河南省信阳市五校协作体高三2027届9月质量监测化学+答案

准考证号：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的2.化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是A.聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。B.杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料C.受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量D.1,3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1,3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色3.下列化学用语表示正确的是A.反-2-丁烯的键线式：化学试题第1页共9页3亿人部在用的归描AppC.HCl分子中σ键的形成：D.用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化4.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是溶液的棉花饱和食盐水AA.NaOH溶液滴定盐酸B.制备NaHCO3C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2H+B少量HI4H++3Fe2++NO3=3Fe3++NO↑+2H2OC少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D过量HCl5H++HCO3+Al02-=A13++CO2个+3H2O6.结构决定性质，下列事实解释错误的是事实解释结合H+的能力：NH3>NF3N的电负性小于FB水的沸点高于氟化氢C孤电子对排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的极性微弱7.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中所含分子数约为NAB.1L0.1mol-L-1NH4Cl溶液含NH4的数目为0.1NA3亿人都在用的扫描AppC.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NAD.22.4L(标准状况)C12与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NAA.三个反应中只有②不是取代反应B.在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种C.反应②中加入过量酸，苯胺产率降低D.由硝基苯生成1mol苯胺，理论上转移5mol电子9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的A用洁净的玻璃棒蘸取NaC10溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对B将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象探究Fe3+与铜粉能否反应C向2mL0.1mol-L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化探究维生素C是否具有还原性D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22,W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A.电负性：Y>X>RB.ZX为共价晶体C.与氢形成的共价键的键能：H-X>H-YD.熔点：RY4>WX11.某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是化学试题第3页共9页3亿人都在用的扫描AppA.物质甲是该反应的催化剂B.该反应机理涉及非极性键的断裂和形成C.反应过程中Ir元素的成键数目会改变D.若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯12.嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为pg/cm³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Ti4+位于02-围成的正八面体的中心B.Ba2+周围距离最近的02-数目为12C.两个02-的最短距离为D.若B的分数坐标为(1,0,0),则C的分数坐标在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择A.曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性化学试题第4页共9页3亿人都在用的日楼AppB.甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右C.其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率D.其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大14.一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2,实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是ZA.电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极aC.离子交换膜为阳离子交换膜D.理论上外电路每通过2mol电子，则内电路有1mol离子通过交换膜二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以铅精矿(含PbS,Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为;溶液中盐酸浓度不宜过大，除(2)将“过滤II”得到的PbC12沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb,“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为◎化学试题第5页共9页“置换”反应的离子方程式为◎D.Ag(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作16.(14分)氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：(1)用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1>0.①对于反应iii,下列说法正确的是oA.恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率B.v正(NO)=2v逆(N2),该反应达到平衡状态C.体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变D.恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态(2)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3,分别生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式),对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3,总反应的速率常数为k,k=k1+k2+k3,1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。速率常数/速率常数/(cm³·mol-¹-s-¹)0.70A.trans-HONO比HNO2和cis-HONO都稳定B.在高温时，R1和R3会相互竞争C.温度升高，3个反应的速率常数都减小D.CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主化学试题第6页共9页S扫描全能王3亿人都在用的扫描App要反应(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+22N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3,达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。①NO2的转化率为◎②该温度下此反应的平衡常数Kp=(用含p的式子表示)。17.(16分)某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、A1、Si)为原料制备、提纯BeCl2,并测定产品中BeC12的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃;BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AIC13溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：I.制备BeCl2:按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。口口浓硫酸ANaOH溶液BD o(1)仪器a o(2)装置B的作用是0(3)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是◎充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是◎取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L-1盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH;滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)(6)滴定终点的现象是0化学试题第7页共9页3亿人都在用的归描App(8)下列情况会导致所测BeC12的纯度偏小的是(填标号)。A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数18.(14分)某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是0A.官能团种类相同B.都含有手性碳原子C.都能使酸性KMnO4溶液褪色D.可以使用质谱仪区分(2)标出B中酸性最强的氢原子。(3)已知C的分子式为C11H15BrO,C的结构简式为(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式◎(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式能和FeC13溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。备的合成路线图(须使用i-Pr2NH、DMF,无机试剂和有机溶剂任用，合成化学试题第8页共9页信阳市五校协作体高三9月质量监测化学参考答案与解析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标。，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的【答案】B【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确；B项，维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误；C项，铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；D项，陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；故选B。2．化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】A．涤纶是合成纤维，为有机合成高分子材料，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机非金属新材料，B错误；C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷具有极易挥发的特性，挥发过程中吸收热量，C错误；D．聚1，3-丁二烯中含碳碳不饱和键，能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。3．下列化学用语表示正确的是A．反-2-丁烯的键线式：B．Cl2O的球棍模型：【解析】A.二为顺-2-丁烯的键线式，反-2-丁烯的键线式为：,A错误；B.Cl₂O溶液的棉花C饱和食盐水选项A过量H₂SB少量HI4H++3Fe²++NO3=3Fe³+CD过量HClA．A【答案】A【解析】A．Na+、Fe3+、SO－、Cl-之间不反应，能够大量共存，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+，故A正确；B．Fe2+、K+、NO、Br-之间能够大量共存，但I-的还原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I-被氧化，正确的离子方程式为8H++6I-+2NO==3I2+2NO↑+3H2O，离子方程式书写错误，故B错误；C．AlO2-与Fe3+发生双水解反应，离子反应为：3AlO2-+Fe3++6H2O==Fe(OH)3↓3，能大量共存，故C错误；D．AlO2-、HCO之间发生双水解反应，不能大量共D错误；故选：A。6．结构决定性质，下列事实解释事实解释A结合H+的能力：NH3>NF3N的电负性小于FB水的沸点高于氟化氢O—H···O的键能大于F—H···F的键能C游离态水分子中∠H—O—H小于[Cu(H2O)4]2+中∠H—O—H孤电子对排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的极性微弱【答案】B【解析】A．由于N的电负性小于F，但是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合，则结合H+的能力：NH3>NF3，A项正确；B．氢键属于分子间作用力，水的沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目，前者更多，不是为氢键的键能，实际上是F—H···F的键能大于O—H···O的键能，B项错误；C．单个水分子中，O的2对孤对电子排斥O-H键，使得∠H—O—H变小，而在[Cu(H2O)4]2+中，O的孤对电子和Cu2+的空轨道配位，O上只有1对孤对电子，减弱了O的孤对电子对O-H键的排斥，因此中[Cu(H2O)4]2+∠H—O—H大于单个水分子中∠H—O—H，C项正确；D．臭氧是弱极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D项正确；答案选A。7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中所含分子数约为NAB．1L0.1mol∙L-1NH4Cl溶液含NH的数目为0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NAD．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA【答案】C【解析】A．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则所含分子数约为0.5NA，A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中NH会发生水解，则1L0.1mol∙L-1NH4ClD.由硝基苯生成1mol苯胺，理论上转移5mol电子选项探究目的A色后与标准比色卡比对B探究Fe³+与铜粉能否反应C向2mL0.1mol·L-¹KMnO₄溶液中滴加适量维生素C溶液，D向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，观察溶液是否变澄清的相对强弱【答案】CC.与氢形成的共价键的键能：H-X>12.嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为pg/cm³,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是!故钡钛矿每个晶胞中Ba²+、Ti4+、O²-个数比为1:1:3,化学式为BaTiO₃,其摩尔质量M=233g/mol,点处B的分数坐标为(1,0,0),则晶胞的参数为1,位于面心的C原子的分数坐标为,D错I:CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)△H=+49.4kJ/molⅡ:CH₃OH(g)—CO(g)+2H₂(g)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以铅精矿(含PbS,Ag₂S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程【答案】(1)①.1:1(2分)②.H₂S(2分)（5）阳极（2分）【解析】本题以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCl4]2—在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2—，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为[AgCl2]—、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]—置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。（1）“热浸”时，Fe3+将PbS和Ag2S中-2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的PbS和Ag2S时，S2-物质的量相等，所以消耗Fe3+的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S气体。（2）“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为[PbCl4]2—，电解[PbCl4]2—溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2，尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。（3）过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。（4）“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：Pb+2[AgCl2]—==2Ag+[PbCl4]2—。（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。1614分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：2(g)+O2(g)==2NO(g)△H1>0.ⅱ.2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H2＜04(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3＜0①对于反应ⅲ,下列说法正确的是。A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，该反应达到平衡状态C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态②CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H=(用代数式表示)。（2）我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应的速率常数为k，k=k1+k2+k3，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。图甲(3)①0.33或1/3(2分)②2.7p(2分)【解析】(1)①对于反应iii.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃<0。A.恒温恒压时，②i.N₂(g)+O₂(g)==2NO(g)△H₁>0.iii.CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+①NO₂的转化率为1/3/1≈0.33或1/3。(1)仪器a的名称为。仪器b的作用是。(2)装置B的作用是。2的提纯充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。2的纯度测定取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)（6）滴定终点的现象是。（7）BeCl2的纯度为(用含m、a、b的式子表示)。（8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是