2026-2027年高一化学(同步训练)下学期试题及答案

2026-2027年高一化学(同步训练)下学期试题及答案（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）2026年我国“双碳”目标推进取得阶段性成果，下列相关做法不符合化学原理的是A.推广使用可降解塑料，减少石油化工原料的消耗B.利用风能、太阳能发电电解水制氢，降低氢能生产的碳排放C.将煤粉碎后充分燃烧，可降低煤燃烧产生的碳排放总量D.种植碳中和林，通过植物光合作用吸收大气中的CO₂下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A.Na₂O₂B.H₂SO₄C.KOHD.C₂H₅OH常温下，相同质量的铁粉与足量稀硫酸反应，下列条件下反应速率最快的是选项铁粉状态硫酸浓度反应温度A块状1mol/L25℃B粉末状1mol/L25℃C块状2mol/L35℃D粉末状2mol/L35℃某铜锌原电池装置电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子从锌片经导线流向铜片，再经稀硫酸回到锌片C.溶液中H⁺向铜片移动，在铜片表面得到电子产生H₂D.若有1molZn参与反应，理论上铜片表面产生22.4LH₂下列关于甲烷、乙烯、苯的结构与性质的说法正确的是A.三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的产物为CH₂BrCH₂BrD.苯分子中含有碳碳双键，能与H₂发生加成反应下列关于自然资源开发利用的说法正确的是A.海水提镁的过程中，可通过电解MgCl₂溶液获得金属镁B.煤的干馏、气化、液化均属于化学变化C.石油分馏得到的汽油、煤油均属于纯净物D.海水提溴的过程中只发生了氧化还原反应，未发生非氧化还原反应已知反应A+B=C+D的能量变化显示生成物总能量高于反应物总能量，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应的发生一定需要加热等外界条件D.断裂A、B中化学键吸收的总能量大于形成C、D中化学键释放的总能量下列有机反应的类型判断错误的是A.乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制乙酸乙酯：取代反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：加成反应C.乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应：氧化反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制硝基苯：加成反应下列试剂中，能一次性鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四种无色液体的是A.稀盐酸B.饱和碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.酚酞溶液设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1mol乙烷(C₂H₆)中含有的共价键数目为6NₐC.28g乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合物中含有的碳原子数为2NₐD.1molCH₄与1molCl₂在光照条件下充分反应，生成的CH₃Cl分子数为Nₐ一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗2molSO₂的同时生成2molSO₃B.容器内气体的总压强不再随时间变化C.容器内气体的密度不再随时间变化D.SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.两者都能与金属钠反应，相同物质的量的乙醇和乙酸与足量钠反应产生氢气的量：乙酸>乙醇B.两者都能使紫色石蕊溶液变红C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.乙醇的官能团是羟基，所有含羟基的有机物都属于醇类短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质在空气中燃烧时火焰呈黄色，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y与Z形成的化合物只有一种下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物B.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应碱性氢氧燃料电池已应用于新能源汽车，下列说法错误的是A.通入H₂的一极为负极，发生氧化反应B.正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻C.电池工作时，溶液中的OH⁻向正极移动D.该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，产物无污染二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①A是元素周期表中原子半径最小的元素；②B的一种核素可用于考古测定文物的年代；③C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；④D的焰色试验呈黄色；⑤E的单质在常温下为黄绿色气体，是自来水生产中常用的消毒剂。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置为______；D的离子结构示意图为______。（2）写出由A、C两种元素组成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：______；由B、C两种元素组成的可导致温室效应的化合物的结构式为______。（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。（4）比较B和E的非金属性强弱：B______E（填“>”或“<”），下列事实能证明该结论的是______（填标号）。常温下B的单质为固态，E的单质为气态E的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的强B的简单氢化物的沸点比E的简单氢化物的沸点低E的单质能与B的简单氢化物反应置换出B的单质（5）D和C形成的原子个数比为1:1的化合物与A₂C反应的化学方程式为______，该反应中每生成1mol气体，转移电子的物质的量为______mol。17.（13分）化学反应与能量是化学研究的重要方向，回答下列问题：Ⅰ.反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的能量变化显示反应物总键能小于生成物总键能：（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，2molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量______（填“高于”或“低于”）2molH₂O(l)的总能量。（2）若断裂1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为436kJ、496kJ、463kJ，则上述反应生成2molH₂O(l)释放的能量为______kJ。Ⅱ.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min051015n(N₂)/mol2.01.61.21.2n(H₂)/mol6.0a3.63.6n(NH₃)/mol00.81.61.6（1）0~5min内，用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=______mol/(L·min)；表中a的数值为______。（2）下列措施能加快该反应速率的是______（填标号）。A.升高温度B.充入He增大容器内压强C.加入合适的催化剂D.及时分离出NH₃（3）该反应达到平衡状态时，N₂的转化率为______。Ⅲ.某酸性甲烷燃料电池的总反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该电池工作时，正极的电极反应式为______；若有1.6gCH₄参与反应，理论上转移电子的物质的量为______mol。18.（16分）乙烯是重要的化工原料，其部分转化关系为：乙烯与水加成生成A，A催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成B，A与B酯化生成乙酸乙酯，乙烯加聚生成聚乙烯，回答下列问题：（1）乙烯的电子式为______；乙烯生成聚乙烯的反应类型为______。（2）A中所含官能团的名称为______；B中所含官能团的名称为______。（3）写出下列反应的化学方程式：乙烯与水的加成反应：______，反应类型为______；A与B的酯化反应：______，反应类型为______；A的催化氧化反应：______，反应类型为______。（4）实验室制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用为______；分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的操作名称为______，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。（5）下列说法正确的是______（填标号）。A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等C.用溴水可以鉴别乙烯和甲烷D.乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀19.（12分）工业上从海水晒盐后的苦卤中提取溴的工艺流程为：苦卤→氧化1（通Cl₂）→空气吹出溴蒸气→SO₂水溶液吸收→氧化2（通Cl₂）→萃取分液→溴单质，回答下列问题：（1）“氧化1”步骤中通入Cl₂发生反应的离子方程式为______。（2）“空气吹出”步骤利用了溴的______性质，用SO₂水溶液吸收溴蒸气时发生反应的化学方程式为______，该步骤的目的为______。（3）“氧化2”步骤后得到溴的水溶液，若要从溴水中提取溴单质，可加入四氯化碳进行萃取，该过程中观察到的现象为______；分液时有机层应从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）已知1m³苦卤中含有Br⁻的质量为64g，经过上述工艺流程最终得到Br₂的质量为32g，则Br的产率为______；提取过程中产生的含溴尾气可用NaOH溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和水，该反应的离子方程式为______。参考答案及解析一、选择题【答案】C【解析】A项，可降解塑料可替代传统石油基塑料，减少石油消耗，符合双碳要求；B项，风光发电为清洁能源，电解水制氢无化石能源消耗，碳排放低；C项，煤粉碎后充分燃烧仅能提高燃烧效率，不能减少碳元素总量，碳排放总量不变，错误；D项，植物光合作用吸收CO₂，可降低大气中碳含量，正确。【答案】C【解析】A项，Na₂O₂含离子键和非极性共价键（O-O键），不符合题意；B项，H₂SO₄为共价化合物，仅含共价键；C项，KOH中K⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为极性共价键，符合题意；D项，C₂H₅OH为共价化合物，仅含共价键。【答案】D【解析】影响铁与稀硫酸反应速率的因素中，温度升高、反应物接触面积增大、硫酸浓度提高均会加快反应速率，D项温度最高、铁粉为粉末状（接触面积大）、硫酸浓度最大，反应速率最快。【答案】C【解析】A项，锌的金属活动性强于铜，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，错误；B项，电子仅能在导线中移动，电解质溶液中靠离子定向移动导电，错误；C项，原电池中阳离子向正极移动，H⁺在铜片表面得电子生成H₂，正确；D项，未指明标准状况，无法计算H₂体积，错误。【答案】C【解析】A项，甲烷、苯均不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，错误；B项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而非加成反应，错误；C项，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷（CH₂BrCH₂Br），正确；D项，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，无单独碳碳双键，错误。【答案】B【解析】A项，金属镁需通过电解熔融MgCl₂制备，电解MgCl₂溶液生成Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，错误；B项，煤的干馏（隔绝空气加强热分解）、气化（转化为水煤气等）、液化（转化为液体燃料）均有新物质生成，属于化学变化，正确；C项，汽油、煤油均为多种烃的混合物，错误；D项，海水提溴过程中的萃取、分液等操作属于物理变化，为非氧化还原过程，错误。【答案】D【解析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，A、B错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应常温下即可发生，C错误；吸热反应的本质是断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，D正确。【答案】D【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制硝基苯的反应中，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，D错误。【答案】B【解析】饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶无明显现象，与乙酸反应生成CO₂气体，与苯不互溶且苯密度小于水在上层，与四氯化碳不互溶且四氯化碳密度大于水在下层，现象不同可一次性鉴别，B正确。【答案】C【解析】A项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，1mol乙烷含6molC-H键和1molC-C键，共7mol共价键，数目为7Nₐ，错误；C项，乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂，28g混合物含2molCH₂，碳原子数为2Nₐ，正确；D项，甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄多种产物，CH₃Cl分子数小于Nₐ，错误。【答案】B【解析】A项，消耗SO₂和生成SO₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，错误；B项，该反应前后气体分子数不等，恒容条件下总压强不变说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，正确；C项，反应体系中气体总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡，错误；D项，浓度比等于计量数比不能说明各物质浓度不再变化，无法判断平衡，错误。【答案】C【解析】A项，1mol乙醇和1mol乙酸均含1mol羟基，与足量钠反应均生成0.5molH₂，产气量相等，错误；B项，乙醇为非电解质，不能电离出H⁺，无法使紫色石蕊溶液变红，错误；C项，饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，可用于除杂，正确；D项，苯酚含羟基但属于酚类，不属于醇类，错误。【答案】B【解析】由题意可推知X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A项，原子半径顺序为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，错误；B项，非金属性O>S，简单气态氢化物热稳定性H₂O>H₂S，正确；C项，最高价氧化物水化物酸性H₂SO₄>H₂CO₃，错误；D项，O与Na可形成Na₂O、Na₂O₂两种化合物，错误。【答案】C【解析】A项，单糖、二糖、油脂的相对分子质量均小于10000，不属于高分子化合物，错误；B项，淀粉和纤维素的聚合度（n值）不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，正确；D项，单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，错误。【答案】C【解析】原电池工作时，阴离子向负极移动，OH⁻应向通入H₂的负极移动，C错误。二、非选择题16.（14分，除标注外每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）；$\begin{array}{c}\overset{+11}{\ce{Na}}\\\ce{28}\end{array}$（1分）

（2）$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:H}$；$\ce{O=C=O}$

（3）$\ce{Cl^->O^{2-}>Na^+}$

（4）<（1分）；bd【解析】单质状态、氢化物沸点属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱；最高价氧化物水化物酸性越强、单质可置换出另一种元素的简单氢化物中的对应单质，均可证明非金属性更强。（5）$\ce{2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑}$；2（1分）

17.（13分，除标注外每空1分）Ⅰ.（1）放热；高于（2）484（2分）【解析】反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(2×436+496)-4×463=-484\ce{kJ/mol}$，故生成2molH₂O(l)释放484kJ能量。

Ⅱ.（1）0.08（2分）；4.8（2分）【解析】0~5min生成0.8molNH₃，$v(\ce{NH_3})=\frac{0.8\ce{mol}}{2\ce{L}×5\ce{min}}=0.08\ce{mol/(L·min)}$；生成0.8molNH₃消耗1.2molH₂，故a=6.0−【解析】充入He增大压强但反应物浓度不变，反应速率不变；分离出NH₃会降低反应物浓度，反应速率减慢。（3）40%

【解析】平衡时消耗N₂的物质的量为$2.0-1.2=0.8\ce{mol}$，转化率为0.82.0×100%=40%。

Ⅲ.$\ce{O_2+4H^++4e^-=2H_2O}$18.（16分，除标注外每空1分）（1）$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{C}}::\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{C}}:H}$（每个C原子还连接2个H原子）；加聚反应

（2）羟基；羧基（3）$\ce{CH