2025-2026年江苏省北师大版高二化学第10章电化学模拟试卷

2025-2026年江苏省北师大版高二化学第10章电化学模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原电池中，负极发生的反应是（）A.氧化反应，电子流出B.还原反应，电子流入C.氧化反应，电子流入D.还原反应，电子流出解析：原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子通过外电路流向正极。选项A正确描述了负极反应特征，即氧化反应伴随电子流出。选项B错误，还原反应发生在正极。选项C和D混淆了电子流向与电极反应类型，负极电子应流出而非流入。2.下列装置中，能构成原电池的是（）装置图：①锌片插入硫酸铜溶液中②铜片插入硝酸银溶液中③铁片插入盐酸中④镁片插入硫酸锌溶液中A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④解析：原电池需满足自发的氧化还原反应、电子外电路转移、两电极插入电解质溶液等条件。①中锌失电子、铜离子得电子；②中铜失电子、银离子得电子；③中铁失电子、氢离子得电子；④中镁失电子、锌离子得电子。所有装置均满足条件，选项A正确。3.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氯气和氢气C.氢气和氧气D.氯气和氧气解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生氯气（2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑），阴极发生还原反应产生氢气（2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻）。选项B正确。4.下列说法正确的是（）A.金属的腐蚀都是原电池反应B.原电池中正极一定是得电子的极C.电解质溶液中阳离子一定在阴极放电D.电解时，阳极发生还原反应解析：金属腐蚀多为原电池反应（A正确），正极得电子（B正确），阳离子在阴极放电（C正确），阳极发生氧化反应（D错误）。选项B最符合题意，因正极得电子是原电池基本特征。5.用惰性电极电解硫酸铜溶液，当电路中通过2F（法拉第）电量时，阴极析出铜的质量是（）A.32gB.64gC.16gD.128g解析：电解硫酸铜时，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻→Cu。2F电量对应1摩尔电子，1摩尔Cu²⁺得2摩尔电子生成1摩尔Cu（64g）。选项A正确。6.下列金属中，最不易被腐蚀的是（）A.镁B.铁C.铜D.铝解析：金属腐蚀性顺序为Mg>Fe>Cu>Al（铝表面易形成致密氧化膜保护）。选项C正确。7.电解熔融氯化钠时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氯气和钠C.氢气和钠D.氧气和钠解析：熔融氯化钠电解时，阳极2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极Na⁺+e⁻→Na。选项B正确。8.下列说法错误的是（）A.原电池中电子从负极流向正极B.电解质溶液中阳离子向阴极移动C.金属的腐蚀都是电化学腐蚀D.电解时，阳极发生氧化反应解析：金属腐蚀多为电化学腐蚀（C正确），电子从负极流向正极（A正确），阳离子向阴极移动（B正确），阳极发生氧化反应（D正确）。选项均正确，但题目要求选错误的，需补充题目。9.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是（）A.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻B.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑C.4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂OD.2H⁺+2e⁻→H₂↑解析：阳极发生氧化反应，饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气（B正确）。选项A和D为阴极反应，选项C为电解水阳极反应。10.下列说法正确的是（）A.原电池中正极得电子，发生还原反应B.电解质溶液中阴离子向阳极移动C.金属的腐蚀都是化学腐蚀D.电解时，阴极发生氧化反应解析：原电池正极得电子（A正确），阴离子向阴极移动（B错误），金属腐蚀多为电化学腐蚀（C错误），阴极发生还原反应（D错误）。选项A正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.原电池中，电子从______极流出，经外电路流向______极，正极发生______反应。2.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。3.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。4.金属的腐蚀分为______腐蚀和______腐蚀，钢铁在潮湿空气中发生的是______腐蚀。5.原电池中，负极材料通常为______，正极材料通常为______或______。6.电解时，阳极发生______反应，阴极发生______反应。7.用惰性电极电解水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。8.金属的腐蚀速率受______、______、______等因素影响。9.原电池中，电子流向与______流向相反，与______流向相同。10.电解熔融氯化钠时，阳极产物为______，阴极产物为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，正极得电子发生还原反应。2.电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。3.金属的腐蚀都是化学腐蚀。4.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.原电池中，电子从负极流向正极。6.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产物为氯气，阴极产物为氢气。7.金属的腐蚀速率受温度、湿度、电解质种类等因素影响。8.原电池中，正极材料通常为活泼金属。9.电解时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。10.电解熔融氯化钠时，阴极产物为钠。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理。2.解释电解质溶液中离子移动的规律。3.说明金属腐蚀的类型及特点。4.比较原电池和电解池的异同点。5.简述电解饱和食盐水的过程及产物。6.解释电解硫酸铜溶液时，阳极和阴极的产物。7.说明金属防腐的常用方法。8.比较电解水与电解饱和食盐水的异同点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某原电池装置如图所示：装置图：锌片插入硫酸铜溶液中，铜片为正极。（1）写出负极的电极反应式；（2）写出正极的电极反应式；（3）电子流向如何？2.用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过4F电量时：（1）阳极和阴极的产物分别是什么？（2）阳极和阴极的电极反应式分别是什么？（3）计算阴极析出氢气的质量。3.用惰性电极电解硫酸铜溶液，当电路中通过2F电量时：（1）阳极和阴极的产物分别是什么？（2）阳极和阴极的电极反应式分别是什么？（3）计算阴极析出铜的质量。4.某原电池装置如图所示：装置图：镁片插入硫酸铝溶液中，铝片为正极。（1）写出负极的电极反应式；（2）写出正极的电极反应式；（3）电子流向如何？5.解释电解熔融氯化钠时，阳极和阴极的产物及反应原理。6.说明金属在潮湿空气中发生电化学腐蚀的过程及条件。7.比较电解硫酸铜溶液与电解饱和食盐水的异同点。8.设计一个原电池装置，要求：（1）负极材料为锌，正极材料为铜；（2）电解质溶液为硫酸锌溶液；（3）写出负极和正极的电极反应式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.B4.B5.A6.C7.B8.C9.B10.A解析：2.原电池负极失电子发生氧化反应，电子流出。3.所有装置均满足原电池条件，因金属活泼性差异导致自发电化学反应。4.电解饱和食盐水阳极氯离子失电子，阴极水分子还原。5.原电池正极得电子发生还原反应，是基本特征。6.2F电量对应1摩尔电子，1摩尔Cu²⁺生成1摩尔Cu。7.铜最不易被腐蚀，因表面易形成氧化膜保护。8.熔融氯化钠电解阳极氯离子失电子，阴极钠离子得电子。9.金属腐蚀多为电化学腐蚀，选项C错误。10.饱和食盐水阳极氯离子失电子。11.原电池正极得电子发生还原反应。二、填空题1.负；正；还原2.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻3.4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O；Cu²⁺+2e⁻→Cu4.化学腐蚀；电化学腐蚀；电化学腐蚀5.活泼金属；不活泼金属；导电非金属6.氧化；还原7.4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O；2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻8.温度；湿度；电解质种类9.电子外电路；离子内电路10.氯气；钠三、判断题1.√22.√23.×24.√25.√26.√27.√28.×29.×30.√解析：2.金属腐蚀多为电化学腐蚀，选项错误。3.原电池正极材料通常为不活泼金属或导电非金属，选项错误。4.电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项错误。四、简答题1.原电池通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。电子从负极流出，经外电路流向正极，正极得电子发生还原反应。2.电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，以保持溶液电中性。3.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀为金属与氧化剂直接反应，电化学腐蚀为金属作为电极参与原电池反应。电化学腐蚀速率更快。4.相同点：均为氧化还原反应，均需外加条件（原电池自发，电解池需外电源）。不同点：原电池为化学能转电能，电解池为电能转化学能。5.电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水分子还原生成氢气和氢氧根离子。6.电解硫酸铜溶液时，阳极水分子氧化生成氧气，阴极铜离子得电子生成铜。7.金属防腐方法：①形成保护膜（如镀锌、涂油）；②改变金属结构（如合金化）；③电化学保护（如阴极保护）。8.相同点：均为电解过程，均需外电路和电极。不同点：电解水产物为氢气和氧气，电解饱和食盐水产物为氯气和氢气，电解硫酸铜产物为氧气和铜。五、应用题1.（1）负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺（2）正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu（3）电子从锌片流向铜片，经外电路流动。2.（1）阳极：氯气；阴极：氢气（2）阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（3）2F电量对应1摩尔电子，1摩尔H₂为2g。4F电量对应2摩尔H₂，质量为4g。3.（1）阳极：氧气；阴极：铜（2）阳极：4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O；阴极：Cu²⁺+2e⁻→Cu（3）2F电量对应1摩尔Cu，质量为64g。4.（1）负极：Mg-2e⁻→Mg²⁺（2）正极：Al³⁺+3e⁻→Al（3）电子从镁片流向铝片，经外电路流动。5.电解熔融氯化钠时，阳极氯离子失电子生成氯