南京市建邺区2024-2025学年九年级上学期期中质量监测化学试卷-解析版

2024-2025学年第一学期期中学业质量监测试卷

九年级化学

注意事项：

1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。

2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5K-39

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.地壳中含量最多的金属元素是

A.AlB.OC.SiD.Fc

【答案】A

H转斤】

【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为A1,故选A。

2,下列与实验有关的图标对应不正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、该图标为护目镜图标，提醒要进行眼部保护，选项正确;

B、该图标为有电，可以用电，选项正确；

C、该图标贴在水池旁，意为可以洗手，选项正确：

D、该图标为明火图标，以提醒注意，选项错误；

故选Do

3.下列变化中，属于物理变化的是

A.酒精挥发B.钢铁生锈C.粮食酿酒D.镁条燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】A、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确;

B、钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误：

C、粮食龈酒是粮食中的碳水化合物转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误;

D、镁条燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，选项错误,故选Ao

4.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是

带火星的木条

c为

氧气验满

【答案】D

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯，以防止发生火灾,

错误;

B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，错

误；

C、验满氧气要把带火星的木条放在瓶口，错误；

D、用用烟钳夹住木炭，放在酒精灯外焰，点燃木炭，正确。

故选D。

5.在测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是

A.杨振宁B.屠呦呦C.侯德榜D.张青莲

【答案】D

【解

【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；

B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意：

C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意：

D、张青莲是测定锌、钿等元素佗相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；

故选：Do

6.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是

A.2个氯原子：Cl2B.钳元素：PTC.2个钞!离子：2Ba+2D.氮气：He

【答案】D

【解析】

【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。2个氯原子表示为2CL故错误；

B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字

母大写，第二个字母小写。伯元素符号表示为Pt,故错误；

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带I个电荷时，I要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钢离

子表示为2Ba2\故错误：

D、氮气属于稀有气体，是由家原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He,故正确：

故选：D。

7.已知碳-12原子质量的1/12约为1.66xl()Gkg,一种锂原子的质量约为1.165x](y26kg,则这种锂原子

的相对原子质量是

A.6B,7C.12D.1.165xlO26kg

【答案】B

【解析】

【详解】相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，则锂原

[[久＜1八-26/

子的相对原子质量是产,故选B。

1.66x10"kg

8.数化像是制造芯片的材料之一、像的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正

确的是

A.图中x的数值是18B.徐元素为非金属元素

C.做原子的中子数是31D.钱的相对原子质量是69.72g

【答案】A

【解析】

【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3,尸18,故选项说法正确；

B、钱带”"字旁，属于金属元素，故选项说法错误：

C、根据元素周期表中的-格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原

子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钱的相对

原子质量为69.72,在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39,故选项说

法错误：

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72,

相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；

故选：Ao

9.空气是一种宝贵的自然资源。卜列有关空气及其成分的说法正确的是

A.二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源

B.氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%

C.氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期

D.稀有气体化学性质很不活泼，在生产和科学研究中用途很少

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故A错误；

B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%,不是质量，故B错误；

C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用来延长食品保质期，故C正确；

D、稀有气体化学性质很不活泼，可做保护气，在生产和科学研究中用途很多，故D错误。

故选C。

10.“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是

宏观事实微观解释

蔗糖在热水中比在冷水中溶

A温度升高，分子能量增大，运动加快

解得更快

B6000L氧气加压可装入40L氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小

的钢瓶中

反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者

C钠与氯气反应生成氯化钠

都形成相对稳定结构

D氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度升高，分子能量增大，运动加快，故正

确：

B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变大，而氧

分子的体积不变，故错误：

C、钠与氯气反应生成氯化钠，反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成

相对稳定结构，故正确；

D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性

质相同，故正确；

故选：Bo

11.口常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为C|2H22。”)。卜列说法正确的是

A.蔗糖属于混合物B.蔗糖中含有11个氧原子

C.蔗糖中氧元素的质量分数最大D.蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11

【答案】C

【解析】

【详解】A、蔗糖中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；

B、蔗糖是由分子构成，1个蔗糖分子中含有II个氧原子，该选项说法不正确；

元素的相对原子质量x原子个数X1。。％

C、元素的质量分数=相对分子质展一定，元素质量比越

相对分子质量

大，质量分数越大，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12x12)：(1x22)：(16x11)=72：11：88,元素

质量比越大，质量分数越大，氧元素质量分数最大，该选项说法正确；

D、结合前面分析可知，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为72：11：88,该选项说法不正确。

故选c.

12.利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电

下列说法不正确的是

2NaOH+CI2T+H2TO

A.NaCl由钠离子和氯离子构成

B.2H2。可表示2个水分子

C.该反应中氯的化合价从-1价升高为0

D.利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性

【答案】D

【解析】

【详解】A、钠元素与氯元素组成氯化钠时，钠原子失去电子形成钠离子，同时氯原子得到电子形成氯离

子，即NaCl由钠离子和氯离子构成，选项正确；

B、比0从微观上表示1个水分子，则2H2。可表示2个水分子，选项正确；

C、反应前氯化钠中钠元素的化合价为+1价，反应后氯气是单质，其中氯元素的化合价为零，则该反应中

氯囱化合价从-1价升高为0,选项正确；

D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气会干扰氢气和氧气的检验，所以利

用电解水实验探究水的组成时，水中不可加入少量的NaCl来增强导电性，选项错误；

故选D。

13.氯酸钾(KCICh)粉末在二氧化锯作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化

钵的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化镭的质量为

A.2.5gB,3.0gC.9.6gD.17.9g

【答案】B

科斤】

【详解】解：反应生成的氧气的质量=27.5g-17.9g=9.6g

设参加反应的氯酸钾的质量为x

MnO,

2KC1O?-2KC1+30,T

A

24596

x9.6g

245_x

96-9.6g

x=24.5g

原混合物中二氧化锦的质量=27.5g-24.5g=3.0g,故选B。

14.下列实验设计不能达到目的的是

选

ABCD

项

活塞往外拉纯逢氢气

实

「燥便

验

导费口行氧气

气泡日出

目证明水是由氢、氧探究MnO?对过氧化氢分

检查装置气密性验证质量守恒定律

的元素组成解的影响

A.AR.RD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗

中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确。

B.纯净的氢气和干燥的氧气反应生成水，氢气中只有氢元素，氯气中只有氧元素，所以说明水由氢元素、

氧元素组成，故选项正确。

C.探究二氧化镒的催化作用，应该控制变量，图示中过氧化氢溶液的质量分数相同，唯一区别就是是否加

二氧化镒，所以能探究二氧化钵的催化作用，因此选项实验设计能达到实验目的，故选项正确。

D.稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，会逸出装置.，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，

故选项错误。

故选：D。

15』时刻，在密闭容器内投入SO?、。2、SO3、丫2。5（五氧化二帆）四种物质，一定条件下发生反应的化

v205

学方程式为：2so2+O22s。3,在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的

△

是

甲乙丙J

ti80g5g5g100g

tza55gb60g

13cd5g40g

A.丙是V2O5,丁是B.t3时,共生成80gse>3

C.o=70g,c=65g□.参加反应的SO?、。2的质量比为2：1

【答案】C

【解析】

【分析】根据质量守恒定律，80g+5g+5g+100g=a+55g+b+60g=c-d+5g+40g：根据表格，反应前后丙的质量

不变，则丙为V2O5,则b为5.解得a=70g：根据质量守恒定律，乙反应后质量增大，是生成物，即是三

氧化硫，甲、丁反应后质量减小，是反应物，乙、丁质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4,根据化学方

程式可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4,则丁是二氧化硫，甲是氧气，根据题意（d-5g）：（100g-

40g）=5：4,d=80,则c=65go

【详解】A、由分析可知，丙是V2O5,丁是二氧化硫，甲是。2,故错误；

B、由分析可知，b=5g,d=8（）g,所以t3时，共生成80g-5g=75gSCh，故错误；

C、山分析可知，a「70g,c=65g,故正确；

D、根据化学方程式可知，参加反应的SO?、的质量比为128：32=4：1,故错误；

故选：CO

二、（本题包括2小题，共23分）

16.根据下列实验装置图，回答有关问题。

（2）实验室利用上述仪器和高钵酸钾可以制取氧气。你选择的仪器是（填字母，天重复选用仪

器），反应的化学方程式为。

（3）某兴趣小组为了探究影响铁燃烧的因素，利用制得的氧气进行了如下实验，并完成卜表c

实验步骤实验现象实验结论

①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺

旋状。取一根在酒精灯火焰上烧至结论1：影响铁燃烧

红热。①铁丝红热，不燃烧。的因素为

②另取一根，在其下端系一根火②铁丝在氧气中剧烈燃

柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时,烧,铁丝燃烧的化学方程

插入盛有氧气的集气瓶中（预先在瓶式:

底放入一些水），观察现象。

③取等质量的光亮细铁丝和铁粉,③铁丝在空气中不燃结论2：影响铁燃烧

分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精烧，铁粉在空气中立即的因素为

灯火焰上，观察现象。燃烧。

A-

【答案】(1)锥形瓶(2)①.A、B、D、E、F、G②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

占燃

（3）®.火星四射.，生成黑色固体，放出热量②.氧气的浓度③.3Fe+2O2Fe3O4

反应物间的接触面积

【解析】

【小问1详解】

加热时需垫陶土网的仪器是锥形瓶;

【小问2详解】

高镉酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加

热型，氧气密度略大F空气，不易溶「水，可用向上排空气法收集或排水法收集，选择的仪器是

ABDEFG,组装成如图所示的装置:反应的化学方程式为:

A小

2KMnO』K2MnO4+MnO2+O2T；

【小问3详解】

②实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；

实验结论：实验①②中，其他条件相同，氧气浓度不同，铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，结论

1：影响铁燃烧的因素为氧气的浓度：

占燃

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2…"Fe3O4.

实验③中，其他条件相同，铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧，结论2：影响铁燃烧的因素为

反应物间的接触面积。

17.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都因不开水。

（I）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，乂要。

（2）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸锵水。过程如下图所示。

①加入明矶的作用是0

②若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是、（写出两条）。操作H中利用

活性炭的性除去异味和一些可溶性杂质。

③操作I、0、H中，单一净化程度最高的方法是o

（3）电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。

①反应一段时间后，管内液面高度从而到低的顺序是（用“a”“b”"c”表示）。

②设计实验检验乙管内产生的气体，完成下表。

实验步骤实验现象实验结论

③该实验说明水是由组成的，实验中水分解的化学方程式为

【答案】（1）防治水体污染

（2）①.加快水中悬浮杂质的沉降速率②.滤纸破损③.液面超过滤纸边缘等④.吸附

蒸僭

（3）①.b、a、c②.切断电源（未写不扣分），将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出

气体③.气体燃烧④.乙管内产生的气体是氢气⑤.氢元素和氧元素⑥.2H2。通“

2H?t+02T

【解析】

【小问1详解】

保护水资源，要做到既要合理利用水资源，又要防治水体污染，故填防治水体污染。

【小问2详解】

①净化水的过程中，加入明矶后，明矶溶于水形成胶状物质能够吸附水中悬浮的杂质，加快水中悬浮杂质

的沉降速率，故填加快水中悬浮杂质的沉降速率。

②由图可知，操作I将难溶性固体与液体分离，为过滤操作，经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因

是滤纸破损，或液面超过滤纸边缘等，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液仍浑浊，故填滤

纸破损，液面超过滤纸边缘等：

活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。

③由图可知，操作I为沉降，能够除去水中的大颗粒的杂质，操作n为过滤，能够除去水中的难溶性杂

质，操作HI为蒸馆，几乎能够除去水中的所有杂质，所以单一净化程度最高的方法是蒸饱，故填蒸储。

【小问3详解】

①反应一段时间后，两侧玻璃管中的液面下降，中间玻璃管中的液面，即b上升至最高，甲玻璃管连接电

源正极，其中生成体积较小的氧气，则a液面下降较少，乙玻璃管连接电源负极，其中生成体积较大的氢

气，则c液面下降最快，所以反应一段时间后，管内液面高度从高到低的顺序是b、a、c,故填b、a、co

②由图可知，乙管连接电源负极，生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，则检验乙管内产生的气体，方法

是切断电源，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出气体，故填切断电源，将燃着的木条放在

乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出气体；

观察到的现象是气体燃烧，故填气体燃烧；

气体燃烧，说明气体具有可燃性，证明乙管内产生的气体是氢包，故填乙管内产生的气体是氢气.

③水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氯元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则

该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素；

通电

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故实验中水分解的化学方程式写为：2H2。2H21十。2b

三、（本题包括2小题，共10分）

18.近期，中国自主研发设计的全球首艘氢燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的

微观示意图如下图所示，请回答下列问题。

O氢原子

•班原子

甲乙丙丁⑤氮原子

（1）保持甲的化学性质的微观粒子是（填微观粒子名称），该反应前后没有发生变化的微观粒

子是（填微观粒子符号）。

（2）该反应的化学方程式为,反应中丙、丁两种物质的质量比为

（3）上述四种物质中属于氧化物的是o

【答案①.氨分子②.N、H、O

占燃

(2)①.4NH3+3O22N2+6H2O②.14：27

（3）T

【解析】

【小问I详解】

由微观示意图可知甲为氨气由氨分子构成，由分子构成的物质，分子是构成物质化学性质的最小粒子，故

保持甲化学性质的微观粒子为氨分子；

反应前后没有发生变化的微观粒子是原子，原子是化学变化的最小粒子，故为0、H、N；

【小问2详解】

通过微观示意图得，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为：

占燃

4NH3+3O2....2N2+6H2O：

由化学方程式可知,丙和丁的质量比为2x（14x2）：6x（1x24-16）=14:27；

【小问3详解】

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是水，为丁。

19.杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”（CH3OH）。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能

将C02转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质）。（提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和

水。）

MM

（1）反应H的化学方程式为。

（2）在整个转化中C02和M的分子数目比为°

（3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是

催化剂

【答案】（1）CO+2H2CH3OH

（2）1：3（3）等质量的甲酥制取时消耗的CO?与燃烧时生成的CO2相等

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中

含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2,反应II为

催化剂

一氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为C0+2H?CH3OH；

【小问2详解】

根据流程，总反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应牛.成甲醉和水，化学方程式为CO：+3H2

催化剂

CH3OH+H2O,故该转化中C02和M的分子数目比为1：3；

【小问3详解】

点燃

甲醉和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为2cHQH+3O22CO2+4H2O,等质量的甲醇制

取时消耗的CO?与燃烧时生成的CCh相等，所以被称为是“零碳甲醇”。

四、（本题包括1小题，共6分）

20.图中A〜G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、0、S、Hg中的一种或两种元素组成。其中

A、D、E为单质，其余均为氧化物。B能使澄清石灰水变浑浊；E在空气中燃烧产生有刺激性气味的气

体。G中两种元素的原子个数之比为1：1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物

质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

（1）C的颜色是色。

（2）D与E反应的基本反应类型为。

（3）写出A与D反应的化学方程式

（4）写出G-F反应的化学方程式o

【答案】（1）红（2）化合反应

点燃

（3）C+02C02

MnO2

（4）2H2O22H2O+O2T

【解析】

【分析】图中A〜G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、0、S、Hg中的一种或两种元素组成。其

中A、D、E为单质，其余均为氧化物。B能使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，单质A能转化为

R,则A为碳，单质E在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，则F.为硫，单质D能与A（碳）、F.

（硫）反应，E能转化为B（二氧化碳），则D为氧气，氧化物G中两种元素的原子个数之比为1：1,G

能转化为D（氧气）、F,D（氧气）能转化为F,F为氧化物，QIJG为过氧化氢，F为水，D（氧气）能与

氧化物C相互转化，则C为氧化汞，代入验证，推论合理。

【小问1详解】

C为氧化汞，是红色的；

【小问2详解】

D与E反应为硫和氧气点燃生成二氧化硫，符合“多变一”的特点，属于化合反应；

【小问3详解】

占燃

A与D反应为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为C+02C02；

【小问4详解】

MnO2

GTF为过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为2II2O2"2II2O4O2T0

五、（本题包括1小题，共11分）

21.某兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。

【仿照经典】甲同学仿照拉瓦锡实验的原理，设计了图1装置测定空气中铤气含量。

（1）实验步骤：

①检查装置的气密性；

②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；

③用弹簧夹夹紧乳胶管；

④点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；

⑤，打开弹簧夹。

（2）实验现象：红磷燃烧，,烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度

1”。

（3）分析与解释：

①红磷燃烧的化学方程式为。

②该实验测定空气中氧气含量的原理是。

反思与交流：甲同学利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。在老师的指导下，利用图2装置

进行实验，测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，残留一定量的氧气，

其他能与氧气反应的物质情况如何呢？

【创新探究】经讨论后，乙同学取过量铜粉设计图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。

图4

（4）实验现象：在图4中13点到F点（温度已降至室温）的实验过程中，从图3装置中可观察到的现象是

（5）分析与结论：

①玻璃管内发生反应的化学方程式为。

②铜粉消耗的氧气占原来空气体积的%（精确到0.01%）。

（6）拓展与反思：

①在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量（填“逐渐增大”“逐渐

减小”“保持不变”）。

②该实验中如何通过增加仪器和改进操作来提高铜粉的耗氧品，值得进一步探究。

【答案】（1）待红磷熄灭并冷却至室温

占燃

（2）产生大量白烟（3）©.4P+5O/'2P2O5②.通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气

中的氧气,瓶内气体量减少,压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内.通过测定进入容器