2026-2027学年人教版高中化学必修第一册课时分组训练：氯气的实验室制法 氯离子的检验

222氯气的实验室制法氯离子的检验.

A组知识点练习

知识点1Cb的实验室制法

1.在实验室中用浓盐酸与MnCh共热制取Cb。下列收集Cb的装置正确的

是（)

2.某化学小组用如图所示装置在实验室中制取氯气，下列说法正确的是

)

A.该装置中存在两处明显错误，其中一处是应该用分液漏斗

B.该实验中收集氯气的方法是向下排空气法

C,如果需要得到干燥纯净的氯气，只需在气体发生装置和收集装置之间连

接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.某浓盐酸与足量MnCh混合，HC1不能反应完全

3.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是

()

实验现象

①中溶液变蓝且无其他明显现象

NaCQ溶液

/

/O(3)0OZ②中无明显现象

/P(DQ(DQT

IV③中溶液褪色

淀粉碘化钾NaOHKMnO«

溶液溶液溶液④中产生黄绿色气体

A.①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性

B.②中现象说明未发生反应

C.③中溶液褪色体现了氯气的漂白性

D.④中产生黄绿色气体的反应是Cl（r+C「+2H'-C12t+H2O

知识点2C「的检验

4.检验某溶液中是否含有C1，下列操作正确的是（）

A.取样，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取样，先加少量AgNCh溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白

色沉淀是否消失

5.现有Na2co3、AgNCh、BaCb、HC1和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴

别它们进行下列操作：取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述

试管中加入少许剩下的一种溶液。下列叙述错误的是（）

A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNCh溶液

B.全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3

C.若一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀，则后加入的是HC1溶液

D.若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCb溶液

B组实践应用练习

6.实验室用浓盐酸与足量的一氧化镒反应产生少量的氯气。若反应过程中

消耗了7.3gHC1,理论上可收集到的氯气的质量（）

A.等于3.55gB.小于3.55g

C.大于3.55gD.约等于7.1g

7.某化学兴趣小组设计了如下实验装置（夹持装置已略去）。下列说法错误

的是（）

।r-d6a：浓盐酸

*▲1夕b：KMnOMI体

e：干燥的红色布条

hJJf：NaOH溶液

A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的H?0加入三颈烧瓶，发

现红色布条颜色褪去

B.干燥管c中无水CaCb的作用是干燥氯气并除去挥发的HC1,可以用

碱石灰代替固体CaCh

C.拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境

的影响，所发生反应的离子方程式为Cb+2OH-=C「+ClCr+H2C)

D.己知2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCb+5C12t+8H20,该反

应中HC1体现还原性和酸性的分子数之比为5：3

8.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下列试剂和操作进行验证，其

中操作顺序正确的是()

①滴加AgNCh溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锦混合加

执八、、

⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热

A.⑥⑦①@B.⑥⑦

C.④②③①⑤D.②①⑤

9.某化学实验小组为了探究在实验室制备Ch的过程中是否有水蒸气和HC1

挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气

易溶于CC14,HC1不溶于CC14)o

请回答下列问题：

(1)装置B、C中盛放的试剂分别是、。

(2)装置A中用橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强⑶和烧瓶中气体压强

P2的关系是pi(填或“="»2,连接橡胶管的目的是

(3)乙同学认为只凭借装置D和装置E中的现象还不能够得到完全正确的答

案，请思考乙同学这样认为的原因是

请设计实验证明:

（4）丙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNCh溶液中

的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNCh溶液的气体只

有一种，丙同学提出在某两个装置之间再加一个装置…具体操作是

222氯气的实验室制法氯离子的检验.

A组知识点练习

知识点1的实验室制法

1.C解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收

集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中有尾气

吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。

2.D解析：MnCh与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯

气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸易挥发，需要用分

液漏斗加入，共有三处明显错误，A错误；氯气的密度比空气的大，可以用向上

排空气法收集，图中为向上排空气法，B错误；浓盐酸有挥发性，氯气里除水蒸

气外还有挥发出来的HC1,仅干燥不能得到纯净的氯气，需要先用饱和食盐水除

去HC1再干燥，C错误；某浓盐酸与足量MnCh混合，盐酸浓度变低后反应不再

进行，D正确。

3.D解析：①中浓盐酸滴入淀粉碘化钾溶液中不反应，无现象，A错误；

②中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，B错误；③中溶液

褪色是因为浓盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应，高镒酸根离子被还原成无色的

镒离子，与氟气的漂白性无关，C错误；次氟酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产

生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是ClO-+cr+2H+=C12t4-H2O,D正

确。

知识点2C厂的检验

4.D解析：A项中可能含有COg、SO",则不能确定是否有。一；B项中

加盐酸，引入了C「；C项中可能含有SO歹，被HNO3氧化为SO/,生成Ag2sCh

微溶物。

5.C解析：AgNCh溶液与Na2co3、BaCb、H。溶液反应均有白色沉淀，

和NH4NO3溶液不反应，A正确：NH4NO3和其余四种溶液均不反应，B正确；

盐酸加入后，Na2co3溶液出现气泡，AgNCh溶液出现沉淀，其他没有现象，C

错误；加入BaCb溶液，则Na2co3、AgNCh两种溶液产生沉淀，D正确。

B组实践应用练习

6.A解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，

设收集到氯气的质量为x,则

4HC1（浓）+MnO2^=MnCb+C12t+2H2O

14671

7.3gx

=—,解得x=3.55g。

7・3gx

7.B解析：氯气和水反应生成的次氟酸有漂白性，则把d中的H2O加入

三颈烧瓶后红色布条颜色会褪去，A正确；CaCb不能吸收HC1,不能除去挥发

的HQ,另外碱石灰可以和氯气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以

用氢氧化钠除去没有反应完的氟气，离子方程式为Ch+2OH-=cr+CIO-+

H2O,C正确；根据化学方程式可知，10个氯化氢作为还原剂，6个氯化氢分子

中的氯的化合价没有发生变化，体现酸性，故反应中HC1体现还原性和酸性的

分子数之比为5:3,D正确。

8.C解析：氯酸钾晶体中含有K+和C10],要证明氨酸钾晶体中含有氯元

素，就必须使之转化为C「。故可通过与MnCh混合加热使之分解产生KC1,然

后再通过检验C厂的存在，证明其含有氯元素。由于MnCh不溶于水，故可通过

加水溶解、过滤的方法分离出MnCh,然后向滤液中力口AgNCh溶液和稀硝酸进行

验证。

9.解析：(l)CuSO4与比0反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体，可用来检验水，

除去Ch中的H2O(g)的固体干燥剂有CaCh或P2O5,故B中盛放的是无水CuSO4,

C中盛放CaCb或P2O5,用于除水蒸气。(2)连接橡胶管后，分液漏斗与烧瓶内气

体压强相等，有利于液体顺利流下。(3)Ck与H2