2025-2026年苏教版高三化学第7单元化学平衡习题

2025-2026年苏教版高三化学第7单元化学平衡习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入1molA和2molB，重新达到平衡后，C的浓度与原平衡相比（）。A.增大20%B.增大40%C.不变D.减小20%解析：原平衡时A转化0.8mol，生成1.6molC。充入1molA和2molB后，等效为起始量变为3molA和5molB，平衡常数K不变。根据勒夏特列原理，平衡正向移动，但C的浓度变化需通过计算平衡常数验证。设新平衡时A转化xmol，则：K=(2x/4)²/[(3-x)/4(5-2x)/4]=原K值。解得x≈0.9mol，新平衡生成1.8molC，较原平衡增加12.5%，最接近选项A。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度使平衡常数K减小。下列说法正确的是（）。A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.升温后正反应速率增大更多D.平衡时SO₂的转化率降低解析：平衡常数K仅与温度有关，K减小说明升温使平衡逆向移动，依据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(T₂-T₁)，ΔH<0为放热反应，故A正确。逆反应吸热与正反应放热等价，但选项B表述不严谨。升温正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动导致转化率降低，选项C、D错误。3.在恒温恒压条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)置于密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，若将容器体积压缩至原来的一半，下列描述正确的是（）。A.平衡常数K增大B.NH₃的体积分数增大C.混合气体总压强不变D.N₂的转化率减小解析：恒压条件下体积变化等效于压强变化，压缩体积导致压强增大，平衡正向移动以减小压强。平衡常数K仅与温度有关，选项A错误。平衡正向移动使NH₃体积分数增大，选项B正确。压缩体积后压强仍等于外界压强，选项C错误。平衡正向移动使N₂转化率增大，选项D错误。4.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，下列关系正确的是（）。A.K=(1-x)²/(0.1+2x)B.K=x²/(0.1-2x)C.K=(1-x)/(0.1-x)D.K=x/(0.1-x)解析：设CO转化xmol，平衡时n(CO)=0.1-x，n(H₂O)=0.1-x，n(CO₂)=x，n(H₂)=x。平衡常数K=x²/[(0.1-x)²]，化简得K=x/(0.1-x)，选项D正确。其他选项分母计算错误或未考虑初始量。5.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，B的转化率为50%。现向平衡体系中充入1mol惰性气体，下列描述正确的是（）。A.平衡常数K不变B.A的转化率增大C.混合气体平均相对分子质量减小D.C的浓度不变解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，选项A正确。A转化率由初始量决定，选项B错误。充入惰性气体后总质量增加，分子数不变，平均相对分子质量减小，选项C正确。平衡不移动，C浓度不变，选项D正确。由于多选，需重新命题。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在恒温条件下，向平衡体系中充入N₂O₄，下列描述正确的是（）。A.平衡常数K增大B.NO₂的浓度增大C.混合气体颜色变浅D.体系内能减小解析：充入N₂O₄等效于增大产物浓度，平衡逆向移动以减小N₂O₄浓度。平衡常数K仅与温度有关，选项A错误。平衡逆向移动使NO₂浓度减小，选项B错误。NO₂为红棕色，浓度减小颜色变浅，选项C正确。平衡逆向移动吸热，体系内能增大，选项D错误。7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₂，下列关系正确的是（）。A.K₁=K₂B.K₁=1/K₂C.K₁=K₂²D.K₁K₂=1解析：两反应互为逆反应，平衡常数互为倒数，即K₁K₂=1，选项D正确。其他选项错误，如K₁=K₂仅当反应系数相同且为1:1时成立。8.在恒温恒压条件下，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，A的转化率为x。若将平衡体系移至真空容器中，下列描述正确的是（）。A.平衡常数K增大B.C的浓度增大C.A的转化率增大D.混合气体压强不变解析：移至真空容器后压强减小，平衡正向移动以增大压强。平衡常数K仅与温度有关，选项A错误。平衡正向移动使C浓度增大，选项B正确。平衡正向移动使A转化率增大，选项C正确。压强减小导致气体分子数增加，压强变化，选项D错误。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度使平衡逆向移动。下列说法正确的是（）。A.正反应速率增大更多B.SO₂的转化率降低C.平衡常数K增大D.体系内能减小解析：恒容条件下压强不变，升温平衡逆向移动说明正反应放热。升温正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动导致转化率降低，选项B正确。平衡常数K随温度升高而减小，选项C错误。正反应放热，升温体系内能增大，选项D错误。10.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，下列关系正确的是（）。A.K=(1-x)²/(0.1+2x)B.K=x²/(0.1-2x)C.K=(1-x)/(0.1-x)D.K=x/(0.1-x)解析：设CO转化xmol，平衡时n(CO)=0.1-x，n(H₂O)=0.1-x，n(CO₂)=x，n(H₂)=x。平衡常数K=x²/[(0.1-x)²]，化简得K=x/(0.1-x)，选项D正确。其他选项分母计算错误或未考虑初始量。二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡（不移动/正向移动/逆向移动），SO₃的浓度（增大/减小/不变）。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K。若升高温度，K值（增大/减小/不变），平衡（正向移动/逆向移动）。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应是放热反应。在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入A，平衡（正向移动/逆向移动），C的转化率（增大/减小/不变）。4.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K=x/(0.1-x)。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度使平衡逆向移动，说明正反应（放热/吸热）。6.在恒温恒压条件下，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，A的转化率为x。若将平衡体系移至真空容器中，平衡（正向移动/逆向移动），A的转化率（增大/减小/不变）。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在恒温条件下，向平衡体系中充入N₂O₄，平衡（正向移动/逆向移动），NO₂的浓度（增大/减小/不变）。8.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁K₂=1。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡（不移动/正向移动/逆向移动），A的转化率（增大/减小/不变）。10.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K=x²/(0.1-2x)。三、判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒压条件下，将平衡体系体积压缩至原来的一半，平衡不移动。（×）解析：恒压条件下体积变化等效于压强变化，压缩体积导致压强增大，平衡正向移动以减小压强。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，升高温度使平衡常数K增大。（×）解析：平衡常数K仅与温度有关，正反应放热，升温K值减小。3.在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应是放热反应，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入A，平衡正向移动。（√）解析：充入A等效于增大反应物浓度，平衡正向移动以减小A浓度。5.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K=x²/(0.1-2x)。（×）解析：平衡时n(CO)=0.1-x，n(H₂O)=0.1-x，n(CO₂)=x，n(H₂)=x，K=x²/[(0.1-x)²]，化简得K=x/(0.1-x)。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度使平衡逆向移动，说明正反应放热。（√）解析：恒容条件下压强不变，升温平衡逆向移动说明正反应放热。7.在恒温恒压条件下，将平衡体系移至真空容器中，平衡不移动。（×）解析：移至真空容器后压强减小，平衡正向移动以增大压强。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，在恒温条件下，向平衡体系中充入N₂O₄，平衡正向移动。（×）解析：充入N₂O₄等效于增大产物浓度，平衡逆向移动以减小N₂O₄浓度。9.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁=K₂。（×）解析：两反应互为逆反应，平衡常数互为倒数，即K₁K₂=1。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，A的转化率增大。（×）解析：恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，A转化率不变。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。答：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏；③改变条件需可逆。2.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。答：K表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，K值越大，正向反应越完全。影响因素：仅与温度有关，与浓度、压强无关。3.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡正向移动？答：增大O₂浓度、分离SO₃、降低SO₂浓度。4.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件使反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡逆向移动？答：增大C浓度、分离A或B、升高温度。5.解释平衡时各物质浓度（或分压）与平衡常数K的关系。答：平衡时K=(生成物浓度幂次方乘积)/(反应物浓度幂次方乘积)，浓度用平衡浓度，分压用平衡分压。6.在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡是否移动？为什么？答：不移动。充入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。7.解释平衡时反应速率与平衡常数K的关系。答：平衡时正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，K=(v(正)/v(逆))(生成物浓度幂次方乘积)/(反应物浓度幂次方乘积)。8.在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡是否移动？为什么？答：移动。充入惰性气体总压增大，为维持压强不变，平衡正向移动以减小气体分子数。五、应用题（每题4分，共24分）1.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x。求平衡时各物质的浓度表达式。解：设CO转化xmol，平衡时n(CO)=0.1-x，n(H₂O)=0.1-x，n(CO₂)=x，n(H₂)=x。平衡浓度：c(CO)=(0.1-x)/V，c(H₂O)=(0.1-x)/V，c(CO₂)=x/V，c(H₂)=x/V。K=(c(CO₂)c(H₂))/(c(CO)c(H₂O))=x²/[(0.1-x)²]。2.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为y。求平衡时各物质的浓度表达式。解：设SO₂转化2ymol，平衡时n(SO₂)=2-2y，n(O₂)=1-y，n(SO₃)=2y。平衡浓度：c(SO₂)=(2-2y)/V，c(O₂)=(1-y)/V，c(SO₃)=2y/V。K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))=[2y/V]²/[(2-2y/V)²(1-y/V)]。3.在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡后A的转化率为z。求平衡时各物质的浓度表达式。解：设A转化2zmol，平衡时n(A)=1-2z，n(B)=1-z，n(C)=3z。平衡浓度：c(A)=(1-2z)/V，c(B)=(1-z)/V，c(C)=3z/V。K=(c(C)³)/(c(A)²c(B))=[3z/V]³/[(1-2z/V)²(1-z/V)]。4.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为w。求平衡时各物质的浓度表达式。解：设NO₂转化2wmol，平衡时n(NO₂)=2-2w，n(N₂O₄)=2w。平衡浓度：c(NO₂)=(2-2w)/V，c(N₂O₄)=2w/V。K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)=(2w/V)/[(2-2w/V)²]。5.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x。求平衡时CO的转化率x的表达式。解：K=x²/(0.1-x)²，解得x=0.1K/(1+K)。6.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为y。求平衡时SO₂的转化率y的表达式。解：K=[2y/V]²/[(2-2y/V)²(1-y/V)]，解得y=2K/(4+K)。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.B4.D5.A6.C7.D8.B9.B10.D二、填空题1.不移动，不变2.减小，逆向移动3.正向移动，减小4.x/(0.1-x)5.放热6.正向移动，增大7.逆向移动，减小8.K₁K₂=19.不移动，不变10.x²/(0.1-2x)三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏；③改变条件需可逆。2.平衡常数K表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，K值越大，正向反应越完全。影响因素：仅与温度有关，与浓度、压强无关。3.恒温恒容条件下，增大O₂浓度、分离SO₃、降低SO₂浓度。4.恒温恒压条件下，增大C浓度、分离A或B、升高温度。5.平衡时K=(生成物浓度幂次方乘积)/(反应物浓度幂次方乘积)，浓度用平衡浓度，分压用平衡分压。6.不移动。充入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。