2026年新初三化学第一次月考【空气和氧气】常考考点

2026年新初三化学第一次月考【空气和氧气】常考考点考试重点，抓紧提前掌握！一、我们周围的空气1、测定空气中氧气的含量【文字表达式】红磷+氧气→点燃五氧化二磷

【符号表达式】P+O（2）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积等于减少的氧气的体积。（3）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的1/5。（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。（5）误差分析：

①结果偏小的原因：a、装置漏气；b、红磷量不足；c、装置未冷却就打开弹簧夹。

②结果偏大的原因：a、点燃的红磷伸入过慢；b、弹簧夹没有夹紧。（6）选择红磷的原因：a、只与氧气反应；b、产物不是气体。2、空气的成分按体积，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0、03%，其他气体0、03%。3、空气是一种宝贵的自然资源（1）混合物与纯净物根据含有几种物质：只有一种（纯净物）；含有多种（混合物）。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。例：洁净的空气、矿泉水。纯净物：只由一种物质组成的物质。例：水、冰水共存物、氧气。可以用化学符号来表示。（2）性质与用途氧气O2：化学性质比较活泼。

用途：①供给呼吸②支持燃烧（炼钢、气焊）。氮气N2：化学性质不活泼。

用途：①②焊接金属时作保护气；③制氮肥。稀有气体（氦氖氩氪氙氡）：化学性质很不活泼。

用途：①作为保护气；②制作电光源；③氦气填充探空气球。（3）空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。（不含二氧化碳）（4）环境问题

①温室效应——二氧化碳含量过多——全球气候变暖

②酸雨——二氧化硫——土壤酸化，破坏建筑物二、氧气1、氧气的物理性质：密度比空气大，不易溶于水。

氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性；可以供给呼吸。2、氧气的检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明是氧气。3、木炭的燃烧【文字表达式】碳+氧气→点燃二氧化碳

【化学方程式】C+O2=点燃CO24、硫的燃烧【文字表达式】硫+氧气→点燃二氧化硫

【化学方程式】S+O2=点燃SO2

5、铁在氧气中燃烧【文字表达式】铁+氧气→点燃四氧化三铁

【化学方程式】3Fe+2O2=点燃F【注意事项】集气瓶里要预先装少量水或铺上一薄层细沙，是为了防止生成的高温物质溅落到瓶底，使集气瓶炸裂。6、化合反应和分解反应（都是基本反应类型）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点是“多变一”。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点是“一变多”。7、氧化反应（不是基本反应类型之一）(1)物质和氧气发生的反应属于氧化反应。

(2)氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。燃烧属于剧烈氧化；动植物呼吸、食物腐败、醋的酿造、农家肥料的腐熟等属于缓慢氧化。三、制取氧气1、实验室制氧气【①】高锰酸钾→加热【②】过氧化氢→二氧化锰2、装置的选择发生装置固体加热型装置：反应物是固体，反应需要加热；固液常温型装置：反应物有固体和液体，不需要加热。收集装置向上排空气法：收集密度比空气大的气体。向下排空气法：收集密度比空气小的气体。排水法：收集不易溶于水（或难溶于水），且不与水发生反应的气体。3、用高锰酸钾制氧气【步骤】查（检查装置气密性）、装（装入试剂）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、移（移出导管）、熄（熄灭酒精灯）。发生装置：因为反应物是固体，反应需要加热，所以选择固体加热型装置制取气体。

收集装置：因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应，所以可用排水法收集气体。因为氧气的密度比空气大，也可选向上排空气法收集气体。注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂。

②停止时，先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

③试管口要放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶中，带火星的木条复燃，说明是氧气。4、用过氧化氢制取氧气发生装置：因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液常温型装置制取气体。5、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。

6、催化剂在化学反应中起催化作用。催化剂只能改变化学反应