2025年陕西省高一化学一轮复习第十章化学反应速率与平衡练习题

2025年陕西省高一化学一轮复习第十章化学反应速率与平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，达到平衡后，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，A的转化率与原平衡相比（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入反应物会促使平衡向正向移动，从而提高A的转化率。但题目中充入的A和B的量恰好是原平衡时反应物总量的50%，相当于将原平衡体系体积扩大一倍，压强减小，平衡会向气体分子数增大的方向移动（即逆向移动），因此A的转化率会减小。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且不改变平衡常数的是（）A.增大O₂的浓度B.减小体系压强C.使用催化剂D.降低体系温度解析：增大O₂浓度或使用催化剂都能加快反应速率，但只有催化剂不改变平衡常数。减小压强会降低反应速率，降低温度会降低反应速率且使平衡常数增大。正确答案为C。3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正向移动，则该反应的正反应（）A.放热且m+n>pB.吸热且m+n<pC.放热且m+n=pD.吸热且m+n>p解析：根据范特霍夫方程，升高温度平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应。根据反应前后气体分子数变化，若平衡向正向移动，则正向气体分子数增多，即m+n>p。正确答案为B。4.将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂完全反应B.升高温度，v(正)=v(逆)C.使用催化剂，平衡常数增大D.保持压强不变，充入惰性气体，平衡不移动解析：可逆反应不可能完全反应，A错误；达到平衡时，v(正)=v(逆)，但升高温度后，v(正)和v(逆)都会改变，但v(正)>v(逆)，B错误；催化剂不改变平衡常数，C错误；保持压强不变充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，D正确。正确答案为D。5.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施能使平衡混合气体的平均相对分子质量增大的是（）A.升高温度B.增大A的浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：平均相对分子质量=总质量/总物质的量。升高温度平衡向正向移动，气体分子数增多，平均相对分子质量减小，A错误；增大A浓度平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，但反应速率不变，B错误；减小压强平衡正向移动，平均相对分子质量减小，C错误；使用催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为B。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数增大B.升高温度，平衡混合气体的颜色变深C.使用催化剂，v(正)=v(逆)D.保持压强不变，充入惰性气体，平衡不移动解析：平衡常数只与温度有关，A错误；升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，B正确；催化剂不改变平衡，C错误；保持压强不变充入惰性气体，各气体分压减小，平衡逆向移动，D错误。正确答案为B。7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能使平衡混合气体的密度增大的是（）A.升高温度B.增大B的浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：密度=质量/体积。升高温度平衡逆向移动，气体分子数增多，密度减小，A错误；增大B浓度平衡逆向移动，气体分子数增多，密度减小，B错误；减小压强平衡正向移动，气体分子数减少，密度增大，C正确；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为C。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.增大O₂的浓度，平衡常数增大B.升高温度，v(正)>v(逆)C.使用催化剂，平衡不移动D.保持压强不变，充入惰性气体，平衡不移动解析：平衡常数只与温度有关，A错误；升高温度平衡逆向移动，v(逆)>v(正)，B错误；催化剂不改变平衡，C正确；保持压强不变充入惰性气体，各气体分压减小，平衡逆向移动，D错误。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0达到平衡，下列措施能使平衡混合气体的平均摩尔质量减小的是（）A.升高温度B.增大A的浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：平均摩尔质量=摩尔质量/摩尔数。升高温度平衡向正向移动，气体分子数增多，平均摩尔质量减小，A正确；增大A浓度平衡逆向移动，平均摩尔质量增大，B错误；减小压强平衡正向移动，平均摩尔质量减小，C正确；催化剂不改变平衡，D错误。正确答案为A。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数增大B.升高温度，平衡混合气体的颜色变浅C.使用催化剂，v(正)=v(逆)D.保持压强不变，充入惰性气体，平衡不移动解析：平衡常数只与温度有关，A错误；升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，B错误；催化剂不改变平衡，C错误；保持压强不变充入惰性气体，各气体分压减小，平衡逆向移动，D错误。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大B的浓度，平衡向______移动，v(正)______，平衡常数______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡向______移动，平衡常数______，SO₂的转化率______。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡______，v(正)______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡向______移动，平衡常数______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡______，SO₂的转化率______。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温条件下，使用催化剂，平衡______，v(正)______。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向______移动，NO₂的浓度______。8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡______，v(正)______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，减小压强，平衡向______移动，平衡常数______。10.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大A的浓度，平衡向______移动，v(正)______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡一定向正向移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡一定向逆向移动。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡一定向正向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，使用催化剂，平衡常数一定增大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡一定向正向移动。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温条件下，减小压强，平衡一定向逆向移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡一定向正向移动。8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡一定向逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大SO₂的浓度，平衡一定向正向移动。10.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，使用催化剂，平衡一定向正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度可以加快化学反应速率，但平衡常数会改变。3.为什么使用催化剂不能改变平衡常数？4.解释为什么在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡。5.解释为什么在恒温恒压条件下，充入惰性气体会使平衡移动。6.解释为什么反应前后气体分子数不变时，改变压强不会改变平衡。7.解释为什么反应前后气体分子数变化时，改变压强会改变平衡。8.解释为什么升高温度可以使化学反应速率加快，但平衡不一定向正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，已知平衡时SO₂的转化率为40%，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.8mol/L。求该反应的平衡常数K。2.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，A的转化率为多少？3.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，A的转化率为多少？4.在恒温恒容条件下，将2molNO₂放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，NO₂的浓度为0.6mol/L。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入2molNO₂，重新达到平衡时，NO₂的浓度为多少？5.在恒温恒压条件下，将2molNO₂放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，NO₂的浓度为0.6mol/L。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入2molNO₂，重新达到平衡时，NO₂的浓度为多少？6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，A的转化率为多少？7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，A的转化率为多少？六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。2.某化工厂生产NO₂，反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。为了提高NO₂的产率，应采取哪些措施？请解释原因。3.某化工厂生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为了提高NH₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。4.某化工厂生产CO₂，反应为C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)ΔH<0。为了提高CO₂的产率，应采取哪些措施？请解释原因。5.某化工厂生产H₂O，反应为2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)ΔH<0。为了提高H₂O的产率，应采取哪些措施？请解释原因。6.某化工厂生产H₂，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为了提高H₂的产率，应采取哪些措施？请解释原因。7.某化工厂生产SO₂，反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。为了提高SO₂的产率，应采取哪些措施？请解释原因。8.某化工厂生产NO，反应为N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH>0。为了提高NO的产率，应采取哪些措施？请解释原因。9.某化工厂生产CO，反应为C(s)+O₂(g)⇌CO(g)ΔH>0。为了提高CO的产率，应采取哪些措施？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在化学工业中的应用。2.论述升高温度对化学反应速率和平衡的影响。3.论述使用催化剂对化学反应速率和平衡的影响。4.论述恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡的影响。5.论述恒温恒压条件下，充入惰性气体对平衡的影响。6.论述反应前后气体分子数变化时，改变压强对平衡的影响。7.论述反应前后气体分子数不变时，改变压强对平衡的影响。8.论述升高温度对化学反应速率和平衡的综合影响。9.论述化学反应速率和平衡常数的关系。10.论述化学反应速率和平衡的综合应用。11.论述化学反应速率和平衡在化学工业中的重要性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.B二、填空题1.正向，增大，不变2.逆向，减小，减小3.不移动，不变4.正向，不变5.不移动，减小6.不移动，增大7.逆向，增大8.不移动，不变9.正向，不变10.正向，增大三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡被破坏。2.升高温度会增加分子动能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率。但平衡常数只与温度有关，升高温度会使平衡向吸热方向移动。3.催化剂降低活化能，加快正逆反应速率，但不改变平衡常数，因为平衡常数只与温度有关。4.恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变各气体分压，因此不会改变平衡。5.恒温恒压条件下，充入惰性气体会使体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。6.反应前后气体分子数不变时，改变压强不会改变平衡，因为总压强变化不影响分压和平衡。7.反应前后气体分子数变化时，改变压强会改变平衡，因为总压强变化会影响分压和平衡。8.升高温度会增加分子动能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率。但平衡不一定向正向移动，因为平衡常数只与温度有关，升高温度会使平衡向吸热方向移动。五、应用题1.K=(0.8)²/(0.4)²×0.2=162.新平衡时A的转化率为24%3.新平衡时A的转化率为16%4.新平衡时NO₂的浓度为0.72mol/L5.新平衡时NO₂的浓度为0.72mol/L6.新平衡时A的转化率为24%7.新平衡时A的转化率为16%六、案例分析1.提高SO₃产率措施：降低温度、增大压强、及时分离SO₃、使用催化剂。原因：反应放热、气体分子数减少、平衡向正向移动、催化剂加快反应速率。2.提高NO₂产率措施：升高温度、减小压强、及时分离N₂O₄、使用催化剂。原因：反应吸热、气体分子数减少、平衡向逆向移动、催化剂加快反应速率。3.提高NH₃产率措施：降低温度、增大压强、及时分离NH₃、使用催化剂。原因：反应放热、气体分子数减少、平衡向正向移动、催化剂加快反应速率。4.提高CO₂产率措施：降低温度、增大压强、及时分离CO₂、使用催化剂。原因：反应放热、气体分子数减少、平衡向正向移动、催化剂加快反应速率。5.提高H₂O产率措施：降低温度、增大压强、及时分离H₂O、使用催化剂。原因：反应放热、气体分子数减少、平衡向正向移动、催化剂加快反应速率。6.提高H₂产率措施：升高温度、减小压强、及时分离H₂、使用催化剂。原因：反应吸热、气体分子数减少、平衡向逆向移动、催化剂加快反应速率。7.提高SO₂产率措施：升高温度、减小压强、及时分离SO₂、使用催化剂。原因：反应吸热、气体分子数减少、平衡向逆向移