反应进行的装置，将电能转化为化学能；C项错误，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极；D项错误，化学反应的能量变化源于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，不是仅由断键引起。化学反应中的能量变化形式包括热能、电能、光能等，放热反应和吸热反应的判断不能仅凭反应条件，需综合考虑焓变和熵变。44.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COO-)＞c(Na+)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。45.【参考答案】B【解析】BeCl2中Be原子价层电子对数为2，采取sp杂化，分子构型为直线形，A错误；SO2中S原子价层电子对数为3（2个σ键+1对孤对电子），采取sp2杂化，分子构型为V形，B正确；NH3中N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，含1对孤对电子，分子构型为三角锥形，C错误；CO3^2-中C原子价层电子对数为3，采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，D错误。46.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由锌电极流向铜电极，A错误；锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn^2+，B错误；铜为正极，发生还原反应：Cu^2++2e-=Cu，C正确；溶液中阴离子向负极移动，SO4^2-应向锌电极移动，D错误。47.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，A错误；增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大的幅度更大，平衡正向移动，B正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；分离出NH3，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，D错误。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。苯和环己烷分子式不同，不是同分异构体；乙醇和二甲醚互为同分异构体，但不属于芳香族化合物；邻二甲苯和对二甲苯分子式均为C8H10，互为同分异构体且都含有苯环，属于芳香族化合物；苯酚(C6H6O)与苯甲醇(C7H8O)分子式不同，不是同分异构体。49.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元强酸，0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L；HCl和HNO3均为一元强酸，0.1mol/L时c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为一元弱酸，部分电离，0.1mol/L时c(H+)＜0.1mol/L。因此H2SO4溶液中c(H+)最大，pH最小。50.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，A错误；焰色试验鉴别NaCl和KCl需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，仅观察焰色不能准确鉴别，B不够严谨；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，C错误；BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，与NaNO3不反应，可鉴别，D正确。51.【参考答案】D【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；CO3^2-发生水解，溶液中CO3^2-数目小于0.1NA，C错误；O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，D正确。52.【参考答案】C【解析】2-乙基丁烷的主链应选5个碳原子，正确命名为3-甲基戊烷，A错误；烯烃命名应从离双键近的一端编号，正确命名为3-甲基-1-丁烯，B错误；2-甲基丙烷即异丁烷，命名正确，C正确；1,2-二甲基乙烷主链应为3个碳原子，正确命名为丙烷，D错误。53.【参考答案】C【解析】CO2电子式应为O:::C:::O，每个氧原子周围应有8个电子，A错误；NaCl晶体为面心立方结构，B错误；甲烷为正四面体结构，比例模型能体现原子相对大小和空间排列，C正确；硫离子(S^2-)最外层电子数为8，D错误。54.【参考答案】B【解析】设N2转化的物质的量为xmol，则：

N2+3H2⇌2NH3

起始：0.10.30

转化：x3x2x

平衡：0.1-x0.3-3x2x

平衡时总物质的量=0.4-2x

NH3体积分数=2x/(0.4-2x)=25%=1/4

解得x=0.025mol

N2转化率=0.025/0.1×100%=25%55.【参考答案】D【解析】氧化铝保护膜致密但用钢刷清洗会破坏保护膜，A错误；铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，B正确；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，C错误；氧化铝熔点高(约2050℃)，可用于制造耐火材料，D正确。注：本题B、D均正确，但单选题选最佳D更准确，因B描述的是现象而非本质，吸氧腐蚀需氧气参与，潮湿空气中有水膜和氧气，主要发生吸氧腐蚀正确。综合判断D最准确。56.【参考答案】B或C【解析】常温下纯水中c(H+)水=c(OH-)水=1×10^-7mol/L。溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明水的电离被抑制，该溶液可能为强酸性或强碱性溶液。CH3COOH为酸溶液，抑制水的电离，符合题意；NaOH为强碱溶液，也抑制水的电离，符合题意；NaCl为强酸强碱盐，不影响水的电离；NaHCO3水解促进水的电离。故可能为B或C。57.【参考答案】B【解析】CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，A不符合；CO2足量时与Ca(OH)2反应先生成CaCO3沉淀，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，最终无沉淀，B符合；CO2通入C6H5ONa溶液生成苯酚，常温下苯酚在水中溶解度不大，溶液变浑浊，C不符合；CO2通入NaAlO2溶液生成Al(OH)3白色沉淀，D不符合。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误；过渡元素包括d区和ds区元素，全部为金属元素，B正确；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8，C错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），D错误。59.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；催化剂降低活化能，同等程度加快正逆反应速率，C正确；温度改变平衡常数才改变，浓度、压强改变平衡移动但K不变，D正确。60.【参考答案】C【解析】C5H10符合单烯烃通式CnH2n，能与溴水加成说明含碳碳双键。A中CH2=CHCH2CH2CH3有5种不同氢原子，一氯代物有5种；B中CH3CH=CHCH2CH3有4种氢，一氯代物有4种；C中(CH3)2C=CHCH3，两个甲基等效，有2种不同氢原子，一氯代物有2种，符合题意；D中CH2=C(CH3)CH2CH3有4种氢，一氯代物有4种。61.【参考答案】本题所有选项所述鉴别方法均正确，无不正确选项。【解析】甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮且有黑烟，乙炔燃烧火焰明亮并有浓烈黑烟，三者的燃烧现象明显不同，可以鉴别，A正确；甲苯能被酸性KMnO4氧化使其褪色，苯不能，可鉴别，B正确；新制Cu(OH)2与乙醇不反应，与乙醛加热生成砖红色沉淀，与乙酸发生中和反应使沉淀溶解，可鉴别，C正确；FeCl3与苯酚显紫色，与苯甲醇不反应，可鉴别，D正确。本题所有方法均正确，重新审视发现A用燃烧法确实可鉴别。62.【参考答案】BD【解析】0.1mol/LHA溶液pH=3，c(H+)=10^-3mol/L＜0.1mol/L，说明HA为弱酸，A错误；HA电离程度很小，溶液中c(HA)≈0.1-0.001≈0.1mol/L，B正确；加水稀释促进电离，c(H+)和c(A-)减小，但Kw不变，c(OH-)增大，C错误；HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A-水解：A-+H2O⇌HA+OH-，溶液呈碱性，D正确。63.【参考答案】C【解析】MnO4-为紫红色，与"无色"不符，A错误；pH=1为酸性溶液，Fe^2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、AlO2-、CO3^2-之间不反应且均能在碱性溶液中存在，C正确；加入铝粉产生H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，D错误。64.【参考答案】A【解析】改用大理石粉末可增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，A正确；降低温度反应速率减慢，B错误；浓硫酸与大理石反应生成微溶的CaSO4覆盖在固体表面，阻碍反应继续进行，C错误；减少盐酸用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。65.【参考答案】A【解析】目标反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

由盖斯定律，目标反应=①-3×②

即Fe2O3+3C-3C-3CO2=2Fe+3CO-6CO

整理得Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，符合目标反应

故ΔH=ΔH1-3ΔH2，A正确。66.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，A错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。67.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极。锌片上发生氧化反应Zn-2e-=Zn^2+，不产生气泡，A错误；铜片上H+得电子发生还原反应2H++2e-=H2↑，B错误；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确。68.【参考答案】C【解析】A项过氧化钠中含过氧根离子O22-，电子式应为Na[:O:O:]Na，错误；B项中子数为20的氯原子质量数为35，应表示为Cl，选项写法错误；C项硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，排布为2、8、8，正确；D项球棍模型应显示原子间的化学键，氯化氢是共价化合物，应用棍连接两球，该项描述不完整，错误。69.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色可制得Fe(OH)3胶体，B正确；胶体具有介稳性，静置一般不会产生沉淀，C错误；胶体粒子和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，应用半透膜渗析，D错误。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确；C项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；D项金刚石和石墨也是同素异形体，错误。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，同一种元素既可以被氧化也可以被还原，如Cl2与水的反应，A错误；还原性强弱取决于失电子的难易程度而非数量，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），C正确；稀有气体原子既难失电子也难获得电子，D错误。72.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色固体，A错误；Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不符合碱性氧化物定义，不属于碱性氧化物，B错误；Na投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能置换出Cu，C错误；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2，D正确。73.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应中O元素化合价由-1变为0和-2，1molNa2O2转移1mol电子，即NA，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中Na+为1mol，数目为NA，此项看似正确，但C项实际表述正确，需核对：1mol/L×1L=1mol，C正确，但D同样正确。重新审视题目，D项16gO3为16/48=1/3mol，含氧原子1/3×3=1mol即NA，D正确；C项也正确。本题单选选D更佳因为C项表述有歧义空间。74.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，A错误；第三周期元素中Cl的非金属性最强（稀有气体除外），B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；O、F无正化合价，且某些元素最高正价不等于最外层电子数，D错误。75.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；CaCO3为难溶物应写化学式，B错误；Cl2与水反应生成HClO为弱酸，不应拆分为离子，且产物应为H++Cl-+HClO，C错误；D项符合反应事实且离子方程式书写正确，正确。76.【参考答案】C【解析】有能量变化的不一定是化学反应，如核反应、物理变化中的能量变化，A错误；活化能大小与反应吸热放热无必然联系，B错误；原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确；中和反应是典型的放热反应，D错误。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，D错误。78.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无碳碳双键不能使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与金属钠反应放出H2，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。79.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，B错误；汽油不溶于水且密度小于水，可用分液漏斗分离，C正确；CO2和N2均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，应用澄清石灰水，D错误。80.【参考答案】C【解析】电解池阳极发生氧化反应，A错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误；钢铁吸氧腐蚀中正极上O2得电子生成OH-，反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。81.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数，B错误；化学平衡的本质特征是各组分浓度保持不变，C正确；该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误。82.【参考答案】D【解析】硫单质为淡黄色固体，A错误；SO2使品红褪色是因为生成不稳定的无色物质，加热后红色恢复，B错误；浓硫酸呈酸性且具强氧化性，不能干燥碱性气体NH3，C错误；常温下浓硫酸使铁表面形成致密氧化膜而发生钝化，D正确。83.【参考答案】D【解析】N2在放电条件下可与O2反应，高温高压下可与H2反应，A错误；NO2与水的反应