2021-2026年高考化学试题分类汇编：电化学及其应用（河北专用）解析版

点1电化学及其应用

1.（2026•河北•高考真题）我国科研工作者研发了•种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与前萄糖的

同时转化，其原理如图所示:

电源R

•阳

O离

子

交

换

膜

KOH+C6H12O6

下列说法错误的是

A.M是电源正极，N是电源负极

B.电解一段时间后，电极II附近c（OH-）减小

C.电路中每通过3moi电子，理论上产生0.5molC6HQ0l-

通电

-

D.总反应为4c6H12。6+3NO3+50H二4c6H8。：一+3NH3T+6H2O

【答案】B

【分析】左侧电极I上，CM。；转化为碳元素的化合价从0升高到+1，发生氧化反应，电极反应

式为C6H12。6-6e-+80H-=C6Hs0l-+6H2O,因此电极I是阳极。右侧电极II上，NO］转化为NH”氨

元素的化合价从+5降低到-3,发生还原反应，电极反应式为NOJ+8e~+6H20=NH3T+90”一，因此电

极H是阴极。

【解析】A.根据上述分析，电极I是阳极，应连接电源正极小电极H是阴极，应连接电源负极N,A项正

确；

B.电极II是阴极，发生还原反应。NOJ转化为NH,N的化合价从+5降为-3,每个N原子获得8e。在碱性

条件下，电极反应式为NOJ+8e-+6H2。=NH3T+90H：阴极生成了OH,导致电极H附近c(0H)增大，

而不是减小，B项错误；

C.根据分析可知电极I发生的电极反应式为：C6H12〃-6。一+8。"一=C6H8Ol~+6%0每转移6mol。-，

生成ImolC6H8。t。因此转移3moi。时，生成0.5molC6H8窗，C正确;

D.将两极电极反应结合：阳极：C6H12。6+8。，--6。一=C6H80l~+6H2。,阴极：

NO^+8e-+6H20=NH3T+90H-,将阳极X4,阴极X3,使得失电子数相等，相加得

4c6H12。6+3N0&+50/T=4c6H8。；-+3NH3+6H2O,I)项正确;

故选B。

2.(2025•河北・高考真题)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料口式002。<1)再锂化的电化学装置,

其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定Li/。。?再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是

+

A.口第0。2电极上发生的反应：LirCoO2+xe+xLi=LiCoQ2

B.产生标准状况卜5.6LO2时，理论上可转化Wmol的Li《o()2

C.再锂化过程中，SO/向Li4o02电极迁移

D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高

【答案】B

【分析】由装置图可知，该装置中有百流电源，为电解池，则LiiCo()2(x<1)转化为LiCoOz过程中，Co元

素化合价由+(4一切降为+3,Li/oOz得电子发生还原反应,为阴极.电极反应式为

+

LixCoO2+(l-x)e-+(1-x)Li=LiCoO2,Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，口极反应式为

2H2。-4e-=。2T+4H+,据此回答。

+

【解析】A.由分析知，〃式0。2电极上发生的反应：LixCoO2+(l-x)e-+(1-x)Li=LiCoO2,A错

误；

B.由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25mol)。2时转移1mol电子，理论上转化占mol的

LixCoOz,B正确;

c.SO/为阴离子，应向阳极移动，即向Pl电极迁移，c错误；

D.由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H+、消耗/。，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错

误；

故选B.

3.(2024•河北•高考真题)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CC)2电池，以Mg(TFSI)2为电解

质，电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2。”该设计克服了MgCC)3

导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

CO?\多孔

碳纳

Mg(TFSI)隔Mg(TFSI)

22米管

膜

PDAPDA电极

MgC2O/

何答下列问题。

1.下列说法错误的是

A.放电时，电池总反应为2c()2+Mg=MgC2/

B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接

C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg?+向阴极迁移

D.放电时，每转移Imol电子，理论上可转化IrnolCOz

2.对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO2转化的三种可能反应路径及相对

能量变化如图(*表示吸附态)。

路径

✓

>・CO：+.CO

。

工.____＜、.JMgCO、

一/S

♦CO2VH,N^NH,#CO?+

签\'+・C0；，"O,

安

正

•MgC,O4

反应进程

下列说法错误的是

H?N/V^NH,+CO、------►

A.PDA捕获82的反应为'H

B.路径2是优先路径，速控步骤反应式为

O

zs

*CO；，H2M人OH+e-―►*020^+

H

C.路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同

D.三个路径速控步骤均涉及*C0『转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生

【答案】1.C2.D

【分析】放电时CO?转化为MgCO,碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔

碳纳米管电极为正极、Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg电极为阴极：

定位：二次电池，放电时阳离子向正极移动，充电时阳离子向阴极移动。

电极过程电极反应式

Mg电极放电Mg-2e-=Mg2+

充电Mg2++2e~=Mg

2+

多孔碳纳米管电极放电Mg+2CO2+2e-=MgC2O4

2+

充电MgC2O4-2e-=Mg+2CO2T

(1)题详解：

A.根据以上分析，放电时正极反应式为Mg2++2C()2+2e-=MgC2O4、负极反应式为Mg-2e-=Mg2+,

将放电时正、负电极反应式相加，可得放电时电池总反应：Mg+2CO2=MgC2O4>A正确；

B.充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连

接，B正确；

C.充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg2+向阴极迁移，C错误：

D.根据放电时的电极反应式Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4每转移2moi电子，有2moi〜CO2参与反应，

因此每转移Imol电子，理论上可转化ImolCO?，D正确：

故选Co

（2）题详解:

/X/X

H2NN0H

A.根据题给反应路径图可知，PDA（1,3-丙二胺）捕获CO2的产物为2H,因此PDA捕

+CO,--------►

获CO?的反应为H,A正确；

B.由反应进程一相对能量图可知，路径2的最大能垒最小，因此与路径1和路径3相比，路径2是优先路

径：且路径2的最大能垒为*C0fT*C2。/的步骤，据反应路径2的图示可知，该步骤有

H,N八八N0H

2H应，因此速控步骤反应式为

/X

*co；~+2八〜>*C2O；-+H2N^NH2

,B正确;

C.根据反应路径图可知，路径1、3的中间产物不同，即经历了不同的反应步骤，但产物均为*MgCC）3,

0

/s/x/kx

H2NNOH

而路径2、3的起始物均为H,产:物分别为*MgCz^和*MgCO?，C正确：

D.根据反应路径与相对能量的图像可知，三个路径的速控步骤中*COT都参与了反应，且由B项分析可知，

路径2的速控步骤伴有PDA再生，但路径3的速控步骤为*C0『得电子转化为*CO和*C01，没有PDA的生

成，D错误；

故选D。

4.（2023•河北・高考真题）我国科学家发明了一种以

其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料

KOOKOO

n转化为下列说法错误的是

阴

阳

离

离

子

a子

b

电

交

交电

极

换

换极

膜

膜

K?SO4溶液

①区②区

A.充电时，b电极上发生还原反应

B.充电时，外电源的正极连接b电极

C.放电时，①区溶液中的SO厂向②区迁移

2+

D.放电时，a电极的电极反应式为Mn()2+4，++2e-=Mn+2H2O

【答案】B

+2+

得到电子变成锦离子，是原电池的正极，电极反应：MnO2+4H+2e-=Mn+2/72O,阳离子减少，多

KOOK

余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是1电极，①为酸性溶液

是二氧化锌电极。

【解析】A.充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A正确；

B.充电时，外电源的正极连接a电极相连，电极失去电子，电极反应为MM++2H2O-2e-=MnO2+44+,

B错误；

C.放电时，①区溶液中多余的SO/向②区迁移，C正确；

1).放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。，D正确；

故选：B。

5.(2022•河北•高考真题)(多选)科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，

A.电极b为阳极

B.隔膜为阴离子交换膜

C.生成气体M与N的物质的量之比为2：1

D.反应器I中反应的离子方程式为4［Fe(CN)6］1+4OH-催化剂4［Fe(CN)6『-+O2T+2H2。

【答案】BD

【分析】由图可知,a电极为阳极，减性条件下［Fc(CN)6：r一离子在阳极失去电子发生氧化反应生成［Fe(CN)jA

离子，催化剂作用下，［Fe(CN)6：T离子与氢氧根离子反应生成［Fe(CN)J”离子、氧气和水，b电极为阴极,

水分子作用下DHPS在阴极得到电子发生还原反应生成DHPS-2I1和氢氧根离子，催化剂作用下，DHPS-2H

与水反应生成DHPS和氢气，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则M为氧气、N为氢气。

【解析】A.由分析可知，b电极为电解池的阴极，故A错误：

B.由分析可知，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则隔膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.由分析可知，M为氧气、N为氢气，由得失电子数目守恒可知，氧气和氢气的物质的量之比为1：2,故

C错误；

I).由分析可知，反应器I中发生的反应为催化剂作用下，[Fe(CN)6：T离子与氢氧根离子反应生成[Fc(CN)J

离子、氧气和水，反应的离子方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH•催化剂4[Fe(CN)6『-+O2T+2H2。，故D正确：

故选BDo

6.(2021•河北・高考真题)K一色电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，

下列说法错误的是

A.隔膜允许K+通过，不允许02通过

B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗02的质量比值约为2.22

D.,由此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

【答案】D

【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为

K-e=K;b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析

解答。

【解析】A.金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允

许。2通过，故。正确;

B.由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b可极应与直流

电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B正确；

C.产生lAh电量时电路中转移0.0373mol电子,由分析可知,生成Imol超氧化钾时，消耗5。氧气,两

者的质量比值为(hnolX71g/mol)：(ImolX32g/mol)^2.22：1,故C正确;

D.铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSOi+2H2O=PbO2+Pb+2H£0」，反应消耗2moi水，转移2moi电子，

由得失电子数目守恒可知，耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为僦^X18g/mol=1.8g,故D错误；

HN

2NH2

1.(2026•河北沧州•一模)我国科研工作者利用HN—N(DAT)的电化学氧化偶联反应，在

绿色合成高附加值含能材料2(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如

图所示。卜列说法正确的是

电源

b

U

lmolL“KOH溶液

K.SI

DATN

+同

lmolL“KOH溶液J

:感了•交换膜N

A.CuO@CF是阴极催化剂，可抑制竞争反应40H--4e-=02T+2H20

B.离子交换膜为阴离子交换膜，OFT由a极向b极迁移

-

C.a极的电极反应式可能为2DAT-2e-+20H=DAAT+H2t+2H2O

D.理论上电路中转移4mol电子，则两极共生成4〜mol〜H?

【答案】C

【分析】该装置为电解池，电极a发生DAT转化为DAAT,该反应失氢，属于氧化反应，为阳极；电极b为

阴极，发生还原反应，电极反应：2,2。+2。一="21+2。『，据此解答。

【解析】A.CuO@CF所在的a极发生DAT的氧化反应，为阳极，CuO酰F是阳极催化剂，其作用是催化DAT

氧化偶联并抑制竞争反应，A错误；

B.电解池中阴离子向阳极(a极)迁移，OFT应由b极向a极迁移，B错误；

C.a极为阳极，发生失电子的氧叱反应，DAT转化为DAAT,部分电子被〃+得到生成小，电极反应可能是:

2DAT+20H--2e-=DAAT+H2T+2H2O.该反应遵守电荷守恒、电子守恒和原子守恒，由于副反应的

存在，具体的电极反应无法确定，C正确；

D.该装置实现双极制氢，每转移2mol电子，阴极生成1molH2,阳极生成的/由电子分配比例决定，

因此两极生成为的总量不确定，C错误；

故选Co

2.（2026•河北保定♦一模）科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图（电极材料均为Pt）。i.先

闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色化产+）变为橙色（。2。尸），断开K；ii.向阳极液中滴加环己醇，溶液

变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii.闭合K,一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断

开K：iv.将阳极液移出，冷却结晶得到己一酸.下列说法中正确的是

Hi^

KCKSOA溶液叁］宣爰舂寸菱一稀碎酶

和稀硫酸宓I宓-1尊柿硫酸

质子交换膜

A.阴极室中稀硫酸的浓度变小

B.若阴极室产生22.4L（标准状况）气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5mol

-

C.步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为2C/+-6e-+UGH=Cr20j-+7H2O

D.步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全

【答案】D

【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，"3+在此被氧化为52。厂，右侧接电源负极，为

阴极室，H+在此放电生成用，质子交换膜允许H+迁移，据此分析：

【解析】A.阴极反应为2，++20-=，2九阳极反应生成〃+，生成的”+会通过质子交换膜迁移到阴极，

迁移的H+物质的量等于阴极消耗的，+物质的量，因此阴极中出，。4总物质的量不变，阴极反应为

¥

2H+2e-=H2T,不消耗水，同时阳极生成的H+通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不

变，A错误；

B.标况下22.4〜L〜出为1~11101,转移电子为2〜mol,根据电子守恒，整个过程中5循环，总反应中阴极得电

子数二环己醇氧化失电子数，1〜mol环己醇生成1〜mol己二酸，共失去8〜mol电子，因此生成己二酸的物质

的量为—=0.25〜mol,B错误；

8

C.阳极液为酸性环境，反应式中不能出现OFT,正确的反应为2Cr3+-6e-+7H2。=行2。针+14H+,C

错误；

D.步骤ii中仃2。勺氧化环己醇后被还原为53+,步骤iii闭合K,可重新将0*3+氧化为er?。针,继续氧化

环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全,D正确；

答案选D。

3.（2026•河北张家口-一-模）近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二静高效转化成

了多碳氧杂环化合物1,4-二氧六环-2,5-二醉，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图

所示。下列说法正确的是

A.直流电源电极a的电势低于电极b的电势

B.交换膜适合选用阴离子交换膜

C.工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变

D.导线中通过2〜mol〜e一,理论上可制得1mol

【答案】C

【分析】由信息可知，水分子在催化电极表面失电子形成・OH和H+,故催化电极为阳极，电极反腐式为

+

4H2O-4e-=4/7+4-OH,•OH再将HOCH2cH20H氧化为HOCF^CHO,阳极区进一步发生反应

2HoeH2cH20H+4•OH=2HOCH2CHO+4H20、2H0CFLCH0=，总反应为2HOCH2CH.OH-4e=

【解析】A.电极M作阴极，电极反应式为4H++4e=2%%直流电源的电极a为正极，电极上的电势高

于电极b的电势，A错误；

B.根据电极反应和目标产物可知，交换膜适合选用质子交换膜.B错误；

C.由阳极区总反应可得工作•段时间后生成的H+全通过质子交换膜进入阴极，故阳极区pH不变，电极M

+

区电极反应：2H+2e-=H2T,该电极反应需要的“+全部由阳极转移进来，故pH不变，C正确：

O、,OH

D.根据阳极总反应，制得1molHO^O，需转移4wle",故通过2mol。仅能制得0.5mol

O、/OH

w5,D错误；

故选Co

4.（2026•河北承德•一模）橘岂色的双环戊二烯基铁（0/3）可作为火箭添加剂、汽油抗

爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：

2~Na+Fe2^-----►~~+

该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溟化钠（三者的质量比为6:43:1）

制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。

下列说法错误的是

A.a为电源的正极

B.NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体

C.转移2mol电子，理论上可制得Imol双环戊二烯基铁

+

D.阳极的电极反应为2cH3cH20H+2e-+2Na=2CH3CH2ONa+H2

【答案】D

【分析】据图可知，电极B上，乙静中H得到电子，生成氢气，则电极B为阴极，电极反应为

+

2CH3CH2OH+2e-+2Na=2CH3CH2ONa+H2f,因此b为电源的负极，则a为电源的正极，阳极的电极

反应为Fe—2e-=Fe2+,据此分析作答。

【脩析】A.根据分析可知，a为电源的正极，A项正确；

B.环戊二烯、无水乙0?都不导电，则在非水电解体系中电解合成产品，NaBr的主要作用有为可解池提供离

子导体，B项正确；

2Na+Fe2+-----►-Fe-+2Na,

C.电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：0/0/3,

根据阳极的电极反应为Fe-2°一=Fe?+可知，生成lmo1Fe2+转移2mol电子，理论上可制得Inol双环戊二

烯基铁，C项正确；

D.根据分析可知，阳极的电极反应为Fe-2e--Fe?+,D项错误：

答案选D。

5.(2026•河北邯郸•一•模)实验室制备NaBrC)3的原理是3BQ+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2To

下列说法正确的是

也28187

A.BL的结构示意图为)

B.CO/中。键、"键数目之比为2:1

C.NaBrC)3中Br元素的化合价为+5

D.CO"和BrOJ的空间结构相同

【答案】C

【脩析】A.Br为澳原子得到1个电子形成的阴离子，澳的原子序数为35,核外电子数为35,Br核外电子

数为36,其结构示意图应为2、8、18、8,而图片中电子排布为2、8、18、7,为澳原子结构示意图，A错

误；

B.C6的结构式为0=C=0,每个双缝含1个。犍和1个兀键，分子中含2个C=0双键，故。筵数目为2,

n键数目为2,o键、n键数目之比为1:1,B错误；

C.NaBrO」中Na为+1价,()为-2价，设Br化合价为x,由化合物中正负化合价代数和为()可得：+l+x+3X(-2)=0,

解得x=+5,C正确;

D.C0(中C的价层电子对数=(4+2)/2=3,无孤电子对，空间结构为平面三角形：BrOJ中Br的价层电子对

数=(7+1)/2=4,含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，D错误；

故选Co

6.(2026•河北邯郸•一模)我国科学家开发出了高燃稀土氧化物，可用于电催化CO2合成乙烯(如图)。下

列说法错误的是

已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。

A.在电解过程中，OFT向阳极移动

B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质

C.若电路中转移4mol电子，理论上阳极能收集到22.4L(标准状况)。2

-

D.阴极发生的电极反应之一为2c。2+8H2。-12e-=C2H4+120H

【答案】D

【解析】A.电解池中阴离子向阳极移动，OFT为阴离子，故向阳极移动，A正确；

B.由题图可知，CO2还原过程中有副产物CO生成，故乙烯产品中可能混有CO杂质，B正确：

C.阳极反应为4OFT-4。-=。2T+2H2。，转移4moi电子时生成lmoiq,标准状况下体积为22.4LC1E

确；

D.阴极发生得电子的还原反应，选项中电极反应式为失电子的氧化反应，正确的阴极反应应为

2c。2+8H2。+12e-=C2W4+120H-,1）错误；

故选【）。

7.（2026•河北百师联盟-一模）有机质子一氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和-70℃的低温可行

性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯酸质子一氢气电池工作机理。

下列有关说法正确的是

A.放电时，a电极为正极，发生还原反应

B.放电时，当有ImolFT迁移到正极时，转移电子的物质的量为Imol

OHO

A

0A产一QYQ刈

C.充电时的阳极反应为CHO

D.与氢氧燃料电池相比，当有In⑹出反应时，该电池转移的电子数更多

【答案】B

【分析】放电时电子从a电极流出，说明a为负极，发生氧化反应，b是正极，四氯苯醍被还原为四氯对苯

二酚，充电时，a为阴极，b为阳极，据此解答。

【解析】A.根据分析可知，a为负极，发生氧化反应，A错误；

B.放电时为维持溶液电中性，外电路每转移1mol电子，就有lmo]H+从负极迁移到正极，因此迁

移到正极时转移电子物质的量为1mol,B正确；

C.放电时正极四氯苯配得2e一生成四氯对苯二酚，充电时阳极是放电止极的逆反应，四氯对苯二酚应失2。-

+2H*

生成四氯苯醍，电极反应:,C错误;

D.两种电池中1mol/反应时，H元素均从0价升高到+1价,均转移2mol电子，转移电子数相等，D错

误;

故选B。

8.(2026•河北五个一联盟-一模)某研究小组利用太阳能碱性电化学法将CO?还原为CH4和的原理如

图所示。下列说法正确的是

A.太阳能电池通过氧化还原反应将太阳能转化为电能

B.电极H生成乙烯的反应式为2c。2+12H++12e-=C2H4+4H2。

C.OH-由电极/室经阴离子交换膜流向电极II室

D.理论上两极所生成的气体物质的量关系为：2Mo2)=以，2)+4n(CH4)+6n(C2H4)

【答案】I)

【分析】由电解装置和题干可知，电极I：氧元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为：

40旷一4°-=2”2。+。2丁；电极II：碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应式为：

-

2H2O+2e-=20H+七T、2C02+12e-+8H2O=C2H4+120H-.C02+8e~+6H20=CH4+80H-,

据此分析回答。

【解析】A.太阳能电池没有发生化学反应，是直接将太阳能转化为电能，故A错误；

B.由分析可知，电极II生成乙烯的反应式为：2(：02+126-+8,2。=。2“4+12014一，故B错误：

C.阴离了•移向阳极，则氢氧根离子通过阴离子交换膜移向电极I,故C错误；

D.根据阳极电极反应式可知，生成1molO2失去4mol电子；根据阴极电极反应式可知，生成1mol上

得到2mol电子，生成1molCH闱至ij8mol电子，生成1molC2H.i得到12mol电子，根据得失电子守恒，

则4n(。2)=2n(也)+8n(CH4)+12n(C2H4)，即2n(。2)=n(H2)+4n(CH4)+6n(C2H4),故D正确：

故选Do

9.(2026•河北八校联考•一模)仝固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为

16Li+xS8=8Li2Sx；用该电池电解含钵酸性废水可得到MnO2，装置如图所示。下列说法错误的是

abc

A.M极为负极，发生氧化反应

B.当N极质量增加1.4g时，有0.2molC厂由c区移动至b区

C.电解一段时间后，a区溶液的pH增大

+

D.Y极电极反应式为Mn"-2e~+2H2O=MnO2+4H

【答案】B

【解析】A.电解时M/+转化成MnOz，发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应，

A正确；

B.N为正极,Li+嵌入，当N极质量增加1.4g时,增加0.2molLi+,转移0.2mol电子,同时有0.2molC「

由b区移动至c区，B错误；

C.X极电极反应方程式为：2H2O+2e-="2T+2OH-,a区溶液的OFT增大，pH增大，C正确；

D.Y极电极反应式为Mn2+-2e-+2〃2O=MnO2+4H+,D正确；

故答案选B。

10.（2026•河北名校联盟--模）•种有机多孔电极材料电催化还原CO?的装置如图1所示。控制其他条

件相同，将一定量的CO?通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。卜列

说法正确的是

电源---------

b「

CO4

C凡OH

7

H+HCOOH

H,1

HCOOH

CH3OH/

C?HQHW

图1

A.b极电势高于a极电势

B.质子由b极移向a极

C.b极生成HCOOH的电极反应为CO2-2e-+2II+=HCOOH

D.控制电压为0.8V,电解时阳极生成气体的体积为15.68L(标准状况)

【答案】D

【分析】从图1可以看出，在a电极，也。被氧化为。2,a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为

阴极，与外接电源负极连接，据此作答。

【解析】A.由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因比，a极电势

高于b极，A错误；

R.a电极反应方程式为2%。-4。-=4月++。2匕反应生成〃+，由图1可知，h电极反应消耗因此，

质子由a极移向b极，B错误；

+

C.由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：CO2+2H+2e-=HCOOH,C错误；

1).从图2可以看出，当电源电压为0.8V时。，电解过程生成0.2molC2W5OH^0.2mol也。反应生成。2〃50H

的电极方程式为：2CO2+12H++12e-=C2“5OH+3H2。，生成”2的电极方程式为：2”++26-="2九

从电极反应方程式可以看出，反应生成().2molQ"50H转移电子的物质的量

3伯一)=12n(C2/75OH)=12x0.2〜mol=2.4〜mol,牛.成0.2mol也转移电子的物质的量

/l2(e")=2〃(，2)=2x0.2~mol=0.4~mul»则反应转移电了的总物质的量

_+

n(e)=几式6一)+n2(e~)=2.4〜mol+0.4-mol=2.8〜mol。结合阳极反应方程式2H2。-4e~=4H+O?T

可知，当反应转移2.8mol电子时，阳极生成。2的物质的量九(&)=亨=竺普=。・7〜mol,其标准状况

下的体积口。2)="(。2),下=0.7~molX22.4L-mol-1=15.68L,I)正确；

故答案选D。

11.(2026•河北名校联考•一-模)以A1和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成〜种新型电池，其工

作原理如图所示。放电时NiO(OH)转化为Ni(OH%，下列说法正确的是

-

A.A1电极反应式为Al+3OH-3e-=A1(OH)3

B.溶液中OFT由左通过阴离子交换膜向右迁移

C.电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小

D.当有lmolNiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol

【答案】D

【分析】该原电池放电时，NiO(OH)转化为Ni(0H)2，发生还原反应，为正极，电极反应式为

NiO(OH)十H2O十。一二N1(OH)2+OFT；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为

Al4-40H--3e-=[Al(0H)4]~；

-

【解析】A.根据分析，Al电极为负极，NiO(OH)为正极，负极电极反应式为Al+40H--3e-=[Al(0H)4],

A错误；

B.阴离子应向负极移动，即OFT从右向左移动，B错误；

C.正极的电极反应式为NiO(OH)+%O+e-=Ni(OH)2+OH，有OFT生成，溶液的pH变大，C错误；

D.结合分析可知,正极电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,当有lmolNiO(OH)消耗，转

移电子的物质的量为Imcl,D正确：

故答案选Do

12.(2026•河北沧州十二校联考•一模)某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙

述正确的是

A.电流表指针不发生偏转

B.铜片作负极

C.将化学能转化为电能

D.锌片发生还原反应

【答案】C

【分析】由图可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧

化反应，不活泼金属铜做正极，发生还原反应。

【解析】A.由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，电流表指针会发生偏转，故A错

误；

B.由分析可知，不活泼金属铜做原电池的正极，故B错误；

C.由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，故C正确；

D.由分析可知，该装置为原电池装置，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧化反应，故D错误：

故选C。

13.(2026•河北衡水中学-一模)利用板状碳封装银纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为

2,5-吠喃二甲酸(FDCA),工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用K双极膜中

离子向两极迁移)。下列说法