2026年浙江省人教版高中化学必修第7章化学反应习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第7章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将4molA和6molB进行反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡后，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，起始时投入2molA和3molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于40%参考答案：B解析：根据化学平衡移动原理，恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=1:1.5），平衡状态等效。原平衡中A转化率40%，即2molA转化0.8mol，剩余1.2mol，B转化1.2mol×1.5=1.8mol，剩余4.2mol。新平衡与原平衡等效，B转化率仍为30%（1.8/6），故B正确。选项A错误，因起始量减半，C浓度减半；选项C错误，总物质量减半；选项D错误，平衡不移动。2.将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该过程为放热反应。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度并减小压强B.升高温度并增大压强C.降低温度并增大压强D.升高温度并减小压强参考答案：C解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。选项C同时满足两个有利条件，故正确。选项A和B一个有利一个不利，选项D两个条件均不利于平衡正向移动。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.64B.平衡时N₂的转化率为20%C.若升高温度，平衡时NH₃的浓度增大D.若分离出部分NH₃，平衡不移动参考答案：A解析：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，H₂2.4mol。平衡时N₂剩余1.2mol，H₂剩余3.6mol。平衡常数K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.8)²/(0.6)(1.8)³≈0.64，故A正确。选项B错误，N₂转化率40%（0.8/2）；选项C错误，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；选项D错误，分离NH₃导致平衡逆向移动。4.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的产率为50%。若保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的产率仍为50%B.A的转化率大于50%C.平衡混合气体的总物质的量大于原平衡D.平衡向正向移动参考答案：A解析：恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效。原平衡中C产率50%，即2molA转化1mol，剩余1mol。新平衡与原平衡等效，C产率仍为50%，故A正确。选项B错误，A转化率仍为50%；选项C错误，总物质量不变；选项D错误，平衡不移动。5.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于60%参考答案：B解析：恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效。原平衡中A转化率60%，即2molA转化1.2mol，剩余0.8mol，B转化2.4mol，剩余0.6mol。新平衡与原平衡等效，B转化率仍为80%（2.4/3），故B正确。选项A错误，C浓度因压强增大而增大；选项C错误，总物质量加倍；选项D错误，平衡不移动。6.在密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。下列措施能提高C产率的是（）A.降低温度并减小压强B.升高温度并增大压强C.降低温度并增大压强D.升高温度并减小压强参考答案：C解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。选项C同时满足两个有利条件，故正确。选项A和B一个有利一个不利，选项D两个条件均不利于平衡正向移动。7.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.64B.平衡时N₂的转化率为20%C.若升高温度，平衡时NH₃的浓度增大D.若分离出部分NH₃，平衡不移动参考答案：A解析：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，H₂2.4mol。平衡时N₂剩余1.2mol，H₂剩余3.6mol。平衡常数K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.8)²/(0.6)(1.8)³≈0.64，故A正确。选项B错误，N₂转化率40%（0.8/2）；选项C错误，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；选项D错误，分离NH₃导致平衡逆向移动。8.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的产率为50%。若保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的产率仍为50%B.A的转化率大于50%C.平衡混合气体的总物质的量大于原平衡D.平衡向正向移动参考答案：A解析：恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效。原平衡中C产率50%，即2molA转化1mol，剩余1mol。新平衡与原平衡等效，C产率仍为50%，故A正确。选项B错误，A转化率仍为50%；选项C错误，总物质量不变；选项D错误，平衡不移动。9.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于60%参考答案：B解析：恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效。原平衡中A转化率60%，即2molA转化1.2mol，剩余0.8mol，B转化2.4mol，剩余0.6mol。新平衡与原平衡等效，B转化率仍为80%（2.4/3），故B正确。选项A错误，C浓度因压强增大而增大；选项C错误，总物质量加倍；选项D错误，平衡不移动。10.在密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。下列措施能提高C产率的是（）A.降低温度并减小压强B.升高温度并增大压强C.降低温度并增大压强D.升高温度并减小压强参考答案：C解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。选项C同时满足两个有利条件，故正确。选项A和B一个有利一个不利，选项D两个条件均不利于平衡正向移动。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，B的转化率为__________。参考答案：80%解析：恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效。原平衡中A转化率60%，即2molA转化1.2mol，剩余0.8mol，B转化2.4mol，剩余0.6mol。新平衡与原平衡等效，B转化率仍为80%（2.4/3）。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。平衡时N₂的转化率为__________。参考答案：40%解析：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，剩余1.2mol。N₂转化率40%（0.8/2）。3.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的产率为50%。若保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，C的产率仍为__________。参考答案：50%解析：恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效。原平衡中C产率50%，即2molA转化1mol。新平衡与原平衡等效，C产率仍为50%。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，C的浓度为__________（假设气体摩尔体积为24L/mol）。参考答案：1.6mol/L解析：恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效。原平衡中A转化率60%，即2molA转化1.2mol，生成2.4molC。新平衡与原平衡等效，C浓度为1.2mol/L。5.在密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若升高温度，平衡时A的转化率将__________，原因是__________。参考答案：减小；升温平衡逆向移动解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，H₂的转化率为__________。参考答案：60%解析：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗H₂2.4mol，剩余3.6mol。H₂转化率60%（2.4/4）。7.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的产率为50%。若保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，平衡混合气体的总物质的量将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，总物质的量不变。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，平衡混合气体的总物质的量将__________。参考答案：增大解析：恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，但总物质的量加倍。9.在密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若分离出部分C，平衡将__________移动，原因是__________。参考答案：正向；C浓度减小，平衡向正向移动解析：分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。10.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，N₂的转化率为__________。参考答案：40%解析：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，剩余1.2mol。N₂转化率40%（0.8/2）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡时C的浓度将增大。参考答案：×解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C的浓度减小。2.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将向正向移动。参考答案：√解析：分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若增大压强，平衡不移动。参考答案：×解析：该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动。4.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡不移动。参考答案：√解析：恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。5.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡时A的转化率将增大。参考答案：×解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将向逆向移动。参考答案：√解析：分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向逆向移动以补充NH₃。7.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡将向正向移动。参考答案：×解析：恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若降低温度，平衡时B的转化率将增大。参考答案：√解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，B的转化率增大。9.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若增大压强，平衡时NH₃的浓度将增大。参考答案：√解析：该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，NH₃的浓度增大。10.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将向逆向移动。参考答案：√解析：分离出部分C导致C浓度减小，平衡向逆向移动以补充C。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若升高温度，平衡时A的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：减小。该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向。分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向正向移动以补充NH₃。3.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡将如何变化？请解释原因。参考答案：不移动。恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若降低温度，平衡时B的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，B的转化率增大。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若增大压强，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向。该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动。6.在恒容密闭容器中，将2molA和1molB进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向。分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。7.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡时C的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：减小。该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C的浓度减小。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡时N₂的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向正向移动，N₂的转化率增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。现保持温度和压强不变，起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：减小。恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（SO₂:O₂=2:1），平衡状态等效，但总物质的量加倍，SO₂的转化率将低于60%。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。若保持温度不变，起始时改为3molN₂和9molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（N₂:H₂=1:3），平衡状态等效，但总物质的量加倍，NH₃的浓度将高于0.8mol/L。3.在恒容密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为50%。现保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，C的产率将如何变化？请解释原因。参考答案：不变。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C的产率仍为50%。4.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。现保持温度和压强不变，起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（SO₂:O₂=2:1），平衡状态等效，但总物质的量加倍，SO₃的浓度将高于原平衡。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，H₂的转化率为60%。若保持温度不变，起始时改为3molN₂和9molH₂，达到平衡后，H₂的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：减小。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（N₂:H₂=1:3），平衡状态等效，但总物质的量加倍，H₂的转化率将低于60%。6.在恒容密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为50%。现保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，A的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：不变。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，A的转化率仍为50%。7.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。现保持温度和压强不变，起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₃的产率将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（SO₂:O₂=2:1），平衡状态等效，但总物质的量加倍，SO₃的产率将高于原平衡。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。若保持温度不变，起始时改为3molN₂和9molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（N₂:H₂=1:3），平衡状态等效，但总物质的量加倍，NH₃的浓度将高于0.8mol/L。9.在恒容密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为50%。现保持温度不变，起始时改为3molA和1.5molB，达到平衡后，C的产率将如何变化？请解释原因。参考答案：不变。恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C的产率仍为50%。10.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。若起始投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。现保持温度和压强不变，起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：增大。恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（SO₂:O₂=2:1），平衡状态等效，但总物质的量加倍，SO₃的浓度将高于原平衡。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.B6.C7.A8.B9.B10.C解析：2.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，B转化率仍为80%。3.该反应正反应为放热、体积缩小的反应，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。4.恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C产率仍为50%。5.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C产率仍为50%。6.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，B转化率仍为80%。7.该反应正反应为放热、体积缩小的反应，升高温度平衡逆向移动，减小压强平衡逆向移动。8.恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C产率仍为50%。9.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，B转化率仍为80%。10.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，B转化率仍为80%。11.该反应正反应为放热、体积缩小的反应，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。二、填空题1.80%12.40%13.50%14.1.2mol/L15.减小；升温平衡逆向移动2.60%17.不变18.增大19.正向；C浓度减小，平衡向正向移动3.40%解析：4.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，B转化率仍为80%。5.平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，剩余1.2mol。N₂转化率40%（0.8/2）。6.恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，C产率仍为50%。7.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效。原平衡中A转化率60%，即2molA转化1.2mol，生成2.4molC。新平衡与原平衡等效，C浓度为1.2mol/L。8.该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。9.平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗H₂2.4mol，剩余3.6mol。H₂转化率60%（2.4/4）。10.恒温恒容下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:1），平衡状态等效，总物质的量不变。11.恒温恒压下，起始投料比例与原平衡相同（A:B=2:3），平衡状态等效，但总物质的量加倍。12.分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。13.平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，即2L容器中NH₃为1.6mol。根据化学计量数，消耗N₂0.8mol，剩余1.2mol。N₂转化率40%（0.8/2）。三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.√30.√解析：2.该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C的浓度减小。3.分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。4.该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动。5.恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。6.该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。7.分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向正向移动以补充NH₃。8.恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。9.该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，B的转化率增大。10.该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，NH₃的浓度增大。11.分离出部分C导致C浓度减小，平衡向逆向移动以补充C。四、简答题1.参考答案：减小。该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率减小。解析：根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，导致放热反应的产物浓度减小，反应物转化率降低。2.参考答案：正向。分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向正向移动以补充NH₃。解析：根据勒夏特列原理，浓度减小导致平衡向生成该物质的方向移动，即正向移动。3.参考答案：不移动。恒容条件下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。解析：恒容条件下，惰性气体的加入不改变反应物和产物的分压，因此平衡不移动。4.参考答案：增大。该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，B的转化率增大。解析：根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，导致放热反应的产物浓度增大，反应物转化率提高。5.参考答案：正向。该反应正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。6.参考答案：正向。分离出部分C导致C浓度减小，平衡向正向移动以补充C。解析：根据勒夏特列原理，浓度减小导致平衡向生成该物质的方向移动，即正向移动。7.参考答案：减小。该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C的浓度减小。解析：根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，导致放热反应的产物浓度减小，反应物转化率降低。8.参考答案：增大。分离出部分NH₃导致NH₃浓度减小，平衡向正向移动，N₂的转化率增大。