第十单元 常见的酸、碱、盐 学情评估(一)卷（含答案）

第十单元学情评估(一)第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．合理使用化肥有助于粮食增产，下列属于氮肥的是()A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2C．K2CO3 D．CO(NH2)22．某同学测定了生活中一些液体的pH，其中酸性最强的是()A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.03．下列物质能与NaOH发生中和反应的是()A．CO2 B．Fe2O3C．H2SO4 D．Na2CO34．下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是()A．食盐水 B．石灰石C．浓硫酸 D．浓盐酸5．为探究碱面和食醋的反应并测定反应后溶液的酸碱度，小明将家中的碱面和食醋带到实验室并展开实验。下列有关实验的基本操作正确的是()A.取用碱面 B.闻食醋气味,eq\a\vs4\al(C.振荡使其,充分反应) ,eq\a\vs4\al(D.测定反应后溶,液的酸碱度)6．下列物质的用途正确的是()A．氯化钠用于配制生理盐水B．大理石作补钙剂C．盐酸用于汽车铅酸蓄电池D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多7．下列应用与中和反应的原理无关的是()A．使用浓硫酸干燥O2B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D．蚊虫叮咬人的皮肤后会分泌出蚊酸，可用含碱性物质的溶液止痒8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明两者恰好完全反应的是()A．加氢氧化铜固体，生成蓝色溶液B．加入镁粉，没有气体生成C．测得该溶液的pH＝7D．滴入酚酞溶液，溶液显红色9．化学知识可以解决生活中的许多实际问题，下列实验方案不能解决实际问题的是()选项实际问题实验方案A除去餐具上的油污涂抹洗涤剂，再用水冲洗B清除水壶中的水垢加炉具清洁剂C检验氢氧化钠是否完全变质取样，滴加无色酚酞溶液D除去螺丝钉表面的铁锈加适量稀盐酸，浸泡后洗净擦干10.硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]不仅是一种化肥，而且可用于改良碱性土壤。同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花儿施肥，其配制过程如图1，图2为硫酸铵的溶解度曲线。以下有关分析正确的是()A．硫酸铵作为化肥时属于复合肥中的一种B．所配制溶液为该温度下硫酸铵的不饱和溶液C．所配制溶液降温到0℃时会有大量晶体析出D．硫酸铵改良碱性土壤属于中和反应第二部分非选择题(共40分)(本部分共4小题)11．实验是学习化学的重要途径。Ⅰ.探究酸的性质图1(1)现象：①中观察到________(填序号)孔穴中溶液变红；③中均观察到____________________________________________。(2)分析：②中均生成________(填化学式)；③中反应的化学方程式：__________________________________________(写一个)。(3)结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是_______________________________________________________________。(4)实验①中使用了点滴板，其优点之一是______________________。Ⅱ.酸与碱的中和反应(5)宏观现象：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变成________色；再向烧杯中滴加稀硫酸，并用____________(填仪器名称)不断搅拌，直至溶液颜色恰好变成无色。(6)符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________，基本反应类型为________(填字母)。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(7)微观本质：图2为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反应后X代表的微观粒子为________。(11分)图212．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ.酸、碱、盐与生活(1)食醋是有酸味的调味品，其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出________(填离子符号)和CH3COO－。(2)胃酸过多时，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为________________________(用化学方程式表示)，生活中常见的一种盐也可以作为治疗胃酸过多的药物，这种盐是________(写化学式)。(3)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂的主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)“洁厕灵”(有效成分为HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。Ⅱ.酸、碱、盐与造纸(5)如图为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是________________________________________________________________。(6)加生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应属于基本反应类型中的________；第二步反应的化学方程式为________________________________。(7)现在常加入烧碱、纯碱以代替流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱的化学式为________。(8)工业上处理生产过程中的废液(色黑，又称黑液)一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含有C、H、O)进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。一位同学想用pH试纸测所得废液的酸碱性，该小组的同学们马上制止了他，并用pH计测得废液pH为9.6，小组同学制止他的原因是__________________________________________________________________________________________。(9)除去废液中的色素可加入________。(11分)13.阅读下面科普短文。土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等组成。土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收率的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。图1酸性土壤成因：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失，土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性的特定要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。图2依据文章内容回答下列问题。(1)组成土壤的物质包括________________________________等。(2)由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是_________________________________________________________________。(3)某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。(4)某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是________________________________________________________________。作物马铃薯油菜水稻萝卜适宜生长的pH4.8～5.55.8～6.76.0～7.07.0～7.5(5)添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法__________(填“正确”或“不正确”)。(6)小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是__________，其依据为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)施用化肥可以增加土壤中营养素含量，请填写下面的表格。化肥性质使用注意事项碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，在土壤中不残留有害物质①长期施用硫酸铵对土壤的影响是___________________________________________________；②两种化肥与碱性物质混合施用会产生的后果是____________________________________________________硫酸铵易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气，长期施用会使土壤酸化，板结(9分)14．臭粉(碳酸氢铵)、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕“膨松剂的成分和原理”进行了如下探究。【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。任务一：揭示膨松剂作用原理【提出问题】使面包、饼干等食品膨松的气体是如何产生的？【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体。【实验探究】(1)完成下列表格。实验步骤实验现象实验结论取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pHpH<7磷酸二氢钙溶液呈②_________________________________性；猜想一成立向盛有膨松剂的试管中加入碳酸氢钠溶液①______________________________________________________澄清石灰水变浑浊,猜想二成立任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂【实验探究】(2)完成下面表格。实验步骤实验现象实验结论分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH测得Na2CO3溶液的pH＝11；NaHCO3溶液的pH＝8Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感续表实验步骤实验现象实验结论等质量、等浓度且足量的盐酸相同条件下，___________________________________________；甲中发生反应的化学方程式为_______________【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。【讨论交流】(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是________________________________________________________________。任务三：探究膨松剂成分已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。【查阅资料】①NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，其水溶液呈弱碱性。【进行实验】(4)完成下列表格。实验内容实验现象解释与结论①加热一段时间后，观察到滴有无色酚酞溶液的滤纸条变____色，澄清石灰水变浑浊②生成了氨气与二氧化碳。试管b中反应的化学方程式为________________【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。【讨论交流】(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有__________。利用上述装置继续进行实验，充分加热后，当观察到__________，确定该物质存在。最终确定结论正确。(9分)

答案1．D2.B3.C4.C5.B6.A7.A8.C9.C10.B11．(1)2、4；红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(2)H2；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O)(3)盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子(4)节约试剂(或减少对环境的污染，或可以同时完成几个实验，便于观察比较，合理即可)(5)红；玻璃棒(6)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；D(7)H2O12．(1)H＋(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；NaHCO3(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率(6)化合反应；Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(7)Na2CO3(8)废液呈黑色，会影响pH试纸显色(9)活性炭13．(1)矿物质、有机质、水分和空气