1-2-2反应热计算-学好化学高二化学课件人教版选择性必修1

第二节反应热的计算化学反应的热效应第二课时第一章还记得反应热吗？课前小忆1.反应热的定义？2.如何计算反应热呢？在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量△H=生成物的总能量-反应物的总能量。还有哪些计算反应热的方法呢?反应热与各物质的物质的量成

。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)∆H1＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)∆H2＝?热化学方程式与数学上的代数方程式相似,可以移项同时改变正负号,各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

正比对于相同的反应,化学计量数增大n倍,反应热也相应增大n倍。

－241.6kJ/mol计算依据一热化学方程式例如：

【例题1】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1;

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2;

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH3。

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

。

计算依据一热化学方程式解析:先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。

n(气体)＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×4/5＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×1/5＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量:Q＝0.4mol×(－ΔH1)＋0.1mol×(－1/2ΔH3)

＝－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)。

计算依据一热化学方程式

（1)请与出FeS2燃烧的热化学方程式。（2)计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%)完全燃烧放出的热量。

计算依据一热化学方程式

计算依据一热化学方程式利用热化学方程式计算反应热应注意的问题：（1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。（2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。（3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。（4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

(5)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(6)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。

【归纳小结】计算依据二燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热的绝对值)【例题3】乙醇的燃烧热为△H=-1366.8kJ·mol,则25℃,101kPa时1kg乙醇完全燃烧放出的热量为_________

kJ

解:由题意可得出关系式为:C2H6O--------1366.811366.8x计算依据二燃烧热【例题4】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式；2240LCH4（标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ／mol,2240LCH4（标况)完全燃烧产生的热量=10×│△H│=8.9×104kJ。

计算依据二燃烧热

根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减,得到一个新的热化学方程式。

目的:始态和终态完全一致，消除中间产物。

计算依据三盖斯定律计算依据三盖斯定律运用盖斯定律解题的常用方法：1．虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。计算依据三盖斯定律

计算依据三盖斯定律3．解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之

相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"＋”"－”号必须随之改变。

【例题5】已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH1＝－566kJ·mol－1;②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH2＝＋180kJ·mol－1;则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是____________________。

解析:利用盖斯定律可知①－②即可得:2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。

－746kJ·mol－1计算依据三盖斯定律【例题6】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。

【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g)计算依据三盖斯定律即：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)∆H3=-∆H1=-131.5kJ/mol+)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/molCH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=？

根据盖斯定律：∆H=∆H3+∆H2=∆H2-∆H1=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol=+74.4kJ/mol答：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H=+74.4kJ/mol。

计算依据三盖斯定律计算依据四根据键能计算反应热△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算依据四根据键能计算反应热【例题7】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1.P—ObkJ·mol－1.P===OckJ·mol－1.O===OdkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(

)A.(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1计算依据四根据键能计算反应热解析:由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的化学键断裂吸收能量总和－生成物的化学键形成所放出的能量总和，则ΔH＝6×akJ·mol－1＋5×dkJ·mol－1－(12×bkJ·mol－1＋4×ckJ·mol－1)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，A项正确。答案:A∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=+ckJ/mol计算依据五图像∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=-ckJ/mol【例题8】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键,放出akJ能量B解析:观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

计算依据五图像课堂小结：反应热的计算反应热的计算方法

根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。根据键能计算根据热化学方程式计算根据燃烧热计算根据盖斯定律计算根据图像信息计算1.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1;②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(

)A.－386kJ·mol－1 B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1【解析】利用盖斯定律可知①－②即可得:2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。C【课堂练习】2.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(

)A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1C【课堂练习】

ΔH=(-350.5kJ·mol-1)-(-90.8kJ·mol-1)=-259.7kJ·mol-1。

根据盖斯定律,由①-②可得:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1;②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2;③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

Δ