2025-2026年天津市人教版高二化学第7章化学平衡练习题

2025-2026年天津市人教版高二化学第7章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡时生成2molSO₃。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动B.吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动C.放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动D.吸热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡不发生移动B.正逆反应速率均减小，平衡不发生移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列判断正确的是（）A.混合气体的密度不再变化B.SO₂的转化率不再变化C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.正逆反应速率相等且不为零4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.平衡不发生移动，平衡常数不变D.平衡向正反应方向移动，平衡常数不变5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大B.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小C.平衡不发生移动，SO₃的浓度不变D.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度不变6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.充入不参与反应的惰性气体B.升高温度C.降低压强D.分离出SO₃7.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大B.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小C.平衡不发生移动，SO₃的浓度不变D.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度不变8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是（）A.充入不参与反应的惰性气体B.升高温度C.降低压强D.分离出SO₃9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大B.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小C.平衡不发生移动，SO₃的浓度不变D.平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度不变10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.平衡不发生移动，平衡常数不变D.平衡向正反应方向移动，平衡常数不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，SO₃的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，SO₃的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，NH₃的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，N₂的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡向逆反应方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度增大。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，SO₃的浓度增大。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，SO₃的浓度增大。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，NH₃的浓度增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率增大。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，N₂的转化率增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述影响化学平衡的因素有哪些。4.简述升高温度对化学平衡的影响。5.简述降低压强对化学平衡的影响。6.简述增大反应物浓度对化学平衡的影响。7.简述分离出产物对化学平衡的影响。8.简述充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。2.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出SO₃，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，发现SO₃的浓度增大。请解释原因。2.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，发现NH₃的浓度增大。请解释原因。3.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，发现SO₃的浓度减小。请解释原因。4.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，发现NH₃的浓度增大。请解释原因。5.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，发现SO₃的浓度减小。请解释原因。6.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡后，再向该容器中充入1molN₂和3molH₂，发现NH₃的浓度增大。请解释原因。7.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出SO₃，发现SO₂的转化率增大。请解释原因。8.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，发现N₂的转化率减小。请解释原因。9.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，发现SO₂的转化率减小。请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。3.论述影响化学平衡的因素及其作用机制。4.论述升高温度对化学平衡的影响及其原因。5.论述降低压强对化学平衡的影响及其原因。6.论述增大反应物浓度对化学平衡的影响及其原因。7.论述分离出产物对化学平衡的影响及其原因。8.论述充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响及其原因。9.论述如何利用化学平衡原理提高化工生产的效率。10.论述化学平衡原理在生活中的应用。11.论述化学平衡原理的局限性及其发展方向。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应。2.A解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。3.B解析：化学平衡状态的特征之一是各物质的浓度不再变化，SO₂的转化率不再变化。4.C解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，平衡常数不变。5.A解析：恒温恒容条件下，充入反应物，平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大。6.D解析：恒温恒容条件下，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。7.B解析：恒温恒压条件下，充入反应物，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。8.B解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。9.B解析：恒温恒容条件下，充入反应物，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。10.C解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，平衡常数不变。二、填空题1.不变解析：平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关。2.不变解析：平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关。3.减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.增大解析：降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。5.减小解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。6.不变解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。7.减小解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。8.增大解析：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。9.减小解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。10.不变解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。2.×解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。3.×解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.√解析：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。5.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。6.×解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。7.×解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。8.√解析：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。9.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。10.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①各物质的浓度不再变化；②正逆反应速率相等且不为零；③平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；④平衡状态是可逆反应在一定条件下的最大程度接近。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度、催化剂。4.升高温度对化学平衡的影响：平衡向吸热方向移动。5.降低压强对化学平衡的影响：平衡向气体体积增大的方向移动。6.增大反应物浓度对化学平衡的影响：平衡向正反应方向移动。7.分离出产物对化学平衡的影响：平衡向正反应方向移动。8.充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，平衡向气体体积增大的方向移动。五、应用题1.平衡向正反应方向移动。解析：恒温恒容条件下，充入反应物，平衡向正反应方向移动。2.平衡不发生移动。解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。3.平衡向逆反应方向移动。解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.平衡向正反应方向移动。解析：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。5.平衡向逆反应方向移动。解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。6.平衡不发生移动。解析：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动。7.平衡向正反应方向移动。解析：恒温恒容条件下，分离出产物，平衡向正反应方向移动。8.平衡向逆反应方向移动。解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动。9.原因：恒温恒容条件下，充入反应物，平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大。10.原因：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，NH₃的浓度增大。11.原因：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。12.原因：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，NH₃的浓度增大。13.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。14.原因：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，NH₃的浓度增大。15.原因：恒温恒容条件下，分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。16.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小。17.原因：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。六、案例分析题1.原因：恒温恒容条件下，充入反应物，平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大。2.原因：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，NH₃的浓度增大。3.原因：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。4.原因：恒温恒压条件下，降低温度平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，NH₃的浓度增大。5.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小。6.原因：恒温恒压条件下，充入相同比例的反应物和生成物，平衡不发生移动，NH₃的浓度增大。7.原因：恒温恒容条件下，分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。8.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小。9.原因：恒温恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。七、论述题1.化学平衡状态的特征：①各物质的浓度不再变化；②正逆反应速率相等且不为零；③平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；④平衡状态是可逆反应在一定条件下的最大程度接近。意义：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下的最大程度接近，是化工生产中理论产量的依据。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：利用勒夏特列原理可以调节反应条件，提高化工生产的效率。3.影响化学平衡的因素及其作用机制：①浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度平衡向吸