课题2-溶解度教学内容

溶解度

第九单元课题2第1课时第2课时教学目标1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理饱和溶液操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入15mL水，搅拌固体溶解烧杯中有固体剩余剩余固体溶解20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水不能完全溶解10g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶物继续溶解在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。

溶解现象与____和____的量有关。溶质溶剂结论:

NaCl20mL水饱和饱和溶液操作现象结论在小烧杯中加入20mL水加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却固体溶解烧杯中有固体剩余剩余固体继续溶解固体继续溶解固体从溶液中结晶出来20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高，硝酸钾的溶解能力增强温度升高，硝酸钾的溶解能力增强温度降低，硝酸钾的溶解能力降低溶解现象还与

有关温度结论:KNO320mL水饱和思考:◆对已饱和的氯化钠(NaCl)溶液(有剩余固体)加水，观察现象。NaCl固体溶解是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶液了？溶剂的量

NaCl思考：新加入的少量NaCl固体可以继续溶解饱和溶液不饱和溶液水思考:◆对已饱和的硝酸钾(KNO3)溶液(有剩余固体)加热，观察现象。KNO3固体溶解是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的溶液了？温度

KNO3思考:新加入的少量KNO3固体可以继续溶解饱和溶液不饱和溶液思考:

你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？一定温度一定量的溶剂饱和溶液和不饱和溶液◆饱和溶液：

在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。◆不饱和溶液：课堂练习

20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为

克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为

克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为

克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是

克/p>

在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；蔗糖蔗糖

若不能继续溶解，则该溶液为饱和溶液。不饱和蔗糖溶液饱和蔗糖溶液思考◆如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?有KNO3晶体析出热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫降温结晶(冷却热的饱和溶液)结晶◆将已饱和的热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。海水晒盐海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品食盐饱和溶液增加溶质、、降低温度增加溶剂、升高温度蒸发溶剂讨论◆结合以上的实验，你有什么办法使：①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？②饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液结晶蒸发溶剂冷却(恰好饱和)◆判断正误，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；

3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；未说明在一定温度、一定量的溶剂中。不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。×××练习10毫升水+2克蔗糖:振荡，观察现象:

溶液类型:2.10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，观察现象:

溶液类型:蔗糖完全溶解蔗糖的不饱和溶液熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液溶质含量多溶质含量少溶质含量多的溶液。浓溶液:溶质含量少的溶液。稀溶液:知识补充浓溶液不一定是饱和溶液。同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。稀溶液不一定是不饱和溶液。很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。很稀的石灰水可能是饱和的溶液。浓稀溶液与饱和溶液的关系[总结1]:[总结2]:[总结3]:溶液溶质含量多少粗略分类是否可再溶解溶质分类浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液关系:饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。课堂小结增加溶质、、降低温度增加溶剂、升高温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液课堂练习1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：

A、降低溶液温度；B、加入溶质硝酸钾；

C、升高溶液的温度；D、蒸发溶液中的溶剂。C2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的密度；④溶液的质量；⑤溶液的浓度。A.①②③④B.②③④⑤C.①②④.D.①②③④⑤C4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是

A.很浓的溶液

B.很稀的溶液

C.不能继续溶解该物质的溶液

D.不能溶解任何物质的溶液.5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说法正确的是

A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加课堂练习CC课堂练习6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液AA、①②③B、②③⑤C、②③④D、③④⑤8、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）

A、加水B、取出一些食盐溶液

C、加食盐D、蒸发水课堂练习7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法:①升高温度；②降低温度；③增加溶质；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。（）BA课堂练习9、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）DA、B、C、D、10、下列说法正确的是（）

A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质C12、被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么出现白色的斑痕?13、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?汗水中含有氯化钠，凉干过程中，水分蒸发了，变成了饱和溶液，所以有氯化钠晶体析出。蒸发。通电。有晶体析出为稀氯化钾溶液。能导电的为稀氯化钾溶液。课堂练习11、200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到800时，该溶液为溶液

(饱和溶液还是不饱和溶液)，此时溶液的质量为

克。不饱和溶液100克课题2溶解度第九单元溶液第1课时第2课时思考1：物质的溶解能力与什么有关?思考2：如何衡量物质溶解能力的大小?●溶质和溶剂的性质有关●与温度有关温故知新KNO3氯化钠硝酸钾应该在同一温度条件下10℃40℃水水这样比较物质的溶解能力行吗?不行溶剂的量要相同烧杯水盆水这样比较物质的溶解能力行吗?氯化钠硝酸钾不行20克水应该强调都达到饱和状态水水这样比较物质的溶解能力行吗?1g氯化钠1g硝酸钾不行20克水能溶解1克氯化钠，也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗?20℃20℃一定温度一定量的溶剂达到饱和状态溶解了的物质的质量表示方法:归纳总结◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?溶解度(S)①条件：②标准：③状态：④单位：“定温百克剂，饱和单位克”1、定义:(通常指水)固体溶解度(S)2、四大要点:在一定温度下100g溶剂达到饱和状态溶解的质量，单位为克3、意义:20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么?②在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是36g。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g(3)20℃时，36gNaCl溶解在50g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g(4)20℃时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为361、判断下列说法是否正确，说明理由。达到饱和，20℃时，100g水达到饱和克课堂练习(1)20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g3、说出蔗糖在20℃时溶解度是203.9g的意义20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和温度溶质质量溶剂的质量溶液质量20℃31.6g100g131.6g20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。课堂练习2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：溶解度/g<0.010.01～11～10>10一般称为难溶微溶可溶易溶0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

难(不)溶

溶解度的相对大小部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)1.含NO3-的物质全部都溶于水；2.含Cl-的物质只有不溶于水(沉淀)，且不溶于HNO3。3.含SO42-的物质只有不溶于水(沉淀)，且不溶于4.含OH-的物质只有溶于水，其余均不溶。

NaOH、KOH、Ba(OH)2、5.含CO32-的物质只有溶于水，其余均不溶。Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3AgClBaSO4难溶性物质的规律及记忆方法Ca(OH)2HNO3。2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是

g。13.33、20℃时氯化钾的溶解度是37g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃37g100g137g课堂练习1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是

g。36课堂练习4、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？

5、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是

溶物质。

6、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质难A不正确，没有绝对不溶于水的物质，只是溶解的多少问题。那125g水中能溶解多少克NaCl呢?【分析】则200g水中能溶解(36×2)克NaCl。

72正比例关系溶剂越多，能溶解的溶质就越多。有关溶解度的计算【例题】在20℃，NaCl的溶解度是36g。那么200g水中能溶解多少克NaCl?溶剂和溶质之间有什么关系?那50g水中能溶解多少克NaCl?根据溶解度定义，100g水中能溶解36gNaCl。则50g水中能溶解(36÷2)克NaCl。

18【思考】溶解度计算公式:S100=m质

m剂

S100=m质

m剂

36100=m质

125

m质=45一定质量的水能溶解多少物质；或者溶解一定质量的物质需要多少水。适用范围:课堂练习◆在20℃，NaCl的溶解度是36g。在20℃时，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）

A.制成了70g饱和溶液

B.制成了68g饱和溶液

C.有18gNaCl发生溶解

D.还剩余2g固体NaCl未溶解A50g水能溶解多少NaCl呢?S100=m质

m剂

3650m质=18实际只溶解了18g，还剩余2gNaCl。技巧:以水为基础进行计算m液

=m质

+m剂

=50+18=68几种物质在不同温度时的溶解度◆从表中你能获取的信息有哪些?列表法1、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。2、KCl(或NH4Cl或KNO3)的溶解度随温度的升高而增大。受温度的影响比较小。3、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl(或NH4Cl)大。溶解度（克）温度（oc）01020304050608070605040302010温度(°C)01020304050硝酸钾13.320.931.645.863.985.5溶解度曲线KNO31、不要超出温度范围值2、在曲线旁标注该物质的化学式或名称思考:你能求出25℃时KNO3的溶解度吗?48估计法25作图法从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息?溶解度曲线的意义氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3、NH4NO32、少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。如NaCl。3、极少数物质的溶解度随温度的升高而变小。如Ca(OH)2溶解度曲线上点的意义几种固体物质的溶解度曲线ab思考:1、a点(交点)的意义是什么?2、b点的意义是什么?68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。6813610℃时，硝酸钠的溶解度为80克。练习:30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小?NaNO3

＞＞NH4NO3NH4Cl溶解度/克温度/℃010203040508070605040302010KNO3该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在)abc该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态)该温度下，硝酸钾的不饱和溶液溶解度曲线上点的状态思考:2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?课堂小结几种固体物质的溶解度曲线点:交点:曲线:表示某物质在该温度下的溶解度。表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。1、同种物质在不同温度下的溶解度不同。2、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。适用于溶解度随温度变化较大的物质。如:KNO3等绝大多数物质溶解度曲线的应用:结晶法分离物质你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到KNO3晶体吗?温度（t）100溶解度（克）1601501401301201101009080706050403020102001901801701090807060504030200硝酸钾氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)思考1:方法:适用条件:适用于溶解度随温度变化较小的物质。如:NaCl等物质溶解度曲线的应用:结晶法分离物质你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到NaCl晶体吗?温度（t）100溶解度（克）1601501401301201101009080706050403020102001901801701090807060504030200硝酸钾氯化钠蒸发结晶思考1:方法:适用条件:如:NaCl等物质温度（t）100溶解度（克）1601501401301201101009080706050403020102001901801701090807060504030200硝酸钾氯化钠蒸发结晶方法1:适用条件:小结:分离多种可溶物质的方法方法2:适用条件:适用于溶解度随温度变化较大的物质。如:KNO3等多数物质降温结晶(冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度变化较小的物质。1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为

。（2）从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)

。甲乙

30

g点线交t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等甲物质的溶解度随温度的升高而增大乙物质的溶解度随温度的升高而增大甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大课堂练习不饱和加溶剂升高温度课堂练习1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是

(任填一种方法)。甲乙大于102、右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:（1）下列说法中错误的是

(填A、B、C符号)A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．0℃时物质的溶解度都为0gC．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大A、B、C未指明温度×××课堂练习析出KNO3晶体：90—45.8=44.2课堂练习3710036NaCl和KNO3都完全溶解！没有44.245.8＜10＜903、60℃时，10gNaCl和90gKNO3

完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，

（“有“或“没有”）NaCl析出，有

gKNO3

结晶析出。课堂练习4、下图是氢氧化钙的溶解度曲线，要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，你有哪些方法?（1）加Ca(OH)2固体；（2）蒸发水；（3）升温C>A>B课堂练习5、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，回答：(1)M点的含义是

。（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由大到小依次为:

，当温度为t３℃时，溶解度最大的是

。（3）C可能表示哪种物质:

。ACa(OH)2t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等6、观察下图，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为

；（2）当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是

；（3）M点的意义是

；（4）N点的意义为

。A、B、CAA、B两物质在

t1℃时溶解度相等A物质在

t2℃时溶解度为20g课堂练习B课堂练习7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是:

A.甲溶液中溶质的质量增多

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：课堂练习9、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：

；题干中涉及到“a”、“b”两个主体，答题时要体现。a物质的溶解度受温度的影响比b物质大

课堂练习(2)20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是

g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施：

；画圈圈10

水的质量已经恒定了！加热

课堂练习画圈圈(3)40℃时，将40ga物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g。100克水中最多溶解30ga物质只溶解了30g，还有10g没有溶解。m液

=m质

+m剂

=30g+100g=130g130课堂练习10、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解

g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是:

。温度/℃溶解度/g50有固体析出溶解度减小11.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是

溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是

g。不饱和90110—20=90画圈圈（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均达到饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出晶体中主要物质是________；②关于剩余溶液，下列说法正确的是：____。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和KNO3溶解度受温度影响大硝酸钾CKNO3析出晶体后仍为饱和溶液12．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向l00g水中加入30g氯化钠，所得溶液为

溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是

g36不饱和溶解度不变余下50g水余下50g水中能溶解的NaCl为：S100=m质

m剂

3650m质=18g析出的固体：30—18=121212．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，

(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

B

NaClNa2CO3

AB(1)从溶解度表中，我获取的信息有：(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：NaCl的溶解度随温度变化较小，碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大。配制热的饱和溶液，降温结晶，过滤，得到碳酸钠晶体；蒸发剩余溶液，得到氯化钠晶体。课堂练习13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO3·10H2O7g12.5g21.5g38.8g碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响