2026年江苏省苏教版八年级化学第五章酸碱盐练习题

2026年江苏省苏教版八年级化学第五章酸碱盐练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的内容中，下列关于酸的性质的描述，哪一项是错误的？A.酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色B.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸溶液中滴加碳酸钠溶液会产生气泡，但不会生成沉淀解析：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色是酸碱指示剂的特性，A正确；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B正确；酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；酸溶液中滴加碳酸钠溶液会产生气泡（二氧化碳），同时生成可溶性盐（如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠），不会生成沉淀，D错误。故选D。2.苏教版八年级化学第五章酸碱盐中提到，某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中可能大量存在的离子是？A.Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺D.Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻解析：能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量H⁺离子。A选项中OH⁻与H⁺反应生成水，不可能大量共存；B选项中CO₃²⁻与H⁺反应生成水和二氧化碳，不可能大量共存；C选项中H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺可以大量共存，因为硫酸钡不溶于水，但溶液仍呈酸性；D选项中HCO₃⁻与H⁺反应生成水和二氧化碳，不可能大量共存。故选C。3.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下列现象描述正确的是？A.溶液颜色由无色变为红色B.溶液温度明显升高C.产生大量白色沉淀D.溶液pH值始终小于7解析：稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应放热，溶液温度升高，B正确；反应无明显颜色变化，A错误；反应生成可溶性氯化钠，无沉淀产生，C错误；反应过程中pH值逐渐从碱性变为中性，最终小于7，但并非始终小于7，D错误。故选B。4.苏教版八年级化学第五章酸碱盐中提到，下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是？A.氧化铜B.碳酸钠C.碳酸钙D.铝解析：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应，A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应，B错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。故选D。5.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的实验中，将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液中不可能存在的离子是？A.Na⁺B.Cl⁻C.H⁺D.SO₄²⁻解析：pH试纸显示红色，溶液呈酸性，存在大量H⁺离子。Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻在酸性溶液中可以大量共存，但H⁺离子已经确定存在，因此不可能存在的离子是中性或碱性离子，A、B、D均可能存在，C是酸性溶液的特征离子，不可能不存在。故选C。6.苏教版八年级化学第五章酸碱盐中提到，下列关于盐的性质的描述，哪一项是错误的？A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红B.碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应C.氯化钠溶液呈中性，不能与指示剂反应D.硫酸钠溶液呈中性，能与氯化钡溶液反应生成沉淀解析：碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞试液变红，A正确；碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B正确；氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，但能与某些离子反应，C正确；硫酸钠溶液呈中性，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D正确。故选D。7.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的实验中，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，下列现象描述正确的是？A.溶液颜色由蓝色变为无色B.产生大量白色沉淀C.溶液pH值逐渐减小D.生成氢氧化铜和硫酸钠解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，A错误，溶液仍为蓝色；生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；反应消耗H⁺，pH值逐渐增大，C错误；生成氢氧化铜和硫酸钠，D正确。故选D。8.苏教版八年级化学第五章酸碱盐中提到，下列关于酸碱盐的溶解性的描述，哪一项是错误的？A.碳酸钠易溶于水B.氢氧化钙微溶于水C.氯化银不溶于水也不溶于酸D.硫酸钡不溶于水，但溶于硝酸解析：碳酸钠易溶于水，A正确；氢氧化钙微溶于水，B正确；氯化银不溶于水也不溶于酸，C正确；硫酸钡不溶于水也不溶于酸，D错误。故选D。9.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的实验中，将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，下列离子方程式正确的是？A.H⁺+OH⁻=H₂OB.SO₄²⁻+K⁺=K₂SO₄C.H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂OD.K⁺+SO₄²⁻=K₂SO₄解析：稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，A正确；B、C、D均为化学方程式或分子方程式，不是离子方程式。故选A。10.苏教版八年级化学第五章酸碱盐中提到，下列关于酸碱盐的用途的描述，哪一项是错误的？A.氢氧化钠用于造纸和纺织工业B.碳酸钙用于建筑材料和补钙剂C.氯化钠用于食盐和生理盐水D.硫酸钠用于制造玻璃和造纸解析：氢氧化钠用于造纸和纺织工业，A正确；碳酸钙用于建筑材料和补钙剂，B正确；氯化钠用于食盐和生理盐水，C正确；硫酸钠用于制造玻璃和造纸，D错误，硫酸钠主要用于玻璃制造和洗涤剂，不是造纸。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐中，酸是指电离时生成的__________全部是氢离子的化合物。2.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液的pH值__________7。3.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为__________。4.碳酸钠俗称__________，其溶液呈__________性。5.氯化钠的化学式为__________，其水溶液呈__________性。6.氢氧化钙的化学式为__________，其微溶于水，溶液呈__________性。7.硫酸铜的化学式为__________，其溶液呈__________色。8.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为__________。9.氢氧化铜的化学式为__________，其不溶于水，呈__________色。10.硫酸钠的化学式为__________，其溶液呈__________性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐中，酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。2.氢氧化钠溶液呈碱性，能与所有非金属氧化物反应。3.碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成二氧化碳。4.氯化钠溶液呈中性，不能与任何物质反应。5.硫酸钠溶液呈中性，能与氯化钡溶液反应生成沉淀。6.氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。7.碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。8.氯化银不溶于水，也不溶于稀盐酸。9.硫酸铜溶液呈蓝色，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀。10.氢氧化钾溶液呈碱性，能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐中，简述酸的性质有哪些？2.简述碱的性质有哪些？3.简述盐的性质有哪些？4.简述酸碱盐的溶解性规律。5.简述酸碱盐的中和反应原理。6.简述酸碱盐的离子方程式书写方法。7.简述酸碱盐的用途有哪些？8.简述酸碱盐的实验现象有哪些？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版八年级化学第五章酸碱盐的实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到什么现象？写出化学方程式和离子方程式。2.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液可能是什么物质？写出可能发生的化学方程式。3.将氢氧化钾溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到什么现象？写出化学方程式和离子方程式。4.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出化学方程式和离子方程式。5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成沉淀，写出化学方程式和离子方程式。6.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成沉淀，写出化学方程式和离子方程式。7.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，写出化学方程式和离子方程式。8.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出化学方程式和离子方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.D8.D9.A10.D解析：11.酸溶液中滴加碳酸钠溶液会产生气泡（二氧化碳），但不会生成沉淀，D错误。12.酸性溶液中存在大量H⁺离子，C选项中的离子可以大量共存。13.中和反应放热，溶液温度升高。14.铝与酸和碱都能反应。15.酸性溶液中存在大量H⁺离子，不可能存在OH⁻离子。16.硫酸钠溶液呈中性，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D正确。17.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。18.硫酸钡不溶于水也不溶于酸，D错误。19.稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。20.硫酸钠主要用于制造玻璃和洗涤剂，不是造纸。二、填空题1.氢离子2.小于3.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.纯碱；碱5.NaCl；中6.Ca(OH)₂；碱7.CuSO₄；蓝8.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.Cu(OH)₂；蓝10.Na₂SO₄；中三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√解析：11.碱溶液能使无色酚酞试液变红，酸溶液不能。12.氢氧化钠能与酸性氧化物反应，但不能与所有非金属氧化物反应。13.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。14.氯化钠溶液呈中性，能与某些物质反应，如与硝酸银溶液反应生成沉淀。15.硫酸钠溶液呈中性，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。16.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。17.碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。18.氯化银不溶于水，也不溶于稀盐酸。19.硫酸铜溶液呈蓝色，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀。20.氢氧化钾溶液呈碱性，能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水。四、简答题1.酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的性质：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.盐的性质：多数盐易溶于水，少数盐微溶于水，极少数盐不溶于水；盐溶液的酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子；盐能与酸、碱、某些盐反应。4.酸碱盐的溶解性规律：碱中只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易溶于水，其余碱微溶于或难溶于水；盐中，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，硫酸盐中硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，碳酸盐中只有碳酸钠易溶于水，其余碳酸盐不溶于水；氯化物中，钠盐、钾盐、铵盐易溶于水，其余氯化物不溶于水。5.酸碱盐的中和反应原理：酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻=H₂O。6.酸碱盐的离子方程式书写方法：将可溶性盐、强酸、强碱、水等写成离子形式，不可溶性物质、弱电解质、气体等写成化学式，根据反应实质配平。7.酸碱盐的用途：酸用于化肥、农药、电池等；碱用于造纸、纺织、玻璃等；盐用于食品、医药、建筑材料等。8.酸碱盐的实验现象：酸使紫色石蕊试液变红，碱使无色酚酞试液变红，盐使指示剂变色或产生沉淀。五、应用题1.现象：溶液由无色变为红色，温度升高。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O。2.可能是稀盐酸、稀硫酸等，化学方程式：HCl=H⁺+Cl⁻或H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。3.现象：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀。化学方程式：2KOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄；离子方程式：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。4.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂