2026年浙江省部编版高中化学第6章化学平衡练习题

2026年浙江省部编版高中化学第6章化学平衡练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中N₂的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L3.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=1。若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列措施中能使平衡常数增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低温度5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。若平衡时NO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量约为（）A.46g/molB.50g/molC.54g/molD.58g/mol6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动7.在恒温恒压条件下，将一定量的H₂和Cl₂混合气体放入密闭容器中发生反应：H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列措施中能使平衡常数减小的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低温度二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中N₂的物质的量浓度为________mol/L。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为________mol/L。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列措施中能使平衡常数增大的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“使用催化剂”）。5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。若平衡时NO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量约为________g/mol。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)，在恒温恒压条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡时混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的物质的量浓度为________mol/L。10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列措施中能使平衡常数减小的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“使用催化剂”）。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡向正向移动。（×）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中N₂的物质的量浓度为0.2mol/L。（√）3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为0.4mol/L。（×）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度能使平衡常数增大。（×）5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。若平衡时NO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量约为50g/mol。（√）6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率不变。（√）7.对于反应H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)，在恒温恒压条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数K减小。（×）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡时混合气体的平均摩尔质量不变。（×）9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的物质的量浓度为0.6mol/L。（×）10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度能使平衡常数减小。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。（4分）2.解释为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变平衡常数。（4分）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为50%，求平衡时SO₃的浓度。（4分）4.比较放热反应和吸热反应的平衡常数随温度变化的规律，并说明原因。（4分）五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₃的浓度。（6分）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，求平衡时混合气体中N₂的物质的量浓度。（6分）3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，求平衡时SO₂的浓度。（6分）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molCO和1molO₂，达到平衡后CO的转化率为70%，求平衡时CO₂的浓度。（6分）【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.B解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂的物质的量浓度为0.4mol/L。3.A解析：根据平衡常数表达式K=([SO₂]²[O₂])/[SO₃]²=1，若SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为0.2mol/L。4.D解析：放热反应的平衡常数随温度降低而增大。5.B解析：NO₂的摩尔质量为46g/mol，N₂O₄的摩尔质量为92g/mol，平衡时NO₂的转化率为60%，混合气体的平均摩尔质量约为50g/mol。6.C解析：在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。7.C解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，分压减小，平衡不发生移动，正反应速率不变。8.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。9.B解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时H₂的物质的量浓度为0.4mol/L。10.A解析：放热反应的平衡常数随温度升高而减小。二、填空题1.不变解析：平衡常数只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体不会改变温度，因此平衡常数不变。2.0.2解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂的物质的量浓度为0.2mol/L。3.0.4解析：根据平衡常数表达式K=([SO₂]²[O₂])/[SO₃]²=1，若SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为0.4mol/L。4.降低温度解析：放热反应的平衡常数随温度降低而增大。5.50解析：NO₂的摩尔质量为46g/mol，N₂O₄的摩尔质量为92g/mol，平衡时NO₂的转化率为60%，混合气体的平均摩尔质量约为50g/mol。6.不变解析：在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。7.不变解析：平衡常数只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体不会改变温度，因此平衡常数不变。8.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，混合气体的平均摩尔质量不变。9.0.4解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时H₂的物质的量浓度为0.4mol/L。10.升高温度解析：放热反应的平衡常数随温度升高而减小。三、判断题1.×解析：充入不参与反应的惰性气体不会改变平衡常数，因此平衡不发生移动。2.√解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂的物质的量浓度为0.2mol/L。3.×解析：根据平衡常数表达式K=([SO₂]²[O₂])/[SO₃]²=1，若SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度约为0.283mol/L。4.×解析：放热反应的平衡常数随温度升高而减小。5.√解析：NO₂的摩尔质量为46g/mol，N₂O₄的摩尔质量为92g/mol，平衡时NO₂的转化率为60%，混合气体的平均摩尔质量约为50g/mol。6.√解析：在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。7.×解析：平衡常数只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体不会改变温度，因此平衡常数不变。8.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，混合气体的平均摩尔质量不变。9.×解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后NH₃的转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时H₂的物质的量浓度为0.4mol/L。10.×解析：放热反应的平衡常数随温度降低而增大。四、简