2026年广东省湘教版高二化学第一章元素周期律练习题

2026年广东省湘教版高二化学第一章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化（C正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强（D正确）。故选A。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.电负性越大的元素，原子半径越大D.电负性越大的元素，第一电离能越小参考答案：A解析：电负性是衡量原子得电子能力的物理量，电负性越大的元素，非金属性越强（A正确）；电负性越大的元素，金属性越弱（B错误）；电负性越大的元素，原子半径越小（C错误）；电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能越大（D错误）。故选A。5.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te参考答案：A解析：O、S、Se、Te位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。因此，H₂O最稳定。故选A。6.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.第IA族元素均为金属元素D.第VIII族元素均为非金属元素参考答案：D解析：元素周期表共有7个周期（A正确），18个族（B正确），第IA族元素除H外均为金属元素（C正确），第VIII族元素均为过渡金属元素（D错误）。故选D。7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.FD.O参考答案：C解析：Cl、S、F、O位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。因此，F的原子半径最小。故选C。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐减小参考答案：C解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化（C正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大（D错误）。故选C。9.下列关于元素电负性的说法中，错误的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.电负性越大的元素，原子半径越小D.电负性越大的元素，第一电离能越大参考答案：B解析：电负性是衡量原子得电子能力的物理量，电负性越大的元素，非金属性越强（A正确），金属性越弱（B错误），原子半径越小（C正确），第一电离能越大（D正确）。故选B。10.下列化合物中，最不稳定的是（）A.H₂O₂B.H₂OC.H₂SD.H₂Se参考答案：C解析：O、S、Se位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。因此，H₂S最不稳定。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于第IA族的元素均为________元素，位于第VIA族的元素均为________元素。参考答案：金属，非金属解析：第IA族元素除H外均为金属元素，第VIA族元素均为非金属元素。4.元素周期表中，位于第IA族的元素中，第一电离能最小的是________，位于第VIA族的元素中，第一电离能最大的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，第一电离能逐渐减小，Cs的第一电离能最小；第VIA族元素中，从上到下，第一电离能逐渐减小，F的第一电离能最大。5.元素周期表中，位于第IA族的元素中，金属性最强的是________，位于第VIA族的元素中，非金属性最强的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，金属性逐渐增强，Cs的金属性最强；第VIA族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强，F的非金属性最强。6.元素周期表中，位于第IA族的元素中，原子半径最大的是________，位于第VIA族的元素中，原子半径最小的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs的原子半径最大；第VIA族元素中，从上到下，原子半径逐渐减小，F的原子半径最小。7.元素周期表中，位于第IA族的元素中，电负性最小的是________，位于第VIA族的元素中，电负性最大的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，电负性逐渐减小，Cs的电负性最小；第VIA族元素中，从上到下，电负性逐渐增大，F的电负性最大。8.元素周期表中，位于第IA族的元素中，第一电离能最小的是________，位于第VIA族的元素中，第一电离能最大的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，第一电离能逐渐减小，Cs的第一电离能最小；第VIA族元素中，从上到下，第一电离能逐渐减小，F的第一电离能最大。9.元素周期表中，位于第IA族的元素中，金属性最强的是________，位于第VIA族的元素中，非金属性最强的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，金属性逐渐增强，Cs的金属性最强；第VIA族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强，F的非金属性最强。10.元素周期表中，位于第IA族的元素中，原子半径最大的是________，位于第VIA族的元素中，原子半径最小的是________。参考答案：Cs，F解析：第IA族元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs的原子半径最大；第VIA族元素中，从上到下，原子半径逐渐减小，F的原子半径最小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。5.电负性越大的元素，金属性越强。（）参考答案：×解析：电负性越大的元素，非金属性越强，金属性越弱。6.电负性越大的元素，原子半径越小。（）参考答案：√解析：电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径越小。7.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐减小。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。8.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。9.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。10.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表的结构及其分区。参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、18个族。周期表分为s区、p区、d区和f区。s区包括第IA族和第IIA族元素，p区包括第IIIA族至第VIIIA族元素，d区包括第III族至第VIII族元素，f区包括镧系和锕系元素。3.简述元素电负性的概念及其意义。参考答案：电负性是衡量原子得电子能力的物理量。电负性越大的元素，非金属性越强，金属性越弱。电负性在化学中具有重要意义，可以用来判断化学键的类型、分子的极性等。4.简述元素金属性和非金属性的概念及其判断方法。参考答案：金属性是指元素失电子的能力，非金属性是指元素得电子的能力。金属性强的元素通常易失电子，形成阳离子，位于元素周期表左侧；非金属性强的元素通常易得电子，形成阴离子，位于元素周期表右侧。5.简述元素周期律发现的历史背景及其意义。参考答案：元素周期律的发现经历了漫长的历史过程，从门捷列夫提出元素周期表开始，到现代元素周期律的完善，元素周期律的发现揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。6.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化的原因。参考答案：同一周期中，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.简述元素周期表中，第IA族和第VIA族元素的性质特点。参考答案：第IA族元素除H外均为金属元素，位于元素周期表左侧，易失电子，形成阳离子，金属性强；第VIA族元素均为非金属元素，位于元素周期表右侧，易得电子，形成阴离子，非金属性强。8.简述元素周期表中，过渡金属元素的性质特点。参考答案：过渡金属元素位于元素周期表的d区，原子核外有未充满的d电子层，具有多种价态，易形成配合物，化学性质活泼，在工业和科技中具有重要应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为1。请写出元素X的名称、原子序数、电子排布式，并简述其性质。参考答案：元素X的名称为Na，原子序数为11，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。Na为金属元素，易失电子，形成Na⁺离子，金属性强，化学性质活泼。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为6。请写出元素Y的名称、原子序数、电子排布式，并简述其性质。参考答案：元素Y的名称为S，原子序数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S为非金属元素，易得电子，形成S²⁻离子，非金属性强，化学性质较稳定。3.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。参考答案：Na的金属性强于Mg。原因：Na和Mg位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，Na位于Mg的左侧，因此Na的金属性强于Mg。4.比较F和Cl的非金属性，并说明原因。参考答案：F的非金属性强于Cl。原因：F和Cl位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，F位于Cl的左侧，因此F的非金属性强于Cl。5.比较Na和S的第一电离能，并说明原因。参考答案：Na的第一电离能小于S。原因：Na和S位于同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，Na位于S的左侧，因此Na的第一电离能小于S。6.比较F和S的电负性，并说明原因。参考答案：F的电负性强于S。原因：F和S位于同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，F位于S的左侧，因此F的电负性强于S。7.比较Na和Cl的原子半径，并说明原因。参考答案：Na的原子半径大于Cl。原因：Na和Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，Na位于Cl的左侧，因此Na的原子半径大于Cl。8.比较Na和S的化学性质，并说明原因。参考答案：Na的化学性质比S更活泼。原因：Na为金属元素，易失电子，形成Na⁺离子，金属性强，化学性质活泼；S为非金属元素，易得电子，形成S²⁻离子，非金属性强，化学性质较稳定。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.A5.A6.D7.C8.C9.B10.C二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强2.增大，减小，减小，增强，减弱3.金属，非金属4.Cs，F5.Cs，F6.Cs，F7.Cs，F8.Cs，F9.Cs，F10.Cs，F三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素周期表的结构包括7个周期、18个族。周期表分为s区、p区、d区和f区。s区包括第IA族和第IIA族元素，p区包括第IIIA族至第VIIIA族元素，d区包括第III族至第VIII族元素，f区包括镧系和锕系元素。3.电负性是衡量原子得电子能力的物理量。电负性越大的元素，非金属性越强，金属性越弱。电负性在化学中具有重要意义，可以用来判断化学键的类型、分子的极性等。4.金属性是指元素失电子的能力，非金属性是指元素得电子的能力。金属性强的元素通常易失电子，形成阳离子，位于元素周期表左侧；非金属性强的元素通常易得电子，形成阴离子，位于元素周期表右侧。5.元素周期律的发现经历了漫长的历史过程，从门捷列夫提出元素周期表开始，到现代元素周期律的完善，元素周期律的发现揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。6.同一周期中，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核