2026年浙江省人教版高中化学必修第七册第11章化学平衡习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第七册第11章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molNH₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，混合气体总压增大B.平衡向正反应方向移动，NH₃的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动，H₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但混合气体总压不变3.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₂(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出P₂4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变起始浓度，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若起始浓度分别为0.2mol/LNO₂和0.1mol/LN₂O₄，与起始浓度均为0.3mol/LNO₂相比，平衡时NO₂的转化率相同B.若起始浓度均为0.4mol/LNO₂，与起始浓度均为0.2mol/LNO₂相比，平衡时NO₂的转化率更高C.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关D.若升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再向容器中充入1molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃的产率不变B.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低C.平衡向正反应方向移动，O₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但SO₃的产率降低6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃的转化率不变B.平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但SO₂的转化率降低7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molN₂气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃的产率不变B.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低C.平衡向正反应方向移动，O₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但SO₃的产率降低8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的O₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，NO的转化率不变B.平衡向正反应方向移动，NO的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但NO₂的转化率降低9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃的产率不变B.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低C.平衡向正反应方向移动，O₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但SO₃的产率降低10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃的转化率不变B.平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率升高D.平衡不发生移动，但SO₂的转化率降低二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的O₂，平衡将______移动，SO₂的转化率将______。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的N₂O₄，平衡将______移动，NO₂的转化率将______。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将______移动，SO₃的转化率将______。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡将______移动，O₂的转化率将______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₃，平衡将______移动，SO₂的转化率将______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将______移动，NO₂的转化率将______。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₂，平衡将______移动，SO₃的转化率将______。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的O₂，平衡将______移动，NO的转化率将______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将______移动，SO₃的转化率将______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的NO₂，平衡将______移动，N₂O₄的转化率将______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的O₂，平衡将向正反应方向移动。（）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的N₂O₄，平衡将向逆反应方向移动。（）3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将不发生移动。（）4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡将向正反应方向移动。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₃，平衡将向逆反应方向移动。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将不发生移动。（）7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₂，平衡将向正反应方向移动。（）8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的O₂，平衡将向正反应方向移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的Ar气体，平衡将不发生移动。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的NO₂，平衡将向逆反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述温度对化学平衡的影响。4.简述压强对化学平衡的影响。5.简述浓度对化学平衡的影响。6.简述催化剂对化学平衡的影响。7.简述化学平衡常数的意义。8.简述化学平衡移动的判断方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.6mol/L。求该反应的平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，将2molNO(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，测得NO₂的浓度为0.8mol/L。求该反应的平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡重新达到后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。求该反应的平衡常数K。4.在恒温恒压条件下，将2molNO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molN₂O₄，平衡重新达到后，测得NO₂的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molAr气体，平衡重新达到后，测得SO₃的浓度为0.5mol/L。求该反应的平衡常数K。6.在恒温恒压条件下，将2molNO(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molNO₂，平衡重新达到后，测得NO₂的浓度为0.7mol/L。求该反应的平衡常数K。7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molSO₂，平衡重新达到后，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。8.在恒温恒压条件下，将2molNO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再充入1molN₂O₄，平衡重新达到后，测得N₂O₄的浓度为0.6mol/L。求该反应的平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度保持不变。选项A错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率，但不是SO₂的消耗速率等于SO₂的生成速率；选项B错误，因为O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化；选项C正确；选项D错误，因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大，但逆反应速率也增大，只是逆反应速率增大更多。2.B解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动，NH₃的转化率降低。选项A错误，因为平衡向逆反应方向移动，混合气体总压增大；选项B正确；选项C错误，因为平衡向逆反应方向移动，H₂的转化率降低；选项D错误，因为平衡向逆反应方向移动，混合气体总压增大。3.A解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，K增大。选项A正确；选项B错误，增大压强，平衡不发生移动，K不变；选项C错误，使用催化剂，平衡不发生移动，K不变；选项D错误，分离出P₂，平衡向正反应方向移动，K不变。4.A解析：根据化学平衡的三段式法，起始浓度分别为0.2mol/LNO₂和0.1mol/LN₂O₄，与起始浓度均为0.3mol/LNO₂相比，平衡时NO₂的转化率相同。选项A正确；选项B错误，起始浓度均为0.4mol/LNO₂，与起始浓度均为0.2mol/LNO₂相比，平衡时NO₂的转化率更低；选项C错误，平衡常数K只与温度有关，与浓度无关；选项D错误，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小。5.A解析：在恒温恒压条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。选项A正确；选项B错误，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变；选项C错误，平衡不发生移动，O₂的转化率不变；选项D错误，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。6.B解析：在恒温恒容条件下，充入SO₂，相当于增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低。选项A错误，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低；选项B正确；选项C错误，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率降低；选项D错误，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率降低。7.A解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。选项A正确；选项B错误，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变；选项C错误，平衡不发生移动，O₂的转化率不变；选项D错误，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。8.B解析：在恒温恒压条件下，充入O₂，相当于增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率降低。选项A错误，平衡向正反应方向移动，NO的转化率降低；选项B正确；选项C错误，平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率升高；选项D错误，平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率升高。9.A解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。选项A正确；选项B错误，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变；选项C错误，平衡不发生移动，O₂的转化率不变；选项D错误，平衡不发生移动，SO₃的产率不变。10.B解析：在恒温恒压条件下，充入SO₂，相当于增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低。选项A错误，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率降低；选项B正确；选项C错误，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率降低；选项D错误，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率降低。二、填空题1.正反应方向；增大解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率将增大。2.逆反应方向；降低解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率将降低。3.不发生移动；不变解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，SO₃的转化率将不变。4.正反应方向；降低解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，NO的转化率将降低。5.逆反应方向；降低解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率将降低。6.不发生移动；不变解析：在恒温恒压条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，NO₂的转化率将不变。7.正反应方向；增大解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率将增大。8.正反应方向；降低解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，NO的转化率将降低。9.不发生移动；不变解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动，SO₃的转化率将不变。10.逆反应方向；降低解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动，N₂O₄的转化率将降低。三、判断题1.√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。2.√解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动。3.√解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动。4.√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。5.√解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动。6.√解析：在恒温恒压条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动。7.√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。8.√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。9.√解析：在恒温恒容条件下，充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动。10.√解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，但不为零；各物质的浓度保持不变；平衡状态是动态平衡，不是静态平衡。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。4.压强对化学平衡的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。5.浓度对化学平衡的影响：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。6.催化剂对化学平衡的影响：催化剂可以加快正逆反应速率，但平衡不发生移动。7.化学平衡常数的意义：平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量，K值越大，反应进行得越完全。8.化学平衡移动的判断方法：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题1.K=(0.6)^2/(0.70.5)=0.864解析：根据化学平衡的三段式法，起始浓度为2molSO₂和1molO₂，平衡浓度为0.6molSO₃，0.8molSO₂，0.4molO₂，平衡常数K=(0.6)^2/(0.80.4)=0.864。2.K=(0.8)^2/(0.60.4)=2.67解析：根据化学平衡的三段式法，起始浓度为2molNO和1molO₂，平衡浓度为0.8molNO₂，0.6molNO，0.4molO₂，平衡常数K=(0.8)^2/(0.60.4)=2.67。3.K=(0.8)^2/(1.20.6)