2026年山东省济宁市中考化学试卷试题真题（含答案详解）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）2026年济宁市初中学业水平考试化学注意事项：1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

Mg—24

S—32

Fe—56

Cu—64

Ba—137一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。1．文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是A．元代青花釉里红瓷盖罐 B．商代后母戊鼎C．汉代竹简 D．宋代蜡染百褶裙2．下列实践活动中不涉及化学变化的是A．用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水B．用蜡烛不完全燃烧自制炭黑C．用铁板和溶液自制金属蚀刻画D．用柠檬酸和小苏打自制汽水3．下列有关物质用途的说法错误的是A．干冰可用作制冷剂B．天然气可用作燃料C．氢氧化钠固体可用作食品干燥剂D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4．下列有关叙述对应的化学方程式错误的是A．硫在氧气中燃烧

B．电解法冶炼铝

C．实验室制取氢气

D．实验室制取二氧化碳

5．是大气污染物之一，通过反应生成无污染的物质，提高空气质量。下列说法错误的是A．可用作保护气B．是空气中含量最高的气体C．物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂D．电解物质会生成两种可燃性气体6．下列有关实验的说法错误的是A．甲中先推入NaOH溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应B．乙中形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热C．丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性D．丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应7．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别和溶液取样品，分别滴加溶液，观察现象B除去溶液中的少量盐酸加入过量固体，过滤C比较Fe、Cu、的金属活动性将和分别放入溶液中，观察现象D分离和固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是A．溶液①中溶质的质量分数为60%B．溶液②为饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数⑤>④D．烧杯中固体的质量③>⑤9．向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是A．镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质B．当滴入50g溶液时，烧杯中的溶液C．c点对应的沉淀中含有两种物质D．b、d两点对应的沉淀中的质量相等10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图（“—”表示相连的两种物质能反应，“甲丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应），乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是A．若甲和丙是酸、戊为，则乙和丁可以是和B．若甲和丙是碱、戊为，则乙和丁可以是和C．若甲和丙是金属、戊为，则乙和丁可以是和D．若甲和丙是含碳元素的物质、戊为，则乙和丁可以是和二、填空与简答：共17分。11．化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题：(1)写出3个氢气分子_______（填化学符号）；(2)氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）；(3)符号“3CO2”中数字“2”的含义是_______。12．化学与人们生活密切相关。回答下列问题：(1)我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为_______；(2)为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的_______元素（填元素符号）；(3)随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度_______（填“大”或“小”）。13．氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：(1)画出氮原子的原子结构示意图_______，磷元素与氮元素性质相似，原因是_________________；(2)化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是______（填序号）；①

②

③KNO3

④(3)氮化镁（）可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，中氮元素的化合价为_______。14．活性ZnO在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰（主要成分为ZnO，含有少量FeO、CuO、SiO2）为原料制备活性ZnO的工艺流程如下图。已知：①难溶于水，也不与稀硫酸反应；②调pH至3.2，完全转化为沉淀。回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，与稀反应的化学方程式为_______；(2)“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是______（填元素符号）；(3)“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于_______（填基本反应类型）；(4)焙烧生成了3种氧化物，分别为和_______（填化学式）。15．实验室有A、B、C、D四种可溶性物质，它们含有的阳离子、阴离子分别为、、、和、、、中的一种（物质中所含的离子不重复）。为鉴别这四种物质，实验如下：①取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色；②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)A物质中的阳离子为_______（填离子符号），D物质为_____（填化学式）；(2)实验②中生成白色沉淀的化学方程式为_______。三、实验与探究：共11分。16．某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠（），该物质溶于水发生反应。化学兴趣小组利用下图装置探究洗涤剂样品与稀的反应，并测定样品中过碳酸钠的含量（杂质不参与反应）。已知：与稀硫酸不反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，装置B的作用是______；(2)反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为_______；(3)装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明_______________；(4)装置中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______，装置的作用是_______；(5)小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用_______（填序号）装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。①仅E

②仅F

③E和F

④F和G17．碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验。(1)比较两种物质溶液的碱性强弱室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的和溶液，测定（如图所示），溶液的，溶液的，得出相同条件下_______溶液的碱性强；(2)比较两种物质的热稳定性利用下图进行实验，一段时间后，观察到试管中澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出_______固体受热易分解，该反应的化学方程式为_______；(3)比较两种物质与酸的反应如图所示，将等质量的和分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反应的化学方程式为_______。实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂。四、分析与计算：共6分。18．吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为，结构简式为。回答下列问题：(1)吡唑的相对分子质量为_______；(2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为_______。19．某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。测定次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g20.020.020.0剩余固体的质量/g8.0m7.2回答下列问题：(1)加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生_______（填“还原”或“氧化”）反应；(2)对比数据分析，_______；(3)通过计算，的数值为_______，已与CO反应的CuO的质量为_______g。答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）1．B【详解】A.元代青花釉里红瓷盖罐属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；B.商代后母戊鼎由青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求；C.汉代竹简主要成分为植物纤维，属于天然有机材料，不符合要求；D.宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤维，主要属于天然有机材料，不符合要求。2．A【详解】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭通过吸附作用除去水中色素、异味，全过程无新物质生成，属于物理变化；B.蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化学变化；C.铁和硫酸铜溶液发生置换反应：，有新物质生成，属于化学变化；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。3．C【详解】A.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，说法正确；B.天然气主要成分为，具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作燃料，说法正确；C.氢氧化钠（）固体虽有吸水性易潮解，但具有强腐蚀性，会危害人体健康，不能用作食品干燥剂，说法错误；D.氢氧化铝是弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应：，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，说法正确。4．B【分析】判断化学方程式正误需核查化学式书写、配平、反应条件、气标/沉标标注四个维度。【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件、配平均正确，不符合题意。B.配平错误，反应物中共有4个Al原子，生成物Al的系数应为4，正确方程式为：，该选项错误，符合题意。C.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，方程式配平、气标均正确，不符合题意。D.实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式配平、气标均正确，不符合题意。5．D【详解】A.化学性质不活泼，可用作保护气，表述正确，选项错误；B.空气中体积分数约78%，是含量最高的气体，表述正确，选项错误；C.根据质量守恒定律推导X的化学式：反应前后原子种类、数目均不变，反应物中共有10个原子、12个原子、6个原子，生成物中已含10个原子，因此6个X共含12个、6个，可得X为，常温下为液态，是最常用的重要溶剂，表述正确，选项错误；D.电解水生成和，具有可燃性，只有助燃性、无可燃性，并非两种可燃性气体，表述错误，选项正确。6．A【详解】A.稀中本身就存在，无论与是否发生中和反应，加入时，都会和结合生成白色沉淀，因此无法证明酸碱发生了反应，A说法错误，选A；B.生石灰和水反应放热，使瓶内气体受热膨胀、压强增大，U形管右侧红墨水液面上升，可证明反应放热，B说法正确，不选；C.浓盐酸具有挥发性，挥发的分子运动到紫色石蕊试液中形成盐酸，使石蕊遇酸变红，可证明浓盐酸的挥发性，C说法正确，不选；D.两组实验的变量为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉只接触水、无氧气不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气参与，D说法正确，不选。7．B【详解】A.、分别与反应均无沉淀或气体生成，无明显现象差异，无法鉴别，方案错误。B.杂质与过量反应：，过量的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的，方案正确。C.、都能置换出中的，只能证明、，无法比较和的活动性，方案错误。D.该操作只能得到，还需将滤液蒸发结晶得到才算完成分离，方案不完整，错误。8．D【分析】首先分析题中溶解度数据：时溶解度为，时为。各溶液组成：下水加完全溶解得溶液①，将①分为2等份，每份含水、溶质。【详解】A.溶液①溶质质量分数为，错误。B.溶液②是一份50g的水和，蒸发掉水得到，此时溶剂为，下水最多可溶，所以为不饱和溶液，错误。C.溶液④是另一份50g的水和，加得到，总溶质为，下水最多溶，为饱和溶液；溶液⑤加不能溶解，仍为饱和溶液，同温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等，故⑤=④，错误。D.溶液③是②降温到得到，下水最多溶，析出固体；⑤中未溶解固体为，故固体质量③>⑤，正确。9．D【详解】A.镁与稀硫酸反应为，反应后溶液滴加，图像0~100g阶段沉淀增长慢，100~200g沉淀增长更快，说明反应后稀硫酸过量，反应后溶液中的溶质为和两种，A正确。B.优先和中和，发生反应，仅生成沉淀，加入50g时未完全反应，溶液呈酸性，，故B正确。C.b~d阶段，完全消耗后，发生反应，同时生成和两种沉淀，c点处于该阶段，沉淀含两种物质，故C正确；D.该阶段仍有生成，因此d点质量大于b点，故D错误。10．C【详解】A.甲为，和反应生成（丙），二者均为酸。（单质）、（氧化物）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。B.甲为，和反应生成（丙），二者均为碱。（氧化物）、（盐）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。C.甲为活动性强于的金属，和发生置换反应生成的金属丙只能是，活动性弱于，无法与反应，不满足丙和乙能反应的条件，错误。D.甲为，和在高温条件下反应生成（丙），二者均含碳元素。（氧化物）、（单质）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。11．(1)(2)(3)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子【详解】（1）表示多个分子时，将对应数字写在化学式前方，氢气的化学式为，因此3个氢气分子的符号为。（2）氧化镁化学式为MgO，由镁离子和氧离子构成，其中带正电的阳离子是带2个单位正电荷的镁离子，符号为。（3）化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含该原子的数量，因此此处“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。12．(1)碘水（或碘酒）(2)(3)大【详解】（1）淀粉遇碘单质会发生特征显色反应变为蓝色，因此常用碘水（或碘酒）检验淀粉；（2）钙元素是人体骨骼的重要组成元素，缺钙会引发骨质疏松症，因此需补充钙元素，对应元素符号为；（3）合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大。13．(1)原子的最外层电子数相等(2)②③(3)-3【详解】（1）氮的原子序数为7，核内质子数=核外电子数=7，电子排布为第一层2个、第二层5个；元素化学性质由最外层电子数决定，氮原子和磷原子的最外层电子数相等，均为5，因此化学性质相似。（2）复合肥是指同时含有N、P、K三种营养元素中两种及以上的化肥。①、④仅含N，属于氮肥；②含N、P，③含N、K，均属于复合肥。（3）化合物中正负化合价代数和为0，Mg元素在化合物中通常显+2价，设N元素化合价为，则：，解得。14．(1)(2)(3)置换反应(4)、【详解】（1）金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式见答案。（2）浸取后溶液中铁元素为+2价，氧化步骤中被过氧化氢氧化为+3价，是唯一化合价升高的金属元素。（3）沉铜时锌单质与硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸锌，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含Zn、O、H、C四种元素，分解生成的氧化物除ZnO外，剩余两种为水和二氧化碳。15．(1)(2)【分析】实验①中A溶液呈蓝色，铜离子在水溶液中显蓝色，因此A的阳离子为。实验②中B、C溶液遇酚酞变红，说明二者呈碱性，含或；混合生成白色沉淀，可知沉淀为钡的难溶盐，因此其中一种物质为可溶强碱，另一种为显碱性的。实验③中C、D混合微热生成刺激性气味气体（）和白色沉淀，说明C含，即C为，D含且阴离子能与生成沉淀，因此D为。【详解】（1）由分析可知，A物质中的阳离子为Cu2+，D物质为(NH4)2SO4（2）实验②的白色沉淀为，对应反应为和发生的复分解反应，反应的化学方程式为：。16．(1)分液漏斗干燥气体(2)排出装置内原有空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定(3)从装置C出来的气体中不再含有氧气(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止这些气体进入装置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定(5)③【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体。（2）空气中含有氧气、二氧化碳等气体会干扰后续对反应生成气体的定量测定，所以反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为排出装置内原有的空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定。（3）加热条件下，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。装置C中铜网加热后和从A出来的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明从装置C出来的气体中不再含有氧气。（4）装置E中澄清的石灰水变浑浊，是澄清的石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，装置G的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止这些气体进入装置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定。（5）过碳酸钠与稀硫酸反应会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生成的二氧化碳质量来计算过碳酸钠的质量。装置F中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置E中澄清石灰水的浓度很小，无法完全吸收二