2026年陕西省人教版八年级化学第8课酸碱盐测试卷

2026年陕西省人教版八年级化学第8课酸碱盐测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常被用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液是中性盐溶液，无指示作用；氢氧化钙固体是强碱，碳酸钠粉末是盐，均不能作为指示剂。故选B。2.下列关于酸的性质的说法中，正确的是？A.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水B.酸不能使紫色石蕊试液变色C.酸与碱反应时一定放出大量热量D.酸溶液不能导电解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故A正确；酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；酸与碱反应（中和反应）会放出热量，但浓硫酸稀释时也会放热，故C错误；酸溶液中有自由移动的离子，能导电，故D错误。故选A。3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，下列现象描述正确的是？A.溶液始终变红B.溶液先变红后褪色C.溶液先变红后变为无色D.溶液先变无色后变红解析：氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，pH值逐渐降低，当酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变无色。继续加酸，溶液呈酸性，酚酞仍无色。故溶液先变红后变为无色，故选C。4.下列物质中，属于盐的是？A.氢氧化钾B.碳酸钙C.氧化铁D.硫酸解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，氧化铁是氧化物，硫酸是酸。故选B。5.下列关于中和反应的说法中，错误的是？A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，元素的种类发生改变D.中和反应可以用于改良酸性土壤解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故A正确；中和反应是放热反应，故B正确；中和反应前后，元素的种类不变，只是化合价发生改变，故C错误；熟石灰（氢氧化钙）是碱，可以中和酸性土壤，故D正确。故选C。6.下列实验操作中，正确的是？A.用量筒量取5mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘解析：用量筒量取液体时，视线与液面最低处保持水平，故A正确；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，故B错误；用滴管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，应悬空滴加，故C错误；称量氢氧化钠固体时，应将其放在玻璃器皿中，放在托盘天平的左盘，故D错误。故选A。7.下列关于pH值的应用中，错误的是？A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.肥皂水pH值大于7，呈碱性D.雨水的pH值通常小于7，呈酸性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，故A正确；pH值等于7的溶液呈中性，故B正确；肥皂水pH值大于7，呈碱性，故C正确；正常雨水的pH值约为5.6，呈弱酸性，故D错误。故选D。8.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是？A.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳B.两者都能溶于水，但碳酸钠溶解度更大C.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打D.两者都能与澄清石灰水反应产生沉淀解析：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，故A正确；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故C正确；碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与澄清石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，故D正确。故全选。9.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是？A.硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠溶液是无色，碳酸钠溶液是碱性B.氢氧化钠溶液和盐酸溶液都能导电C.碳酸钙不溶于水，所以不能与稀盐酸反应D.氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应时，没有沉淀生成解析：硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠溶液是无色，碳酸钠溶液是碱性，故A正确；氢氧化钠溶液和盐酸溶液中都存在自由移动的离子，都能导电，故B正确；碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故C错误；氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀生成，故D正确。故全选。10.下列关于酸碱盐性质的说法中，错误的是？A.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能与氧气反应C.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成沉淀D.硫酸能与氧化铜反应，但不能与氢氧化钠反应解析：碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应，故A正确；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但不能与氧气反应，故B正确；氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故C正确；硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，也能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故D错误。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______、______。2.碱的化学性质包括______、______、______。3.盐的化学性质包括______、______、______。4.酸碱指示剂是指遇酸碱______的物质。5.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。6.氢氧化钠俗称______、______，具有______性、______性。7.碳酸钠俗称______，能与______反应生成二氧化碳。8.碳酸氢钠俗称______，能与______反应生成二氧化碳。9.氯化钠俗称______，是______的主要成分。10.硫酸铜俗称______，溶液呈______色。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液都能导电，碱溶液都不能导电。2.中和反应一定是放热反应。3.碳酸钙是可溶性盐，能与稀盐酸反应。4.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应时，没有沉淀生成。5.pH值越小的溶液，酸性越强。6.碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成沉淀。7.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是中性溶液。8.硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠溶液是无色，碳酸钠溶液是碱性。9.氢氧化钾溶液和盐酸溶液反应时，会生成水和氯化钾。10.酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述中和反应的实质。3.简述碳酸钠和碳酸氢钠的区别。4.简述酸碱盐溶液的导电原理。5.简述pH值的应用。6.简述氢氧化钠的物理性质。7.简述碳酸钙的用途。8.简述硫酸铜的化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液反应制取氯化钠，请写出化学方程式，并说明反应类型。2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，请写出可能发生的化学方程式，并说明现象变化。3.碳酸钠俗称纯碱，能与酸反应生成二氧化碳，请写出化学方程式，并说明应用。4.碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，请写出化学方程式，并说明应用。5.氯化钠俗称食盐，是生活中常用的调味品，请写出氯化钠的化学性质。6.硫酸铜俗称蓝矾，溶液呈蓝色，请写出硫酸铜的化学性质。7.pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，请说明pH值的应用。8.酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，请举例说明常见的酸碱指示剂。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.A9.A10.D解析：2.酚酞试液是常见的酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色。3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性。4.氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱中和，pH值降低，酚酞变无色。5.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸钙符合此定义。6.中和反应前后，元素的种类不变，只是化合价发生改变。7.用量筒量取液体时，视线与液面最低处保持水平。8.正常雨水的pH值约为5.6，呈弱酸性。9.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，都能溶于水，都能与澄清石灰水反应产生沉淀。10.硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠溶液是无色，碳酸钠溶液是碱性。11.硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，也能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应2.与酸反应、与某些非金属氧化物反应、与某些盐反应3.与酸反应、与碱反应、与某些盐反应4.颜色改变5.酸、中、碱6.烧碱、火碱、腐蚀、碱性7.纯碱、酸8.小苏打、酸9.食盐、食盐10.蓝矾、蓝三、判断题1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√解析：2.碱溶液也能导电，如氢氧化钠溶液。3.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，是放热反应。4.碳酸钙是难溶性盐，但能与稀盐酸反应。5.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成。6.pH值越小，酸性越强。7.碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。8.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是中性溶液。9.硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠溶液是无色，碳酸钠溶液是碱性。10.氢氧化钾溶液和盐酸溶液反应生成氯化钾和水。11.酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质。四、简答题1.酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同颜色。2.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，如H++OH-=H2O。3.碳酸钠是正盐，能与酸反应生成二氧化碳；碳酸氢钠是酸式盐，也能与酸反应生成二氧化碳，但反应速率较慢。4.酸碱盐溶液中有自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动，形成电流，所以能导电。5.pH值可以用来测定溶液的酸碱度，判断溶液的酸碱性质，指导生产和生活，如农业上改良土壤，医疗上调节体液酸碱平衡。6.氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量，具有腐蚀性，溶液呈强碱性。7.碳酸钙是建筑材料的主要成分，也用于制取水泥、玻璃、造纸等工业。8.硫酸铜能与酸反应，与碱反应，与某些盐反应，如与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应类型：复分解反应。2.化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，现象：溶液先变红，后逐渐变为无色。3.化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，应用：用