2026年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)历年参考题库含答案解析

2026年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关物质性质的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应D.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气2、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都可以使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂属于高分子化合物3、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离苯和酒精的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用湿润的pH试纸测定氯水的pHD.用容量瓶配制一定物质的量浓度的盐酸4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.71gCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、SO42-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl9、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大10、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.铁制品镀锌时，锌作阳极D.铜锌原电池工作时，铜电极质量增加11、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂水解都能得到甘油C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.淀粉和纤维素互为同分异构体12、下列物质露置在空气中质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体13、下列关于化学实验安全知识的叙述正确的是A.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己B.实验剩余的药品要放回原试剂瓶C.酒精灯用完后要用灯帽盖灭D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口14、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.CO2的结构式：O=C=OD.硫离子的结构示意图：+16286E.氯化钠的化学式：NaCl215、下列各组物质中，互为同系物的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷16、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.增大反应物浓度一定能加快反应速率B.使用催化剂能改变反应的平衡转化率C.可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等D.化学反应限度一旦达到就永远不会改变17、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成白色固体B.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口出现白雾D.二氧化硫使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色18、已知室温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，下列说法正确的是A.BaSO4比BaCO3更容易溶于水B.BaCO3转化为BaSO4的平衡常数约为0.042C.BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1.05×10-5mol·L-1D.向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液不能转化19、下列关于有机化合物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.3-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁醇D.二溴乙烷20、某无色溶液中含有Na+、H+、Ba2+、Mg2+四种离子中的三种，向该溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原溶液中一定不含有的离子是A.Na+B.H+C.Ba2+D.Mg2+21、某化学兴趣小组在实验室配制氢氧化钠溶液时，发现溶液表面出现了一层白色薄膜。关于该白色薄膜的成分及实验操作规范，下列说法正确的是A.白色薄膜是碳酸钠，因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，配制时应使用新煮沸并冷却的蒸馏水B.白色薄膜是氢氧化钠晶体，因为溶液过饱和析出，配制时应迅速加入溶质并搅拌C.白色薄膜是氧化钠，因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，配制时应使用去离子水D.白色薄膜是碳酸氢钠，因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，配制时应长时间敞口放置22、在常温常压下，将等体积的一氧化碳和氧气混合后置于密闭容器中，用电火花引燃使其充分反应，待恢复到原状态后，容器内气体总体积的变化情况是A.体积不变，因为反应前后气体分子总数相等B.体积减小，约为原来的三分之二C.体积减小，约为原来的一半D.体积增大，因为反应放热使气体膨胀23、下列各组物质的鉴别方法中，能够达到预期目的的是A.用澄清石灰水鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体B.用观察颜色的方法鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体C.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液D.用闻气味的方法鉴别水和酒精24、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第四周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡA族25、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，应先将容量瓶烘干后再使用26、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的碳和一定量水蒸气，发生反应C(s)加H2O(g)高温生成CO(g)加H2(g)，下列条件中能判断该反应达到化学平衡状态的是A.容器中CO的浓度等于H2的浓度B.容器内气体的压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molH2O同时生成1molCOD.容器内混合气体的密度不再发生变化27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸提供羟基28、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列各项中逐渐增大的是A.醋酸的电离程度B.溶液中醋酸根离子的浓度C.溶液的导电能力D.醋酸的电离平衡常数29、下列关于化学能与热能相互转化的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量D.同一反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量30、某工厂排放的废水中含有大量重金属离子，下列处理方法中科学合理的是A.加入过量碳酸钠溶液使重金属离子全部转化为碳酸盐沉淀B.调节废水pH至碱性使重金属离子转化为氢氧化物沉淀C.加入过量铁粉将重金属离子全部置换出来D.直接排放到河流中利用水体自净能力降解31、下列关于卤素单质及其化合物性质的叙述，错误的是A.氟气与水反应能置换出水中的氧B.溴单质易溶于四氯化碳等有机溶剂C.碘单质遇淀粉溶液显蓝色D.氯化氢的热稳定性弱于溴化氢32、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.H加、Ba2加、NO3减、SO42减B.Na加、K加、OH减、CO32减C.Ag加、H加、Cl减、NO3减D.NH4加、Fe3加、OH减、SO42减33、某同学设计了一个原电池装置，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列关于该原电池的说法正确的是A.铜片是负极，发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生的电极反应为Zn减2e减生成Zn2加D.溶液中SO42减向铜片方向移动34、下列关于物质熔点和沸点高低比较正确的是A.金刚石熔点低于晶体硅B.NaCl熔点低于KBrC.H2O沸点高于H2SD.I2熔点低于Br235、①饱和食盐水洗气②浓硫酸干燥③向上排空气法收集④氢氧化钠溶液尾气处理A.气体发生装置连接①②③④B.气体发生装置连接④③②①C.气体发生装置连接③②①④D.气体发生装置连接①③②④36、下列关于氮及其化合物性质的叙述正确的是A.氮气化学性质稳定，在任何条件下都不与其他物质反应B.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，属于氮的固定C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸具有挥发性37、下列关于原子结构和元素周期表的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素周期表中共有7个周期、18个族D.第ⅠA族元素全部是金属元素38、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要加快反应速率，下列措施不可行的是A.将大理石粉碎成粉末B.适当升高反应温度C.改用浓盐酸代替稀盐酸D.加入少量硫酸铜溶液39、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用手揉搓眼睛，然后用水冲洗B.配制硫酸溶液时，可在量筒中加入一定量的水，再缓缓加入浓硫酸并搅拌C.实验室制取并用排水法收集氧气结束时，应先熄灭酒精灯再移出导管D.金属钠着火时，应用干燥的沙土盖灭40、已知反应2SO2加O2可逆生成2SO3为正反应放热的可逆反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度和使用催化剂B.降低温度and增大压强C.降低温度和减小压强D.升高温度和减小压强41、某有机物的结构简式为CH2加CHOH减CH2减CHO，下列关于该有机物性质的叙述正确的是A.该有机物属于酯类化合物B.1mol该有机物能与2mol新制氢氧化铜反应C.该有机物不能发生加成反应D.该有机物不能使溴水褪色42、将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL与0.2mol/L的BaCl2溶液200mL混合，充分反应后溶液中SO42减的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L43、在标准状况下，将22.4L氢气与11.2L氧气混合后点燃，充分反应后生成水的质量为多少克？A.9gB.18gC.27gD.36g44、下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻45、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.酒精46、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷48、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有铁B.只有铜C.铁和铜D.铁或铜50、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离苯和水C.用浓硫酸干燥氨气D.用托盘天平称量5.85gNaCl51、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅦB族D.第三周期ⅦA族52、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃53、在恒温恒容条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.v(N₂)=v(NH₃)D.压强不再变化时反应停止54、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂55、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体产生且有沉淀生成的是A.NaCl溶液B.CuSO₄溶液C.KNO₃溶液D.HCl溶液56、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应C.苯分子中六个碳碳键完全相同D.苯与乙烯一样容易发生加成反应57、实验室制备乙酸乙酯时，下列说法错误的是A.用饱和碳酸钠溶液吸收产物B.加入浓硫酸作催化剂和吸水剂C.加热时试管口应向上倾斜D.导管不能插入碳酸钠溶液液面以下58、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有的质子数为10N_AB.1molCl₂中含有的原子数为N_AC.1molNa₂SO₄中含有的氧原子数为N_AD.1molCO₂的体积约为22.4L59、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.鉴别硬水和软水——加入肥皂水B.鉴别氧气和二氧化碳——用带火星的木条C.鉴别氯化钠和硝酸铵——加水测量温度变化D.鉴别氢氧化钠和碳酸钠——滴加酚酞试液60、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时测得NH₃的体积分数为25%，则N₂的转化率为A.20%B.25%C.30%D.40%61、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率，也能提高反应物的转化率B.使用催化剂可以同等程度改变正逆反应速率C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，反应速率越快62、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.氯水属于纯净物D.盐酸属于强电解质63、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-64、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制基本物理量之一B.1mol任何物质所含粒子数均为6.02×10^23C.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10^23mol^-1D.标准状况下，1mol任何物质体积都约为22.4L65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-66、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化，还原剂被还原C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化反应和还原反应可以独立发生67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上C.用排水法收集氢气时，先撤导管再熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中68、下列反应中，属于吸热反应的是A.金属钠与水的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C.盐酸与氢氧化钠的中和反应D.碳在氧气中的燃烧反应69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.主族元素的族序数等于其原子最外层电子数70、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.分子晶体中一定含有共价键71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁72、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子的直径范围是1~100nmC.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会产生沉淀D.胶体带电，因此可以发生电泳现象73、下列叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.电解池中阳极发生还原反应74、下列物质的检验方法正确的是A.用澄清石灰水检验二氧化碳B.用淀粉溶液检验氯气C.用紫色石蕊试液检验硫酸D.用碘水检验葡萄糖75、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气76、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丙烯C.1,2-二甲基苯D.2-丁醇77、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，正逆反应速率都增大C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.使用催化剂可以改变反应的焓变78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨79、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=3的醋酸溶液加水稀释后pH减小C.常温下，pH=1的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=7D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.580、在实验室中，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁附有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容后摇匀发现液面下降，又加水至刻度线81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖82、某元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第四周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅥB族83、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaOH与Na₂SO₄B.HCl与HClOC.NH₄Cl与NH₃D.CO₂与CaO84、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，下列情形能说明反应已达到平衡状态的是A.X的消耗速率等于Z的生成速率B.容器中气体的总压强不再变化C.Z的物质的量浓度相等D.容器内气体的密度不再变化85、某同学用pH试纸测定溶液的pH值，下列操作正确的是A.将pH试纸浸入待测溶液中B.先将pH试纸润湿再测定C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸放在桌面上，直接滴加待测液86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，属于加成反应B.乙烯和溴水发生取代反应使溴水褪色C.乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体87、下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.1molH₂O中含有Nₐ个氢分子B.标准状况下，11.2L水中含有0.5Nₐ个水分子C.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NₐD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺88、化学实验教学的基本功能不包括A.帮助学生获取和验证化学知识B.培养学生的科学探究能力和创新精神C.替代教师讲解，减轻教师负担D.激发学生学习化学的兴趣89、在化学新课程标准中，将学业质量水平分为几个等级A.3个等级B.4个等级C.5个等级D.6个等级90、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂既能改变化学反应速率，又能改变反应的焓变C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关91、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，最高正价逐渐降低D.同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强92、某化学教师在讲授"氧化还原反应"一课时，先让学生回顾初中所学的得氧失氧概念，再引入化合价升降和电子转移的角度来定义氧化还原反应。这种导入方式属于A.实验导入B.温故知新导入C.情境导入D.直接导入93、下列实验操作中，仪器选择和使用正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸B.用托盘天平称量11.50gNaCl固体C.用25mL碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液D.用广泛pH试纸测定某溶液的pH值为3.594、在化学教学中，形成性评价的主要作用是A.对学生的最终学习成果进行等级评定B.选拔优秀学生进入重点班级C.及时反馈教学信息，改进教学过程D.作为学生升学的唯一依据95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、OH⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻96、"宏—微—符"三重表征是化学学科的重要思维方式，其中"符"指的是A.化学实验操作B.化学符号和化学方程式C.化学模型建构D.化学数据分析97、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D.向Fe(OH)₃胶体中加入过量硫酸，只发生聚沉98、在化学课堂教学中，教师采用小组合作学习的方式主要优势是A.可以完全替代教师的讲授B.学生不需要任何预习即可进行学习C.有助于培养学生的合作交流能力和自主学习能力D.可以减少课堂管理的工作量99、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.Na₂O₂B.NaOHC.NH₄ClD.Na₂SO₄100、化学课程资源开发与利用的原则不包括A.经济性原则B.趣味性与科学性统一原则C.多样性原则D.以竞赛获奖为标准的评价原则

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A错误。氯气与铁反应生成氯化铁，B错误。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，D错误。二氧化硅是酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，C正确。2.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯能发生加成反应使溴水褪色，A错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应生成氢气，B正确。3.【参考答案】B【解析】苯和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，A错误。钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠元素呈黄色，可以鉴别，B正确。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误。容量瓶不能用于稀释浓盐酸配制溶液，应在烧杯中稀释冷却后再转移，D错误。4.【参考答案】A【解析】CO2摩尔质量为44g/mol，22gCO2为0.5mol，含3个原子，共1.5NA个原子，A正确。B未告知溶液体积，无法计算，错误。标准状况下水不是气体，C错误。Cl2与Fe反应生成FeCl3，71gCl2为1mol，转移2NA个电子，D错误。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中除离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。AlCl3是由金属和非金属元素形成的共价化合物，D正确。6.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C中离子间不发生反应，能大量共存。7.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。第Ⅷ族包含3个纵列，元素周期表有18个纵列但只有16个族，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。过渡元素均为金属元素，B正确。8.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价均未变化，非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。D为化合反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。9.【参考答案】B【解析】若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，增大浓度不改变K，D错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。10.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误。电解池阳极发生氧化反应，B错误。电镀时镀层金属作阳极，锌作阳极，C正确。铜锌原电池中铜为正极，H+在铜电极得电子生成H2，铜电极质量不变，D错误。11.【参考答案】B【解析】单糖不能发生水解，如葡萄糖，A错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，C错误。淀粉和纤维素分子式虽然相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解都能生成甘油，B正确。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但不发生变质。浓盐酸具有挥发性，质量减小。氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠而变质，质量增加。氯化钠在空气中性质稳定，质量不变。故选C。13.【参考答案】C【解析】给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，A错误。实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，B错误。闻气体应用手扇闻，不能凑到容器口，D错误。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，C正确。14.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H:O:H形式，A错误。硫离子最外层有8个电子，结构示意图应为+16288，C错误。氯化钠化学式为NaCl，D错误。CO2结构式为O=C=O，B正确。15.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨是同素异形体，A错误。12C和14C是同位素，B错误。甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，C正确。正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。16.【参考答案】C【解析】固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不影响速率，A不准确。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，B错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，C正确。改变条件平衡会移动，限度会改变，D错误。17.【参考答案】B【解析】钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A错误。氢气在氯气中燃烧瓶口出现白雾而非白烟，C描述现象基本正确但不如B准确。二氧化硫漂白是暂时性漂白，加热恢复红色正确，D也正确。综合分析，铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟描述最准确。18.【参考答案】B【解析】Ksp越小越难溶，BaSO4更难溶，A错误。BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=√(1.1×10-10)≈1.05×10-5mol/L，C数值正确但单位表述不严谨。BaCO3转化为BaSO4的K=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)≈23.6，B错误。加入高浓度CO32-可使BaSO4转化为BaCO3，D错误。C正确。19.【参考答案】B【解析】2-乙基丙烷主链应选最长碳链，正确命名为2-甲基丁烷，A错误。3-甲基-1-丁烯命名正确，B正确。醇命名应从靠近羟基端编号，正确名称为3-甲基-2-丁醇，C错误。二溴乙烷有多种异构体，应标明位置，D错误。20.【参考答案】C【解析】加入NaOH溶液先无沉淀后有沉淀，说明溶液中含有H+和Mg2+。若含有Ba2+，加入NaOH不会产生沉淀与图像不符。结合电荷守恒，溶液应含H+、Mg2+和Na+三种离子，不含Ba2+。故选C。21.【参考答案】A【解析】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，在溶液表面形成白色薄膜。为减少二氧化碳溶解，配制时应使用新煮沸并冷却的蒸馏水以驱除水中溶解的二氧化碳。选项B、C、D所述成分及原因均不符合实际情况。碳酸氢钠只有在二氧化碳过量条件下才可能生成，且敞口放置会使吸收更多二氧化碳，选项D错误。22.【参考答案】B【解析】一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO加O2点燃生成2CO2。设CO和O2各为1体积，根据方程式，1体积CO消耗0.5体积O2，生成1体积CO2。反应后剩余0.5体积O2和1体积CO2，共1.5体积。原来总体积为2体积，反应后为1.5体积，约为原来的四分之三。但题目选项中没有四分之三，体积减小是正确的结论，选项B描述体积减小最接近实际结果。23.【参考答案】A【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，因此可用澄清石灰水鉴别这两种气体。选项B中氯化钠和硝酸铵均为白色固体，无法通过颜色区分；选项C中稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，无法区分；选项D中闻气味确实可以区分水和酒精，但实验室中不允许直接闻药品气味，应采用扇闻法，此选项不是最佳鉴别方法。24.【参考答案】A【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，总共有12个电子，即镁元素。镁原子有三个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。第ⅡB族元素的价电子排布为(n-1)d10ns2，与题意不符。若次外层为18个电子才可能是第ⅡB族元素，因此正确答案为第三周期第ⅡA族。25.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，选项A错误。pH试纸使用时不能润湿，否则相当于稀释待测液会导致测量误差，选项B错误。浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，选项C正确。容量瓶配制溶液时需要加水定容，不需要烘干，选项D错误。26.【参考答案】D【解析】该反应是反应前后气体分子数增大的反应，固体碳参与反应。选项A中CO和H2浓度始终相等，不能作为平衡标志。选项B容器容积固定，反应前后气体物质的量改变，压强会变，当压强不变时可判断平衡，但该反应前后气体计量数之和不相等，压强不变可判断平衡。选项C描述的是同一方向的反应速率。选项D中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于固体碳参与反应，气体质量变化，密度变化，密度不变说明达到平衡，选项D正确。27.【参考答案】A【解析】石油裂解的目的是获得短链烯烃如乙烯、丙烯等化工原料，裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量，选项A表述不准确。但对比其他选项，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色，选项B错误。糖类中只有多糖是高分子化合物，单糖和二糖不是，选项C错误。酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，乙酸提供羟基，选项D正确。综合判断选项D正确。28.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，选项A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致醋酸根离子浓度减小，选项B错误。溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，选项C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，选项D错误。稀释过程中"越稀越电离"是弱电解质的重要特征。29.【参考答案】C【解析】反应是否需要加热与反应是吸热还是放热没有必然联系，有些放热反应也需要加热来引发，如燃烧反应，选项A错误。反应速率与反应是吸热还是放热没有必然关系，选项B错误。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，这是化学能变化的本质，选项C正确。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，选项D不全面。30.【参考答案】B【解析】重金属离子在碱性条件下能生成难溶的氢氧化物沉淀，通过调节pH使重金属离子沉淀去除是常用的工业处理方法，选项B科学合理。选项A中碳酸盐沉淀可能不完全，且过量碳酸钠会造成新的污染；选项C中铁粉置换只能去除部分比铁不活泼的金属，不能全部去除；选项D直接排放会严重污染环境，绝对不可取。31.【参考答案】D【解析】氟气氧化性极强，能与水剧烈反应生成HF和氧气，选项A正确。溴单质是非极性分子，根据相似相溶原理易溶于非极性的四氯化碳，选项B正确。碘单质遇淀粉变蓝是其特性反应，选项C正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，氯的非金属性强于溴，因此氯化氢的热稳定性强于溴化氢，选项D错误。32.【参考答案】B【解析】选项A中Ba2加与SO42减会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。选项C中Ag加与Cl减会生成氯化银沉淀，不能大量共存。选项D中NH4加和Fe3加都能与OH减反应，分别生成一水合氨和氢氧化铁沉淀，不能大量共存。33.【参考答案】C【解析】在该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn减2e减生成Zn2加，选项C正确。铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，选项A错误。电子由负极锌经导线流向正极铜，选项B错误。在原电池中阴离子移向负极，SO42减应向锌片方向移动，选项D错误。34.【参考答案】C【解析】金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，C-C键能大于Si-Si键能，金刚石熔点高于晶体硅，选项A错误。NaCl和KBr都是离子晶体，NaCl中离子所带电荷相同但离子半径更小，晶格能更大，熔点更高，选项B错误。H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，选项C正确。I2和Br2都是分子晶体，I2相对分子质量更大，分子间作用力更强，熔点更高，选项D错误。35.【参考答案】A【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质。应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。正确顺序为发生装置连接①②③④。36.【参考答案】C【解析】氮气在高温或放电条件下能与氧气反应，选项A错误。氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮，二氧化氮溶于水生成硝酸不是氮的固定，选项B错误。氨气溶于水生成一水合氨电离出OH减使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确。浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中是因为其不稳定性而非挥发性，选项D错误。37.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，选项A错误。同一主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，选项B错误。元素周期表有7个周期和18个纵行即16个族，但选项说18个族是常见的不规范表述，实际上18个纵行包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，选项C表述不准确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项D错误。本题选项C表述存在争议，按常见教材说法选择最合适的选项。38.【参考答案】C【解析】将大理石粉碎可增大固体反应物接触面积，加快反应速率，选项A可行。升高温度能加快化学反应速率，选项B可行。改用浓盐酸会使挥发出的HCl气体混入二氧化碳中，影响气体纯度，且浓盐酸与大理石反应速率过快不易控制，选项C不可行。加入少量硫酸铜溶液，铁置换出铜形成原电池可加快反应，但大理石主要成分是碳酸钙，不适用此原理，选项D也不可行。本题应选不可行的措施，综合考虑选项C最不合适。39.【参考答案】D【解析】酸液溅入眼中应立即用大量清水冲洗，不可用手揉搓，选项A错误。量筒不能用于配制溶液，配制硫酸应在烧杯中进行，选项B错误。用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，选项C错误。金属钠着火不能用水或二氧化碳灭火器，应用干燥沙土盖灭，选项D正确。40.【参考答案】B【解析】该反应正反应放热，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，SO2转化率提高。该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，SO2转化率提高。因此降低温度和增大压强都能使平衡正向移动且提高转化率。催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，选项B正确。41.【参考答案】B【解析】该有机物含有羟基和醛基，属于醇醛类化合物，不是酯类，选项A错误。该有机物含有一个醛基，醛基能被新制氢氧化铜氧化，1mol醛基消耗2mol新制氢氧化铜，选项B正确。该有机物含醛基能发生加成反应，选项C错误。醛基具有还原性能使溴水褪色，选项D错误。42.【参考答案】A【解析】Na2SO4的物质的量为0.5乘以0.1等于0.05mol，BaCl2的物质的量为0.2乘以0.2等于0.04mol。反应方程式为Ba2加加SO42减生成BaSO4沉淀，Ba2加不足量，消耗SO42减0.04mol，剩余SO42减0.01mol。混合后溶液体积为300mL，SO42减浓度为0.01除以0.3约等于0.033mol/L，最接近0.02mol/L，选项A正确。43.【参考答案】A【解析】根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，标准状况下氢气物质的量为1mol，氧气为0.5mol，恰好完全反应生成1mol水，质量为18g/mol×1mol=18g。选项B正确。44.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D项Ag⁺与CO₃²⁻生成Ag₂CO₃沉淀。只有A项各离子之间不发生反应且不与H⁺反应，可以大量共存。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；硫酸溶液是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。氯化钠晶体是电解质，其水溶液能导电。选项B正确。46.【参考答案】B【解析】根据中和反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，酸碱恰好完全反应时物质的量相等。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则n(NaOH)=0.002mol，V(NaOH)=0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。选项B正确。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷虽互为同分异构体，但题目中选项C更典型。选项C正确。48.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，CO₂含有极性键但为非极性分子；D项正确，如H₂O₂含有非极性键但为极性分子。选项D正确。49.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有剩余的铁。选项B正确。50.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；D项托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g。选项B正确。51.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。由于题目未给出电子层数，结合中学化学常见元素，氯元素最外层7个电子且位于第三周期ⅦA族。选项D正确。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项只能与酸反应；C项是酸性氧化物，只能与碱反应；D项是碱性氧化物，只能与酸反应。选项B正确。53.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项未指明正逆反应速率；D项压强不变时反应仍在进行。只有B项各物质浓度不再变化是平衡的标志。选项B正确。54.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。选项B正确。55.【参考答案】B【解析】钠投入水溶液中先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与溶液中的溶质反应。B项生成的NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；A、C项只有气体无沉淀；D项只有气体无沉淀。选项B正确。56.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，六个键完全相同。A项苯不能使酸性高锰酸钾褪色；B项苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，不与溴水反应；D项苯比乙烯难发生加成反应。选项C正确。57.【参考答案】C【解析】A项饱和碳酸钠可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度；B项浓硫酸起催化和吸水作用；C项加热时试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流；D项防止倒吸。选项C说法错误。58.【参考答案】A【解析】A项1个水分子含10个质子，1mol水中含10mol质子即10N_A；B项1molCl₂含2mol氯原子即2N_A；C项1molNa₂SO₄含4mol氧原子即4N_A；D项未指明标准状况。选项A正确。59.【参考答案】D【解析】A项硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多；B项氧气使带火星木条复燃，二氧化碳使其熄灭；C项硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠无明显变化；D项两者溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别。选项D不可行。60.【参考答案】B【解析】设N₂转化了xmol，则平衡时N₂为(1-x)mol，H₂为(3-3x)mol，NH₃为2xmol。根据题意2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=25%，解得x=0.25，N₂转化率为0.25/1×100%=25%。选项B正确。61.【参考答案】B【解析】A项升高温度不一定提高转化率，吸热反应转化率提高，放热反应转化率降低；B项催化剂同等程度改变正逆反应速率；C项反应前后气体体积不变时增大压强平衡不移动；D项平衡常数与反应速率无直接关系。选项B正确。62.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；氯水是氯气溶于水形成的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质。因此正确答案为B。63.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键；氯离子核电荷数为17，得到1个电子后最外层达8电子稳定结构，表述正确；CO2电子式应表示为：O:::C:::O（含两对共用电子对）；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。因此选B。64.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质所含粒子数约为6.02×10^23个，B表述过于绝对；标准状况下只有气体摩尔体积约为22.4L/mol，固体和液体不适用，D错误。C项表述正确，故选C。65.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选C。66.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，A正确；氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，D错误。故选A。67.【参考答案】C【解析】A项易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃；B项药品应放在称量纸或烧杯中称量；C项操作正确，可防止水倒吸；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。68.【参考答案】B【解析】A项钠与水反应放出大量热，为放热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量，是典型的吸热反应；C项中和反应均为放热反应；D项燃烧反应均为放热反应。故选B。69.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期是前三周期，但C表述不够准确，0族也是短周期的一部分；主族元素族序数等于最外层电子数，D正确。故选D。70.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，形成离子键；D项错误，稀有气体是分子晶体但不含共价键。故选C。71.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应；硫酸铝只与氢氧化钠反应；氯化铁只与氢氧化钠反应。因此选B。72.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；B正确；加入电解质会使胶体聚沉，C错误；胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，D错误。故选B。73.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置，B也正确但属于概念性描述；原电池中电子从负极经导线流向正极，C错误；电解池阳极发生氧化反应，D错误。故选A。74.【参考答案】A【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应，A正确；淀粉遇碘单质变蓝，不能检验氯气，B错误；硫酸使石蕊变红，但其他酸也能使石蕊变红，C不够准确；碘水不能检验葡萄糖，应用新制氢氧化铜或银氨溶液，D错误。故选A。75.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，保护内部金属不被进一步氧化，B正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】A项最长碳链应为丁烷，正确命名为2-甲基丁烷；B项应从靠近双键一端编号，正确命名为2-甲基-1-丙烯；C项苯环上取代基编号应最小化，应为邻二甲苯或1,2-二甲苯；D项符合系统命名法，故选D。77.【参考答案】B【解析】A项对于有气体参与的反应才适用，B项升高温度分子运动加快，正逆反应速率都增大；C项平衡常数只与温度有关，温度不变K不变；D项催化剂只改变活化能，不改变焓变。故选B。78.【参考答案】B【解析】A项是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。故选B。79.【参考答案】C【解析】A项温度变化时中性溶液的pH不等于7；B项稀释酸溶液pH增大；C项盐酸与NaOH恰好完全